无机化学(北师大版)第8章 水溶液 章节测试(含答案)

第八章水溶液化学原理一、选择题1．下列各组物质中，制冷效果最好的是（）。

A．冰B．冰＋食盐C．冰＋CaC12·6H2OD．冰＋CaC122．浓度均为0.1mol·dm－3的下列溶液中，凝固点最高的是（）。

A．NaC1B．MgC12C．AlCl3D．Fe2（SO4）33．下列关于相的说法中，不正确的是（）。

A．多相系统就是不均匀系统B．液体中只有一个相C．固体混合物是多相系统D．多种气体的混合物只存在一个相4．电解质溶液中，离子强度I、活度系数γ和活度a之间关系是（）。

A．I越大，γ越大，a也越大B．I越大，γ越小，a也越小C．I越小，γ越小，a也越小D．I越小，γ越大，a也越小5．溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压（）。

A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断6．如图8-1所示，一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现（）。

图8-1A．A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B．A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C．B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D．B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出7．浓度均为0.1mol.kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（）。

A．蔗糖B．HAcC．NaClD．Na2S O48．下列因素中，与稀溶液的沸点上升无关的是（）。

A．溶液的浓度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶剂的摩尔分数9．质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，抗冻效果最好的是（）。

A．乙醇B．甘油C．甲醛D．葡萄糖10．用半透膜隔开两种浓度不同的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压强，这个压强就是（）。

A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种蔗糖溶液的渗透压D．两种蔗糖溶液的渗透压之差二、填空题1．测定易挥发物质的相对分子质量应采用______法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用______法。

2．水的正常冰点是______℃，是指在标准大气压下______蒸气压相等时的温度；水的正常沸点是______℃，在该温度下______和______相等。

0；冰和液态水；100；水的饱和蒸气压；标准大气压3．为了使块状的固体尽快溶解于水，经常采用______、______、______方法。

4．分别将5g甘油和5g乙二醇溶于100g水中，用“＜”和“＞”号填空：（1）沸点：甘油______乙二醇；（2）凝固点：甘油______乙二醇；（3）蒸气压：甘油______乙二醇；（4）渗透压：甘油______乙二醇。

5．葡萄糖水溶液的凝固点是－0.452℃（已知葡萄糖的相对分子质量为180，水的凝固点降低常数k f＝1.86K·kg·mol－1），则此溶液的质量摩尔浓度为______。

6.将1.84g HgCl2溶于100g水中，经测定该溶液的凝固点是－0.126℃，由此推测HgC12在水中的存在形式主要是______。

7.由于在强电解质溶液中存在______，它的有效浓度常用______表示，它和溶液的真实浓度之间可用关系式______表示。

8．若将3.299g氯化亚汞（最简式为HgCI）溶于100gHgCl2中，所得混合物的熔点下降了2.41℃，则氯化亚汞在该混合物中的相对分子质量为______，分子式为______。

已知汞的相对原子质量为200，氯的相对原子质量为35.5，氯化汞的K1=34.4K·kg·mol-19．产生渗透现象的必备条件为______和______。

溶剂分子的渗透方向为______。

10．25℃，用一半透膜将0.01mol·L-1和0.001mol·L-1葡萄糖水溶液隔开，欲使系统达平衡需在______溶液上方施加的压强为______ kPa。

11．已知水的K b=0.512K·kg·mol-1、K1=1.86K·kg·mol-1，水在25℃时的饱和蒸气压为3.17kPa，计算沸点为100.045℃的某二糖（相对分子质量为342）稀溶液中溶质的质量分数为______，摩尔分数为______，凝固点为______，25℃时的渗透压为______，25℃时溶液的蒸气压为______。

12．“相”的定义是______。

AgNO3溶液中通入适量H2S气体后，此体系为______相。

三、判断题1．所有非电解质的稀溶液均具有稀溶液的依数性。

（）2．难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

（）3．溶剂中加入难挥发溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。

（）4．某稀的水溶液的浓度为b mol·Kg-1，沸点升高值为△T b，凝固点下降值为△T1，则△T1通常要大于其沸点升高值△T b。

（）5．溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂都将以固态析出。

（）6．对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性[△T b=K b b B]中的b B指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。

（)7．将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开，欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液，需要加到浓溶液液面上的压强，称为浓溶液的渗透压。

（）8．在同一温度时，0.3mol·Kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·Kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

（）9．渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

（）10．两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后，所得的溶液仍是等渗溶液。

（）11．反渗透是外加在溶液上的压强超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。

（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）四、简答题1．溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？2．将一小块0℃的冰放在0℃的水中，另一小块0℃的冰放在0℃的盐水中，现象有什么不同？为什么？3．在密闭容器中放入两个容积为1dm3的烧杯，A杯中装有300cm3水，B杯中装有500cm3 10％的NaC1溶液。

最终达到平衡时将会呈现什么现象？为什么？五、计算题1.今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。

2.取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C;0.542g HgCl2溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。

参考答案选择题1.C2.A3.B4.B5.D6.B7.A8.B9.C 10.D填空题1.蒸气密度；渗透压2.0；冰和液态水；100；水的饱和蒸气压；标准大气压3.粉碎；加热；搅拌4.（1）＜；（2）＞；（3）＞；（4）＜5.0.24mol·k－16.分子7.离子氛；活度；α=γ.[c/c e]8.470.9；Hg2Cl29.半透膜存在；半透膜两边浓度不相等；由低浓度向高浓度方向渗透10.0.01mol·L-1；2211.0.0292；1.58x10-3；-0.163℃；218kPa；3.16kPa12.系统中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分；两判断题××√√×√×√×√√×简答题1.溶液的沸点不一定比纯溶剂的沸点高。

对于非挥发性或挥发性比纯溶剂低的溶质，溶液的沸点比纯溶剂的高，而对于挥发性比纯溶剂大的溶质来讲，溶液的蒸气压比纯溶剂的高，此时溶剂的沸点比纯溶剂的低。

例如，水中溶入乙醇后，蒸气压比纯水时高。

2.将0℃的冰放在0℃的水中，冰水共存，冰不会融化；而0℃的冰放在0℃的盐水中，冰会融化。

冰的凝固点是0℃，此温度时冰和水可以共存；根据稀溶液的依数性，盐水的凝固点低于0℃，0℃的冰吸热融化为0℃的水，盐水温度降低，因此只要冰不是太多，温度降低不会使盐水结冰，故冰将融化。

3.最终达到平衡时，A杯中的水将会全部消失，B杯溶液的体积达到800cm3。

由于A杯中纯水的饱和蒸气压大于B杯NaC1溶液的饱和蒸气压，水的蒸气压对NaC1溶液是过饱和的，因此NaC1溶液表面不断有H2O分子进入溶液中，A杯中的水不断蒸发变成水蒸气以维持水表面的水蒸气和水的平衡。

足够长的时间后。

A杯中的水将会全部消失，转入装NaC1溶液的B杯中。

计算题1.在质量分数相同时，渗透压的大小与分子量的大小有关，还与溶液中的离子数有关。

NaCl>C6H12O6>C12H22O112.Hg(NO3)2：m=配的Hg(NO3)2质量摩尔浓度为（0.324g/(325g.mol-1)÷0.100kg）=0.0100mol.kg-1HgCl2：配的HgCl2质量摩尔浓度为（0.542g/272g.mol-1）÷0.0500kg=0.0399mol.kg-1Hg(NO3)2几平全部电离，HgCl2几平不电离10316.086.1/588.0/-⋅==∆kgmolKTff1.0400.086.1/0744.0/-==∆=kgmolKTmff。