【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高一12月月考化学试题
2017-2018学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A. ①②③B. ①③C. ①③⑤D. ①②③④【答案】B【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。
2. 下列有关说法正确的是（）A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A项，能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，错误；B项，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化，错误；C项，氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度，不是得电子数的多少，越易得电子氧化性越强，如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+，但氧化性：Ag+Cu2+，错误；D项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；答案选D。
点睛：本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解，需要注意：（1）在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，酸溶液中的阳离子只有H+。
（2）物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生改变。
广西陆川县2017-2018学年高一化学12月月考试题(含解析)
广西陆川县2017-2018学年高一化学考试题（含解析）第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列关于的说法正确的是（）A．原子核内含有2个中子 B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子 D．的质量数为3【答案】D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O的结构式：H===O===H B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子： Cl D．NH3的电子式：【答案】B【解析】H2O分子中存在氢氧单键，结构式：H-O-H ，故A错误； F－核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；中子数为20的氯原子，质量数为37： Cl，故C错误；NH3分子中N 最外层有8个电子，NH3的电子式：，故D错误。
3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( )A．浓盐酸 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。
4．下列有关说法正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。
C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。
D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。
【答案】D【点睛】该题的难点是选项A，注意题干中次氯酸钙的强氧化性以及反应中SO2是少量的。
SO2通入次氯酸钙溶液中首先发生氧化还原反应，生成氯离子。
关于量的问题，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
广西陆川县2017_2018学年高一化学上学期期中试题2017121502150
广西陆川县2017-2018学年高一化学上学期期中试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③B．①③C．①③⑤D．①②③④2、下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4 溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+= Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+ Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（12分）现有以下物质：①NaOH 溶液②液氨③BaCO3 固休④熔融KHSO4⑤Fe ( OH )3胶体⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。
广西陆川县中学2018届高三12月月考化学试卷(含答案)
广西陆川县中学2017年秋季期高三12月月考化学试题一、选择题7．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是8．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O59．已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下K b[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B．A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2017-2018学年广西陆川县中学高一上学期12月月考化学试题 word版含解析
广西陆川县中学2017年秋季期高一12月月考试卷化学试题1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料C. 晶体硅可用于制造光导纤维D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒【答案】C2. 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 硅胶和硫酸亚铁C. 食盐和硫酸亚铁D. 生石灰和食盐【答案】B【解析】为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性，为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。
A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，硅胶能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；答案选B。
3. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】硫酸根离子的物质的量为：0.03*0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。
4. 已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（）A. 28.4B. 28.4g/molC. 71D. 71g/mol【答案】D【解析】n（G）==0.2mol，M（G）==71g/mol，答案选D。
5. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D. H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制【答案】D【解析】试题分析：A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线，使量取的盐酸的体积偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，使所配溶液的体积偏多，溶液的浓度偏低，错误；C、称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL 时，砝码错放左盘，则称量的氢氧化钠的质量偏小，溶液的浓度偏低，错误；D、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，正确，答案选D。
广西陆川县中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
广西陆川县中学2017-2018学年下学期高一期末考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”2、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A、金属钠和水反应放热B、金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C、可在现场使用干沙灭火D、可在现场使用高压水枪灭火3、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A、Cl2B、HClC、NaClD、KClO34、下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、青铜C、钢铁D、纯金5、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A、NH3B、NO2C、Cl2D、N26、下列电离方程式中，正确的是（）A、FeCl3=Fe2++3Cl﹣B、NaOH=Na++OH﹣C、H2SO4=H2++SO42﹣D、NaHCO3=Na++H++CO32﹣7、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A、纯碱→碱B、氧化铁→碱性氧化物C、次氯酸→强酸D、氢氧化铁胶体→纯净物8、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A、B、C、D、9、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A、硬度：SiO2＜CO2B、溶解性：SiO2＞CO2C、熔点：SiO2＜CO2（干冰）D、酸性：H2CO3＞H2SiO310、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、SO3C、Al（OH）3D、NaHCO311. 下列关于有机物的说法正确的是A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成12. 下列有关有机物的叙述不正确的是：（）A. C5H10O2的酯有 9 种结构B. 异丁烷的一氯代物有 2 种C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. C9H12含苯环的烃有 8 种13. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A. X的分解速率与Y的消耗速率相等B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C. 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X14. 一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、苯酚、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸16. 下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )A. 乙醇分子的球棍模型为B. 一氯甲烷的电子式为C. 乙酸的实验式： C2H4O2D. 分子组成为C5H12的有机物有3种第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
2017-2018学年广西省陆川中学高一化学上学期期末考试试题(解析版)
广西省陆川中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】B【解析】A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；B. 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O，B 正确；C. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，C错误；D. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，D错误，答案选B。
2. 下列叙述正确的是（）A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B. 合金的熔点一定比各成分金属的都高C. SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D【解析】A. 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定含有钠元素，不能确定是否含K元素，因为需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，A错误；B. 合金的熔点一般比各成分金属的都低，B错误；C. SiO2属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，C错误；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D 正确，答案选D。
3. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 残余固体可能为铁、铜混合物B. 最后得到的溶液中含有Fe3+C. 最后得到的溶液中只含Cu2+D. 残余固体一定全部是铜【答案】A关系如右图所示，则乙不可能是（）A. Al(OH)3B. FeCl3C. COD. Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故错误；B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故正确；C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故错误；D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故错误。
广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析
广西陆川县中学2017年秋季期高二12月月考试卷化学试题1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A. ①②③④B. ②③⑥⑧C. ①②⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选B。
2. 在CH 3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是：A. 加入NaOHB. 加入盐酸C. 加水D. 升高温度【答案】D考点：考查影响水的电离的因素。
3. 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确．．的是：A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+【答案】A【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．4. 下列说法正确的是：A. 其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加B. 中和反应都是放热反应C. 在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动D. 熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大【答案】B【解析】试题分析：A．其他条件不变时增大压强，能增大单位体积内活化分子的百分数，但反应体系中活化分子百分数不变，A错误；B．中和反应都是放热反应，B正确；C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，存在平衡状态：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，平衡不移动，C错误；D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应中熵也不一定增大，D错误，答案选B。