高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习
过量H+
OHCO2/少量H+
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的专题复习(共15张PPT)
AlO2-
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Al
Al2O3
H+ Al3+
Al(OH)3
AlO2-
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2. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）：F 是最简单的烃 ，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G 是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元 素组成，起摩尔质量为144g/mol-1。请回答下列问题 ：
A
D
B
E
H
I
F
C
G
(1). F的电子式为________________。 (2). C的化学式为________________。 (3). 写出A和B反应的化学方程式： ____________________OH)3
AlO2-
Al3+
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金属铝的回收
不论是机动车轻量化，还是生活 日用品，都需要 大量用到 “轻金属”铝，中国每年有大量铝消费量 2000万吨，回收铝罐再生产，节约了能源消耗，带来 大量好处。
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无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘（主要成分Al2O3、
Fe2O3 、 杂质FeO 、 SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
盐酸
NaClO3溶液 NaOH溶液
高铁铝土矿
硫酸厂渣尘 配料
酸溶
过滤1
氧化
聚合
静置 过滤、洗涤、干燥
滤渣1 产品PAFC
调pH=3
（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸溶度外，还可采取 的措施有___________________________________。 （2）滤渣1的主要成分为__________________（化学式）。
碱溶
过滤
NaAlO2 碱性溶液
滤液
滤渣
① 请小组合作讨论上述流程中每一步实验的目的。
② 写出碱溶过程中发生反应的离子方程式：
③请继续设计实验方案回收制备Al，画出相应的 流程图，如下图所示，小组讨论汇报。
示例： 铝土矿 NaOH NaAlO2
过滤 碱性溶液
NaAlO2 碱性溶液
1. PAFC(聚合碱式氯化铝铁)，通式：[FeaAlb(OH)xCly]n是一种新型的
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Al
O2
电 解
Al2O3
Al3+
NH3 ·H2O/少量OH-
Al(OH)3
H+ 过量OH-
Al2O3 : 白色固体，熔点高； 俗称刚玉，红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
用途：耐火材料。
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Al(OH)3，一种白色胶状物质，几乎不溶于水。 用途： 1. 药用氢氧化铝,是用于肠胃类抑止胃酸用原料药 2. 净水剂
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资料：铝灰渣是铝生产、消费和再利用过程中产生的固体废弃物， 含有大量的Al 、 Al2O3、AlN、Fe2O3、MgO以及熔盐混合物等回收 铝对促进铝工业绿色可持续发展具有重要的意义。已知：（1）AlN 可以和水反应生成Al(OH)3和NH3；（2）熔盐混合物可以溶于水。
以下是部分回收制备方案：
铝灰渣 H2O 过滤
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl—，该反应 的离子方程式为___________________________________。 （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是 ____________________________________________________ 。 （5）通式：[FeaAlb(OH)xCly]n 中，a 、 b 、 x 、 y的代数关系式
(4). 写出D溶液与G溶液 反应的离子方程式： ____________________ ___________________________________。
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谢谢各位聆听与指导！
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专题二：铝及其重要化合物复习
含量特征 地壳中含量最多的金属元素是铝，以化合态形式存在。
2020/11/27
生活中的铝
工业铝型材是高铁和航天产业的重要组成部分，
也就是高铁车皮的主要材料。铝型材是高铁实现轻量 化最好的材料。铝合金具有优良的耐火性和耐电弧性， 强度更高。铝合金材料与钢铁相比具有优良的导热性， 其散热性比钢要好。铝合金具有更强的耐腐蚀性。
2025届高考化学二轮复习查漏补缺练镁铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物题组一 镁、铝单质的性质及应用1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量特别丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 B解析 虽然铝在地壳中的储量特别丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A 错误；Mg 不能溶于NaOH 溶液，C 错误；Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应，D 错误。
2．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低答案 A解析 A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C 项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al 2O 3，高熔点的Al 2O 3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的这一特别性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是__________________________________________________________________。
高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教
生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17页)
•
5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时 代的产 物,因为 英雄的 身上蕴 藏着特 定时代 、特定 社会的 文化价 值观。
•
6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应 连通民 族根脉,表现人 心深处 对生命 力、意 志力和 崇高信 仰的本 质渴求 。
•
7. 大学生心理压力较大，势必影响他 们的心 理健康 ，应得 到足够 重视， 因为它 关系到 大学生 的自身 和社会 的发展 。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
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A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7页)
高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物
高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物为大家带来高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物，希望大家喜欢下文!
高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(CO2足量)
以上就是高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物的全部内容，更多考试资讯请继续关注 !。
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃： 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应： 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应：Mg ＋2H 2O=== Mg(OH)2＋H 2↑4、镁与酸反应： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑5、与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C6、海水提镁时，沉淀镁 ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg ：MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应：Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电 点燃1．Al 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32．Al 与O 2反应：4Al+3O 2=== 2Al 2O 33．铝热反应：2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4．Al 与HCl 反应：2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5．Al 与NaOH 反应：2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6．Al 2O 3与HCl 反应：Al 2O 3＋6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7．Al 2O 3与NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O8．Al 2O 3熔融电解：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9．Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3＋3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O11．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12．Al(OH)3制备方法（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓（CO 2过量）:AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓13．明矾净水原理：Al 3＋+ 3H 2O===Al(OH)3↓＋3H +Δ高温14．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：Al3＋+ 3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－==AlO－2＋2H2O（2）向NaOH中加AlCl3：Al3＋+4OH－===AlO－2＋2H2O15．偏铝酸盐的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH --16．偏铝酸盐与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：AlO－2＋H+＋2H2O===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3↓＋3H+===Al3+＋3H2O（2）向HCl加NaAlO2：AlO－2＋4H+===Al3+＋2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁（1）物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性（2）化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应： 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应： Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应： 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应：发生置换反应、放出H 2Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑④与CO 2反应2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C（3）用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 ： Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2＋2H 2OΔ点燃电解得Mg ：MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物（1）MgO ：碱性氧化物与H 2O 反应： MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O（2）Mg(OH)2 ：中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝（1）物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性；（2）主要化学性质①与非金属单质反应 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃 通电与O 2反应：4Al+3O 2===2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）②与酸反应氧化性算：与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸－钝化非氧化性酸：2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应：2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe（3）制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(×)2．氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，但叙述时应强调是与强酸和强碱。
03 铝及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点2 氧化铝的性质
1．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O ②离子反应：Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应
知识点2 氧化铝的性质
2．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4] 或 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O ②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O 2[Al(OH)4]－ 或 Al2O3+2OH－ 2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应
4．热分解反应：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
知识点4
铝盐的性质
1．铝盐和强碱溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量烧碱：Al3++3OH－ Al（OH）3↓ ②过量烧碱：Al3++4OH－ [Al(OH)4]－ （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
↓ ②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+ Al3++4H2O 或 AlO2－+4H+ Al3++4H2O
（2）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
3 +3H +
●AB 段：[Al(OH)4]－+H+ Al(OH)3↓+H2O；●BD 段：Al（OH） Al3++3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀
高考化学总复习讲义：3.2铝及其化合物
第二节 铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
知识点一 铝的主要性质及其应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：＋④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【巩固练习】1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为________。
【答案】1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知识点二铝的重要化合物的性质1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)2．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习教学课件
(4). 写出D溶液与G溶液 反应的离子方程式： ____________________ ___________________________________。
谢谢各位聆听与指导！
高考化学二轮复习铝及其化合物的专 题复习
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Al
O2
电 解
Al2O3
Al3+
NH3 ·H2O/少量OH-
Al(OH)3
H+ 过量OH-
过量H+
OHCO2/少量H+
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AlO2-
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Al
Al2O3
H+ Al3+
Al(OH)3
AlO2-
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Al
Al2O3 OH-
Al(OH)3
AlO2-
Al3+
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金属铝的回收
不论是机动车轻量化，还是生活 日用品，都需要 大量用到 “轻金属”铝，中国每年有大量铝消费量 2000万吨，回收铝罐再生产，节约了能源消耗，带来 大量好处。
以下是部分回收制备方案：
铝灰渣 H2O 过滤
碱溶
过滤
NaAlO2 碱性溶液
滤液
滤渣
① 请小组合作讨论上述流程中每一步实验的目的。
② 写出碱溶过程中发生反应的离子方程式：
③请继续设计实验方案回收制备Al，画出相应的 流程图，如下图所示，小组讨论汇报。
示例： 铝土矿 NaOH NaAlO2
2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)
专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、铝及其化合物1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。
锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。
（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。
（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。