初三第二学期化学要点笔记整理
九年级下册化学笔记整理
九年级下学期化学重要知识点总结归纳1一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的`金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。
（纯净物质量=混合物质量×质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；九年级下学期化学重要知识点总结归纳2常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3 等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的'通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
初三化学知识重点和笔记
初三化学知识重点和笔记
初三化学知识重点和笔记：
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质：物理变化是没有生成其它物质的变化，其特征是物
质的形态发生了变化。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质：化学变化是变化时都生成了其他物质，其特征是生
成了其它物质。
化学性质是通过化学变化表现出来的性质，如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性等。
4.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
5.常见物质的颜色的状态：高锰酸钾溶液为紫红色。
6.沉淀：盐和碱沉淀的颜色有白色（如CaCO3、BaCO3）、蓝色（如
Cu(OH)2）、红褐色（如Fe(OH)3）等。
7.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。
溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂。
8.饱和溶液和不饱和溶液：溶液的饱和与不饱和状态是指对于一定温度下的
溶液而言的，当有固体剩余的时候，即为饱和状态；当没有固体剩余的时候，即为不饱和状态。
判断溶液是否饱和的方法可以使用蒸发溶剂法或者降温结晶法。
以上是初三化学知识重点和笔记，仅供参考，建议咨询初中化学老师获取更全面准确的信息。
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点归纳
初三化学下册知识点主要包括以下几个方面：
1. 溶液：溶液是一种均一、稳定的混合物，由一种或多种物质分散到另一种物质中形成。
其中被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。
2. 物理变化和化学变化：物理变化是没有新物质生成的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发等。
化学变化是生成新物质的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈等。
化学变化一定伴随物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化。
3. 物理性质和化学性质：物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，如氧化性、还原性等。
4. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的，如氮气、氧气、二氧化碳、五氧化二磷等。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、蔗糖水等。
5. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氮气、氧气、硫、磷等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳、氯化钾、二氧化硫等。
6. 氧化物：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳、二氧化硫等。
7. 化学反应方程式：化学反应方程式是表示化学反应的式子，通过它可以了解反应物和生成物的种类和数量关系。
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等。
以上是初三化学下册的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
化学九年级下册知识点口诀
化学九年级下册知识点口诀化学是一门研究物质和变化的科学，化学知识点繁多，如何记忆起来就成了一项挑战。
口诀是非常有用的记忆方法，下面我将为大家总结化学九年级下册的一些重要知识点口诀，希望能帮助大家更好地理解和记忆化学知识。
第一部分：物质与反应1. 元素符号记住：KCl、CuO、Na2O，它们分别是氯化钾、氧化铜和氧化钠。
2. 硝酸、硫酸別忘记，一饮烧心，一饮伤胃。
3. 胆红素，看颜色，蓝绿小便查胆肝，黄疸出现快就准，结晶也可以检测。
第二部分：物质的组成1. 表层差，去蜡剂，去油污，用有机溶剂。
2. 酸硷中和，酸增酸，碱增碱，降酸用碱，降碱用酸。
3. 脱水生成，一小份，多一份，试纸、电导仪，都可以帮到你。
第三部分：化学反应1. 减少分子，离子脱，电子互换和分子连接。
2. 氧化添加，还原减，氧化还原反应生铁粉，金银盐酸反应化为氯络合物。
第四部分：常见物质的性质1. 硫酸银氧化黑，火焰里有相同的颜色。
2. 石蕊试剂找硫酸铜，铁盐呈蓝色，试纸试液都可用。
3. 烧香，碳酸盐变酸盐，酸盐加热云母生成。
4. 氧气使燃烧加剧，氮气足量时熄灭。
第五部分：化学反应与能量1. 氢氧化钠融化吸热，氯化亚铁溶解放热。
2. 动力学常常忽略，热力学是个重点。
3. 比热容就记一点，金银铜鉛，铁锡锌铬等，小小红,摸着心。
第六部分：酸碱与盐1. 灯壳中常备氯离子，氯气加水化氯气。
2. 氯化钙中常检氧化剂，稀盐酸反应加氯化钠。
3. 碳酸铵挨个看，热解分解放出氨。
第七部分：氧气与硫化氢1. 硫化氢有臭味，蕈味比农药还僻。
2. 硫化氢易燃烧，硫酸根阳离子。
第八部分：燃烧与火焰1. 燃烧内部要氧和燃料，外部传导升温的声。
2. 燃烧和腐烂不同，火焰里气体在燃烧。
结语：以上就是化学九年级下册知识点的一些口诀总结。
口诀是一种记忆方法，可视化和声音化帮助记忆，但是口诀只是辅助工具，理解和掌握概念才是关键。
希望这篇文章能对大家学习化学起到一点点的帮助。
九年级化学下册全册知识点
九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。
九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。
以下将详细介绍这些知识点。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。
它分为周期、族和区域。
周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。
2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。
金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。
3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。
元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。
二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。
九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。
1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。
它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。
2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。
共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。
3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。
离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。
三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。
九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。
最新初三下化学知识点总结
初三下化学知识点总结一、根本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反响。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反响现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反响现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反响里，作为一个整体参加反响，好似一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
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物的反应
形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反
应）
条件：至少满足一条
（1）有气体生成 （2）有水生成 （3）有沉淀生成 物质的溶解性
酸：除 H2SiO3 微溶，其余均可溶
HNO3、HCL 易挥发，H2SO4、H3PO4 难挥发，H2CO3 易分解
是否均溶解
复分解反应是否发生
用途 1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体
氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰，消石灰
4
物理性质
1、 白色粉末状固体，微溶于水
2、 Ca(OH)2 溶液：澄清石灰水 3、 Ca(OH)2 悬浊液：石灰乳，石灰浆 化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
二、盐的化学性质
7
盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3 化学方程式） 盐+酸==酸’+盐’（4 化学方程式） 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是
金属与酸反应生成氢气） 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2 化学方程式） 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2 化学方程式） 鉴别 Na2CO3、Na2SO4、NaCL
探究 Fe、Cu、Ag 活动性
Fe、Cu、Ag+酸
Cu+AgNO3
CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3
Fe Cu(NO3)2Ag 探究 Zn、Fe 活动性
Zn FeSO4
Fe ZnSO4 随堂练 P128（12）分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
第五章 初识酸和碱
5.1 生活中的酸和碱
一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc， 乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）
二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类 物质类别：无机酸、有机酸 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸） 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 可结合（如：HCL 一元无氧无机酸）
1
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热 中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的 OH 与酸中的 H 结合生成水的过程。生成的
水越多，放出热量越多。 3 化学方程式 应用
处理废水废气 改良酸性土壤：Ca(OH)2 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质
Mg 过量
1、 滤渣 Mg、Ag、Cu
2、 滤液 Mg(NO3)2
Mg 少量
1、 滤渣 Ag（可能有 Cu）最不活泼的金属最先被置换出
2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有 Cu(NO3)2、AgNO3】
四、氢气
6
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质
可燃性：1 化学方程式（点燃 CO、CH4、H2 均会有淡蓝色火焰，点 燃前须先验纯）
六、常见的金属和盐
6.1 奇光异彩的金属
5
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性 分类 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na） 颜色：黑色金属（Fe、Cr 铬、Mn）、有色金属 共性 导电性、导热性良好（Ag 导电性最好） 具有延展性（Au 延展性最好） 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu 红色，Au 金色） 金属之最
CaCO3 4、 与碱性氧化物反应
定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） 3 化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ 2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后） 5、 与某些盐反应 6 化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应
如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸 （用于证明放在空气中的固体 NaOH 潮解、变质） （2）反应前后的压强差：书 P19、试管水上升、书 P15 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收 SO2 SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O 存放 NaOH 试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 与酸反应 3 化学方程式 4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） 3 化学方程式 判断依据
四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书 P38 实验）
H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量 Ba(NO3)2，过滤（不用 BaCL2,会生成 HCL）
(2) 往滤液中滴加 AgNO3 溶液 AgNO3 与硫酸反应的化学方程式
HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
碱：K、Na、Ba、NH4 均可溶，Ca 微溶，其余都不
盐
(1) Na、K、NH4、NO3 盐均可溶 (2) 盐酸盐中，AgCl 难溶水、酸 (3) 硫酸盐中，BaSO4 难溶水、酸，CaSO4、AgSO4 微
溶（CaSO3 难溶） (4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3 微溶，
还原性：2 化学方程式 制法
工业法：电解水 实验室
1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置
H2O2 制 O2 装置
用途
启普发生器
高能燃料 冶炼金属
五、金属的锈蚀与冶炼
锈蚀
原理：游离态转变为化合态
原因：O2、H2O 防护：油漆、电镀、搪瓷
1 化学方程式
三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O2、CL2、S） 5 化学方程式 金属与酸反应 1 化学方程式 金属与盐溶液反应 条件 1、 活泼金属置换不活泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行 4 化学方程式 探究 Fe、Cu 活动性 H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu
其余均难溶。
2
4 化学方程式
用途
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：1 化学方程式
3、 制食品，帮助消化
硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓)
稀：H2SO4
物理性质
1、 纯净 H2SO4 是无色、粘稠状液体，难混发（纯 H3PO4 是无色晶 体）
2、 特性
吸水性（物理性质）：用于干燥 O2、H2、CO2（碱性气体 除外，如：NH3）
三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 分类 可溶性 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色
5.2 酸碱的性质研究
一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3 硅酸难溶 盐酸 物理性质 1、 为混合物：HCL 气体+水 2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、有很强挥发性 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的 HCL 气体与水 蒸气形成了盐酸小液滴（浓 HNO3 类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、M 液、浓度均变小 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化学性质越稳定————————————— 能与水反应，H 前能与酸反应 3、 与碱反应
1、 滴加 H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加 Ba(OH)2（H2SO4） 2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O
三、盐的用途
食盐 1、 制取 Na：1 化学方程式 2、 制取烧碱：1 化学方程式 H2+CL2=点燃=2HCL
敞口放置：M 质不变，M 液增加，浓度减小
脱水性（化学性质）：使物质碳化
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，
后者变黑 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
1 化学方程式
化学性质 1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7） 2、 与某些金属反应 4 化学反应式 3、 与碱性氧化物反应 3 化学方程式 4、 与碱反应 4 化学方程式 5、 与某些盐反应 4 化学方程式 检验
2、 与酸性氧化物反应
4 化学方程式
3、 与酸反应
4 化学方程式
4、 与盐溶液反应
3 化学方程式
用途
1、 用作建筑材料
2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）
化学方程式
3、 调节酸性土壤
4、 制漂白粉，制烧碱
2 化学方程式
鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 通入 CO2，变浑浊的是 Ca(OH)2，无明显现象的是 NaOH 滴加 Na2CO3 溶液，变浑浊的是 Ca(OH)2, 无明显现象的是 NaOH