碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
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碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
我 国 独 创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分 解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳 气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生 成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、 瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料 之一，能够去除油脂和污垢， 保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆 、油墨等化学品，以及作为催 化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调 节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品 的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味， 保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与 酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料， 在高温、加压条件下反应制得碳酸氢 钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温 ，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料， 与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方 法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等 病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、 丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方 法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温 条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳 酸钠。
碳酸钠与碳酸氢钠PPT课件
结
论 结 论 溶液呈碱
两者溶解性如何 NaHCO3 比较才确切？ 部分溶解
易溶于水 (比Na2CO3小) 溶液呈碱性 (比Na2CO3弱)
9 00:37
易溶于水
性
江苏省苏州中学
实验研究 实验揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
如何设计实验比较Na2CO3与NaHCO3和盐 酸反应放出二氧化碳的快慢？
加热观察是否分解 加等质量固体加等量水观察溶解情况 配制饱和溶液测定pH 固体与盐酸反应观察剧烈程度……
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
21 00:37
江苏省苏州中学
实验现
加热Na2CO3固体
结论
操作
象 浊
加热NaHCO3固体
澄清的石灰水不变浑 受热不 分解 试管内壁有水珠生成; 受热易 澄清的石灰水变浑浊 分解
2 NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
第三节
碳酸钠与碳酸氢钠
江苏省苏州中学 徐 惠
1
20:18
2 00:37
江苏省苏州中学
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 钠 的 用 途
玻璃纤维
玻璃制品
制皂
造纸
3 00:37
江苏省苏州中学
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 氢 钠 的 用 途
发酵粉的主要成分
制作泡沫灭火器
食用治疗胃酸过多
4 00:37
22 00:37
本节知识回顾
物质
俗名 化学式 颜色、状态 打
江苏省苏州中学
论 结 论 溶液呈碱
两者溶解性如何 NaHCO3 比较才确切？ 部分溶解
易溶于水 (比Na2CO3小) 溶液呈碱性 (比Na2CO3弱)
9 00:37
易溶于水
性
江苏省苏州中学
实验研究 实验揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
如何设计实验比较Na2CO3与NaHCO3和盐 酸反应放出二氧化碳的快慢？
加热观察是否分解 加等质量固体加等量水观察溶解情况 配制饱和溶液测定pH 固体与盐酸反应观察剧烈程度……
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
21 00:37
江苏省苏州中学
实验现
加热Na2CO3固体
结论
操作
象 浊
加热NaHCO3固体
澄清的石灰水不变浑 受热不 分解 试管内壁有水珠生成; 受热易 澄清的石灰水变浑浊 分解
2 NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
第三节
碳酸钠与碳酸氢钠
江苏省苏州中学 徐 惠
1
20:18
2 00:37
江苏省苏州中学
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 钠 的 用 途
玻璃纤维
玻璃制品
制皂
造纸
3 00:37
江苏省苏州中学
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 氢 钠 的 用 途
发酵粉的主要成分
制作泡沫灭火器
食用治疗胃酸过多
4 00:37
22 00:37
本节知识回顾
物质
俗名 化学式 颜色、状态 打
江苏省苏州中学
碳酸钠和碳酸氢钠-优秀课件
小试牛刀：有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述 错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在 相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所 消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 【答案】C
【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质 量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)， 即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等 的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量 Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3 是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO
2．Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
现象：左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水 仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多水珠
结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解， 反应方程式为 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ _____________________________________ 。 3．Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应 ＋ 2－ CO ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 离子方程式为_______________________________ ； 3 ＋ __________________________________ 。 HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 3
结论 生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈 的是Na2CO3 逐滴加入盐酸立即产生 气体的NaHCO3，开始 不产生气体，滴加一会 才产生气体的是Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠课件课件
名称 化学式 俗名 色、态 溶解性 热稳定性
与酸反应 的快慢、 离子方程 式 与碱反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
——
2NaHCO3==Na2CO3＋ CO2 ↑＋H2O
科学探究(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
分别取等量等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液于试管， 加入２mL稀盐酸，观察现象。注意：比较反应的剧 烈程度。
现象 方程式
Na2CO3
反应较剧烈，有 气泡产生
NaHCO3
反应很剧烈，有 气泡产生
Na2CO3+2HCl==
NaHCO3+HCl==
（3）与碱反应
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 +H2O Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓+ 2NaCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2 ↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32- + H+ === HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑
科学探究(4) Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液的反应
分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于 两支试管中，加入BaCl2溶液，观察现象。
化学优质课课件碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 Na 2CO3俗 名 纯碱、苏打颜色、状态 白色粉末化学式 NaHCO 3俗 名 小苏打颜色、状态 白色晶体碳酸钠和碳酸氢钠的性质分别取1g Na 2CO 3和NaHCO 3于两支试管中①分别加入几滴水②加10mL水③加1-2滴酚酞溶液初步结论Na 2CO 3NaHCO 3溶解度： > 。
溶液碱性: > 。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质学生报告澄清石灰水Na2CO3粉末NaHCO3晶体ABNa2CO3固体NaHCO3固体现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO 3Na 2CO 3NaHCO 3Na2CO 3方程式：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中Na2CO3NaHCO3现象反应更剧烈， 产生的气体多。
化学方程式离子方程式结论①在两支试管中分别加入10mL3mol/L稀盐酸②分别取1g的Na2CO3和NaHCO3加入两个气球中③将两个气球分别套在两支试管上④同时将气球里的固体倒入试管中问题1：结合离子方程式解释为什么 更剧烈 碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + = H2O + CO 2 ↑CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ①CO 32- + H + = HCO 3- ②HCO 3- + H + = H 2O + CO 2 ↑质量均为1g的Na 2CO 3和NaHCO 3分别和10mL3mol/L稀盐酸反应，NaHCO 3生成的气体更多碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应问题2：结合离子方程式计算，解释为什么 生成的气体更多 NaHCO3分别向0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加数滴0.1mol/L的BaCl2溶液反应Na2CO3NaHCO3分别滴加0.1mol/L BaCl2溶液后化学方程式离子方程式初步结论无现象有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓ +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3和BaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3与BaCl2溶液不反应探究Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液的反应碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别比较同浓度Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性，碱性强的为Na 2CO 3，弱的为NaHCO 3比较碱性法2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑热分解法△与同浓度的酸反应NaHCO 3比Na 2CO 3更剧烈气体法分别和BaCl 2溶液反应，Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3没有沉淀法•Na 2CO 3和NaHCO 3的转化（2）溶液中HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ △NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O （1）固体1.性质：（1）溶解性 : Na 2CO 3>NaHCO 3（2）溶液碱性: Na 2CO 3>NaHCO 3（3）热稳定性： Na 2CO 3>NaHCO 3 NaHCO 3受热分解：（4）分别和同浓度的盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（5）和BaCl 2溶液反应： Na 2CO 3生成沉淀，而NaHCO 3不反应。
碳酸钠与碳酸氢钠公开课ppt课件
结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
15 *
本节知识回顾
物质
俗名 化学式 颜色、状态 溶解性 与HCl反应 剧烈程度 反应方程式
碳酸钠 纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末 易溶(溶液呈碱性) 剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3 细小白色晶体 较易溶(溶液呈碱性) 更剧烈 NaHCO3+HCl=
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+= H2O + CO2↑
10 *
为什么NaHCO3与盐酸的反应 比 Na2CO3
与盐酸的反应更剧烈?
实验：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象 现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡 往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
实验研究 实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和 Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出 怎样的预测？
13 *
实验研究 实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
11 *
现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
碳酸钠在高温下分解为氧化钠和二氧 化碳气体，在干燥空气中基本稳定。
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸钠和碳酸氢钠的性质PPT教学课件
乡下的房子
木板窗
天窗
月光下的草地河滩
一粒星
星空
读一读
帐玻扇偏璃 鹰烁莺蝠蝙
为什么说天窗是神奇的呢？
活泼会想的孩子们会知道怎样通过天窗从“无” 中看出“有”，从“虚”中看出“实”，比任凭 他看到的更真切，更阔达，更复杂，更确实。
为什么“小小的天窗是孩子们唯一的慰藉” 呢?
孩子们跟着木板窗的关闭也就被关在地洞似的屋 里的时候，天窗给漆黑的屋子带来的仅有的光明， 通过天窗看见了雨点、闪电、星星、云彩。这些 都是孩子们唯一的慰藉。
抢答题：快速猜出这种物质的名称 碳酸氢钠 ①它可以和硫酸铝溶液混合制成一种灭火器； ②它在医疗上可以用来治疗胃酸过多； ③涂上它的溶液，可以减轻浓硫酸对皮肤的灼 伤； ④炸油饼，做面包、饼干可以用到它； ⑤它的俗名叫做小苏打
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
1.你能说说自己生活中排解不快的方法吗？是读书？
看电视？还是摆弄小玩具？
2.把自己的经历像作者这样记录下来，为我们的 童年增添一笔美好的回忆。
阅读质疑
透过这扇天窗，文中的孩子看到了什 么？又想到了什么？
因为活泼会想的孩子们会知道怎样从“无” 中看出“有”，从“虚”中看出“实”， 比任凭他看到的更真切，更阔达，更复杂， 更确实！ 怎么理解这段话呢？
孩子们的想象是丰富多彩，富有变化的，所以想 象到的内容要比看到的更真切、更复杂、更确切。 活泼会想的孩子会从天窗里看到他们想看到的东 西，看到心里所希望看到的东西，会幻想着许许 多多美好的事物，会联想到自己存在于那些联想 的美好事物当中，置身与当中．去满足自己心灵 上渴望，而这些联想要比用眼睛所看到的更让人 感觉真切、广阔、复杂、实在！
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25℃时，Na2CO3的溶 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 解度为22g，NaHCO3的 溶解度为9g。
碳酸钠和碳酸氢钠
二、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置 和现 于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的 现象（内装有澄清石灰水）。 象 现象： 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 ．
通入CO2
△或加NaOH
NaHCO3
制玻璃、肥皂, 造纸,纺织等
发酵粉、胃药, 灭火器等
1、下列叙述完全正确的是（ B ） A、相同条件下，100g水溶解的Na2CO3 比NaHCO3少 B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，它们可以 相互转化 C、石灰水能与碳酸钠溶液反应,而不能 与碳酸氢钠反应。 D、与足量盐酸反应得到相同质量的二氧 化碳，用碳酸氢钠比用碳酸钠的质量多
碳酸钠 俗名 化学式 分子量
颜色状态
碳酸氢钠
纯碱、苏打 Na2CO3 106 白色粉末
(250C溶解度为33克)
小苏打 NaHCO3 84 细小白色晶体
水溶性
溶液酸碱性
>
(250C溶解度为9克)
都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (快)
△
如何鉴别小苏打(NaHCO )溶液中是否混有 苏打(Na CO ) ？
3
2 3
加入可溶性的钙盐或钡盐，看 是否生成白色的沉淀。
Ca2+ + CO32 - =CaCO3 Ba2+ + CO32 - = BaCO3
碳酸钠的用途
洗涤剂
肥皂
造纸
玻璃
纺织
碳酸氢钠的用途
焙制糕点 胃药 灭火剂
归纳：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
能不能用Ba(OH)2
、 Ca(OH)2 ?
如何鉴别纯碱(Na2CO3)固体里面是
否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如
何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.
加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
碳酸钠
与NaOH 反应
与Ca(OH)2反应
不反应
碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3==== Na2CO3 +H2O
均白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
稳定不易分解 不反应 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2 ↑
与CaCl2反应
热稳定性
相互转化 用途
Na2CO3
2、 下列化合物能与小苏打溶液 反应，反应后既没有气体也没有沉 淀生成的是：( A )
A、烧碱
C、氢氧化钡
B、硫酸氢钠
D、氯化钠
3、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 Na2CO3的实验方法是（ C ） A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸有气泡产生 C．将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液， 有白色沉淀产生 D．将固体溶于水，滴加澄清石灰水时 有白色沉淀产生
装置 结论
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的： 结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO 为什么Na2CO3与HCl反应的速 3 NaHCO2 +HCl NaCl+H2O+CO2 比Na 率较慢？3CO3与HCl反应的速率快↑
A B
四、和碱反应
Na2CO3＋NaOH
CO32－与OH－不反应
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件 NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O NaHCO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O HCO3－与OH －反应
五：相互转化
固体加热 或溶液中加入NaOH NaHCO3 溶液中通入过量CO2 或加入适量酸 Na2CO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体O3 + H2O + CO2 (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
△
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
(4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
实验3：
溶液呈碱性 水溶液呈碱性， 加热碱性增强
实验4：
铜片上的油物 跑到水中，变 得光亮
一、Na2CO3和NaHCO3溶于水的实验
步骤
Na2CO3
NaHCO3
加入几滴水 结块，放热 不结块，感受 不到热量变化 加入10ml水 溶液变红 颜色变化不明显 滴入2滴酚酞 碱性：Na2CO3＞ NaHCO3 初步结论 溶解度：Na2CO3＞ NaHCO3
NaHCO 固体 Na2CO33受热不分解，NaHCO3受热易分解
装置
化学方程式：2NaHCO3
Na2CO3固体
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
B 澄清石灰水
A
结论
碳酸钠和碳酸氢钠
三、 Na2CO3和NaHCO3与酸反应 Na2CO3 NaHCO3
操作 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个汽球，将 现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内） 和现 其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸 现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小 钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意 象 试管内的现象和小气球的变化） 气球的变化）
苏氏三姐妹
苏打 碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3
小苏打 碳酸氢钠
大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3
实验 实验现象
实验1：
结论或解释
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
均有白色 沉淀生成
实验2：
有无色无味 气体生成
PH>7
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2