高考化学总复习专项练习十二物质性质、除杂、制备
新高考高三化学专题精练 化学实验基础 (含答案)
化学实验基础方法点拨一、常考仪器例题1.（2021-天津•高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是二特殊霍1.恒压漏斗作用：（1）平衡气压，使液体可以顺利滴落；（2）抵消因液体加入造成的体积差，减小实验误差（在定量实验中回答这点）2.防堵塞装置作用：（1）获得平稳气流/平衡气压；（2）通过观察气泡产生快慢进行调节气流速度。
该装置往往会配合使用一个验堵装置,当玻璃管中产fins中发生堵塞，一旦堵塞，可在长颈漏斗中看到液柱上升；如果要防止堵塞，应该把C 管换成粗作用：（1）通过观察气泡快慢进行两种气体的比例调节；（2）有时候还需要考虑该装置中液体的作用，比如浓硫酸，还有干燥气体的作用。
4.连通器操作：冷却后，通过上下移动水准管，使得水准管与量气管内页面相平，读书时视线与液面最低处保持相平。
5.防倒吸装置6・保护装置图（1碱石灰作用：（1）定量实验中，防止外界空气中的CO2、水蒸气等对定量测定产生干扰；（2）定性实验中，防止外界空气成分进入装置，对某种成分的测定形成干扰，或者防止产生的有毒气体跑到外界造成环境污染。
例题2.（2021-湖北•高考真题）某兴趣小组为制备1•氯・2•甲基丙烷（沸点69匚），将2•甲基・1・丙醇和POCh溶于CH2C12中，加热回流（伴有HC1气体产生）。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCb，分液收集CH2C12层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸係后得到目标产物。
上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）ABCDA.AB.BC・CD・D三、物质的制备与检验2.常见离子鉴别例题3.（2021年全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是四.物质的提纯分离NaOJ i（含酚fid 、/1温浚计匚环形A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘CO2(HC1)饱和NaHCO 3溶液 HC1+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2SO 2(HC1) 饱和NaHSO 3溶液 HC1+NaHSO 3=NaCl+H 2O+SO 2CO 2(SO2)饱和NaHCO 3溶液SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 34-H 2O+2CO 2CO2(CO) 灼热CuOACO+CuO=Cu+CO 2 CO(CO 2) NaOH 浓溶液CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2ON 2(O 2)灼热铜网A2C U +O 2=2C U O例题4.下列操作规范且能达到实验目的的是 气体制备全流程：（容易考察装置连接顺序问题）鼓起装置一气体制备装置——除杂装置——干燥装置一物质制备/性质验证——保护装置一—尾气处理装置1. 鼓起装置:乙 丙甲通常会在一套实验装置最前面部分设置一个鼓起装置，该装置一般通的是悄性气体，其常规有三种作用：（1）在实验开始之前通气，目的在于将装置中的空气排尽，避免干扰实验。
2019年高考化学总复习专题02物质的组成性质与分类考题帮练习含解.docx
物质的组成、性质与分类题组1 物质的组成、性质与分类1.[2017全国卷Ⅲ,7,6分]化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.PM 2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.[2017北京理综,6,6分]古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )3.[2017浙江4月选考,1,2分]下列属于盐的是( )A.NaClB.KOHC.HNO3D.CO24.[2017江苏,3,2分]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂5.[2016全国卷Ⅱ,7,6分]下列有关燃料的说法错误的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一6.[2015重庆理综,1,6分]中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针7.[2014新课标全国卷Ⅱ,7, 6分]下列过程没有发生化学反应的是( )A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.[2013福建理综,6,6分]化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂题组2 分散系9.[高考组合题][多选]下列叙述正确的是( )A.[2014重庆理综,3A]浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.[2014福建理综,8D]用可见光束照射以区别溶液和胶体C.[2013江苏,8B]明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+D.[2012江苏,5A]明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂E.[2012天津理综,1C]明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂F.[2012重庆理综,10D]沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强G.[2012山东理综,8B]向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体(满分72分30 分钟)1.[2018湖南三湘名校教育联考,1]化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.黑火药是由硝石、硫黄、木炭按一定比例混合制成的,其中“硝石”指硝酸钾D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成了丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2.[2018河南中原名校第三次质量考评,1]中国古代四大发明是造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
高考化学一轮复习知识点练习卷物质的组成、性质及分类新人教版(2021年整理)
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物质的组成、性质及分类一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是（ )①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质:明矾、冰醋酸、纯碱;同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤【答案】A2．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（ )A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿【答案】B3．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是（）A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3C l8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同,化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物【答案】C5．下列说法都正确的是（ )①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐"中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B6．【湖南邵东一中2017届高三上第三次月考】下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）【答案】B7．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
高三化学总复习练习题含答案(八)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59一、选择题：。
1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A 、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A 正确；B 、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B 正确；C 、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO 3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C 错误；D 、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D 正确。
答案选C 。
点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。
2．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
为了纪念他，人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N 表示。
下列说法或表示中不正确的是A ．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB ．在K 37ClO 3+6H 35Cl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC ．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A 个O 2D ．6.02×1023mol -1 叫做阿伏加德罗常数【答案】D【解析】A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol ，故A 正确；B. 生成的3mol 氯气中含6molCl ，其中1mol 为 37Cl ，5mol 为35Cl ，生成氯气摩尔质量=13753570.7⨯+⨯ =70.7g·mol －1，若有212克氯气生成物质的量=121270.0?g g mol －=3mol ，生成3mol 氯气电子转移5mol ，故B 正确；C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2N A个O2，故C正确；D. 6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习12---氯单质及其化合物
高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题十二、氯元素的单质及化合物连线高考氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。
今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
重点、难点探源一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气⑴与金属反应⑵与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。
现象：发生爆炸，瓶口有白雾。
⑶与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
⑷与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。
漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
光照失效原因：2HClO2HCl＋O2↑。
⑸与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物⑴氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2⑵氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。
高考化学总复习 第12章 有机化学基础 第2讲 烃和卤代烃配练习5高三5化学试题
目夺市安危阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃【2019·备考】最新考纲：1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
3.了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质 (频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水小 水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应：CH 4―——―→高温隔绝空气C ＋2H 2③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→(1，4－加成)。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
2024届高三化学第二轮复习：专题十二+各类方程式的书写
专题十二------各类方程式的书写
1、以工业流程题为情境
练习1、[2021·湖南卷T6] 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+MCgOl+2C++CCl2 高温MMgCglC2+Cl2O+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水氯化镁
SO2+I3-+H2O=3I-+SO42-+4H+ 3I-—2e-=I3-
3、以化学反应原理为情境
4NO+4NH3+O2
练习 1、（2022 年湖南省适应性测
试）据文献报道，某反应的反应历程如
图所示：下列有关该历程的说法错误的
是( A )
A．总反应化学方程式为 4NH3＋
催化剂 3O2========2N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应
4N2+6H2O
练习2、[2022·全国甲卷T3] 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图 所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
H2O
加热 NaClO3
加热
加热
pH=3
加热
红 渣
酸浸
还 原ห้องสมุดไป่ตู้
工 序
①
溶 解
沉铁
氧化
洗涤、 铵
干燥
铁
高考化学总复习 分子空间结构与物质性质课时作业(含解析)
目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 12-3 分子空间结构与物质性质课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(扬州模拟)以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现解析：ⅠA族元素的价电子排布为n s1，由于只有1个n s电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道之间的重叠均是“头碰头”式，只形成σ键；在H2O 分子和NH3分子中的氧原子和氮原子，均是采取sp3杂化，其sp3杂化轨道分别有2个和1个由孤对电子占据，孤对电子有可能参加杂化的说法是对的；由于n p能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp三种，不可能出现sp4。
答案：B2．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 ( ) A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等D．PCl3是非极性分子解析：PCl3分子中有三个共价键一对孤对电子，与NH3一样是三角锥型分子。
三个P－Cl键键长、键角都相等，是极性分子。
答案：D3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑解析：A项中Na2O2反应是离子键和非极性键断裂，H2O是极性键断裂，而NaOH的形成是离子键和极性键的形成，O2是非极性键的形成，正确。
B项中没有非极性共价键的断裂和形成，错误。
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2020届高考二轮复习专项：专题十二物质性质、除杂、制备1、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（）A. B.C. D.2、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）A. B.C. D.3、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )A B C D实验中和热的测定用铜和浓硫酸制备SO2验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性检验氧化产物装置或仪器A.AB.BC.CD.D5、实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示。
CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃ ,且两者互溶。
下列说法不正确的是( )A.③装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C.②装置中的热水使CCl4汽化,④装置中的冰水使TiCl4冷凝D.④ 装置中分离TiCl 4、CCl 4混合物的方法是精馏 6、下列有关实验原理或操作正确的是( )A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B. 用图2所示装置可证明SO 2具有漂白性C. 用图3所示装置除去Cl 2中的HCl 气体D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 37、下列装置应用于实验室制2NO 并回收硝酸铜,能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取2NOB. 用装置乙除2NO 中的少量3HNOC. 用装置丙收集2NOD. 用装置丁蒸干()32Cu NO 溶液制()322Cu NO 6H O ⋅8、CuBr 是一种白色晶体,在热水中或见光易分解,在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。
制备CuBr 的反应原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+2H 2O=2CuBr↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4,用下列装置进行实验,不能达到头验目的的是( )A.用装置甲制取SO 2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr 与母液分离D.用装置丁干燥CuBr9、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a ，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d ASO 2稀硫酸与铜片 浓硫酸NaOH 溶液B Cl 2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 DCO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO 4溶液A. AB. BC. CD. D 10、实验室可用如图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是( )A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯C.③中玻璃管中的反应:3222NH +3CuON +3Cu+3H OD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 11、用如图装置制备并检验Cl 2的性质,下列说法正确的是( )A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15 mL(条件相同)D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色12、Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知: Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6℃ ;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法中不正确的是( )A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止燃烧和爆炸13、氮化铬（CrN ）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl 3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl 3+NH 3高温CrN+3HCl.回答下列问题：1.制备无水氯化铬。
氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl 3·6H 2O ）的形式存在。
直接加热脱水往往得到Cr 2O 3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。
2.制备氮化铬。
某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：①装置A 中发生反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始时，要先打开装置A 中活塞，后加热装置C ，目的是___________________。
③装置B 中盛放的试剂是____________，装置D 的作用是_____________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。
3.氯化铬的纯度测定。
制得的CrN 中含有Cr 2N 杂质，取样品14.38g 在空气中充分加热，得固体残渣（Cr 2O 3）的质量为16.72g ，则样品中CrN 的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。
14、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂，其熔点为-105C ︒,沸点为79C ︒，140C ︒以上时易分解，并且Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOCl 2。
电池的总反应表示为 4LiAlCl 4-SOCl 2=4LiCl+S+SO 2(1) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。
(2)SOCl 2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2,有Na 2SO 3和NaCl 生成。
如果把少量水滴到SOCl 2中,反应的化学方程式为。
用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量之比为。
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl 2 • xH 2O 晶体制取无水ZnCl 2,回收剩余的SOCl 2并利用装置F 验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用:②装置的连接顺序为A→B→。
③实验结束后,为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应b.称得固体为n克c.干燥d.称取蒸干后的固体m克溶于水e.过滤f.洗涤(4)乙同学认为SOCl2还可用作FeCl3•6H2O制取无水FeCl3•6H2O的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:Ⅰ.取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;Ⅱ.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。
(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6 ] 溶液、溴水)方案操作现象结论方案一往一支试管滴加。
若有白色沉淀生成则发生了上述副反应方案二往另一支试管滴加。
则没有发生上述副反应15、二氧化氯(2ClO)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。
某小组在实验室中利用下列装置制备2ClO (此制备方法中经空气稀释的23O 与2ClO 不反应）：回答下列问题(1)仪器X 的名称是 。
(2)欲选择上图中的装置收集2ClO ，其连接顺序为a → (按气流方向，小 写字母表示）。
(3)装置C 的作用是 ，装置E 中反应的离子方程式为 。
(4)处理含硫（2Na S ) 碱性废水时，2ClO 与 2Na S 反 应（-2S 被氧化为2-4SO ）的离子方程式 为 ；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的2ClO 相对于2Cl 的优 点 是 。
(5) 2ClO 很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中2ClO 的含量进行下列实验： 步骤1:准确量取1V mL 2ClO 溶液加人锥形瓶中。
步骤2:用稀硫酸调节2ClO 溶液的pH 2.0≤,再加入足量KI 品体，静置片刻。
步骤3:加入指示剂，用-1c mol L ⋅的223Na S O 标准溶液滴定至终点时，消耗2V mL 223Na S O 标准溶液。
（已知:+-2222C1O +8H +10I ===2Cl +5I +4H O -；2--2-232462S O +I ===2I +S O )①配制-1100mL c mol L ⋅223Na S O ，标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻 璃 棒、胶 头滴管和 。
②原溶液中2ClO 的 含量为 (用含c 、1V 、2V 的代数式表示）-1g L ⋅。
16、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃ ,沸点:-5.5℃ )遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸。
常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室中可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
其制备装置如图甲、乙所示:(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①_____制备纯净NO Cu 稀硝酸②_____(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中,你因意此观点吗?_____(填“同意”或“不同意”),原因是__________________。
④实验开始的时候,先通入Cl2,再通入NO,原因为_________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用于储存氯气的装置:_______。
(4)装置Ⅷ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_________________。
(5)有人认为装置Ⅷ通中氢氧化钠溶液只能吸收Cl2和NOCl,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体,因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,反应产生黑色沉淀,写出产生黑色沉淀反应的离子方程式:____________________。