物质的制备和性质实验
实验10乙炔的制备及性质探究
乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。
溶胶的制备及性质——实验报告
溶胶的制备及性质【实验目的】1. 学习溶胶的多种制备方法。
2. 学习溶胶的光学性质，观察溶胶的丁达尔现象。
3. 了解电解质对溶胶稳定性的影响。
【实验原理】一.溶胶的制备溶胶的制备方法有分散法和凝聚法两大类。
分散法是把大颗粒的物质用适当的方法粉碎为胶体大小的质点而获得胶体；凝聚法是把小分子或离子聚集成胶体大小的质点而制得溶胶。
例如，Fe(OH) 溶胶就是采用凝聚法制备的：通过水解 FeCl 溶液生成难溶于水的 Fe(OH) ，3 3 3然后在适当的条件下，过饱和的 Fe(OH) 溶液析出小的颗粒而形成 Fe(OH) 溶胶。
3 3一般制备的溶胶中会含有过多的电解质，会影响溶胶的稳定性。
为除去过多的电解质纯化溶胶，通常采用的方法有半透膜渗析、电渗析和超过滤法。
二.溶胶的光学性质当把一束可见光投射到分散系统上时，如果分散系统的粒径大于入射光的波长，粒子对光主要起反射作用；胶体分散系统对可见光主要起散射作用。
粗分散系统对可见光主要起反射作用，胶体分散系统对可见光主要起散射作用。
当一束可见光通过胶体时，在光线的垂直方向观察，可以看到胶体中有一明亮的光柱，这就是丁达尔现象。
三.溶胶的稳定性和电解质对溶胶的聚沉作用溶胶是热力学不稳定系统，胶粒粒子可相互接近产生凝聚作用，颗粒逐渐增大而聚沉。
适量的电解质可以作为溶胶的稳定剂，过量的电解质可以使溶胶聚沉。
电解质使溶胶聚沉的能力通常用沉聚值表示。
沉聚值是使溶胶发生沉聚时需要电解质的最小浓度，单位为 mol·L-1。
聚沉值与溶胶电荷相反的离子价数 6 次方成反比，即+ 2+ 3+ 6 6 6M :M :M =(1/1) ：(1/2) ：(1/3) =100:1.6:0.14这就是舒尔茨-哈代规则。
由此可知，电解质中与溶胶电荷相反的离子价数越高，它的聚沉能力就越强。
【仪器和试剂】1. 仪器25ml 和 100ml 量筒，50ml、200ml 和 1000ml 烧杯，250ml 三角烧瓶，电炉，温度计（100℃），试管，移液管。
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)
5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
溶胶制备纯化及性质实验报告
溶胶的制备、纯化及稳定性研究——时间的影响和用K2SO4溶液测聚沉值一、前言1、实验背景胶体现象无论在工农业生产中还是在日常生活中，都是常见的问题。
为了了解胶体现象，进而掌握其变化规律，进行胶体的制备及性质研究实验很有必要。
Fe(OH)3胶体因其制备简单、带有颜色和稳定性好等特点被广泛应用于大学物理化学实验中，并且是高中化学中的一个重要实验。
但是采用电泳方法测定溶胶的电动电势（ζ）却是始终是一个难点，因为溶胶的电泳受诸多因素影响如：溶胶中胶粒形状、表面电荷数量、溶剂中电解质的种类、离子强度、PH、温度和所加电压。
2、实验要求(1)了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe(OH)3溶胶。
(2)实验观察胶体的电泳现象，掌握电泳法测定胶体电动电势的技术。
(3)探讨不同外加电压、电泳时间、溶胶浓度、辅助液的pH值等因素对Fe(OH)3溶胶电动电势测定的影响。
(4)探讨不同电解质对所制备Fe(OH)3溶胶的聚沉值,掌握通过聚沉值判断溶胶荷电性质的方法。
二、实验部分1.实验原理溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。
分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法，电弧法，超声波法，胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。
Fe(OH)3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
在胶体分散系统中，由于胶体本身电离，或胶体从分散介质中有选择地吸附一定量的离子，使胶粒带有一定量的电荷。
显然，在胶粒四周的分散介质中，存在电量相同而符号相反的对应离子。
荷电的胶粒与分散介质间的电位差，称为ξ电位。
在外加电场的作用下，荷电的胶粒与分散介质间会发生相对运动。
胶粒向正极或负极（视胶粒荷负电或正电而定）移动的现象，称为电泳。
同一胶粒在同一电场中的移动速度由ξ电位的大小而定，所以ξ电位也称为电动电位。
实验乳状液的制备和性质
5）取2～3mLⅡ型乳状液于试管中，逐滴加入吐温-80，每加 一滴剧烈振荡，观察乳状液有无破乳和转相。
4. 注意事项
在制备乳状液时，甲苯或水应分次加入，每加一次 剧烈振荡。
1. 什么是乳状液？乳状液的类型有哪些？
O/W型 W/O型
2. 乳状液的鉴别方法
• 稀释法 • 导电法 • 染色法
染色法示意图(以亚甲篮为例)
染色法微观示意图(以苏丹Ⅲ为例）
3. 常见破乳方法
1) 加入适量破乳剂 2) 加入电解质
3) 用不能生成牢固的保护膜的表面活性物质 代替原来的乳化剂
4) 加热 5) 电场作用
3. 乳状液的破坏和转相
1) 取Ⅰ型和Ⅱ型乳状液各1～，分别加入两只试管中，逐 滴加入3mol/L的HCl溶液，观察现象；
2) 取Ⅰ型和Ⅱ型各1～2mL，分别放在两支试管中，在水浴中 加入，观察现象。 3) 取2～3mLⅠ型乳状液于试管中，逐滴加入0.25mol/L的 MgCl2溶液，每加一滴剧烈摇动，注意观察乳状液的破乳和转 相。 4) 取2～3mLⅠ型乳状液于试管中，逐滴加入饱和NaCl溶液， 剧烈振荡，注意观察乳状液的有无破乳和转相。
Ps:用阿拉伯胶乳状液代替。
植物油：水：阿拉伯胶=4：2：1 先将乳化剂分散于油相中研匀后加水相制备成初乳。
2. 乳状液类型鉴别
1) 稀释法：分别用小滴管将几滴Ⅰ型和Ⅱ型乳状液滴入盛有净 水的烧杯中观察现象。
2) 染色法：取两支干净的试管，分别加入1～2mLⅠ型和Ⅱ型乳 状液，向每支试管中加入1滴苏丹Ⅲ溶液，振荡，观察现象。同 样操作，加入1滴亚甲基蓝溶液，振荡，观察现象。 3) 导电法：采用电导率仪测定乳状液的电导率，记录下电导率 的数据。
三. 实验步骤
初中科学实验报告范文5篇
初中科学实验报告范文5篇实验报告1：溶胶与胶体的制备与性质实验目的观察溶胶与胶体的制备过程，了解它们的性质和特点。
实验材料- 玻璃杯- 漏斗- 过滤纸- 海藻酸钠- 酒精- 显微镜实验步骤1. 在玻璃杯中加入适量的海藻酸钠。
2. 慢慢加入少量的酒精，并用玻璃杯轻轻搅拌。
3. 观察溶胶与胶体的形成和变化。
4. 用过滤纸过滤溶胶与胶体，观察过滤后的物质。
实验结果溶胶与胶体都呈现悬浮状态，但溶胶颗粒更小，无法被肉眼观察到。
胶体颗粒较大，可以在显微镜下观察到。
实验结论溶胶与胶体都是由固体颗粒在液体中悬浮而成的，但它们的颗粒大小不同。
溶胶颗粒比胶体颗粒更小，所以无法被肉眼观察到。
实验报告2：水的蒸发与沸腾实验目的观察水的蒸发和沸腾过程，了解它们的特点。
实验材料- 水- 烧杯- 温度计- 燃烧器实验步骤1. 将水倒入烧杯中。
2. 在水的表面插入温度计。
3. 用燃烧器加热水，观察水的蒸发和沸腾过程。
4. 记录水的温度随时间的变化。
实验结果水的蒸发和沸腾都是水分子由液态转变为气态的过程。
蒸发发生在水表面，而沸腾则发生在整个液体内部。
实验结论从实验结果可以看出，水的蒸发和沸腾是由于水分子的热运动变得剧烈。
蒸发和沸腾都是水的气态转变过程，只是发生的位置不同。
实验报告3：色彩与光的反射实验目的观察不同颜色的物体对光的反射情况，了解色彩与光的关系。
实验材料- 红色、绿色、蓝色的物体各一个- 手电筒实验步骤1. 打开手电筒，照射红色物体，观察反射光的颜色。
2. 重复上述步骤，分别照射绿色和蓝色物体，观察反射光的颜色。
3. 总结不同颜色物体的反射情况。
实验结果红色物体反射的光为红光，绿色物体反射的光为绿光，蓝色物体反射的光为蓝光。
实验结论不同颜色的物体对光的反射情况不同，它们会选择性地吸收某些颜色的光，而反射其他颜色的光。
实验报告4：磁铁与铁砂的吸引作用实验目的观察磁铁与铁砂之间的吸引作用，了解磁铁的性质。
实验材料- 磁铁- 铁砂实验步骤1. 将磁铁放在铁砂上方，并轻轻晃动磁铁。
实验七三苯甲醇制备及其性质
反应条件
无水、无氧、低温、搅拌
三苯甲醇的性质与用途
性质
三苯甲醇为白色晶体，熔点143144℃，沸点305.9℃，易溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂。
用途
三苯甲醇可用于制备其他苯基醇类化 合物，也可作为有机合成中的中间体 ，用于合成药物、染料、香料等。
实验所需的化学试剂与材料
试剂
苯酚、氯化氢、镁屑、无水乙醚、无水乙醇
了解三苯甲醇的性质
了解三苯甲醇的物理性质，如熔 点、沸点、溶解度等。
掌握三苯甲醇的化学性质，如氧 化反应、还原反应、取代反应等。
了解三苯甲醇在生物和医学领域 的应用和作用机制。
学习实验操作技能
01
学习实验操作的基本技能，如称量、溶解、加热、 冷却、过滤等。
02
学会观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
实验七三苯甲醇制备 及其性质
目录
CONTENTS
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果与讨论 • 结论
01 实验目的
掌握三苯甲醇的制备方法
掌握三苯甲醇的合成 原理和步骤，包括原 料选择、反应条件控 制等。
掌握实验过程中的安 全注意事项，确保实 验安全顺利进行。
学会使用相关实验仪 器和设备，如烧瓶、 冷凝器、分液漏斗等。
材料
圆底烧瓶、磁力搅拌器、冷凝管、分液漏斗
03 实验步骤
实验前的准备
实验器材
准备实验所需的仪器和 设备，如烧瓶、冷凝器、 分液漏斗等，确保其干
净、完好。
试剂准备
根据实验需要，准确称 量各种试剂，如溴苯、 镁屑、无水氯化锌等。
安全防护
穿戴实验服、化学防护 眼镜和化学防护手套， 确保实验过程中的安全。
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高二化学专题复习学案物质的制备实验【要点解析】制备实验的方案设计可以让考生在已有的化学知识和实验技能、技巧的基础上选择恰当的方案解决问题，考查要求比较高。
一、经常涉及的顺序问题1.实验装置的连接顺序问题气体发生装置→净化除杂→干燥→主要实验→尾气的处理说明：考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，先净化后干燥；若采用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。
考虑尾气处理时，有毒气体常用溶液（或）固体吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。
2．接口的连接总体上遵循第1点中所列排列顺序，对于吸收装置应“长进短出”，量气装置应“短进长出”，洗气装置应“长进短出”，干燥管应“大进小出”。
3．气体的发生实验顺序：装置的选择和连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→开始实验→…→拆卸仪器→其他处理等。
二、同一仪器在不同位置的作用1．酒精灯首部：制气反应的热源中部：需加热进行的反应的热源尾部：出去一些有污染且易燃的气体2．干燥管中部：干燥气体；除去溶于水显酸性的气体；检验水蒸气的存在尾部：防止空气中的水气进入反应器；除去尾气中的有害气体，防止污染环境3．洗气瓶（通常放置于中部）干燥：放置在气体进入加热的反应器之前；放置在收集干燥气体的集气瓶之前除杂：用洗气的方法除杂（根据实验内容的具体需要确定放置位置）检验：验证某气体的存在（根据实验内容的具体需要确定放置位置）三、重要有机物的制取需掌握典型物质的制备原理、实验装置、反应现象、操作要点。
1．乙烯的实验室制取简述：实验室一般是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取。
其中浓硫酸起催化剂和脱水剂作用。
在约140℃时，乙醇脱水生成乙醚(C2H5)2O；在约170℃时，生成乙烯。
这是在有机化学反应中，反应物相同，反应条件不同而生成物不同的典型例子之一。
注意事项：（1）烧瓶、导气管等仪器，要在加入药品之前先检验其气密性，气密性合格的仪器才能使用。
（2）实验中所用的药品之一浓硫酸，其作用是无水洒精反应的催化剂和脱水剂。
为了保证有足够的脱水性，硫酸要98℅浓硫酸，酒精要用无水酒精。
（3）烧瓶的耐热性差，直接接触火焰时易炸裂。
因此，烧瓶必须垫石棉网，以防烧瓶炸裂。
（4）在无水酒精和浓硫酸的混合物中生成乙烯气体的适宜温度是170℃左右。
实验中要通过使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（5）温度计要选择量程在200℃-300℃之间的为宜。
温度计的感温泡要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物（混合液）的温度。
（6）收满乙烯的集气瓶，盖好毛玻璃片后倒放在实验桌上。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。
反之，会导致水被倒吸。
（8）实验后，应待烧瓶里的残粥状黑色混合物以及温度计冷却后再清洗。
*实验改进：加热时，要使混合液的温度迅速越过140℃温度区，这样，可以减少副产物乙醚的生成。
在将乙醇和浓硫酸的混合液加热到80至90℃左右后，投入生石灰（以小颗粒好）。
当生石灰加入后，CaO与反应体系中原有的水和生成的水迅速反应，放出大量的热，使整个反应体系的温度由80至90℃左右迅速上升到乙烯气体的生成温度170℃，大大缩短了反应时间。
在反应中加入CaO和生成的Ca(OH)2与体系中的硫酸反应，使硫酸的量相对减小。
从而减少乙烯气体中副产物SO2、CO2、H2O等气体的含量。
改乙醇与浓硫酸的体积比1︰3为1︰2，一能降低成本；二是减少了浓硫酸的用量，既可缩短加热时间，又降低了因浓硫酸过量而引起的氧化作用。
装置改进：玻璃导管由细改粗并加长，因为乙烯气体中混有液态的乙醇、水等，若玻璃管太细，常阻塞管道，使气流不畅，造成乙烯气体点火燃烧时不连续。
加高是使乙醇和水等蒸气更好地冷凝回流，同时使密度较大的气体，如SO2、CO2等不易过去。
2．乙炔的实验室制法简述：电石与水反应的速率很快，而且难以控制，加之反应过程中会放出大量的热，同时生成的氢氧化钙是糊状的。
如果采用启普发生器作为反应装置的话，反应剧烈放出大量的热量，容易造成启普发生器破裂；电石吸水后粉末化，不利于启普发生器控制反应进行；生成微溶于水的Ca(OH)2，容易造成球形漏斗、导管堵塞。
这样装置中的热量更难散失，启普发生器很容易破裂，会对实验者造成危险。
同时电石有可能含有杂质，制备得到的乙炔会含有（H2S，PH3，AsH3等）污染空气，这些气体对人的身体也是有害的。
*实验改进：用水的酒精溶液代替水或食盐水与电石反应制备乙炔，同时采用锥形瓶和分液漏斗代替长颈漏斗控制水的酒精溶液的速率从而控制反应的速率，反应装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的除杂装置和一个盛有氧化钙的干燥装置，最后还有一个盛有酸性高锰酸钾溶液的装置从而证实有乙炔产生。
注意事项：（1）在使用简单装置制乙炔时，所用电石块尽可能大些，用电石1～2块，滴加水的酒精溶液时慢慢滴加。
（2）在实验中，水与无水酒精可以体积比3∶1～2∶1之间较适宜，但仍可根据实验需要调配水的浓度。
（3）除杂质的NaOH的溶液的量要占试管的2/3，这样以保证气流很快逸出，便于收集，同时也能更好地除去恶臭的气体，以免污染空气。
3．乙酸乙酯的实验室制备简述：乙酸乙酯由乙酸和乙醇在少量浓硫酸催化下制得。
反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。
若反应温度过高，则促使副反应发生，生成乙醚。
为提高产率，实验中可采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。
主反应：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2O CH2 CH3+H2O （140～150℃）*装置改进图：注意事项：（1）浓硫酸的作用是什么？在酯化反应中，浓硫酸起催化和吸水作用。
（2）加入浓硫酸的量是多少？硫酸的用量为醇用量的3%时即能起到催化作用，当硫酸用量较多时，由于它能够其脱水作用而增加酯的产率。
但硫酸用量过多时，由于高温时氧化作用的结果对反应反而不利。
（3）为什么要加入沸石，加入多少？防止暴沸，加入1-2粒即可。
（4）实验中，怎样检验酯层不显酸性？先将蓝色石蕊试纸湿润，再滴上几滴酯。
还应有的实验室制取：甲烷性质实验：制取溴苯硝基苯溴乙烷乙醇催化氧化制乙醛乙醛的银镜反应，与新制氢氧化铜反应【能力提升】一、选择题1．下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是A．B． C． D．2．现有四种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用3．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体4．（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4（A）若烧瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入二、填空题5．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
（1）实验室制乙烯的化学方程式为（2）实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是A．浓硫酸只作催化剂B．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸C．反应温度缓慢上升至170℃D．用排水法或向下排气法收集乙烯E．圆底烧瓶中装的是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液F．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度G．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管（3）若将装置中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有(酒精灯可用可不用) A．CO2 B．NH3 C．O2D．Cl2（4）如温度过高，反应后溶液颜色变，某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是（请将下列有关试剂的序号填入空格内）：A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液I ；II ；III ；IV 。
②能说明SO2气体存在的现象是③使用装置II的目的是④使用置III的目的是⑤确定含有乙烯的现象是6．下图中的实验装置可用于制取乙炔，请填空：（1）图中，A管的作用是，制取乙炔的化学方程式是（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应7．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是；（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是（选填“甲”或“乙”），丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：1.B2.C3.C4.（A）①③⑤（B）①③⑦⑨ A5.（1）CH3CH2OH →CH2=CH2↑+H2O（2）B F （3）A、D（4）深（或变黑）①A B A D②装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2③除去SO2气体④检验SO2是否除尽⑤装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯6.（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋CH≡CH↑（2）KMnO4溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成7. （1）催化剂（2）乙防倒吸（3）分液（4）中和乙酸（5）②④⑤。