北京交大附中2017-2018高二化学期末试题

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2017-2018学年北京师大附中高二下学期期末考试化学试题解析版

北京师大附中2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷（共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题2分）1. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 萃取B. 盐析C. 重结晶D. 蒸馏【答案】D【解析】试题分析：A、萃取利用在不同溶剂中溶解度的不同；B、盐析指在无机盐的作用下有机物溶解度减小而析出；C、重结晶通过温度对溶解度的影响实现；D、蒸馏与溶解度无关；答案选D。

考点：物质的分离与提纯2. 下列化学用语正确的是A. CO2的结构式：O=C=OB. 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC. N2H4的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】A【解析】试题分析：A、CO2的结构式：O="C=O" ，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。

考点：化学用语3.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是A. 油脂属于天然高分子化合物B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套【答案】A【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，水解吸热，所以热的烧碱溶液可以促进油脂的水解，去污效果更好，故B 正确；C、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D、烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，皮肤不能直接接触烧碱，故D正确。

故选A。

4.下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料【答案】D【解析】A. 涤纶、锦纶属于合成纤维，蚕丝属于蛋白质，故A错误；B. 三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，合成树脂不属于“三大合成材料”，故B错误；C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故C错误；D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料，故D正确。

北京市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

2017-2018学年北京市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF3．关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO37．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①8．下列有关物质性质用途叙述正确的是①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①②B．②③C．②④D．③④9．下列离子方程式属于水解的是A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12．下列说法中，正确的是A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L13．下列水解反应的应用，不正确的是A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V317．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）18．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）．下列说法正确的是A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2OB．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol19．下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）20．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1 mol H﹣O键需要的能量是463.4 kJC．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键能比H2O（g）中的H﹣O键能大21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大C．平衡常数K=D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小二、非选择题（本大题包括7小题，共58分）22．用相应的化学用语表达：（1）碳酸钠水解的离子方程式．（2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式．23．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、．（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式．24．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3∙H2O）、⑤NH4HCO3（1）①溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）．（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）．（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．25．（13分）（2015春•石景山区期末）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．Ⅰ．下列是常见的电化学示意图（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO2”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是．（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应．（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向．Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．（5）图⑥中电池的总反应为，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl﹣会移向（填“左”或“右”）烧杯的溶液．（6）检验图⑦中阳极产物的方法是．26．（11分）（2015春•石景山区期末）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．大气固氮反应属于（填②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，=．22②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=．③下列叙述正确的是．A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5molB．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）27．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为．（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG=．（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．28．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：步骤和现象Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀YⅡ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为．（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有．（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为．沉淀转化的主要原因是．（4）已知：Ag++2NH3•H2O Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因．（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是．A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．2014-2015学年北京市石景山区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上．每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源．解答：解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源．故选C．点评：本题考查新能源，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF考点：电解质与非电解质．分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答．解答：解：A、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正确；B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在醋酸分子，故B错误；C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在一水合氨分子，故C错误；D、HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在HF分子，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大．3．关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；B、四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，分解反应一般为吸热反应；C、吸热反应可以自发进行；D、盐类水解属于吸热反应．解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，比如燃烧，燃烧反应多数需要加热，但为放热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，化合反应也有吸热反应，比如二氧化碳与C反应，故B错误；C、吸热反应有些能自发进行，比如氢氧化钡与氯化氢反应，故C错误；D、盐类的水解为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池A． A B． B C． C D． D考点：原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式．分析：硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；锌锰碱性电池、氢燃料电池、铅蓄电池都是利用原电池原理将化学能转化成电能的装置．解答：解：A．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；B．锌锰碱性电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；C．氢燃料电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，是二次电池，放电时将化学能转化成电能的装置；所以A能量转化形式与其它三个不同，故选A．点评：本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．解答：解：A．加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A错误；B．加入硫酸，硫酸根离子和Cr2O72﹣不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，故B正确；C．加入NaOH，NaOH和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错误；D．加水稀释溶液，促进Cr2O72﹣水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．7．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣计算溶液的pH，注意弱电解质在水溶液里不完全电离．解答：解：①0.1mol/L HCl溶液中C（H+）=C（HCl）=0.1mol/L，所以pH=1；②0.1mol/L H2SO4溶液中C（H+）=2C（H2SO4）=0.2mol/L，所以pH＜1；③0.1mol/L NaOH溶液中C（H+）==10﹣13 mol/L，所以pH=13；④醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以0.1mol/L CH3COOH溶液中C（H+）＜C（CH3COOH）=0.1mol/L，所以pH＞1；按PH由小到大顺序排列的是②①④③，故选B．点评：本题考查pH的简单计算，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子的计算方法，难度不大．8．下列有关物质性质用途叙述正确的是（）①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①② B．②③ C．②④ D．③④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；钠的重要化合物；化石燃料与基本化工原料．分析：①84消毒液的主要成分为NaClO；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解；④天然气为化石能源．解答：解：①84消毒液的主要成分为NaClO，水解显碱性，而洁厕灵中含盐酸显酸性，故错误；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐，都水解显碱性，故正确；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解，且不引入新杂质，则加盐酸，故正确；④天然气为化石能源，为不可再生能源，而氢气是可再生的能源，故错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、盐类水解、溶液配制及能源分类等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．下列离子方程式属于水解的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O考点：电离方程式的书写；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据离子组成形式的变化来分析；B．H3O+即是H+；C．弱酸根离子水解显碱性；D．NH4+与OH﹣不是水解反应．解答：A．根据离子组成形式的变化来分析，HCO3﹣→CO32﹣是电离反应，故A 错误；B．H3O+即是H+，故该反应是CH3COO﹣和H+反应生成CH3COOH，故B错误；C．弱酸根离子水解显碱性，故C正确；D．NH4+与OH﹣不是水解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解方程式的书写，要注意与电离方程式的区别．10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、两边气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、只要反应发生速率之比就符合计量数之比，故C错误；D、单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y，都体现正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸考点：中和滴定．分析：根据c（碱）=分析，以此判断浓度的误差．解答：解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=分析，可知c（碱）不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=分析是解答的关键，题目难度不大．12．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L考点：化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子数目增多；C．焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离．解答：解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，故B错误；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H﹣T△S来判断，故C错误；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离，则FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及反应速率影响因素、反应进行的方向及盐类水解等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列水解反应的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水的作用；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解．解答：解：A、热的纯碱溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用用TiCl4制备TiO2，故C不选；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D选．故选D．点评：本题考查学生盐的水解原理以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（）A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大考点：化学平衡的影响因素．分析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅；由此分析解答．解答：解：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深，气体压强变大；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅，气体压强减小，综上所述只有A符合，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，做题时注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向．15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．可逆反应中的各种微粒都共存；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+）=c （NH2﹣）；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关．解答：解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等粒子，故A正确；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故B 错误；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2﹣的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2﹣），故C正确；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积为定值，是一个常数，故D正确；故选：B．点评：本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关．16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．17．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y 轴不可能表示的情况是（）A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）考点：原电池和电解池的工作原理．分析：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．解答：解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量减小，而图中Y不变，故选C．。

交大附中2017-2018高二化学期末试题

1北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学时间：90min2018.1相对原子质量 C 12 H 1 O 16第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共42分）1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2A ．3,3,4-三甲基己烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水4. 下列物质中最难电离出H +的是A ．CH 3COOHB ．H 2OC ．C 2H 5OHD ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D.6．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯CH 3OH27. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应8．对的表述不．正确．．的是A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1C ．该物质能发生缩聚反应D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应9.某有机物的结构简式如右图，在一定条件下对于下列反应：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 题9图10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ．与NaOH 乙醇溶液共热C ．CH 3CH 3 与 Cl 2D ．与足量NaOH 溶液312.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。

2017-2018交附高二第二学期期末化学卷

2017-2018交附高二第二学期期末化学卷上海交通大学附属中学2017-2018 学年度第二学期高二化学等级考期末试卷（考试时间：60 分钟）2018 年6 月相对原子质量：Si-28 Fe-56一、选择题(本题共40 分，每小题 2 分，只有一个答案)1.我国歼-20 将含20984Po 涂于表面，以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po（钋）原子核内中子数是A. 42B. 84C. 125D. 2092.符号“3p x”没有给出的信息是A.电子层B. 电子亚层C. 电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向3.除去NaCl 固体中少量KNO3的操作不包括A.溶解B. 加热浓缩C. 冷却结晶D. 趁热过滤4.对储氢材料CaH2描述错误的是A.离子半径：H—>Li+B. H—有强还原性C. Ca2+在水溶液中不能够大量存在D. Ca2+最外层电子排布式3s23p65.下列关于物质结构的叙述中正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、AlO2-B. H+、Al3+、CO32-、Cl-C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. Na+、K+、OH-、HCO3-7.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B. 混合体系中气体密度发生变化C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为N AB.0.1mol 钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1N AC.0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为1.5N AD.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH 溶液中，转移电子的数目为0.2N A个9.下列离子方程式正确的是A.NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+→NH4+B.过量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2OC.醋酸与氨水混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+ H2OD.足量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O10.有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HCl 的分子间作用力大于HBr，故HCl 比HBr 更稳定11.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。

2018年海淀北京交大附中2017-2018高二化学期末试题和答案

1北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学时间：90min命题人: 曹东晓审题人: 吕继红、孙燕渤、郭玉君、王乐莉 2018.1相对原子质量 C 12 H 1 O 16第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共42分）1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2A ．3,3,4-三甲基己烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水4. 下列物质中最难电离出H +的是A ．CH 3COOHB ．H 2OC ．C 2H 5OHD ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ．C.D.6．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯CH 3CH CH 3CH 2OHCH 3OHCH 3CH 2CH CH 3OHCH 3C CH 3CH 327. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应8．对的表述不．正确．．的是A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1C ．该物质能发生缩聚反应D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应9.某有机物的结构简式如右图，在一定条件下对于下列反应：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 题9图10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ．与NaOH 乙醇溶液共热C ．3 3 2D ．与足量NaOH 溶液312.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。

2017-2018学年交通附中高二下学期期中考试化学试题

上海交通大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．用食醋除去水壶内的水垢C．用洁厕净去除马桶污垢D．用汽油擦洗衣物上的油污2．下列将“地沟油”变废为宝的各方案中一定不能实现的是（）A．发酵生产乙醇、沼气B．分馏获得汽油、煤油C．水解制造肥皂、甘油D．转化成工业润滑油3．化学的发展离不开科学家的贡献，下列科学家与贡献不匹配的是（）A．门捷列夫~元素周期律B．诺贝尔~硝化甘油C．汤姆逊~原子结构的行星模型D．凯库勒~苯的结构4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同5．126C质量的112作为相对原子质量的标准，一个126C原子的质量是（）A．12 克B．1.2×10—10克C．2.0×10—23克D．1.2×10—27克6．元素性质周期性变化的根本原因是（）A．原子半径的周期性变化B．化合价的周期性变化C．金属性和非金属性的周期性变化D．核外电子排布的周期性变化【答案】D7．下列关于物质间相互关系的判断正确的是（）A．C60、N60属于同分异构体B．235U与238U属于同素异形体C．甘油和1,2,3-丙三醇属于同系物D．1H、H2、2H+属于同一元素的不同形态8．物质分离提纯是利用物质某些性质差异而进行的行为，下列分离方法利用的物质的主要性质差异不正确的是（）A．实验室模拟石油分馏：沸点差异B．结晶：温度差异C．分液：溶解性及密度差异D．过滤：溶解度差异9．下图中小球可表示分子、原子或原子团，其中表示取代反应的是（）A．B．C．D．10．实验室制取乙酸乙酯和乙酸乙酯的水解的有关说法中不正确的是（）A．二者都需催化剂B．二者都需要水浴加热C．二者都有冷凝措施D．二者都用图装置完成11．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是（）A．乙酸和乙醇B．CO2和SiO2C．NH4Cl和KCl D．HCl和NaCl 12．下列微粒半径大小关系错误的是（）A．Na＞Mg＞S B．P＞Cl＞FC．K+＞Na+＞S2—D．O2—＞Na+＞Al3+13．下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A．仅③可以B．仅②不可以C．仅①③⑤可以D．全部可以14．常温下下列离子在溶液中能共存，加NaOH 有沉淀析出，加稀HCl 能放出气体的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、SO32—B．Fe2+、K+、Cl-、NO3—C．Al3+、Na+、SO42-、HCO3—D．Fe3+、Ca2+、Cl-、SCN—15．某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（）A．3,3,4-三甲基戊烷B．2,3-二甲基-1,3-丁二烯C．3,5-二甲基-2-己炔D．1,3,5-三硝基甲苯16．有机化合物常会混有杂质，以下除杂方法正确的是（）A．溴苯（杂质：溴），加入苯，分液B．乙烷（杂质：乙烯），催化条件下通入H2C．甲酸乙酯（杂质：甲酸），加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液D．乙酸（杂质：乙醛），加入适量新制氢氧化铜悬浊液，蒸馏17．实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上述性质的酯的结构种类有（）A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种18．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷【SGE14】1.本试卷选择题答案按题号填涂在机读卡上，非选择题答案在答题纸上作答。

2.本试卷满分120分，考试时间为100分钟。

3.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分） 1.关于吸热反应的说法，正确的是A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.吸热反应一定不能自发进行D.盐类的水解反应是吸热反应 2.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、2AlO -B.无色溶液中：H +、K +、4MnO -、224C O -C.c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、4NH +、24SO -、3HCO -3.常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是 A.0.01mol·L -1的HClO 溶液pH>2 B.NaClO 、HCIO 都易溶于水C.NaClO 的电离方程式：NaClO===Na ++ClO -D.HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4 4.下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D.常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的c(H +)一定大于1×10-7mol/L 5.下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A.热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H O HCO OH ---++B.明矾净水：323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体C.用TiCl 4制备TiO 2：4222TiCl (x 2)H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H O Sn(OH)Cl HCl ++6.下列情况与平衡移动无关．．的是 A.CaCO 3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B.升温能使醋酸溶液中c(H +)增大 C.用KClO 3制O 2时常加入少量MnO 2D.在NaHS 溶液中加入NaOH 固体能使c(S 2-)增大 7.一定条件下，容积为1L 的密闭容器中发生反应： 422SiF 2H O(g)SiO (s)4HF(g)++ ∆H=+148.9kJ·mol -1 下列各项中不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是 A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化 8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9.常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

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北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学时间：90min命题人: 曹东晓审题人: 吕继红、孙燕渤、郭玉君、王乐莉 2018.1相对原子质量 C 12 H 1 O 16第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共42分）1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2A ．3,3,4-三甲基己烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水4. 下列物质中最难电离出H +的是A ．CH 3COOHB ．H 2OC ．C 2H 5OHD ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ．C.D.6．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯7. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌CH 3CH CH 3CH 2OHCH 3OHCH 3CH 2CH CH 3OHCH 3C CH 3CH 3B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂D．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应8．对的表述不．正确．．的是A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1:1C．该物质能发生缩聚反应D．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应9.某有机物的结构简式如右图，在一定条件下对于下列反应：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去,其中该物质可能发生的是A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥题9图10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图A．8mol B．7mol C．6mol D．5mol11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是A．CH2=CHCH3与HBrB．与NaOH乙醇溶液共热C．3 3 2D．与足量NaOH溶液12.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。

下列说法正确的是A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料D ．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物13．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。

诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。

下列推测不合理．．．的是 A ．青蒿素含有亲脂的官能团 B ．青蒿素在水中的溶解度很小C ．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚D ．在低温下提取青蒿素，效果会更好14. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如右图：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是 A ．聚维酮碘是一种水溶性物质B ．聚维酮在一定条件下能发生水解反应C ．聚维酮的单体是D ．聚维酮分子由（m +n ）个单体聚合而成15．合成导电高分子材料 PPV 的反应：下列说法不．正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为缩聚反应 B. 和苯乙烯互为同系物C. PPV 与聚苯乙烯具有不同的重复结构单元D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度16、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃R —X ＋ 2Na ＋ R ′—X → R —R ′＋ 2NaX ：现有碘乙烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能．．．生成的烃是 A ．戊烷B ．丁烷C ．己烷D ．2—甲基己烷I In + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 2催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV CH 2＝CH －－CH ＝CH 217. 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

下列说法不．正确．．的是 A ．六炔基苯的化学式为C 18H 6 B ．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 C ．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D ．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构18.Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不．正确．．的是 A. BHT 久置于空气中会被氧化B.两种方法的反应类型都是加成反应 C ．与BHT 互为同系物D ．与Na 2CO 3溶液反应不能生成CO 219.聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔（）和聚合物A （）的说法中正确的是A ．聚乙炔存在顺反异构B ．聚合物A 属于单双键交错的结构C ．聚合物A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍D ．1 mol 两种聚合物的单体分别与Br 2发生加成反应，最多消耗Br 2的物质的量之比为2∶120. 将气体X 通入溶液A （如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是题20图选项气体X溶液A 及反应现象结论A ．乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br 2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应 B ．电石与饱和食盐水反应KMnO 4酸性溶液紫色乙炔被高锰酸钾酸性21．已知： CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如下：物质沸点/℃ 密度/(g·cm －3) 水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确．．．的是 A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中 B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇第二部分非选择题22．（6分）现有下列4种重要的有机物：请回答：（1）能与银氨溶液反应的是（填序号）。

（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是（填序号）。

（3）写出③与NaOH 的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式。

（4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式。

23. （12分）已知A ——F 六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物 ABC结构简式化合物DEF产生的气体逐渐变浅溶液氧化 C ．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br 2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生反应D ．碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸 ② CH 3CHO ① CH≡CH ③CH 3CHBrCHBrCH 3 OH④结构简式（1）化合物A属于________类（按官能团种类分类）（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，写出化合物B 与足量NaOH反应的化学方程式。

（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去。

反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y，则生成Z的方程式为。

（4）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：。

A．苯环上只有一个取代基B．能发生水解反应C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀（6）化合物F是合成“克矽平”（一种治疗矽肺病的药物）的原料之一，其合成路线如下：（说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键；反应均在一定条件下进行。

）a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为________________；b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）。

①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤加聚反应⑥取代反应24．（12 分）烃 A 是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为 28。

下图是以A为原料合成药物中间体E 和树脂K的路线。

已知：I.II．（1）A 中官能团的结构简式是__________________________ 。

（2）I→J的反应类型为__________________________________ 。

（3）F→G的化学方程式（4）I 的分子式为C4H6O2，其结构简式为_____________________________ 。

（5）J→K 的化学方程式为____________________ 。

（6）写出符合以下条件的 E的任意一种同分异构体的结构简式_____________________。

①与E含有相同的官能团（不考虑-OH 连在双键碳上的结构）②不存在顺反异构现象25. （18分）A物质为异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产“芳樟醇N”等多种精细化工产品，合成路线如下：A反式聚异戊二烯聚合反应部分硫化IR(具有形状记忆功能)+HCl1:1加成1,2-加成1,4-加成BC(C10H 17Cl)DAF试剂X试剂YKOH(C10H18O)H2催化剂NaOH/H2O△一定条件NE(C8H14O)（1）A的结构简式是，C生成N的反应类型为。

（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是。

（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。

a. CCH3CCCH2HH2nb. CCH3CCHCH2H2nc.nCHHCH3CCH2CHd. CH2CCH3CHHCHn（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。

则D→E的反应方程式为。

（5）E→F的反应方程式为。

（6）B的结构简式为。

（7）芳樟醇N的结构简式为。

(8)已知:以丙烯和A(2-甲基-1,3-丁二烯)为原料合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）26.（10分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

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