无机化学框图题专题.asp
高三化学无机框图推断专题
高三化学无机框图推断专题文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）高三化学无机框图推断专题第1题：第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。
其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。
J的焰色反应为紫色。
第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系：Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。
已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C 为固体。
（1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。
（2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。
（3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。
第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。
（2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式：________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。
（3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。
第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。
第7题：图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。
已知D 是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E 、F 常温下是气体。
A B C DEFG AB C H催化①②第8题:根据图2-2-1关系，确C DO 2定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式第9题：根据图2-2-2，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质第10题：A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3、Ba(NO 3)2中的一种。
“无机框图题题眼归类专题
“无机框图题题眼归类专题一、特征反应1．与碱反应产生气体Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）铵盐：NH4NH3H2O碱2．与酸反应产生气体HClH2浓H2SO4SO2金属HNO3NO2、NO浓HSO4（1）单质SO2、CO22C 浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3SO2、NO2HCO32HCO3CO22H （2）化合物SHSH2S2HSOHSOSO2333．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体2-+2Na2H2O2NaOHH2（1）单质2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH2222212OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O5．强烈双水解Al3与S2HSH2SAlOH3H2OAlOAlOH326．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2O2Na2CO37．与Na2O2反应HO2O2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClH2O电解H2O2电解AlO29．电解Al2O3熔融电解NaCl溶液NaOHCl2H210．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 3+-11．AlAl(OH)3AlO212．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O高温4N2+6H2O4NH3+6NO13．置换反应：（1）金属→金属催化剂1.金属盐金属盐2.铝热反应或H2OHH2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属点燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属高温COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物214．三角转化：35．受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2ONHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO322216．特征网络：（1）ABCD(酸或碱)OOHO222①NH（气体）NONO2HNO33OOHO222②H2S（气体）SO2SO3H2SO4OOHO222③C（固体）COCO2H2CO3OOHO222④Na（固体）Na2ONa2O2NaOHOOHO强酸气体B（2）A—强碱气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3二、特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3]4。
无机框图题
“无机框图题”专题复习一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6．既能与酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高二化学无机框图专题训练1
高二化学无机框图专题训练（一）1．下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。
X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。
试回答下列问题：（1）物质E的化学式为。
M在周期表中的位置是（2）画出X的组成元素原子结构示意图。
（3）写出反应②的离子方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：。
（4）检验D中金属阳离子的常用试剂是，现象是。
（5）分别写出下列反应：①的化学方程式：、③的化学方程式：、④的离子方程式：。
（6）F的俗名2．下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：（1）C物质中所包含的化学键类型____________。
（2）写出反应①的离子方程式：_______________ ________________。
（3）写出反应②的离子方程式且标出电子转移的方向和数目：_________________ _____________。
（4）写出B→E的化学方程式：。
（5）写出L→M化学方程式：。
3．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出HCl的电子式：；F中阳离子的结构示意图：。
（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：。
（4）A→B的化学方程式：；A→E的离子方程式：；A→D的离子方程式：；G→D的离子方程式：。
4．A 是一种红棕色金属氧化物，C 是当今用量最大的金属单质，D 常温常压下为无色液体 化合物，H 通常状况下为黄绿色的气体单质。
（1）A 化学式： ，1 mol I 在空气中完全反应生成J 时，失去电子 mol 。
（2）按要求写方程式：C 与D 反应生成K 和B 的化学方程式：C 可以在H 中燃烧，发出棕黄色的烟。
高三化学复习专题训练无机框图题
无机框图题1. (14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
(1)写出化学式：A——，B——。
(2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目——。
(3)将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
2. (14分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④的化学方程式为。
(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是；若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是。
3. (12分)气体A只含X、Y两种短周期元素。
常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：(1)若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；(2)若气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)。
(3)若D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为(写化学式)。
(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：。
(5)写出气体A的实验室制法的化学方程式：。
4. (16分，每空2分)下列图17所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
图17(1)化学式：B为，F为。
(2)用电子式表示D的形成过程为。
(3)A是一种非常重要的工业产品。
据统计。
地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。
学业水平测试——专题无机框图题
元素化合物框图推断题一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：立足于中学阶段常见物质与反应，熟练掌握代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：Na2O2或S或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe(SCN)3(血红色)有色固体：紫红色（Cu）红棕色（Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO）黄色（AgI）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）；NO2、溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：遇淀粉变蓝的物质→碘单质（6）反应条件常用到催化剂的反应：(7) 反应条件是高温的反应①铝热反应②煅烧石灰石的反应③铁和水蒸气的反应④⑤⑥2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
（1）受热分解产生2种或3种气体的反应→铵盐（2）与水反应产生气体①单质②化合物（3）与酸、碱都能反应→(Al、Al2O3、Al(OH)3 )3．利用转化：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：4．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围（如白色沉淀加入过量的氨水，沉淀不溶解，则为Al(OH)3）。
二、解推断题的一般方法1．顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例１．图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表各物质的量物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
2019届高三化学《无机框图题》专题卷
无机框图题1.以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是________，氧化物Ⅱ的化学式是________。
(2)反应①的化学方程式是________________________；反应②的化学方程式________________________；反应③的化学方程式是______________________________。
【答案】(1)Fe 2O 3 CO(2)Fe 2O 3＋3CO(g)=====高温2Fe ＋3CO 2CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22.下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A________、B________、C________、D__________、E__________、H__________。
【答案】CaC 2 H 2O Ca(OH)2 C 2H 2 CO 2 Ca(HCO 3)23.下图中，A 、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答：(1)写出B 的化学式____________________，G 的电子式________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是____________、______________________________________。
无机框图题
H2O
2CO + O2 ===== 2CO2
点燃
（或C + O2 ===== CO2）
例题1已知下列物质均由短周期元素组成，X无 论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行,又已知 C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均 含有同一元素。 +Y +Y +Z +X C E A B D
（酸式盐） （无机酸） （1）当X是盐酸时则A中的阴离子是 HS-
练习4（2）答案
（1)单质F是： H2 。
（2)写出由E生成G的离子方程式 Fe2＋ + 2NH3· H2O == Fe(OH)2↓+2NH4＋ ,
O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
.
（3)溶液I所含有的金属离子是 Al3＋ Na＋.
由C→ E+F若改用浓酸，则不能选用的
△
A
D
+F
+
A
Δ 催化剂
B E
G
B
KClO3 K2SO4 ； .
C C KCl （1）A是 ；B 是 H2SO4 C是 ；D 是 （2）E+G→C的化学方程式
。 （3）A、B、C三物质反应的物质的量之比5:1:3.
Cl2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCl
练习3答案: (1)其中⑪、⑫、⑬、⑭的化学式分别 NH4HCO3或(NH4)2CO； 是 3 NH3 ； O2 。 CO2
金属
SO2↑
NO2↑、NO ↑ SO2 ↑ 、CO2 ↑
单 （1） 质 C 非金属 S
浓H2SO4 浓HNO3 浓H2SO4
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无机化学框图题专题
江苏省梁丰高级中学215600 何翔
一、A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。
试回答：
(1)B单质为晶体（填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么
实际意义：。
(2)X的化学式为，Y的化学式为，F水溶液显性（填：酸、中
或碱）。
(3)E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
(4)用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的
体积为200ml.则溶液的pH=。
分析：本题的解题突破口是电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，而且C、D为气体，可推知是电解NaCl溶液的反应。
所以X是NaOH溶液, A、B为固体,与NaOH溶液反应均生成D，由B与I的转变，可知B为Si,D为H2，C为Cl2，本题得解。
答案：（1）原子，提供单质硅。
（2）NaOH,HCl,碱性。
（3）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
(5)14
二、某无色溶液中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
分析：
试回答下列问题：
1．沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为.
2．沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为.
3．沉淀丙是，如何用一化学实验来确定其成分？
4．气体甲成分至少有哪几种可能？
5．综合上述信息，可以肯定存在的离子有.
分析：浅黄色沉淀甲是无色溶液和过量HBr反应的产物，可推测是AgBr或S，若无色溶液有Ag+，那么题给的阴离子都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+，因而沉淀甲是S，2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O,无色溶液中必含S2-、SO32-，则Ag+、Ba2+、Al3+等肯定不含有。
气体甲需定量考虑，S2与SO32的量决定气体的组成。
溶液甲和过量NH4HCO3反应得白色沉淀乙，可考虑AlO2-和过量H+反应得Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑。
答案：1.S，2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O，2 . Al(OH)3, Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑3.BaCO3还可能有BaSO4,为确定是否含BaSO4，加过量稀盐酸，看沉淀是否全部溶解。
4．CO2,CO2和H2S或H2S，S02或SO2和CO2。
5. S2, SO32-, AlO2-和Na+
练习：
一、从某物质的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的没有表示）。
回答下列问题：
1．物质的化学式（有机物写结构简式）：
A ,E ,X ,Y .
2．写出反应步骤（1）、（2）的离子方程式：
①,
②.
二、常温下一混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成，取200ml该混合气体作如下实验：
1.将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少40ml.
2.剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml
3.再将余下的气体引燃后冷却至常温，体积又减少105ml
4.将3余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。
最终余下10ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由组成的，其物质的量之比为。
三．如图：(1).甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；(2).组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；(3).C是五核50电子的离子化合物。
各物质的关系如下：
请回答：
1．各物质的化学式：A ,C ,E
2．写出化学反应方程式：
反应①
②.
⑤
四、下图为一些常见物质的转化关系图。
电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。
试回答下列问题：
(1).用化学式表示：B: D: .
(2).完成下列反应的化学方程式：
①F+L==M+H2O ②电解C的饱和溶液
(3).写出R与NaOH溶液反应的离子方程式
五、材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、冷热冲击、抗氧化的特性。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。
（提示：NH3和H2O、NH2-和OH-的化学性质在某些方面相似。
）
请回答下列问题：
（1）．指出K可能所属的晶体类型
（2）．写出指定物质的化学式：C: F:
（3） .写出图中下列序号的离子方程式:反应③
反应⑤。
（4）.写出反应④的化学方程式
参考答案：一、1.A:K2S2O3, E:FeS X:HCl Y: 苯酚
2.(1)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(2)2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl
二、NH3、CO2、H2、N2，4：8：7：1
三、1.A: NH4NO3C:Mg3N2E:NH3
2. ①2 NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O ②4NH3+5O2==4NO+6H2O
⑤Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑
四、(1).FeCl2FeS
(2) ①SO2+2H2S==3S↓+2H2O ②2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
五、(1)．原子晶体(2).SiCl4 H4SiO4(H2SiO3)↓
(3). ③Ag++Cl-==AgCl ↓⑤SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
(4).3Si(NH2)4===SiN4+8NH3。