九年级上册化学知识点归纳人教版大全
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
九年级上册化学人教版知识点
九年级上册化学人教版知识点
一、化学基本概念和性质
1. 化学的基本概念和分类
2. 物质的性质和变化
3. 元素、化合物和混合物的概念和区别
4. 各种物质的分类和常见物质的特点
二、物质的组成和结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核和电子的特性
3. 元素的电子结构和周期表
4. 元素的周期性和化合价
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式的基本概念和表示法
2. 化学方程式的平衡和平衡常数
3. 化学计算的基本概念和方法
4. 量的关系和摩尔计算
四、物质的变化与能量
1. 物质的热学性质和热量的传递
2. 热力学基本概念和热化学方程式
3. 化学反应的速率和化学动力学
4. 化学能、电能和光能的转化
五、常见物质的性质和应用
1. 金属和非金属元素的性质和周期性
2. 酸、碱和盐的概念和性质
3. 酸碱中和反应和溶液的离子反应
4. 酸性、碱性和中性物质的鉴定方法
六、常见物质的合成和分解
1. 金属和非金属元素的化合物和制备
2. 酸、碱和盐的制备和性质
3. 金属和非金属的氧化反应和还原反应
4. 物质的电解和重要的电化学反应
七、溶液和溶液的浓度
1. 溶液的概念和性质
2. 溶质的溶解度和溶度
3. 溶液的稀释和浓度的计算
4. 溶质的鉴定和溶液的酸碱性判断
以上是九年级上册化学人教版的主要知识点。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集目录1. 原子与原子结构2. 元素周期表3. 元素的化合价和化合物的命名4. 化学方程式及化学反应5. 酸碱与盐6. 酸碱中和反应7. 氧化与还原反应8. 金属及非金属元素的性质1. 原子与原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、原子量的概念- 原子结构：原子核、电子层、能级2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表的分类：金属、非金属、过渡元素等- 元素的周期性规律：周期表中元素的性质随原子序数的变化而变化3. 元素的化合价和化合物的命名- 化合价的概念和规律- 化合物的命名方法- 离子化合物和共价化合物的区别和特点4. 化学方程式及化学反应- 化学方程式的表示方法和写法- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等- 化学反应的平衡和速率5. 酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱指示剂的作用和应用- 盐的定义和性质6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱中和反应的应用7. 氧化与还原反应- 氧化与还原反应的概念和特点- 氧化还原反应的判别方法- 氧化还原反应的应用8. 金属及非金属元素的性质- 金属元素的性质：导电性、延展性、硬度等- 非金属元素的性质：绝缘性、脆性、不导电性等- 金属与非金属的化合物的性质和应用以上是人教版九年级上册化学知识点的全集。
这些知识点涵盖了原子与原子结构、元素周期表、化学方程式及化学反应、酸碱与盐、酸碱中和反应、氧化与还原反应，以及金属及非金属元素的性质等内容。
通过研究这些知识，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
人教版九年级化学上册学习要点归纳
人教版九年级化学上册学习要点归纳第一单元走进化学世界1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、分子、原子、离子- 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质- 分散系：溶液、浊液、胶体2. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子- 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 分子：保持物质化学性质的最小粒子第二单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化- 化学变化：有新物质生成的变化- 化学反应：物质之间相互作用的过程第三单元物质的制取和纯净1. 常见气体的制取- 实验室制取气体的方法：分解法、置换法、复分解法2. 物质的纯净- 过滤：分离不溶于液体的固体和液体- 蒸馏：分离沸点不同的液体- 萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，分离混合物第四单元化合物的化学性质1. 酸、碱、盐的化学性质- 酸：能释放出氢离子的化合物- 碱：能释放出氢氧根离子的化合物- 盐：由酸和碱反应生成的化合物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应：电子的转移- 氧化剂：接受电子的物质- 还原剂：提供电子的物质第五单元生活中的化学1. 食物中的化学- 营养素：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质- 食品添加剂：改善食品品质、延长保存期的物质2. 生活中的化学- 洗涤剂：去除污渍的物质- 燃料：汽油、柴油、天然气等- 化肥和农药：促进植物生长、防治病虫害的物质以上是人教版九年级化学上册的研究要点归纳，希望对您有所帮助。
人教版九年级上册化学复习知识点
人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。
)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
九年级上册化学知识点全解——人教版
九年级上册化学知识点全解——人教版第一单元走进化学世界1.1 物质的性质与分类知识点1：物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
知识点2：物质的分类- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物。
-化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
1.2 化学方程式的书写知识点1：化学方程式的基本规则- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
- 反应物和生成物的化学式要写清楚。
- 反应物和生成物的数量要平衡。
知识点2：化学方程式的读法- 从左到右读，反应物在左边，生成物在右边。
- 读出反应物和生成物的名称。
第二单元空气与水2.1 空气知识点1：空气的成分- 氮气：约占空气体积的78%。
- 氧气：约占空气体积的21%。
- 稀有气体：约占空气体积的0.94%。
- 二氧化碳：约占空气体积的0.03%。
- 其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
知识点2：气体的性质- 气体没有固定的形状和体积。
- 气体可以被压缩。
- 气体的分子间距离较大。
2.2 水知识点1：水的性质- 水的化学式为H₂O。
- 水的沸点为100°C，凝固点为0°C。
- 水是一种很好的溶剂。
知识点2：水的净化- 沉淀：通过加入沉淀剂使悬浮物沉淀下来。
- 过滤：通过过滤网将悬浮物和溶液分离。
- 吸附：通过吸附剂去除水中的异味和色素。
- 消毒：通过加入消毒剂杀灭水中的细菌和病毒。
第三单元物质的变化3.1 物理变化与化学变化知识点1：物理变化- 没有新物质生成的变化。
- 物质的形态或状态发生改变。
知识点2：化学变化- 有新物质生成的变化。
- 物质的组成发生改变。
3.2 反应类型知识点1：化合反应- 两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集1. 原子与分子- 原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子量是一个元素中原子质量的平均值，以12C的原子质量为12作为基准。
- 分子是由两个或更多原子组成的粒子，可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成更简单的物质。
- 化合物是由两种或更多元素以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
3. 化学反应- 化学反应指的是物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质形成的过程。
- 化学反应的特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应类型。
4. 物质的性质- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、密度、熔点等。
- 化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、氧化等。
5. 酸、碱与盐- 酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
- 碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。
6. 氧化与还原- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程，还原是指物质获得电子或氧原子的过程。
- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，常见的氧化还原反应有燃烧和腐蚀等。
7. 金属与非金属- 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质，如铁、铜等。
- 非金属是指不具备金属性质的物质，如氧气、氮气等。
8. 离子与离子键- 离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
9. 溶液与溶剂- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
- 溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
10. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧。
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九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备：① 工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)② 实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查—装—定—点—收—离—熄。
c. 催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)。
4. 常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5. 常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
三、物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)影响因素(温度、压强)。
2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。
③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
四、自然界的水1. 水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。
(2)自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和异味)。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。
2. 物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
五、化学方程式1. 质量守恒定律(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。
(2)原因(三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变)。
(3)化学方程式有关计算。
说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2. 基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
六、碳和碳的氧化物1. 碳的几种单质(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。
(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑3. 二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑② 选用固液不加热装置③ 气体收集方法：向上排空气法④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)24. 二氧化碳的性质(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。
(2)化学性质：① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸② 与水反应生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ═H2O+ CO2↑。
碳酸不稳定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。
用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应：C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)(3)用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷5. 一氧化碳(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)① 可燃性：2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)② 还原性：CO+CuO ═Cu+CO2 。
应用：冶金工业。
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。
(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
)除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH═N a2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO ═ Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3 ═ CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)七、燃料及应用1. 燃烧和灭火(1)燃烧的条件：(缺一不可)可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积(4)使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。
2. 化石燃料(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)甲烷的化学式：CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质: 可燃性。
CH4+2O2═CO2+2H2O (蓝色火焰)。
(2)乙醇乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O优点：减少环境污染;节约化石燃料;促进农业发展。
(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能九年级化学解题技巧㈠选择题部分做选择题首先要稳，把所有选项看清楚，在题目关键词和易出错处做标记，以便答题和检查;做非选择题，要围绕核心问题思考和回答，完整简洁地表述;答题时以准确为先，其次才是速度。