高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
1 第3课时 原子结构与元素的性质
必备知识基础练 进阶训练第一层
1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是（ ）
A．都属于金属元素
B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同
D．原子半径相差不大
2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（ ）
A．单质均为银白色,密度均小于水
B．单质与水反应时都能生成碱和氢气
C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
D．单质的还原性逐渐减弱
3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（ ）
A．最高正化合价增大 B．原子半径增大
C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强
4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成强碱
5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（ ）
A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰
B．KHCO3受热易分解产生CO2
C．金属钾燃烧时生成氧化钾
D．金属钾可保存在煤油中
6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ） 2 A．Rb与H2O反应最剧烈
B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出Na
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强
7．有关卤素的说法正确的是（ ）
A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡
B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性
D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小
8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（ ）
A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水
C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性
9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（ ）
A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液
C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液
10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（ ）
A．电子层数递增,最外层电子数递增
B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强
C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高
D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族,且位于元素周期表的第六周期,则下列关于铊的叙述错误的是（ ）
A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径
B．铊单质的固体硬度较小
C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl（OH）3
D．铊在空气中表面不易被氧化
12．遵义凤冈出产的茶叶中富含元素硒（Se）,已知硒元素与氧元素同主族,与K元素同周期,下列说法正确的是（ ）
A．单质的氧化性：O2
B．简单氢化物热稳定性：H2Se>H2S 3 C．氢化物的沸点：H2Se
D．Se单质在常温下为气态
13.
如图是某主族元素的离子结构示意图,下列关于该元素的判断错误的是（ ）
A．属于第六周期元素
B．属于第ⅠA族元素
C．该元素的化合价只有＋1价
D．该元素的单质具有强氧化性
关键能力综合练 进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中,不正确的是（ ）
A.Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH－＋H＋===H2O
2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅
3．如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是（ ） 4
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
4．下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A．新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去
B．除F2外,相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝,发生了反应：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．由HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增
5．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。 下列说法不正确的是（ ）
A．在450 ℃ 、15 MPa 的压力下, Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2,常温下Na2O2的稳定性比 NaO2好
B．CsO2具有强氧化性,能与水反应生成O2,其中水作还原剂
C．4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2,因此可用来作氧气源
D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈＋1价
B．“类钫”属过渡元素,具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1 g·cm－3
D．“类钫”单质有较高的熔点 5 7．已知位于短周期中同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列叙述不正确的是（ ）
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．在元素周期表中他们依次处于第ⅦA族,第ⅥA族,第ⅤA族
C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4
D．气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH3
8．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断,其中错误的是（ ）
A．短周期主族元素中原子半径最大的是Na
B．等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液的碱性强于Ba（OH）2溶液的碱性
C．砹（At）的单质是有色固体,HAt较HBr更稳定
D．NH3是无色有刺激性气味的气体,推测AsH3是无色、有毒的气体
9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（ ）
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁强
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
三、非选择题
10．据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
（1）铷（Rb）位于元素周期表的第 周期第 族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是 （填序号）。
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠的小
③氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同
⑤是还原剂
（3）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 （填字母）。
A．Li B．Na
C．K D．Cs 6 学科素养升级练进阶训练第三层
1．为比较卤素单质的氧化性进行以下实验：①将新制氯水滴入溴化钠溶液中,溶液变黄色；②将新制氯水滴入碘化钾溶液中,溶液变褐色。下列有关说法不合理的是（ ）
A．①中发生的离子反应为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B.向②所得溶液中再加入CCl4振荡,静置,下层溶液呈紫红色
C．由①、②可得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2
D．将②中新制氯水换成溴水,若实验现象相同,即可得出氧化性Cl2>Br2>I2
2．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A.金属单质间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
3．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述,正确的个数为（ ）
①随着核电荷数的增加,碱金属单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成的氧化物形式为R2O
④根据同族元素性质的递变规律推测,At2与H2化合较难,砹化银也难溶于水
⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．2 B．3
C．4 D．5
4．在学习元素周期表和元素周期律后,某化学兴趣小组在老师的指导下,设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律,设计如图装置进行实验。 7
（1）指出溴元素在周期表中的位置 。
（2）A中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中通入Cl2充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡,静置,可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
（4）根据上述实验操作步骤,为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠,你认为做好本实验最关键因素是 。
（5）下列性质的递变正确,且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 。（填写序号）
a．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d．Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
Ⅱ.为了验证非金属性：N＞C＞Si,该兴趣小组又设计如下装置,实验所用到的物质有：①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤饱和NaHCO3溶液,已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
（6）分液漏斗内装入的试剂为 （填序号）,B中装入的试剂为
（填序号）
高中化学 原子结构与性质第一节第2课时基态原子核外电子排布原子轨道课时作业含解析新人教版选择性必修
- 1 - 课时作业2 基态原子核外电子排布 原子轨道
1．下列叙述中,正确的是( )
A．在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完成相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋状态必然相反
2．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的,所以p电子云是“8”字形
B．能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y,它违背了( )
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
4．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
- 2 - 5．下列微粒中,未成对电子数最多的是( )
A．C：1s22s22p2
B．S：1s22s22p63s23p4
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
6．下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是( )
A．氮原子：
B．氟原子：1s22s22p43s1
C．锰原子：[Ar]3d54s2
D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
7．某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,下列L层中排布正确的是( )
8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是( )
A．16S：1s22s22p63s23p4
B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
C．12Mg：1s22s22p63s2
D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2
2020新教材高中化学 第四章 第一节 第四课时 原子结构与元素的性质课时作业(含解析)新人教版必修第一册
原子结构与元素的性质
A篇·知识对点训练
知识点1 碱金属元素的性质
1．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是( )
A．从上到下，原子的半径依次增大
B．从上到下，元素的金属性依次增强
C．从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强
D．从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强
答案 C
解析 碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，B正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性依次减弱，C错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确。
2．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )
A．单质的沸点随原子序数的递增而升高
B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素
C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2
D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
答案 D
解析 随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。
3．下列各组比较中不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH
答案 B
解析 A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与盐溶液中的H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs，所以C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：
2020高中化学 第一章 第2节第1课时 原子结构与元素周期表课时作业 新人教版选修3
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精品 第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
基 础 巩 固
一、选择题
1．已知元素的原子序数，可以推断元素原子( B )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
解析：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( C )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
解析：钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( B )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素，D错误。
4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是( C
)
解析：根据稀有气体元素的原子序数来确定37号元素在元素周期表中的位置。36号元素为第四周期的Kr，故37号元素为第五周期ⅠA族的Rb，它的上一周期同主族元素为19K，故C项正确。
新人教版高中化学必修2学案第1章物质结构元素周期律第一节第2课时元素的性质与原子结构学案
第2课时 元素的性质与原子结构
1．了解原子结构与元素性质的关系。
2．认识碱金属元素、卤族元素的性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。
一、碱金属元素
1．碱金属元素原子结构示意图
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．碱金属元素原子结构特点
(1)相同点：最外层电子数都是1。
(2)递变性：从Li～Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
3．物理性质
性质类别 性质特点
色、态
都是银白色固体(铯例外，略带金色光泽)
密度、硬度 密度都较小，质地较软
熔点
较低，从Li～Cs，熔点逐渐降低
延展性 良好
导电、导热性 良好
4.化学性质
(1)K、Na与O2的反应
①K与O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更剧烈。
②化学方程式：钠与氧气燃烧的化学方程式为2Na＋O2=====△Na2O2。钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。
③结论：与O2反应剧烈程度：K>Na；产物复杂程度：K>Na；金属活泼性：K>Na。
(2)钾、钠与水的反应
碱金属 钾 钠
实验操作
实验现象 共同点 a：金属浮水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色
不同点
钾与水反应更剧烈
化学方程式 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验结论
与水反应的剧烈程度：K>Na
金属活泼性：K>Na
5.碱金属元素原子结构与性质的关系
(1)结构与性质的相似性：碱金属元素原子最外层都有1个电子，很容易失去，因此表现出强还原性。故Na、K与O2、H2O反应时都很剧烈，反应产物中，碱金属元素化合价都是＋1价。
(2)结构与性质的递变性：从Li～Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则失去电子的能力逐渐增强，还原性逐渐增强。如钾与O2或H2O的反应比Na的剧烈。
高中化学第四章物质结构元素周期律1_1原子结构课时作业含解析第一册
册
1 原子结构
时间：45分钟
一、选择题
1．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( D )
A．它们可能是同位素
B．可能是不同分子
C．可能是不同离子
D．可能是一种分子和一种离子
解析：分子是呈电中性的微粒,所以质子数和电子数相等，而离子的质子数和电子数不相等，所以分子与离子的质子数与电子数不可能同时相等。
2．某粒子用符号错误!Mn＋表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ D )
A．所含质子数为(A－n）
B．所含中子数为(A－Z－n)
C．所含电子数为(A＋n）
D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
解析：该阳离子的质子数为Z，中子数为（A－Z）,电子数册
2 为(Z－n）,中子数－电子数＝（A－Z）－(Z－n)＝A＋n－2Z.
3．前不久,由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe－45原子.接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了双质子衰变，这一实验证实了此前已有预言的双质子衰变方式，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。以下有关错误!Fe的说法正确的是( A ）
A．该原子中质子数与中子数之差是7
B.4526Fe与56，26Fe的核外电子数不同
C．这种铁原子发生双质子衰变后变成错误!Fe
D．这些科学家制得了一种新元素
解析:该原子中Z＝26,N＝45－26＝19，则质子数与中子数之差为7，A项正确;错误!Fe与错误!Fe均是铁原子，其核外电子数均等于质子数26,B项错；错误!Fe失去两个质子后，变成错误!Cr,不再是铁元素,C项错；4526Fe仍然是铁元素,D项错。
4．两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。则X、Y分别是 ( D ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 册
3 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节第1课时原子结构与元素周期表学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第1课时 原子结构与元素周期表
课程目标
1．熟悉原子结构与元素周期表的关系。
2．熟悉元素周期表的结构。
3．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分表。
4．了解元素周期的应用价值。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、元素周期表的结构
1．周期(横行) 短周期 第1周期： 种元素第2周期：8种元素第3周期： 种元素 周期 第4周期： 种元素第5周期：18种元素第6周期： 种元素第7周期：32种元素 - 2 - 2.
3．元素的分区
(1)按电子排布,把周期表里的元素划分成______个区,分别为______、______、______、______、______。
(2)元素周期表共有______个族,其中s区包括________族,p区包括__________族,d区包括________族及______族,ds区包括________族,f区包括________元素和________元素。
二、元素周期系
1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布式 基态原子的电子排布图
锂 3 二 1s22s1或______ __________________
钠 11 三 ____________或________
钾 19 四 ____________或________
铷 37 五 ____________或____________
铯 55 六 [Xe]6s1
2.稀有气体元素基态原子的核外电子排布
稀有气体 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
氦 2 一 1s2
氖 10 二 ________________________ - 3 - 氩 18 三 ________________________
氪 36 四 ________________________
氙 54 五 ________________________
人教版高中化学必修第一册课时规范练 第4章 物质结构 元素周期律 分层作业21 原子结构与元素的性质
第1页 共14页 04
分层作业21 原子结构与元素的性质
A级必备知识基础练
题组1.碱金属性质的相似性与递变性
1.(天津市东丽区高一检测)锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( )
A.和锂在同一主族的都是金属元素
B.Na+比Li多一个电子层
C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子
D.Li原子是碱金属中半径最小的原子
2.(广东肇庆高一检测)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较,错误的是( )
A.它们的原子半径随核电荷数的增加而增大
B.它们单质的密度随核电荷数的增加而增大
C.它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强
D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
3.(吉林长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是( ) 第2页 共14页 选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸 铷单质和铯单质比钾单质更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
题组2.卤族元素性质的相似性与递变性
4.(上海浦东新区高一期中)下列卤素性质叙述错误的是( )
A.Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深
B.氯气易液化,碘单质易升华
C.Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 第3页 共14页 D.HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱
5.1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元素,它被命名为砹(At)。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素。下列有关砹和砹的化合物的叙述正确的是( )
2020新教材高中化学第四章第一节第一课时原子结构教案新人教版必修第一册
第一课时 原子结构
- 1 - 第一课时 原子结构
[明确学习目标] 1.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～18号元素的原子结构示意图。
学生自主学习
原子的构成 质量数
1.原子的构成
2.质量数
原子核外电子排布
1.电子层的含义
多电子原子里，电子分别在□01能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为□02不连续的壳层，称之为电子层。
2.电子层表示方法
第一课时 原子结构
- 2 -
3.电子的能量与运动区域
(1)在离核较近的区域运动的电子能量□10较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量□11较高。
(3)离核最近的电子层是□12K层，该电子层上的电子的能量最低。
4.原子核外电子的排布规律
(1)电子总是尽可能先从□13内层排起，当一层□14充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳□152n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过□168(K层为最外层时不能超过□172)。
5.原子结构示意图
以Na原子为例：
1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
提示：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的11836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
2.钙的原子结构示意图可画为，对吗？
提示：不对，最外层电子数不超过8个，所以应画为。
课堂互动探究
知识点一 组成原子的有关粒子间的关系
1.核电荷数取决于元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。
2.有关粒子间的关系 第一课时 原子结构
- 3 - (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
2020高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律教案新人教版选修3
第2课时 元素周期律
[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。
学生自主学习
一、原子半径
1．影响原子半径大小的因素
2．变化规律
同周期主族元素，从左到右原子半径□05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐渐增大。
二、电离能
1．第一电离能
(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□03最低能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。
(2)变化规律：如下图所示
①同周期：从左往右，第一电离能呈□04增大趋势(有例外)。
②同主族：从上到下，第一电离能呈□05减小趋势。
2．逐级电离能
(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。可以表示为
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能)
M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
(2)变化规律
同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I3＞I2、I4＞I3…In＋1＞In。
三、电负性与对角线规则
1．电负性
2．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。
如：
1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？
提示：不正确。此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。
2020新教材高中化学第四章第一节第一课时原子结构课时作业含解析新人教版必修第一册
原子结构
- 1 - 原子结构
A篇·知识对点训练
知识点1 原子的构成 质量数
1．(双选)下列说法正确的是( )
A．并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成
B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素
C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的
D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
答案 AD
解析 一般来说，原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是，质量数为1的氢原子，即11H中，中子数为0，也就是说，质量数为1的氢原子中没有中子，A正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单核或多核离子)等，故B不正确。在计算质量数时，由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略，并不是电子没有质量，C不正确。
2．某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是( )
A．x－m＋n B．x＋m＋n
C．m＋n－x D．x－n＋m
答案 A
解析 某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋n。
知识点2 原子的核外电子排布
3．下列微粒结构示意图中，不正确的是(
)
答案 B
解析 A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。
4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是( )
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A．①④ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
答案 A 原子结构