(新人教版)2019高中化学第一章物质结构元素周期律第1节第3课时核素同位素课件必修2
1
0
1
1
31H或T
氚
1
2
2.同位素
(1)含义——两同两不同 ①两同：质子数 相同、元素相同；
②两不同： 中子数 不同、原子不同。
(2)特点 ①位置：在周期表里占据 同一
位置。
②结构： 质子数 相同， 中子数 不同。
③性质：化学性质几乎 完全相同 ，物理性质略有差异。
④存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。
【提示】 3177Cl：37、17、20、17、17 1377Cl－：37、17、20、18、17
二、核素 同位素
1．核素
(1)定义 具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素
原子符号 (AZX)
原子名称
11H
氕
21H或D
氘
氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N)
学生分组探究二
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析与判断
第1步 探究——问题引入，自主探究
1．质子数相同而中子数不相同的微粒一定是同位素吗？
【提示】
不一定。微粒包括原子、分子、离子等，如
20 10
Ne和H2O中质子数和中子相同，但二者不是同位素。
2．①16O2和18O2 ②O2与O3 ③147N和164C ④42He和32He ⑤11H2O与D2O属于 核素的为________(填序号，下同)，同位素的为________， 同素异形体的为________。
一、原子的构成 质量数
1．原子的构成 (1)构成
原子原子核质中子子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子
带1个单位负电荷
(2)原子的表示方法 即ZAX代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
2．质量数
(1)质量数
质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原
【解析】 本题考查了摩尔质量、质量数以及构成原子的
微粒之间关系的有关计算。解决本题的关键在于理解摩尔质
量、质量数概念并能灵活运用。化学变化中质子数、中子数均
不变，故R2＋的质量为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，
中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为
RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n
g
RO的物质的量为
n 16＋A
mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子为
16＋n A(A－N＋8)mol。故B、C、D错误，A正确。 【答案】 A
第4步 运用——精选习题，落实强化
1．下列微粒中，决定元素种类的是( )
A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．核外电子数
【答案】 B
3．(2015·新乡高一质检)已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核
外有x个电子，则核内中子数为( )
A．A－x
B．A－x－n
C．A－x＋n
D．A＋x－n
【解析】 R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子可表
示为Ax＋nR。
【答案】 B
4．(2015·梅州高一检测)n mol H2气体与n mol T2气体不同 之处是( )
它们互为同素异形体，
40 20
Ca和
42 20
Ca质子数均
为20，中子数不同，它们互为同位素。
【答案】 B
3．(2015·东城区高一检测)据科学家预测，月球的土壤中吸
附着数百万吨的
3 2
He，而在地球上氦元素则主要以
4 2
He的形式存
在。下列说法正确的是( )
A.42He原子核内含有4个质子 B.32He与42He互为同位素 C.32He与42He在元素周期表中占有不同的位置 D.42He的最外层电子数为2，故42He易失去最外层电子
【解析】 A项，核内有2个质子；C项，同位素占有相同
的周期表位置；D项，
4 2
He为稀有气体原子，结构稳定，难得失
电子。
【答案】 B
4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下：1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原 子
【提示】 ③、④ ④ ②
第2步 阐述——要点归纳，深化知识 1．互为同位素的核素的3个特点 (1)三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)， 相同的位置(元素周期表中)，化学性质几乎相同。 (2)三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同 的物理性质，原子个数百分比不同。 (3)一不变：在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。例 如，我们所吃的食盐中既有Na35Cl，又有Na37Cl，且保持一定的 比率(35Cl与37Cl的个数比不变)。
(3)用途
146C
在考古工作中用于测定文物的年代，
235 92
U用于制造原
子弹、核能发电；21H、31H用于制造 氢弹 等。
2．互称同位素的不同核素性质上有何区别？
【提示】 物理性质可能不同，但化学性质几乎完全相 同，因为它们具有相同的核外电子排布。
3．是否所有的原子均有质子和中子？ 【提示】 不一定，原子核一定有质子，但不一定有中 子，如11H。
【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中
的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、 中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于
其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其
物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组
成的不同的单质，
2．区别
名称 内容 项目
元素
本质
质子数相同 的一类原子
范畴 特性
同类原子 只有种类， 没有个数
决定因素 质子数
核素
质子数、中 子数都一定 的原子
原子 化学反应中 的最小微粒 质子数、中 子数
同位素
质子数相 同、中子数 不同的核素
原子 化学性质几 乎完全相同 质子数、中 子数
举例
H、C、O三 11H、21H、13H 11H、21H、13H
素的化合价是＋c价 X的离子带有d个单位正电荷 一个分子中
含有X原子的个数是e。
2．指出
18 8
O、
18 8
O2－和
23 11
Na＋中的质子数、中子数和核外电
子数。
【提示】 11,12,10
18 8
O：8、10、8；
18 8
O2－：8,10,10；
23 11
Na＋：
第2步 阐述——要点归纳，深化知识 1．原子的构成
种元素
三种核素 互称同位素
同素 异形体
同种元素形 成的不同单 质
单质 元素相同、 性质不同 组成元 素、结构 O2与O3 互为同素异 形体
3.联系
第3步 运用——精选习题，落实强化 1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同
2．填写下列表格中的内容。
元素名称 原子 质子数 中子数 核外电子数 质量数
①碳 ②氧 ③硫 ④氯
126C 188O 3126S 3157Cl
【答案】 ①6,6,6,12 ②8,10,8,18 ③16,16,16,32 ④17,18,17,35
3．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、147N、73 Li、2142Mg
A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况)
【解析】
H2的原子符号为
1 1
H，T2的原子符号为
3 1
H。所以
n mol H2气体和n mol T2 气体的原子数、电子数、体积(相同状
况)相等，只有质量不等。
【答案】 A
不同粒子中的质子数与核外电子数之间的关系 若X是粒子，质子数相同不一定是同种元素，也不一定是同 种核素。若两种粒子的质子数与核外电子数分别相同，则可能 有以下四种情况。 ①两种核素，如16O和18O； ②两种分子，如H2O和NH3； ③两种阳离子，如NH＋ 4 和Na＋； ④两种阴离子，如OH－和F－。
【解析】 质子数决定元素种类。
【答案】 A
2．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列
夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳
定的一种原子可以表示为215081Md，该原子所含中子的数目为
()
A．56
B．157
C．258
D．1
【解析】 中子数＝质量数－质子数＝258－101＝157。
预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中 问题 1 问题 2 问题 3 问题 4
学生分组探究一 原子的构成和各“数”间的换算
第1步 探究——问题引入，自主探究
1．指出符号
A Z
＋c
X
d＋ e
中各字母的含义，如X表示X元素的元素
符号：
A_______，Z_______，c_______，d_______，e_______。 【提示】 X原子的质子数是A X原子的质子数是Z X元
子核内所有 质子和中子
的相对质量取近似整数值相加所得
的数值即为质量数，用符号A表示。
(2)两个关系 ①质量数(A)＝ 质子数(Z)
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高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第1节 第3课时 核素 同位素课件 高一化学课件
第三十三页，共四十九页。
【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中
的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、 中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于
其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其
荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、
中子数之间的相互关系。(重难点)
2021/12/9
第二页，共四十九页。
一、原子的构成 质量数
1．原子的构成 (1)构成
原子原子核质中子子((zzhhìōzǐ相n)g相zǐ对) 对质质量量为为1， 1，带不1带个电单位正电荷
核外电子(hé wài di带àn z1ǐ)个单位负电荷
(2)两个关系 ①质量数(A)＝ 质子(zhìzǐ)数(Z) ＋ 中子(zhōngzǐ)数((N质) 量关系)
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)
2021/12/9
第五页，共四十九页。
1．指出
37 17
Cl和
37 17
Cl－中的质量数、质子数、中子数、核外电
子数、核电荷数。
【提示】 3177Cl：37、17、20、17、17 1377Cl－：37、17、20、18、17
自 主
(z ìz h ǔ)
学 习
· 基 础 知 识
解 疑
(ji ě yí)
合
探· 重 难 释 疑
2021/12/9
学
科
素
养
(s
ù
y
ǎ
n
g)
第3课时 核素 同位素
· 实 验
探
究
课 时 作 业
第一页，共四十九页。
化学同步优化指导(人教版必修2)课件：第01章 第01节 第03课时 核 素
原子序数、核电荷数、质 子数)的一类原子的总称。
子数、中子数、核外电子 3．决定元素种类的因素：质子数。
数，以及质量数与质子数、4．
中子数之间的相互关系。
探究点 元素、核素、同位素
一、原子的构成 质量数
1．构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电性和 电量
质量/kg 相对质量
原子核
质子
中子
1位个的质__子正__带电__1荷_个__单_ 不__带__电__显__中__性
4．下列各组粒子属于同位素关系的是( )
A．4109K 与4200Ca C．4109K 与3199K
B．T2O 与 H2O D．金刚石与石墨
提示：C 同位素特点：①质子数相同；②中子数不同， 即质量数不同的原子。
5．已知R2－核外有a个电子，n个中子，表示R的原子符号 是__a－_a－2_＋2_n_R____。
文物的年代；23952U 用于制造原子弹、核发电；___21H__、__31H_____用 于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”) (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( ) 提示：× 不一定，如11H。 (2)H2、D2、T2互为同位素。( ) 提示：× 同位素是同一元素的几种不同原子，而H2、 D2、T2是单质。
(3)原子的种类多于元素的种类。( ) 提示：√ 同种元素可形成几种不同的原子。
(4)16424Sm 和15602Sm 的核外电子数和中子数均为 62。( ) 提示：× 核外电子数均为62，中子数分别为82,88。 (5)互为同位素的原子性质相同。( ) 提示：× 互为同位素的原子物理性质不同，化学性质相 同。
高中化学第一章物质结构元素周期律1_1_3核素课件 新人教版必修2
素 , 而不是一种新元素 ,A 项错误 ; 72 Hf 的质 72
185 183 数为 185-72=113,C 项错误; 72 Hf 和 72Hf 的质子数都是 72,中子数
1
2
3
4
5
3.下列对概念的理解中,不正确的是( ) A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相同, 其物理性质有差异,其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的 解析:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原子 里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数 目质子和一定数目中子的一种原子,叫做核素。所以A、B、C三项 都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的,D项 不正确。 答案:D
C.4 种
D.5 种
解析:看5种微粒的质子数有18、19、20,所以有3种元素。 答案:B
自主阅读
自主检测
3.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。 ( ) (2)某种氯原子的中子数是 18,则其质量数是 35,核外电子数是 17 。 ( )
重难点一
重难点二
2.相对原子质量的比较
含义及计算 原子的相对原 子质量 元素的相对原 子质量(近似相 对原子质量) 该核素的一个原子的质量与 12C 原子质量的 的比值,其 近似相对原子质量=质量数 根据各核素的相对原子质量(质量数)与它们在自然界所 占的百分比计算出的平均值,如氯元素的相对原子质量等 于各核素的相对原子质量(质量数)与其百分含量乘积的 总和
1
2
3
4
5
185 183 数为 185-72=113,C 项错误; 72 Hf 和 72Hf 的质子数都是 72,中子数
1
2
3
4
5
3.下列对概念的理解中,不正确的是( ) A.元素可以理解为同位素的总称 B.同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相同, 其物理性质有差异,其化学性质几乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称同位素 D.同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的 解析:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原子 里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数 目质子和一定数目中子的一种原子,叫做核素。所以A、B、C三项 都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的,D项 不正确。 答案:D
C.4 种
D.5 种
解析:看5种微粒的质子数有18、19、20,所以有3种元素。 答案:B
自主阅读
自主检测
3.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。 ( ) (2)某种氯原子的中子数是 18,则其质量数是 35,核外电子数是 17 。 ( )
重难点一
重难点二
2.相对原子质量的比较
含义及计算 原子的相对原 子质量 元素的相对原 子质量(近似相 对原子质量) 该核素的一个原子的质量与 12C 原子质量的 的比值,其 近似相对原子质量=质量数 根据各核素的相对原子质量(质量数)与它们在自然界所 占的百分比计算出的平均值,如氯元素的相对原子质量等 于各核素的相对原子质量(质量数)与其百分含量乘积的 总和
1
2
3
4
5
高中化学第一章物质结构元素周期律3核素课件高一化学课件
第六页，共四十页。
二、核素 同位素 1．核素 (1)具有一定数目 质子和一定数目 中子的一种原子叫做核 素。 (2)氢的三种核素： 氕，原子符号为 11H ； 氘，原子符号为 21H 或 D ； 氚，原子符号为 31H 或 T 。 2．同位素 质子数 相同而 中子数不同的同一元素的不同原子互称同位 素，即同一元素的不同 核素 互称为同位素。
答案：D
第三十二页，共四十页。
2．科学家于 2000 年发现了第 116 号元素(Lv)。下列有关质 量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是( )
A．质子数为 116 B．中子数为 177 C．电子数为 116 D．该原子可表示为111176Lv
解析：116 号元素原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝ 116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177， 故 A、B、C 项正确；元素符号的左上角为质量数，该元素的质 量数为 293，故其正确的表示方法为211963Lv，D 项错误。
第十五页，共四十页。
技能素养 提升点一 “四个基本概念”的辨析
[例 1] 下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分 子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
的最小微粒 完全相同
质不同
决定因 素
质子数
质子数、中子 质子数、中子 组成元素、结
数
数
构
举例
H、C、O 11H、21H、31H 11H、21H、31H 互 O2 与 O3 互为 三种元素 三种核素 称同位素 同素异形体
二、核素 同位素 1．核素 (1)具有一定数目 质子和一定数目 中子的一种原子叫做核 素。 (2)氢的三种核素： 氕，原子符号为 11H ； 氘，原子符号为 21H 或 D ； 氚，原子符号为 31H 或 T 。 2．同位素 质子数 相同而 中子数不同的同一元素的不同原子互称同位 素，即同一元素的不同 核素 互称为同位素。
答案：D
第三十二页，共四十页。
2．科学家于 2000 年发现了第 116 号元素(Lv)。下列有关质 量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是( )
A．质子数为 116 B．中子数为 177 C．电子数为 116 D．该原子可表示为111176Lv
解析：116 号元素原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝ 116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177， 故 A、B、C 项正确；元素符号的左上角为质量数，该元素的质 量数为 293，故其正确的表示方法为211963Lv，D 项错误。
第十五页，共四十页。
技能素养 提升点一 “四个基本概念”的辨析
[例 1] 下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分 子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素不可能形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
的最小微粒 完全相同
质不同
决定因 素
质子数
质子数、中子 质子数、中子 组成元素、结
数
数
构
举例
H、C、O 11H、21H、31H 11H、21H、31H 互 O2 与 O3 互为 三种元素 三种核素 称同位素 同素异形体
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 课时3 核素 同位素
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
【答案】 (1)6 (2)6 3Li
7 3Li
(3)23 11 Na
(2)11 g D18 2 O 中质子数、中子数、电子数为多少？
【提示】
11 18 N(D2 O)＝ NA＝0.5NA 22
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
质子数为：0.5×10NA＝5NA 中子数为：0.5×12NA＝6NA 电子数为：0.5×10NA＝5NA
课 时 分 层 作 业
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
少？
【提示】
16 D2 O：10,10,10
18 18 2－ 24 2＋ 1 17 8,10,8； 8,10,10； 12,12,10； H2 O： 10,9,10； 8O： 8O ： 12Mg ：
课 时 分 层 作 业
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自 主 预 习 • 探 新 知
中子数(N)
0 1
或D 或T
课 时 分 层 作 业
氚
1
2
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自 主 预 习 • 探 新 知
4.同位素 (1)概念
质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 ( 即同一
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
元素的不同核素 互称为同位素)。
课 时 分 层 作 业
课 时 分 层 作 业
高中化学第一章物质结构元素周期律114核素新人教版必修20507143PPT课件
3．注意事项 (1)若上述公式中A、B、C分别代表各核素的质量数，则 Mr就是元素的近似相对原子质量。 (2)若仅知道元素的某种核素的质量数，无法求解该元素 的相对原子质量。
3．某元素一种核素原子的质子数为m，中子数为n，则下 述论断正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m＋n C．若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W g D．核内中子的总质量小于质子的总质量
是 原子 。 (3)化学反应前后， 分子 的种类和个数可变，化学反应
前后不可变的是 原子 的种类、个数、 元素 的种类、反 应物和生成物的总 质量 。
一、原子的构成 质量数 1．构成原子的粒子及其性质
2.质量数 (1)质量数：原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取
近似整数值后相加所得的数值。
【解析】 本题考查质量数、核素的相对原子质量、元素的 相对原子质量等概念的区别。元素的相对原子质量等于其各 种天然、稳定的核素的相对原子质量与它们在元素中所占的 原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他核素不能确定 ，所以元素的相对原子质量就不能确定。因此，A项正确，
B项错误。核素的相对原子质量等于该原子的质量与12C原
【解析】 (1)原子核中一定含质子，但不一定有中子，如 H中只有质子而没有中子，错误。
(2)“同一类”包括质子数相同的各种不同原子和各种状态 下的离子，错误。
(3)原子种类数超过118种，因为有些元素不止一种核素， 错误。
(4)同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同 的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同，正确。
【答案】 B 探究点二 核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的 比较 1．核素(原子)的相对原子质量 国际上，以一种碳原子(12C)质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种核素(原子)的相 对原子质量。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
人教版(2019)高中化学必修一第四章第一节 课时3 原子结构与元素性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解碱金属元素的原子结构和性质
【阅读思考】结合前面所学的知识和课本P99的内容，了解碱金属的化学性质，并 填写下表中的内容。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
锂
Li
3
1
2
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
单元整体知识架构
物质结构 元素周期律
内容 主题
原子结构与元 素周期表
元素周期律
化学键
1、原子结构 核外电子排布； 1、元素性质的递变规律； 1、离子键；
活动三：了解卤族元素的原子结构和性质
【思考】卤族元素位于元素周期表第 ⅦA 族？ 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都是以化合态形式存在（为什么？）
请同学们总结卤素的物理性质。 1、颜色：从上往下逐渐加深。 2、密度：从上往下逐渐增大（Br2反常） 3、熔沸点：从上往下逐渐升高。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
1. 初步掌握元素性质与原子结构的关系。
2. 学习碱金属元素和卤素的性质。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动一：创设情景，导入新课
【导入】元素周期表中有些是金属元素，有些是非金属元素，金属元素原子最外 层电子一般少于4个，在反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素原子最 外层电子数一般多于4个，在反应中一般容易得到电子，具有非金属性。即：结 构决定性质，在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起 讨论，总结归纳他们的结构与性质上的相似性和递变性。
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
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过渡元素
镧系
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锕系
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100
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VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
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2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：