新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第1课时精品教学课件
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电 荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在 它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运 转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一 定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期 VIII 族 2.AC;
“10电子”“18电子”的等电子粒子
1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
2．利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
【典型例题 4】与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 （） A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为__1__8__、
___1_8__、___3_2__、32。
列数 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0 族
名称
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢB ⅣB
Ⅴ B
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
ⅢA
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C
O
Ne Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H
H
【典型例题 2】画出下列 1～18 号元素的原子结构示意图:
（1）原子核内没有中子的原子:
。
（2）质量数为 23，中子数为 12 的原子:
。
（3）某元素的原子 L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍:
答案：C 解析：A.K+中具有 19 个质子和 18 个电子，则与 OH-不 具有相同的质子数和电子数，选 项 A 错误;B. Na+中具有 11 个质子和 10 个电子，则与 OH-不具有相同的质子数，选项 B 错误;C.F-中有 9 个质子和 10 个电子，则与 OH-具有相 同的质子数和电子数，选项 C 正 确；D.Ne 中 有 10 个 质 子 和 10 个电子，而 OH-具 有 9 个 质 子 和 10 个 电 子 ， 选 项 D.
（5） （6）
（7）
、
（8）
解析：（1）H 原子核内没有中子，只有一个质子，因此其原子结构示意图为 。 （2）质量数为 23，中子数为 12 的原子，其质子数为 11，即核外电子数为 11，因此其原子
结构示意图为
。
（3）L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍，则最外层电子数为 4，即其原子结构示意图为
电子云模型( 1926~1935年):现代物质结构学说。 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运 动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
一、原子结构
1.原子的构成
①每个质子带一个单位正电荷
质子
原子核
②相对质量约为1
中子 ①中子不带电
原子
②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
。
（4）当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍时，该原子核外电子只有 2 层，
则最外层有 4 个电子，即其原子结构示意图为 。
（5）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层
有 6 个电子，即其原子结构示意图为
。
（6）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层有
⑥常见族的别称
名称 别称
ⅠA 碱金属
ⅡA 碱土金属
ⅢB 碳族
ⅣB 氮族
ⅤB 氧族
ⅥB 卤族
ⅦB 稀有气体
思考：同一主族相邻周期元素的原子序数相差多少?
提示对于第ⅠA、ⅡA族而言,相邻周期元素的原子序数相差的数值等于上一周期 所含元素的种类数。
如第ⅡA族,第三周期（12号）和第四周期元素（20号）的原子序数相差的数值等 于第三周期所含元素的种类数,为8。
对于第ⅢA~ⅦA族元素而言,相邻周期元素的原子序数相差的数值等于下一周期 所含元素的种类数。
如第ⅦA族,第三周期（17号）和第四周期元素（35号）的原子序数相差的数值等 于第四周期所含元素的种类数,为18。
“一二为上，三七为下”
利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置
1．零族元素的周期序数和原子序数
A.
B.
C.
D. 答案：AΒιβλιοθήκη 解析：因为 和 具有相同的核外电子排布，因此 和 具有相同的核外电子
数， 的核外电子数等于 项正确。
， 的核外电子数等于 ，则
，所以 A
1-20号元素的原子特点
特殊关系
最外层电子数为1的原子 最外层电子数为2的原子 最外层电子数与次外层电子数相等的原子 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 电子层数与最外层电子数相等的原子 电子层数是最外层电子数2倍的原子 最外层电子数是电子层数2倍的原子 最外层电子数是电子层数3倍的原子 核外电子数等于核外电子层的原子 核内无中子的原子
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2.质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。 (2)质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(。N)
质量数(N)
第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 元素周期表
学习目标
1.了解原子核外电子排布。 2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的 编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期 表的位置。
原子结构模型的演变
道尔顿模型(1803年):原子是构成物质的基本粒子， 它们是坚实的、不可再分实心球。
【素养提升】下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中 M 的 原子序数为 37 的是( )
A.
B.
C.
D.
答案：C 解析：M 的原子序数为 37,其位于元索周期表中第五周期 I A 族。A 项，17 号、53 号元素 均为第Ⅶ A 族元素，图中 M 为稀有气体元素 Kr,故 A 项错误;B 项，19 号、55 号元素均 处于第 I A 族，则 M 应处于第 II A 族，故 B 项错误;C 项，20 号、56 号元素均处于第ⅡA 族.20 号元素为钙元素，处于第 四周期ⅡA 族.则M 处于第五周期 I A 族，故 C 项正确,26 号、28 号元素为第Ⅷ 族元素，图中 M 处于第Ⅷ 族，故 D 项错误。
➢ 横行原则：将电子层数相同元素排列为一个横行称为周期，周期 数= 电子层数。
➢ 纵行原则：将最外层电子数相同元素按电子层递增的顺序从上到 下排列为一个纵行称为族，主族数= 最外层电子数。
3.元素周期表的结构
周期类别
周期序数
1
短周期
2
3
4
长周期
5
6
7
起止元素 H ～He Li～Ne Na ～ Ar K ～ Kr Rb ～Xe Cs ～ Rn Fr ～Uuo
3.求差值定族数 若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下 一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的 ⅦA～ⅢA族。如第11号元素位于 第ⅠA族；第32号元素 第ⅣA族。
【典型例题 2】原子序数为 83 的元素位于:
① 第五周期;② 第六周期;③ ⅣA 族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,
【典型例题 3】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
（1）表中所列元素中属于主族元素的有__________;属于金属元素的有__________;e 在元 素周期表中的位置是__________ （2）下列__________组元素的单质可能都是电的良导体。 A.d、e、f B.b、 c、i C.c、d、g D.a、g、k
ⅣA
Ⅴ A
ⅥA
ⅦA
0
最外 层电 1 2 子数
过渡元素
34
56
7
为（ ）
8 He 2
(2)族(元素周期表有__1_8___个纵列，___1_6__个族) ①主族序数＝__最__外__层__电__子__数______。 ②主族，共__7____个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。 ③副族，共___7___个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。 ④第Ⅷ族，包括___8_、__9_、__1_0__三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。 ⑤过渡元素：元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族 元素，共60多种元素，全部为__金__属__元素，统称为过渡元素。
1 个电子，即其原子结构示意图为
。
（7）如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数则最外层电子数应为 2，即
其原子结构示意图为
；如果只有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则
最外层电子数应为 8，即其原子结构示意图为
。
（8）如果有两个电子层，当电子总数是最外层电子数 3 倍时，则最外层电子数应为 1，即
答案：B 解析：质量数为 37、中子数为 20 的 R 原子，它的质子数= 质量数-中子数= 37-20 = 17,所 以原子序数是 17,该元素是氯元素，氯原子最外层有 7 个电子,很容易得一个电子达 到最外 层 8 个电子的稳定结构，生成带一个单位负电荷的阴离子 Cl-。
合集下载
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
新教材高一化学人教版必修第一册课件：第四章 第一节 第1课时 原子结构
。
课 堂 小 结
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
元素名称
碳
硼
原子结构示意图
信息
意两个数值,均可利用A=Z+N计算第三个数值。
【变式训练1】 1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(
)
A.
(A-N+8) mol
+
C.(A-N+Z) mol
答案:A
B.
(A-N+10) mol
+
D.(A-N+6) mol
解析:由题意知 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩
解决核外电子排布和原子结构示意图的书写问题
自主预习·新知导学
一、原子的构成与质量数
1.原子的构成
质子(相对质量为,带个单位
原子
原子核 正电荷)
中子(相对质量为,不带电)
核外电子(带个单位负电荷)
2.质量数
(1)质量数。
质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所
课 堂 小 结
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
17
18
35
18
Cl
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
A 元素原子核外 L 层电子
数是 K 层电子数的 2 倍
B 元素原子最外层电子数
是次外层电子数的 1.5 倍
元素名称
碳
硼
原子结构示意图
信息
意两个数值,均可利用A=Z+N计算第三个数值。
【变式训练1】 1.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n
g氧化物中所含质子的物质的量是(
)
A.
(A-N+8) mol
+
C.(A-N+Z) mol
答案:A
B.
(A-N+10) mol
+
D.(A-N+6) mol
解析:由题意知 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩
解决核外电子排布和原子结构示意图的书写问题
自主预习·新知导学
一、原子的构成与质量数
1.原子的构成
质子(相对质量为,带个单位
原子
原子核 正电荷)
中子(相对质量为,不带电)
核外电子(带个单位负电荷)
2.质量数
(1)质量数。
质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第1课时 原子结构
考题点睛
针对训练1
(2022福建漳州高一期末)A元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为
b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素
形成化合物的化学式最有可能表示为( A )
A.BA
B.AB2
C.B3A2
D.A2B
解析 B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),说明a+b=8;又
(C) A.元素X的原子核内质子数可能为2a2-1 B.元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
解析 核电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为 2a+1,2a+1≤8,则a≤3.5,讨论:当a=1时,最外层电子数为3,不符合核外电子 排布规律;当a=2时,最外层电子数为5,则X的核电荷数为7,X是N元素;当a=3 时,最外层电子数为7,则X的核电荷数为17,X是Cl元素。X的质子数可能为 7或17,符合2a2-1,A正确;N2和Cl2中元素均显0价,处于中间价态,故二者具有 氧化性和还原性,B正确;若X为Cl元素,则Cl-的最外层有8个电子,不符合2n2 个,C错误;若X是Cl元素,Cl元素形成的化合物,如HClO、ClO2等都具有强 氧化性,具有杀菌消毒作用,D正确。
(1)试结合原子核外电子排布规律写出F、Si的原子结构示意图:
(2)若硒离子(Se2-)的结构示意图表示为 分别为 34 、 8 。
,则m、n的值
【方法突破】 原子(或离子) 核外电子排布 的表示
【应用体验】
【例2】(2022北京顺义区高一期末)某粒子的结构示意图为
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
【新教材】人教版必修1第4章第1节原子结构与元素周期表第1课时课件
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 元素周期表
课前自主学习
学习任务一 原子的构成 任务驱动: 从微观角度看世界,物质是由分子、离子、原子甚至更小的微粒构成的,原子是 构成物质的一种微粒,原子的核外电子是如何排布的呢?
1.原子的构成 原子是由原子核和核外电子构成的,绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。 质子、中子和电子是构成原子的三种粒子。 2.构成原子的微粒之间的数量关系
课堂合作探究
【探究任务】 原子结构及其原子核外电子排布规律 【问题情境】 碳原子的结构图。
【问题探究】 质子、中子和电子是构成原子的三种粒子,这三种粒子的质量大小、带电荷情况 等方面有什么差异? 1.原子内的等量关系 质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_; 2.原子核外电子的排布规律 根据稀有气体元素的原子核外电子排布,分析、讨论以下问题。 (1)核外电子排布时,按能量由_低__到_高__排布,先排满_内__层,再依次排向_外__层。 (2)第n电子层最多容纳电子数为_2_n_2 个。
5.常见10电子粒子
(1)分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、
N
H
4
、H3O+
(3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-
6.核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点 (1)原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。 (2)原子最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He、Ca。 (3)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;最外层电子数是次外层电子 数3倍的元素:O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne。 (5)原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。
课前自主学习
学习任务一 原子的构成 任务驱动: 从微观角度看世界,物质是由分子、离子、原子甚至更小的微粒构成的,原子是 构成物质的一种微粒,原子的核外电子是如何排布的呢?
1.原子的构成 原子是由原子核和核外电子构成的,绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。 质子、中子和电子是构成原子的三种粒子。 2.构成原子的微粒之间的数量关系
课堂合作探究
【探究任务】 原子结构及其原子核外电子排布规律 【问题情境】 碳原子的结构图。
【问题探究】 质子、中子和电子是构成原子的三种粒子,这三种粒子的质量大小、带电荷情况 等方面有什么差异? 1.原子内的等量关系 质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_; 2.原子核外电子的排布规律 根据稀有气体元素的原子核外电子排布,分析、讨论以下问题。 (1)核外电子排布时,按能量由_低__到_高__排布,先排满_内__层,再依次排向_外__层。 (2)第n电子层最多容纳电子数为_2_n_2 个。
5.常见10电子粒子
(1)分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、
N
H
4
、H3O+
(3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-
6.核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点 (1)原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。 (2)原子最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He、Ca。 (3)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;最外层电子数是次外层电子 数3倍的元素:O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne。 (5)原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时课件新人教版必修第一册
复习课件
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时 课件新人教版必修第一册
2021/4/17
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元 素周期表第1课时课件新人教版必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
原子结构
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如
(2)若比相应的0族元素小1~5时,则应处在同周期的第ⅦA~ⅢA族
(3)若差值为其他数时,则由相应差值找出相应的族。
第4步 运用——精选习题，落实强化
例1．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世
界上最毒的物质。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素 在元素周期表中的位置及其原子序数是( )
元素周期表的结构
元素周期表的编排原则
元素周期表的结构
碱
金
过
属
渡
元
元
素
素
稀 卤有 族气 元体 素元
素
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
高中化学第四章物质结构元素周期律第
2021/4/17
一节原子结构与元素周期表第1课时课件
17
新人教版必修第一册
看得见的元素周期表
原子序数与元素位置推断的关系
1.比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的序数 大小,找出与其相邻近的 0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
2.求差值定族序数
(1)若某元素原子序数比相应的0族元素大1或2,则该元素应处在0 族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时 课件新人教版必修第一册
2021/4/17
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元 素周期表第1课时课件新人教版必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
原子结构
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如
(2)若比相应的0族元素小1~5时,则应处在同周期的第ⅦA~ⅢA族
(3)若差值为其他数时,则由相应差值找出相应的族。
第4步 运用——精选习题，落实强化
例1．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世
界上最毒的物质。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素 在元素周期表中的位置及其原子序数是( )
元素周期表的结构
元素周期表的编排原则
元素周期表的结构
碱
金
过
属
渡
元
元
素
素
稀 卤有 族气 元体 素元
素
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
高中化学第四章物质结构元素周期律第
2021/4/17
一节原子结构与元素周期表第1课时课件
17
新人教版必修第一册
看得见的元素周期表
原子序数与元素位置推断的关系
1.比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的序数 大小,找出与其相邻近的 0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
2.求差值定族序数
(1)若某元素原子序数比相应的0族元素大1或2,则该元素应处在0 族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
(新教材)【人教版】必修一(化学)原子结构与元素周期表
1
12
2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子 的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
【巧判断】 (1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。( ) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子 数可知,硫的质量数为34。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
【规律方法】1～18号元素中12类原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si 。
【素养提升】 如图所示为原子核外电子运动的三维立体图:
图中所有电子均已画出。
(1)该图所描述的是哪种元素的原子? 提示:该原子共8个电子,故属于氧元素。
(2)请用另一种形式表示该元素原子的电子排布。 提示:
【备选要点】等电子粒子 (1)利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法
12
2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子 的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
【巧判断】 (1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。( ) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子 数可知,硫的质量数为34。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
【规律方法】1～18号元素中12类原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si 。
【素养提升】 如图所示为原子核外电子运动的三维立体图:
图中所有电子均已画出。
(1)该图所描述的是哪种元素的原子? 提示:该原子共8个电子,故属于氧元素。
(2)请用另一种形式表示该元素原子的电子排布。 提示:
【备选要点】等电子粒子 (1)利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法
【课件】第四章第一节原子结构与元素周期表第一课时+++原子结构与元素周期表课件人教版必修第一册
古人关于万物构成的思考： 惠施(战国）的十个命题，主要是对自然界的分析，其中有些含有辩 证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小 一。”“大一”是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一” 是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。 古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460—公元前370） 曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。
一个质子或中子的质量与12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg) 相比较所得的数值。
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( × ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋16
5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18， A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A_____C___；B____S_i___；C____C__l __。 (2)画出三种元素的原子结构示意图：
二、元素周期表
4.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
相对 原子质量
元素符号 元素名称
1.下列说法中正确的是（ D ）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
(3)核外有18个电子的粒子。
【新教材】人教版必修1第4章第1节原子结构与元素周期表第1课时课件(105张)
(3)电子不一定排满M层才排N层,如Ca的核外电子排布情况为
。
【合作探究】 (1)(思维升华)质子数相等的微粒一定属于同种元素吗?请举例说明。(宏观辨 识与微观探析) 提示:不一定。微粒包括原子、简单阴阳离子、原子团、分子等。如H2O、CH4、 Ne等均有10个质子,但不属于同种元素。
4.原子核外电子排布 (1)原子核外电子排布规律及其之间的关系
(2)原子核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图
②离子结构示意图 离子 核外电子排布特点
阳离子
与上周期的稀有气 体排布相同
阴离子
与同周期的稀有气 体排布相同
举例
【误区警示】 (1)核电荷数(质子数)=核外电子数,只适用于原子和分子。 (2)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不是最外层时, 最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
必备知识·自主学习
一、原子结构 1.原子结构
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子电中性) 2.质量数 (1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有 _质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
X 原子名称
H
氕
H或D
氘
H或T
氚
氢元素的原子核
质子数(Z) _1_ _1_ _1_
中子数(N) _0_ _1_ _2_
2.同位素
【自主探索】 (1)互为同位素的不同核素化学性质几乎完全相同的原因是什么? 提示:结构决定性质,元素的化学性质主要是由核外电子排布决定的,同种元素的 不同核素原子核内质子数相同,最外层电子数相同,因此化学性质几乎完全相同。