第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质 【新人教版 高中化学必修一】
第3课时 原子结构与元素的性质
[核心素养发展目标] 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定
金属元素 一般少于4 易失去 不稳定
非金属元素 多于4 易得到 不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
1．下列结构示意图表示的原子中：
A. B. C. D.
(1)易变为阳离子的是____________(填字母，下同)。
(2)易变为阴离子的是__________。
(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是________。
答案 (1)CD (2)A (3)D
2．已知某元素的原子结构示意图如图所示：
(1)该元素在周期表中的位置：______________。
(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。
答案 (1)第五周期ⅦA族 (2)得到1个 －1
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名称 锂 钠
钾
铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
核电荷数 3 11 19 37 55
原子结构
示意图
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
相同点 最外层均有1个电子，均有较强还原性
递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
2.碱金属单质的化学性质
(1)钠、钾与氧气反应
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应的化学方程式：
2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
③实验结论：金属的活泼性：K＞Na。
(2)钠、钾与水反应
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。
②化学方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
③实验结论：
与水反应剧烈程度：K＞Na；金属的活泼性：K＞Na。
3．碱金属单质性质规律
(1)物理性质规律
(2)化学性质的相似性和递变性
①相似性
②递变性
具体情况如下：
a．与氧气反应
从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li在氧气中燃烧只生成Li2O，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物：KO2。
b．与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生剧烈爆炸。
(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大( )
(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型( )
(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈( )
(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中( )
(5)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠( )
(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度上来判断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出Li→Cs，氢氧化物碱性强弱比较。
提示 LiOH
2．从碱金属原子结构的角度解释。
(1)碱金属元素的化学性质具有相似性。
提示 碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，故它们的化学性质相似。
(2)碱金属元素的性质具有递变性。
提示 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。
3．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，原因是_______________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
答案 (1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)强
解析 根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
三、卤族元素
1．卤族元素的原子结构及其特点
卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(写元素符号)。前4种元素的原子结构示意图依次是：
F、Cl、Br、I
原子结构特点如下：
(1)相似性：最外层电子数都是7。
(2)递变性：F→I，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
2．卤素单质的物理性质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体
密度 逐渐增大
熔、沸点 逐渐升高
溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2=======光照或点燃2HCl 较稳定
Br2 加热 H2＋Br2=====△2HBr 不如氯化氢稳定
I2 不断加热 H2＋I2△2HI 不稳定，同一条件下同时分解
结论 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱
(2)卤素单质间的置换反应的实验探究
实验操作 实验现象 离子方程式 结论
振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
氧化性：Cl2>Br2>I2
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Br2===I2＋2Br－
4.卤素单质化学性质规律
(1)相似性
卤素原子都能得一个电子
(2)递变性
①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。 ③
(3)熟记卤素的特殊性
①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。
②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。
③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
(1)卤素单质都是双原子分子( )
(2)单质At2是白色固体( )
(3)同主族的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高( )
(4)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强( )
(5)第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体( )
(6)随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐降低( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
1．根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：单质氧化性：________________，阴离子还原性：________________。
答案 Cl2>Br2>I2 Cl－
2．(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。
(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。
提示 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(2)否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。
3．含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A．非金属性比硫强
B．气态氢化物的化学式为H2Se
C．稳定性：H2Se>H2O
D．最高价氧化物的化学式是SeO2
答案 B
解析 同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子序数：Se>S，则非金属性：S>Se，故A错误；同一主族非金属元素其最低负化合价相同，Se元素最低负价为－2价，则氢化物化学式为H2Se，故B正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Se，故C错误；主族元素最高正价与其族序数相等(O、F元素除外)，所以其最高正化合价为＋6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故D错误。
同主族元素的原子结构与性质的关系
1．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
答案 D
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
2．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－
答案 C
解析 A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
3．(2019·洛阳一中月考)下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节 原子结构与元素周期表
课题 原子结构与元素周期表（第1课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第一课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“原子结构的概念”和“原子核外电子数的规律特点”这两部分内容，是第四章第一节中开篇的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将熟悉并掌握原子结构的概念；学习并掌握原子核外电子数的规律特点；学通过概念和规律特点求解相关问题。通过本节内容的学习，学生将明确原子结构的特点，感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 1. 熟悉并掌握原子结构的概念。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -
第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 -
第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 -
第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 -
第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 -
第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -
第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 -
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 -
高中化学课时作业23原子结构与元素的性质新人教版必修第一册
1 课时作业23 原子结构与元素的性质
[学业达标]
1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是( )
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱 2 C．元素非金属性：X＜Y
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
4．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
5．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
(10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最
低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5；
－3 ＋7；
－1 ＋1 ＋5；
－3 ＋3
A.⑧号元素为铝元素
B．②、③ 2种元素处于同一周期
C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D.④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 核素
基础过关练
题组一 认识原子结构、核素、同位素
1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
2.(2020陕西延安高一上期中)23He可以作为核聚变材料。下列关于 23He的叙述中,正确的是( )
A.质子数为2 B.电子数为3
C.中子数为2 D.质量数为2
3.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于 118297Og的说法错误的是( )
A.原子序数为118
B.中子数为179
C.核外电子数为118
D.Og元素的相对原子质量为297
4.有六种微粒,它们分别是 1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z-,它们所属元素的种类为( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了 1022Ne。下列有关说法正确的是( )
A.1022Ne和 1020Ne互为同素异形体
B.1022Ne和 1020Ne属于不同的核素
C.1022Ne和 1020Ne的性质完全相同
D.1022Ne转变为 1020Ne为化学变化
6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 4.1原子结构与元素周期表
- 1 - / 22
原子结构与元素周期表
【学习目标与素养】
1．微观探析：认识原子结构。了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。知道元素、核素的含义。认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素周期表的结构。体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】
了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】
【第一课时】
（一）基础知识填充
一、原子的构成
1．构成
（1）原子 原子核 质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子带1个单位负电荷
（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
二、核外电子排布
1．电子层 - 2 - / 22
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2．电子分层排布
（1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
原子结构与元素周期表(三) 教学设计-2020年秋高中化学人教版(2019)必修一
1
P1：同学们，大家好！今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第三课时的学习。
P2：
P3:考古的一个重大难题就是如何对考古发现作出尽可能准确的时间范围判断。近几十年来形成并逐步完善的同位素断代法，在考古断代中正在发挥着决定性的作用。图片展示的是146C衰变测定装置的局部图，考古工作者就是利用这种粒子对文物进行年代测定和研究。那么同位素断代法中提到的同位素是什么呢？通过本节课的学习，大家将会得到答案。
学习新课前，我们先来复习回顾一下所学知识。
P4:原子由原子核和核外电子构成；而原子核又由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似的整数值相加，所得到的数值称为质量数。质量数等于质子数加中子数。
P5:质量数写在元素符号的左上角，质子数写在元素符号的左下角。
所以14C表示的是质子数是6，质量数是14的一种碳原子。
P6:通过元素周期表的学习，同学们已经知道，元素周期表中的每个方格，都包含该元素的一些基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。
P7:但有特别需要的，周期表方格中还会标有质量数。比如氢元素有三种质量数，分别是1、2、3。即氢1、氢2、氢3. 那这三种粒子是同一种原子吗？是否为同一种元素呢？
为了回答这一问题。我们需要先明确元素与核素的概念。
P8:元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。即同种元素的核内质子数是相同的。
P9:例如：1H、2H、3H的质子数相同，都是1，所以它们是同一种元素，均属于氢元素。那同种元素原子的中子数是否也相同呢？
P10:1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，中子数并不相同，所以同种元素原子的中子数不一定相同。
P11:我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子称为核素。
P12：因此，1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，也可以说是氢元素的三种氢原子。
高中化学必修一 课时第四章第一节 原子结构及核素20202021学年精品讲义)
原子结构与核素
【学习目标】
1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图 3、知道元素、核素、质量数、同位素的含义
【主干知识梳理】
一、原子的表示方法、质量数及原子结构
1、原子的表示方法：XAZ
表示方法：XAZ XAZ的含义
代表一个质量数为A、质子数为Z的原子
2、质量数
(1)概念：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值
(2)构成原子的微粒间的两个关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
3、符号AZX±cm±n中各个字母的含义：
4、构成原子的微粒及作用
5、原子和离子中微粒间的数量关系
(1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：
(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋：
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－：
【微点拨】
①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中
②有质子的微粒不一定有中子，如：1H；有质子的微粒不一定有电子，如：H＋
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如：F与OH－
④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如：Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等
【即学即练1】
1、下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
2、已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(
)
A．baR B．a＋b－2 a＋2R C．a＋b＋2 a＋2R
D．a＋ba－2R
3、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
【答案】B
【解析】
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；
B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；
D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；
答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
【答案】C
【解析】
据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )
A．与互为同位素 B．与互为同素异形体
C．与具有相同的最外层电子数 D．与具有完全相同的物理性质
【答案】C
【解析】
A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A错误；
B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；
C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；
D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是( )
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！
一、核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
对点练习1
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ）
它们属于不同种元素
它们的核外电子排布相同
它们都是离子
它们都具有稀有气体原子的稳定结构
【答案】C
【分析】
根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】
由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；
根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；
由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；
稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；
故选C。
二、 明确符号AZX±cn±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
浙江专用2024_2025学年新教材高中化学课时检测20原子结构与元素的性质含解析新人教版必修第一册
- 1 - 原子结构与元素的性质
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2024·运城高一检测)碱金属单质及其化合物在生产生活中的应用特别广泛,下列说法正确的是 ( )
A.碱金属元素是指第ⅠA族的全部元素
B.碱金属的熔、沸点随着原子序数的增加而上升
C.碱金属都能与水反应生成碱和氢气
D.可以用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【解析】选C。第ⅠA族元素含H元素及碱金属元素,而碱金属元素中无H,故A错误;碱金属熔、沸点从上到下依次降低,故B错误;碱金属单质都是强还原剂,都能与水反应生成碱和氢气,故C正确;二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故D错误。
2.卤素单质都能与氢气反应,反应产物是卤化氢(X2+H22HX),这是卤素性质的相像性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可猛烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质逆变性的缘由是 ( )
A.最外层电子数相同
B.都是双原子分子
C.电子层数不同
D.卤化氢中卤素都是-1价
【解析】选C。卤族元素从上到下,原子半径增大,非金属性减弱,是由卤素原子的电子层数不同引起的,即随着核电荷数的增加,原子核对最外层电子的吸引力渐渐减弱,因此非金属性渐渐降低,C正确。
3.(2024·广元高一检测)下列试验中,不能视察到明显改变的是( )
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B.把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中,再滴入KSCN溶液
C.把绿豆大的钾投入水中
D.把溴水滴加到KI-淀粉溶液中 - 2 - 【解析】选A。镁带和冷水不反应,所以不易视察到明显现象;把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中,发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,再滴入KSCN溶液发生反应溶液显红色;K的活泼性大于Na,所以K投入水中比Na反应还猛烈,K和水反应会产生爆炸现象;溴具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘,碘遇淀粉溶液变蓝色,视察到的现象是溶液由棕黄色变为蓝色,所以能视察到明显现象。