化学.新高考总复习第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件
[考情微解读]
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 物质的量 •基础微回扣
• 1．物质的量、阿伏加德罗常数 • (1)基本概念间的关系。
• (2)物质的量的规范表示方法。
• 如0.2 mol H2 • 6．02×1022个Na＋
2．依据化学方程式计算的基本原理
N2＋ 3H2
2NH3
物质的量之比
1∶ 3 ∶ 2
气体体积之比
1∶ 3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
【微典通关1】 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网
发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则
为0.3NA(
)×
• 解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和
稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。
• (4)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子
数目为0.3NA(
)
×
解析：0.2 mol Fe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为145NA，错误。
• (5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 通过电子数目为2NA(× )
• 解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电 子数为0.25NA，错误。
• (3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积课件ppt
题组一 有关物质的量概念的理解和应用
1．(2021·河北衡水中学调研)下列说法正确的是( ) A．1 mol N2 的质量是 14 g
√B．H2SO4 的摩尔质量是 98 g/mol
C．H2O 的摩尔质量是 18 D．1 mol HCl 的质量是 36.5 g/mol
解析： 1 mol 氮气的质量＝1 mol×28 g/mol＝28 g，A 错误；摩尔质量的 单位是 g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量 是 98 g/mol，B 正确；同理，水的摩尔质量是 18 g/mol，C 错误；质量的 单位是 g，m(HCl)＝nM＝1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，D 错误。
解析：摩尔质量的单位为 g·mol－1，A 项错误；6.02×1023 个偏二甲肼分子
的物质的量约为 1 mol，质量约为 60 g，B 项正确；质量的单位为 g，C 项
错误；6
g
偏l－1＝0.1
mol，分子数为
0.1NA，D
项错误。
题组二 依据“n＝Mm＝NNA”突破关于物质的量的简单计算 3．0.5 mol Na2SO4 中含有的离子数和氧原子的质量分别是( )
4．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢原子的个数为 2.408×1023 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况)
√D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运 载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g
高三一轮复习 化学 第一节 物质的量 气体摩尔体积
五、平衡问题
9．下列说法正确的是（ B ） ．下列说法正确的是（
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和 ．标准状况下， 一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子 一氧化氮和 氧气混合后的分子 总数为0.5NA 总数为 B．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA ．常温常压下， 的 C．将标准状况下的11.2LN2和33.6LH2混合，充入有催化剂 ．将标准状况下的 混合， 的密闭容器中，充分反应后，生成的 在标准状况下为22.4L 的密闭容器中，充分反应后，生成的NH3在标准状况下为 D．将标准状况下的氯气22.4L溶于水，配成1L溶液，其中 ．将标准状况下的氯气 溶于水，配成 溶液， 溶于水 溶液 H＋的浓度为 molL-1 的浓度为1 E.常温常压下，4.6gNO2气体含有 常温常压下， 气体含有1.81×1023个NO2分子 常温常压下 × F. 1L0.1molL-1乙酸溶液中 +数为 乙酸溶液中H 数为0.1NA
综合 物质的量浓度C 物质的量浓度 B ×V M M . .V
质量m
物质的量n .
NA
. .
. . . .
. NA
微粒数N 微粒数
Vm
Vm
气体体积 V（g） （ ）
一、状态状况 1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 为阿伏加德罗常数，
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 ．标准状况下， 四氯化碳含有的分子数为0.25NA 四氯化碳含有的分子数为 B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为 ．标准状况下， 所含分子数为0.5NA 的
B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数 ．标准状况下， 苯所含的分子数 C．标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 ．标准状况下， 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 的甲烷气体含有甲烷分子数为 D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 A ．标准状况下， 中含有的氯原子数目为3N
高考化学 一轮复习 第一单元 第1节 物质的量 气体的摩尔体积
三、摩尔质量(M) 1．概念：_单__位__物__质_的__量__的__物__质__所__具__有__的__质__量__叫做摩尔质量， 常用单位为g/mol(或g·mol－1)。 2．物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算 关系为_____n_＝__mM________。
四、气体摩尔体积(Vm) 1 ．影响物质体积的因素：影响物质体积的因素有 ___物_质__所__含__粒__子__数____、___粒__子_本__身__的__大__小__、____粒_子__间__的__距__离___。 在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由 __粒__子_本__身__的__大__小___决定，气体体积主要由__粒__子_间__的__距__离_决定， 而气体的粒子间距离又由___温__度___和____压__强__决定。
As
元
素
的化合价变化情况是
＋3
As
2O3→A－3s
H3
，
可
知
1×10－5 mol As2O3 完全反应转化为 AsH3 转移电子的物质的量
是 1.2×10－4 mol，而 Zn 在此反应中的化合价变化情况是Z0n
→Z＋n2 ，故参加反应
Zn
的物质的量是
1.2×10－4 2
mol＝6×10－5
mol，则 m(Zn)＝6×10－5 mol×65 g·mol－1＝3.9×10－3g＝
3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的 __任__何__气__体__都含有__相_同__数__目__的__粒__子_。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2015年新课标卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )。 A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋总数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数 为 0.2NA D．密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分 子数为 2NA
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)高考化学一轮复习(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一 物质的量、阿伏加德罗常数知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n 。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。