第五章 动力学
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化学反应动力学-第五章-气相反应动力学

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一、双分子气相化合反应
若按过渡状态理论对双分子气相化合反应进行分 析,则反应物与活化络合物之间建立动态平衡,以 浓度表示的平衡常数为:
kc fM
e
E0 RT
fA fB
k k BT h f
M E0 RT
反应速率常数为:
e
fA fB
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一、双分子气相化合反应
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一、单分子气相异构化反应
2. 反常的气相异构化反应
例如顺丁烯二酸二甲酯的顺反异构化反应
HC— COOCH3 HC— COOCH3 HC— COOCH3 C H 3O O C — C H
该反应的实测动力学参数如下: 频率因子 活化能 A = 1.3×105 s-1 E = 110.9 kJ/mol
R CH 3
R C 2H 5
R n C 3H 7
1.6×1015 4×1015
1×1015
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第五章、气相反应动力学
气相异构化反应
§5-1 单分子气相反应
这类反应的共同特点是:反应分子取得能量活化变为活 化分子,然后分解为两个自由基。
R 1 R 2 [R 1 R 2 ] R 1 R 2
由于生成的自由基的能量与活化分子的能量相近,它们 之间的能量差很小。所以,可以认为活化能E就是反应 开始状态与反应终结状态的能量之差,也可以认为就是 相应断裂键的“解离能”。其反应历程如下图所示。
第五章 电化学步骤的动力学

改变电极电势———就可以直接改变电化学步骤和整个电极反应 的进行速度。
5.1 改变电极电势对电化学步骤活化能的影响 电极电势改变了后阳极 反应和阴极反应的活化能 分别变成:
W W1 F
' 1
'
(5.1a)
W2 W2 F
(5.1b)
和 分别表示改变电极电势对阴极和阳极
k e
阳极过程和阴极过程的电流密度 阳极:
nF 0 ia nFKcR exp 平 RT
=
nF i exp a RT
0
阴极:
nF 0 ic nFKcO exp 平 RT
0 * a R
nF 0 * 1 ik nFKk cO exp RT
z R F 1 c c R exp RT zO F 1 * 0 cO cO exp RT
* R 0
1
z R zO n,
0 i
0
根据能斯特方程式,电极的平衡电极电位 e 可写成下列通式,即:
RT a氧化态 RT aO 0 e ln e ln nF a还原态 nF a R
0 e
5.4
电极电势的“电化学极化”
定义:若体系处于平衡电势下,则 ia ik ,因 而电极上不会发生净电极反应。当电极上 有净电流通过时,由于 ia ik ,故电极上的 平衡状态受到了破坏,电极电势或多或少 会偏离平衡电势,我们称这种现象为电极 电势发生了“电化学极化”。 这时流过电极表面的净电流密度等于:
a
0
I i0
5.1 改变电极电势对电化学步骤活化能的影响 电极电势改变了后阳极 反应和阴极反应的活化能 分别变成:
W W1 F
' 1
'
(5.1a)
W2 W2 F
(5.1b)
和 分别表示改变电极电势对阴极和阳极
k e
阳极过程和阴极过程的电流密度 阳极:
nF 0 ia nFKcR exp 平 RT
=
nF i exp a RT
0
阴极:
nF 0 ic nFKcO exp 平 RT
0 * a R
nF 0 * 1 ik nFKk cO exp RT
z R F 1 c c R exp RT zO F 1 * 0 cO cO exp RT
* R 0
1
z R zO n,
0 i
0
根据能斯特方程式,电极的平衡电极电位 e 可写成下列通式,即:
RT a氧化态 RT aO 0 e ln e ln nF a还原态 nF a R
0 e
5.4
电极电势的“电化学极化”
定义:若体系处于平衡电势下,则 ia ik ,因 而电极上不会发生净电极反应。当电极上 有净电流通过时,由于 ia ik ,故电极上的 平衡状态受到了破坏,电极电势或多或少 会偏离平衡电势,我们称这种现象为电极 电势发生了“电化学极化”。 这时流过电极表面的净电流密度等于:
a
0
I i0
第五章 微生物反应动力学

菌体的生长比速:
dx
(h-1)
dt X
每克菌体在一小时内的生长量,它表示细胞繁殖的 速度或能力。
产物的形成比速: dp
(h-1)
dt X
每克菌体在一小时内合成产物的量,它表示细胞合
成产物的速度或能力,可以作为判断微生物合成代
谢产物的效率。
得率(或产率,转化率,Y):指被消耗的物质和所合 成产物之间的量的关系。包括生长得率(Yx/s)和产物 得率(Yp/s)。 生长得率:是指每消耗1g(或mo1)基质(一般指碳源) 所产生的菌体重(g),即Yx/s=ΔX/一ΔS。 提高微生物生长得率的措施: 1 要筛选优良的菌种,其本身就应具备高的生长得率。 2 要选择合适的培养基配方,提供略微过量的其它营 养物质,使碳源成为最终的限制性物质。 3 还须选择和控制合适的培养条件,使得微生物的代 谢按所需方向进行。 4 在发酵的操作过程中要尽量防止杂菌污染。
细胞所生存的环境恶化,细胞开始死亡,活细胞数量不断 下降。
二 细胞生长速率与底物浓度的关系
1、莫诺方程 当培养液中不存在抑制细胞生长的物质时,细胞的生长速
率是限制性底物浓度 s 的函数:
dx f s
dt
莫诺方程(Monod):
s m Ks s
描述比生长速率与单一限制性底 物之间的关系。
——比生长速率,hr-1 Ks——细胞对底物的半饱和常数,g/L s——单一限制性底物的浓度,g/L
x
x x0 et 或
x 1 dx
t
dt
x0 x
0
x ln t
x0
③世代时间td:
也称倍增时间(doubling time),是细胞浓度增长一倍 所需要的时间,也即细胞分裂一次,繁殖一代所用的时间。
第五章 固相反应动力学

按反应机理划分:分为扩散控制、化学反应控制、 晶核成核速率控制和升华控制过程等等。
5.1 固相反应热力学:
1. 固相反应最后的产物有最低的ΔG。
如果可能发生的几个反应,生成几个变体(A1、A2、 A3……An),若相应的自由能变化值大小的顺序为ΔG1< △G2<△G3……△Gn,则最终产物将是自由能最小的变体, 即A1相。
化学反应---属化学反应动力学范围
(2)化学反应速率 >>扩散速率(kC0>>DC0/),反应阻力主要来源于
扩散---属扩散动力学范围 (3) nR≈nD,属过渡范围,反应阻力同时考虑两方面
推广 1 1 1 1 + n nD nR n结晶
......
5.4.2 固相反应率
反应基本条件:反应物间的机械接触,即在界面上进行反应 与接触面积A有关。
例:以金属氧化为例,建立整体反应速度与各阶段
反应速度间的定量关系
MO O2
C0 C
M
过程: 1、 M-O界面反应生成MO;
2、O2通过产物层(MO)扩散到新界面;
3、 继续反应,MO层增厚
假定界面化学反应速度为:nR kC C为氧化物与金属界面的氧浓度
氧化物中氧的扩散速度为:
nD=D(
dC dx
MgO
Al2O3
MgAl2O4
MgAl2O4
x
dx/dt ~ 1/x
5.4 固相反应动力学方程
5.4.1 一般固相反应动力学关系 固相反应特点:反应通常由几个简单的物理化学过
程组成。
如:扩散、吸附、化学反应、脱附、结晶、熔融、
升华等。 对于一个存在多个步骤的固相反应过程,其中速度 最慢的步骤对整体反应速度起控制作用。
5.1 固相反应热力学:
1. 固相反应最后的产物有最低的ΔG。
如果可能发生的几个反应,生成几个变体(A1、A2、 A3……An),若相应的自由能变化值大小的顺序为ΔG1< △G2<△G3……△Gn,则最终产物将是自由能最小的变体, 即A1相。
化学反应---属化学反应动力学范围
(2)化学反应速率 >>扩散速率(kC0>>DC0/),反应阻力主要来源于
扩散---属扩散动力学范围 (3) nR≈nD,属过渡范围,反应阻力同时考虑两方面
推广 1 1 1 1 + n nD nR n结晶
......
5.4.2 固相反应率
反应基本条件:反应物间的机械接触,即在界面上进行反应 与接触面积A有关。
例:以金属氧化为例,建立整体反应速度与各阶段
反应速度间的定量关系
MO O2
C0 C
M
过程: 1、 M-O界面反应生成MO;
2、O2通过产物层(MO)扩散到新界面;
3、 继续反应,MO层增厚
假定界面化学反应速度为:nR kC C为氧化物与金属界面的氧浓度
氧化物中氧的扩散速度为:
nD=D(
dC dx
MgO
Al2O3
MgAl2O4
MgAl2O4
x
dx/dt ~ 1/x
5.4 固相反应动力学方程
5.4.1 一般固相反应动力学关系 固相反应特点:反应通常由几个简单的物理化学过
程组成。
如:扩散、吸附、化学反应、脱附、结晶、熔融、
升华等。 对于一个存在多个步骤的固相反应过程,其中速度 最慢的步骤对整体反应速度起控制作用。
第五章 电化学步骤动力学

它只在一定的电 流范围内适用
a blgi
a,b的物理意义不明确,不 能说明电位的变化是怎样影 响电极反应速度的。
❖ 即电极电位直接影响到电子在两相间的传递,直接与电化学步骤的 快慢有关。
❖ 为了从理论上证明这个公式的合理性,必须从理论上来进行推导和 说明,因此必须建立起描叙电化学步骤动力学状态的方程。
❖ 此时,电化学步骤动力学方程不能进行简化,必须用整个公式来描叙, 即:
ik
i阴
i阳
i0
[exp(
nF
RT
)
exp(
nF
RT
)]
iA
i阴
i阳
i0[exp(
nF
RT
)
exp( nF
RT
)]
5.4、电化学的基本动力学参数
1.传递系数:--α、β ❖描述电极电位对活化能影响程度的动力学参数,叫对称系数,或传递系数。
❖ 用电流密度来表示反应速度,即:
i阴
V阴 s
nF
nFZ阴Co'
exp( W阴 RT
)
i阳
nF
V阳 s
nFZ阳CR'
exp( W阳 ) RT
❖ 因扩散步骤很快,则
Co' Co
CR' CR
i阴
nFZ阴Co
exp(
W阴 RT
)
nFK阴Co
i阳
nFZ阳CR
exp(
W阳 RT
)
nFK阳CR
5.1巴特勒-伏尔摩方程
a
2.303RT
nF
lg i0
2.303RT
nF
lg
ia
(5-10)
第五章 液相传质步骤动力学

无影响,在毛细管中只有扩散传质作用,故可把扩散区和对流区
分开,见图.4。
02:58:39
Ag+在毛细管阴极端放电,在通电量不太大时,可认为大容器
中的Ag+离子浓度
CO Ag
无变化。通电后,在阴极上有Ag+离子放
电,电极表面附近Ag+离子浓度降低,随通电时间延长,浓度
差逐渐向外扩展,当浓差发展到x=l处,即毛细管与大容器相
。将(5.7)代入(5.6)中,
得
j
jd
(1
CiS Cio
)
(5.8)
或CiS=C(io 1-
j jd
)
(5.9)
由(5.9)知,若j>jd, 则
C
S i
0
为不可能,可进一步证
实jd就是理想稳态扩散过程的极限电流,出现jd时,扩散速度
极大,电极表面附近放电粒子浓度为零,扩散过来一个放电
粒子,马上就消耗在电极反应上了,jd是稳态扩散的特征。
强制对流条件下的稳态扩散
对流扩散 自然对流条件下的稳态扩散
02:58:39
1.电极表面附近的液流现象及 传质作用
设有一薄片平面电极,处 于由搅拌作用而产生的强制对 流中,若液流方向与电极表面 平行,并且当流速不太大时, 该液流属于层流,设冲击点为 y0点,液流的切向流速为uo。 在电极表面附近液体的流动受 到电极表面的阻滞作用液流速 度减小,且离电极表面越近, 液流速度u就越小,在电极表面 即 x=0 处 , u=0。 而 在 较 远 离 电 极表面的地方,电极表面阻滞 作 用 消 失 , 液 流 速 度 为 uo, 如 图5.5所示。
02:58:39
02:58:39
第五章_液相传质步骤动力学

第五章_液相传质步骤动力学第五章的主题是液相传质步骤动力学。
在这一章中,我们将讨论液体中分子扩散的过程以及影响该过程的因素。
具体来说,我们将着重研究扩散速率的决定因素,如浓度梯度、温度、分子大小和介质性质等。
液体中的分子扩散通常可以用弗克定律来描述。
根据弗克定律,扩散速率与浓度梯度成正比,与温度成正比,与分子大小和介质性质成反比。
换句话说,浓度梯度越大,扩散速率越快;温度越高,扩散速率越快;分子较小,扩散速率越快;介质越稀稠,扩散速率越慢。
浓度梯度是液体中分子扩散的主要驱动力。
浓度梯度越大,分子的扩散速率就越快。
这是因为浓度梯度越大,扩散过程中的质量传递也就越大。
另外,浓度梯度的大小还与分子之间的相互作用力有关。
如果分子之间的相互作用力较小,浓度梯度对于扩散速率的影响就更加显著。
温度是液体分子扩散速率的另一个重要因素。
根据斯托克斯-爱因斯坦关系,温度越高,分子的平均速度就越快,扩散速率也就越快。
这是因为温度升高会增加分子的热运动能量,从而促使分子穿过介质的能力增强。
分子的大小也会影响液相传质步骤动力学。
较小的分子在液体中的扩散速率通常更快,因为它们相对于较大的分子来说,更容易穿过介质的孔隙。
介质的性质对液相传质步骤动力学也有重要影响。
介质的粘度越高,分子的扩散速率越慢,因为高粘度会阻碍分子的运动。
另外,介质的孔隙结构也会影响分子的扩散速率。
如果介质具有较大的孔隙,分子的扩散速率就会更快。
相反,如果孔隙较小,分子的扩散速率就会较慢。
总的来说,液相传质步骤动力学是一个复杂的过程,涉及到浓度梯度、温度、分子大小和介质性质等多个因素。
了解这些因素对传质速率的影响,有助于我们更好地理解和控制液相传质过程。
第五章 非均相反应动力学

d
qE 与化学反应类似,
化学反应工程
Ea 为吸附热,上式即为吸附平衡方程。
5.2.2 化学吸附速率和吸附模型
2.兰格缪尔吸附模型 首先考虑催化剂表面只吸附一种分子,例如,对于CO在 金属M的表面的吸附 ,可以提出两个模型,一个是CO以
分子形式被吸附,即不发生解离(在金属镍上):
(5-7) 另一个是以原子形式吸附,即发生解离(在金属铁上): (5-8)
(5-26) (5-27) (5-28) (5-29)
当反应达到平衡时:
KS
k S R S ' k S A B
化学反应工程
5.2.4 反应本征动力学
1.双曲线型本征动力学方程 ⑴首先假定某反应的步骤。例如,异丙苯分解形成苯和 丙烯,反应方程为:
(5-12)
反应在铂催化剂上进行的步骤可假设如下:
因为化学吸附和化学反应有类似的规律,吸附速率方程
可写为:
(5-5)
其中 k a 是吸附速率常数,可用阿累尼乌斯方程表示:
k a k a 0 exp(Ea / RT )
类似的,脱附速率方程如下:
rd k d A
k d k d 0 exp(Ed / RT )
化学反应工程
(5-6)
(5-7)
化学反应工程
5.1.1 催化过程及特征
以一氧化碳和氢气为原料,选择不同的催化剂可以制得 不同的产品,如图5-1所示。
Cu、Zn、Al
CH3OH
Ni CH4 Fe、Co CO+H2 Rh络合物 CH2OHCH2OH Ru 固体石蜡 烃类混合物
图5-1 不组成
(1)活性组分 (2)载体 (3)助催化剂(促进剂) (4)抑制剂
qE 与化学反应类似,
化学反应工程
Ea 为吸附热,上式即为吸附平衡方程。
5.2.2 化学吸附速率和吸附模型
2.兰格缪尔吸附模型 首先考虑催化剂表面只吸附一种分子,例如,对于CO在 金属M的表面的吸附 ,可以提出两个模型,一个是CO以
分子形式被吸附,即不发生解离(在金属镍上):
(5-7) 另一个是以原子形式吸附,即发生解离(在金属铁上): (5-8)
(5-26) (5-27) (5-28) (5-29)
当反应达到平衡时:
KS
k S R S ' k S A B
化学反应工程
5.2.4 反应本征动力学
1.双曲线型本征动力学方程 ⑴首先假定某反应的步骤。例如,异丙苯分解形成苯和 丙烯,反应方程为:
(5-12)
反应在铂催化剂上进行的步骤可假设如下:
因为化学吸附和化学反应有类似的规律,吸附速率方程
可写为:
(5-5)
其中 k a 是吸附速率常数,可用阿累尼乌斯方程表示:
k a k a 0 exp(Ea / RT )
类似的,脱附速率方程如下:
rd k d A
k d k d 0 exp(Ed / RT )
化学反应工程
(5-6)
(5-7)
化学反应工程
5.1.1 催化过程及特征
以一氧化碳和氢气为原料,选择不同的催化剂可以制得 不同的产品,如图5-1所示。
Cu、Zn、Al
CH3OH
Ni CH4 Fe、Co CO+H2 Rh络合物 CH2OHCH2OH Ru 固体石蜡 烃类混合物
图5-1 不组成
(1)活性组分 (2)载体 (3)助催化剂(促进剂) (4)抑制剂
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p = [ x, y, z ]T
假设物体绕过点 O 的任一轴 z ′ 转动, z ′ 的单位方向矢量为 k
(5.3)
k = [k x , k y , k z ]T
dV 到 z ′ 轴的距离为 r ,则物体 B 相对于 z ′ 轴的转动惯量是
(5.4)
I z′ = ∫ r 2 ρdV = ∫ ( k × p) 2 ρdV
(5.1)
当外力 f 给定时,物体质量 m 与反映其运动状态变化的物理量 - 加速度 a 成反比,也就 是说,质量抑制了运动状态的改变。因此,质量是物体运动惯性的一种度量。 当物体绕定轴 i 转动时,
& n = Iiω
(5.2)
2
& 为物体的角速度和角加速度矢量, I i = mr 是 式中, n 是作用于物体上的外力矩, ω 和 ω
V V
(5.5)
式中, ρ 为材料密度。将上式展开,可得
I z′ = k x
2
V
∫(y
2
+ z 2 ) ρdV + k y
2
V
∫ (z
2
+ x 2 ) ρdV + k z
2
V
∫ (x
2
+ y 2 ) ρdV
(5.6)
− 2k x k y ∫ xyρdV − 2k y k z ∫ yzρdV − 2k z k x ∫ zxρdV
1
5.2 动力学分析基础
本节介绍机器人动力学分析的一些基础知识,内容包括:物体的惯性、动量和动量矩、 动能等概念,牛顿欧拉方法和拉格朗日方法,以及这两种方法在机器人分析中的应用。
5.2.1 物体的惯性度量
惯性是物体抵抗外力,保持自身运动状态的一种属性。当物体处于平动状态时,根据牛 顿第二定律
& f = ma = mv
V
z ρdV r z' B k
p
O {A} x
y
图 5.1 物体对空间任一轴的转动惯量 惯量矩阵 I B 是一个实对称矩阵。若物体对点
O
的惯量矩阵已知,则物体对过该点的任
一轴的转动惯量即已知。 因此惯量矩阵决定了物体绕某个轴旋转的转动惯量, 是物体绕一点 转动的惯性度量。 通过上述分析,可得如下结论:物体平移的惯性用物体的质量来度量;物体绕定轴转动 的惯性用物体相对于该轴的转动惯量来度量; 物体绕一点转动的惯性用物体相对于该点的惯 量矩阵来度量。
(5.21)
同样, h 在其它两个坐标轴方向上的分量可分别表示为
C C C hy = IC yxω x + I yyω y + I yzω z C C C hzC = I zx ω x + I zy ω y + I zz ωz
C
(5.22) (5.23)
写成矩阵形式,刚体相对于质心的动量矩可表示为
C hC = I B ω
O C 2 2 I xx = I xx + m( y c + zc )
C 2 2 IO yy = I yy + m ( zc + xc )
T
2 2 O C I zz = I zz + m( xc + yc )
O C I xy = I xy + mxc yc C IO yz = I yz + my c z c O C I zx = I zx + mzc xc
3
根据式(5.8),惯量矩阵 I B 是描述物体相对于点 O 质量分布的物理量。对于具有规则几 何形状的刚体,惯量矩阵可以通过上式的体积积分来计算。对于形状不规则的物体,惯量矩 阵一般通过实验确定。 I B 中的对角线元素 I xx 、 I yy 和 I zz 分别对应着物体相对于 x 、 y 和 z 轴的转动惯量。 I xy 或
T
两边对时间取导数,可得
m
dpC dp = ∫ ρdV dt dt V
(5.14)
式(5.14)的右边是刚体相对于点 O 的动量,因此式(5.14)可写成
k O = mvC
集中于质心一点的动量。因此,刚体的动量描述了质心的运动。
(5.15)
式(5.15)表示,刚体的动量等于刚体总质量乘以质心速度。这相当于将刚体整个质量
C
(5.18)
⎛ dr ⎞ hC = ∫ ⎜ r × ⎟ ρdV dt ⎠ V ⎝
由于 r 是一个定长矢量,上式可改写为
(5.19)
hC = ∫ (r × ( ω × r ) )ρdV
V
= ∫ (( r ⋅ r )ω − ( r ⋅ ω) r ) )ρdV
V
(5.20)
式中, ω 是刚体 B 的角速度,上式的 Ox 方向的标量方程可表示为
z ρdV r zc yc C {B} pC O {A} x 图 5.2 物体的质心及质心坐标系 xc y
p
在图 5.2 中,刚体上一质点 ρdV 相对于 O 的动量矩(Moment of Momentum)或角动量 (Angular Momentum)被定义为质点的动量相对于点 O 的矩,可表示为
dhO = p × dk 0
或
(5.16)
dp ⎞ ⎛ dhO = ⎜ p × ⎟ ρdV dt ⎠ ⎝
则刚体 B 相对于{A}原点 O 的动量矩为
(5.17)
5
dp ⎞ ⎛ hO = ∫ ⎜ p × ⎟ ρdV dt ⎠ V ⎝
下面来考查刚体 B 相对于自身质心的动量矩 h ,根据图 5.2,下式成立
V V V
式(5.6)是一个二次型方程,可写成
2
O I z′ = k T I B k
(5.7)
式中, I B 被称为刚体 B 相对于点 O 的惯量矩阵(Inertia Martix) ,可表示为
O
⎡ I xx I xy I xz ⎤ ⎥ ⎢ O IB = ⎢ I yx I yy I yz ⎥ ⎢I I I ⎥ ⎣ zx zy zz ⎦
根据质心坐标公式
(5.25)
pC =
经变换可得
V
∫ pρ dV
V
∫ ρ dV
(5.26)
pC ∫ ρ dV = ∫ ( pC + r ) ρ dV = pC ∫ ρ dV + ∫ r ρ dV
V V V V
,r 为物体的回转半径。根据式 物体相对于定轴 i 的转动惯量或惯性矩(moment of inertia)
& 越小。因此,物体相对于 (5.2) ,当施加于物体的力矩一定时, I i 越大,物体的角加速度 ω
定轴 i 的转动惯量 I i 是物体绕该轴转动惯性的度量。 下面我们来考查物体绕某定点转动的情况。假设基础坐标系 { A} (O − xyz ) 是一个笛卡 儿坐标系,刚体 B 上的一个微分体积 dV 的位置矢量 p 为
(5.24)
现在我们来考查刚体 B 相对于任意点的动量矩,由于 p = pC + r ,式(5.18)可写成
⎞ ⎛ ⎞ dpC d⎛ dp ⎞ ⎛ dr ⎞ ⎛ ⎟ ⎜ ⎟× + ρ ρ hO = ⎜ pC × C ⎟ ∫ ρdV + ∫ ⎜ r × ⎟ ρdV + pC × ⎜ r r dV dV ⎜∫ ⎟ ⎜∫ ⎟ dt dt dt dt ⎠V ⎠ ⎝ ⎝ V ⎝V ⎠ ⎝V ⎠
C hx = ω x ∫ ( rx2 + ry2 + rz2 ) ρdV − ∫ (ω x rx + ω y ry + ω z rz )rx ρdV V V
= ω x ∫ ( ry2 + rz2 ) ρdV − ω y ∫ rx ry ρdV − ω z ∫ rz rx ρdV
V V V C C C = I xx ω x + I xy ω y + I xz ωz
、 或 、 或 分别称为物体相对于 、 、 轴的惯
O
O
性积(products of inertia with respect to axes xy, yz and xz) 。 根据平行轴定理,我们可以将刚体相对于任意点 O 的惯量矩阵用刚体相对于质心的惯 C 相对于 O 的位置矢量为 [ xc , y c , zc ] 。 量矩阵来表示。 假设质量为 m 的刚体 B 的质心是 C, 以 C 为原点建立坐标系{B},其对应坐标轴均平行于固定坐标系{A},则刚体 B 相对于 O 的 惯量矩阵的各元素可表示为
dp ρdV dt
dp ρdV dt
(5.10)
kO = ∫
V
(5.11)
4
刚体 B 的∫ pρdV mV
(5.12)
V
∫ ρdV
B
表示刚体的质量。刚体 B 上任意质点的位置矢量可表示为
p = pC + r
A
(5.13)
式中, r = RB r = [ rx , ry , rz ] 是质点相对于质心 C 的位置矢量在{A}中的描述。将式(5.12)
(5.9)
若坐标原点保持不变, 改变坐标轴相对于物体的方向, 则惯量矩阵中的转动惯量和惯性 积的元素也随之发生变化。 在某个特殊的参考坐标系下, 惯量矩阵中的所有惯性积都等于 0, 这时,惯量矩阵将变为对角阵。这个特殊参考系下的各坐标轴就称为物体相对于 O 的惯量 主轴(principal axes of inertia) ;对应于各惯量主轴的转动惯量称为主转动惯量(principal moments of inertia) 。
第五章
5.1 引言
动力学
本章介绍并联机器的动力学, 内容包括动力学模型的建立和求解。 机器人动力学模型的 重要性主要体现在以下三个方面: 1. 仿真。动力学模型是进行机器运动仿真的基础,事先设定操作环境和机器状态,例 如负载性质和末端执行器的运动状态,通过动力学模型计算机器的内部状态和运 动特性。通过仿真,可在实际建造之前,定量估计机器的各种性能指标。 2. 控制。 为了在高速运动中获得很高的轨迹跟踪精度, 大部分先进的控制系统都采用 了基于动力学模型的控制策略,利用动力学模型来计算完成一个理想轨迹所需的 关节驱动力和力矩。 3. 设计。 动力学分析可以提供控制机器所需的关节力和力矩, 这些数据对于在设计阶 段确定构件、轴承和驱动器的类型和尺寸非常重要。 与运动学和静力学研究类似, 动力学问题可分为两类: 正向动力学问题 (direct dynamics) 和逆向动力学问题(inverse dynamics) 。正向动力学研究解决机器末端执行器对于不同关节 力或力矩的反应,也就是,给定关节力和力矩,求解机器终端的运动和力。逆向动力学是计 算能够产生理想终端轨迹的关节驱动力和力矩,也就是,给定机器末端执行器的运动规律, 求解各关节上应施加的力或力矩。 正向动力学求解一般用于计算机仿真; 而逆向动力学求解 则多用于机器的控制,因此逆向动力学计算的实时性非常重要。目前,研究和开发适合实时 控制的动力学模型是提高并联机器性能的一项重要关键技术。 由于这部分内容更多地与控制 的策略和方法有关,将在下一章介绍,本章只介绍常用的动力学模型建立方法。 建立动力学模型最常用的方法是牛顿欧拉法和拉格郎日法。 前者对机械系统中的每个构 件分别列出牛顿方程和欧拉方程,构成一组包含所有构件作用力和约束力的方程,然后,通 过各构件之间的几何和运动约束关系, 将方程中的约束力消掉。 后者应用拉格郎日运动方程, 模型建立过程中不包含约束力,方程数目较少。因此,当我们需要知道各关节内力时,使用 牛顿欧拉方程比较适合。反之,应用拉格郎日方程更加简单。 与串联机器相比, 由于机构中存在多个闭环运动链, 并联机器的动力学分析通常更加复 杂, 但牛顿欧拉方法和拉格朗日方法仍是最常用的建模方法。 基于虚功原理的方法在并联机 器动力学分析中也得到了很好的应用,被认为是效率最高的方法,本章也将介绍这种方法。 在本章, 我们首先介绍机器人动力学研究的基础理论和方法, 着重介绍串并机器均广泛 使用的牛顿欧拉方法和拉格朗日方法; 在随后的三部分中, 分别介绍用于并联机器动力学分 析的牛顿欧拉方法、基于虚功原理的方法和拉格朗日方法,并针对不同结构的实际机器,对 动力学模型的建立和求解进行阐述。