滴定曲线及指示剂的选择
指示剂的选择原则
指示剂的选择原则是什么---------------------------------------------------------------------- 指示剂是化学试剂中的一类。
在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生浑浊或沉淀，以及有荧光现象等。
常用它检验溶液的酸碱性;滴定分析中用来指示滴定终点;环境检测中检验有害物。
一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。
不同的指示剂在不同的酸碱环境下呈现不同的颜色。
指示剂选择原则：1、指示剂的变色要明显,变色范围越窄越好。
2、要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分。
3、不同条件下应该选道择的指示剂:强酸弱碱:甲基橙。
强碱弱酸:酚酞。
强酸强碱:酚酞或甲基橙。
指示剂分类：1、酸碱指示剂。
指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。
指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/HIn]，即溶液颜色取决[In-]/ HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。
以甲基橙〈Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色; pH>4.4时，呈碱性，具黄色;而在pH3.1~4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
2、金属指示剂。
络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
3、氧化还原指示剂。
为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。
4、沉淀滴定指示剂。
主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。
酸碱滴定的滴定曲线解析
酸碱滴定的滴定曲线解析酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用以确定溶液中酸碱的浓度。
在酸碱滴定实验中，滴定曲线是一个十分重要的参数，通过对滴定曲线的解析，我们可以更好地理解滴定过程，获得更准确的分析结果。
本文将对酸碱滴定的滴定曲线进行详细解析。
1. 滴定曲线的定义和特征在酸碱滴定实验中，我们将一定浓度的酸或碱溶液滴加到待测溶液中，直至达到等量点，即溶液的酸碱物质完全中和。
我们可以通过记录滴定过程中溶液的pH值，绘制出滴定曲线。
滴定曲线通常呈现出S形状，分为以下几个阶段：(1) 初始平台阶段：在滴定开始时，待测溶液的pH值处于初始平台阶段，此时已滴加的酸碱溶液对溶液的酸碱性并没有明显改变。
(2) 斜坡阶段：随着滴定酸碱溶液的不断滴加，待测溶液的pH值逐渐发生变化。
在斜坡阶段，溶液的pH值会迅速发生变化。
(3) 等量点阶段：滴定过程中存在一个等量点，即酸碱滴定溶液的化学计量反应达到平衡，酸和碱的摩尔比为1:1。
等量点阶段的pH值最为明显，达到最大或最小值。
(4) 下降曲线阶段：在等量点之后，滴加酸碱溶液会使溶液的pH值迅速下降，直至达到最终的中和点。
2. 滴定曲线的解析和应用(1) 初始平台阶段的解析：在初始平台阶段，滴定溶液的pH值处于一个相对稳定的水平。
根据初始平台的位置，我们可以初步判断待测溶液是酸性还是碱性。
若初始平台位于较低的pH值处，说明待测溶液是酸性的；若初始平台位于较高的pH值处，说明待测溶液是碱性的。
(2) 斜坡阶段的解析：斜坡阶段的斜率反映了滴定速度，斜率较大则说明在滴加少量的滴定液后溶液酸碱性立即发生变化，反之则说明酸碱中和的速率较慢。
(3) 等量点阶段的解析：等量点对应着滴定溶液的化学计量反应达到平衡状态，该点处的pH值最为明显。
根据等量点的位置，我们可以确定待测溶液的浓度。
(4) 终点和终点误差的解析：终点是指滴定溶液中指示剂的颜色发生明显变化的点，一般与等量点相近。
若终点比等量点稍微滴加多一点酸碱溶液，会导致误差的产生，因此需要掌握适当的滴定体积，以减小误差。
酸碱滴定曲线与酸碱指示剂选择
酸碱滴定曲线与酸碱指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
在酸碱滴定实验中，酸碱滴定曲线和酸碱指示剂的选择对于实验结果的准确性和可靠性起着至关重要的作用。
一、酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线是描述酸碱滴定过程中pH值变化的曲线图。
它通常以滴定剂的体积为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标。
酸碱滴定曲线的形状和特征取决于滴定反应的类型和滴定剂的性质。
1. 强酸强碱滴定曲线强酸强碱滴定是指滴定过程中使用强酸和强碱作为滴定剂。
在这种情况下，滴定曲线呈现出S形状。
初始时，溶液的pH值较低，滴定剂的加入使pH值迅速上升。
当滴定剂与反应物的摩尔比例接近1:1时，pH值开始急剧上升。
当滴定剂的体积接近等于反应物的体积时，pH值达到最大值，称为滴定终点。
此后，继续滴定剂的加入，pH值保持在高值稳定。
2. 弱酸强碱滴定曲线弱酸强碱滴定是指滴定过程中使用弱酸和强碱作为滴定剂。
在这种情况下，滴定曲线呈现出与强酸强碱滴定曲线相似的形状，但是pH值的变化幅度较小。
这是因为弱酸的酸解离常数较小，使得反应物的摩尔比例接近1:1时，pH值仍然较低。
3. 强酸弱碱滴定曲线强酸弱碱滴定是指滴定过程中使用强酸和弱碱作为滴定剂。
在这种情况下，滴定曲线呈现出与强酸强碱滴定曲线相反的形状。
初始时，溶液的pH值较高，滴定剂的加入使pH值迅速下降。
当滴定剂的体积接近等于反应物的体积时，pH值达到最小值，称为滴定终点。
此后，继续滴定剂的加入，pH值保持在低值稳定。
二、酸碱指示剂选择酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质。
在酸碱滴定实验中，选择合适的酸碱指示剂能够帮助确定滴定终点，提高实验的准确性。
1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
酚酞适用于强酸强碱滴定，其滴定终点与酚酞的颜色变化相一致。
2. 溴酚蓝溴酚蓝是一种广泛使用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
滴定曲线
c(OH- )V (OH- ) - c(H+ )V (H+ ) V (H+ ) + V (OH- )
0.1000mol· -1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol· -1 HCl L L
NaOH mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 T% 0 90.0 99.0 99.9 100.0 100.1 101.0 110.0 200.0 剩余HCl 过量 mL NaOH 20.0 2.00 0.20 0.02 0.00 0.00 0.02 0.20 2.00 pH 1.00 2.28 3.30 4.30 7.00 9.70 10.70 11.68
2
40
VNaOH mL
滴定突跃：
这种在 化学计量点 前后±0.1% 相对误差范 围内溶液pH 的突变，称 为滴定突跃。
滴定突跃 范围：
滴定 突跃所在 的pH范围 称为滴定 突跃范围。
如何利用滴定曲线？绘制 滴定曲线的最终目的是什么？
指示剂的选择原则
在突跃范围 内能发生颜色改 变的指示剂（即 指示剂的变色范 围全部或大部分 落在滴定突跃范 围内）。 2. 指示剂的变 色点尽量靠近化 学计量点。 1.
酸碱滴定曲线及指示剂的选择
东明县职业中专 王 柱 宝
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酸碱滴定曲线
1.定义：表示滴定过程中溶液pH随标准 溶液用量而改变的曲线称为滴定曲线。 2.曲线的横坐标：标准溶液用量。 纵坐标：溶液的pH。
应如何选点计算滴定过程中 溶液的pH，才能绘制出酸碱滴定 曲线 ？
示例
现以浓度为0.1000mol· -1的NaOH L 溶液滴定浓度为0.1000mol· -1的HCl溶 L 液。试通过计算绘制出滴定曲线，并选择合 适的指示剂。
酸碱滴定中的指示剂选择与滴定曲线
酸碱滴定中的指示剂选择与滴定曲线酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中酸碱度的浓度。
而在酸碱滴定中，指示剂的选择和滴定曲线的形态则是至关重要的。
本文将探讨酸碱滴定中指示剂的选择和滴定曲线的特点。
一、指示剂的选择指示剂是酸碱滴定中起到指示作用的物质，通过颜色的变化来判断滴定终点。
常见的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
不同的指示剂适用于不同的滴定反应，选择适合的指示剂可以提高滴定的准确性和可靠性。
1. 酚酞：酚酞是一种酸碱指示剂，适用于弱酸和弱碱的滴定反应。
酚酞在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
因此，当滴定反应中酸性溶液转变为碱性溶液时，酚酞的颜色由红色变为黄色，这就是酚酞的滴定终点。
2. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种广泛应用的指示剂，适用于强酸和强碱的滴定反应。
溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈蓝色。
因此，当滴定反应中酸性溶液转变为碱性溶液时，溴酚蓝的颜色由黄色变为蓝色，这就是溴酚蓝的滴定终点。
3. 甲基橙：甲基橙是一种适用于酸碱中性滴定反应的指示剂。
甲基橙在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
当滴定反应中酸性溶液转变为碱性溶液时，甲基橙的颜色由红色变为黄色，这就是甲基橙的滴定终点。
二、滴定曲线的特点滴定曲线是指滴定过程中记录滴定剂体积与滴定终点指示剂颜色变化的曲线。
滴定曲线的形态与滴定反应的性质、指示剂的选择以及滴定条件等有关。
1. 酸强碱弱滴定曲线：在酸强碱弱滴定反应中，滴定曲线呈S形。
初始时，酸性溶液的pH值较低，指示剂呈红色；当滴定到滴定终点时，酸性溶液的pH值突然增加，指示剂的颜色由红色迅速变为黄色，此时滴定曲线出现一个陡峭的转折点。
2. 酸弱碱强滴定曲线：在酸弱碱强滴定反应中，滴定曲线呈倒S形。
初始时，酸性溶液的pH值较高，指示剂呈黄色；当滴定到滴定终点时，酸性溶液的pH值突然下降，指示剂的颜色由黄色迅速变为红色，此时滴定曲线出现一个陡峭的转折点。
3. 强酸强碱滴定曲线：在强酸强碱滴定反应中，滴定曲线呈直线。
第三节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
H [OH ] 1.00 10 7 mol/L
pH＝7.00
D. 化学计量点后（Vb>Va） 溶液的酸度取决于过量 NaOH 的浓度。例如， 滴入20.02mlNaOH溶液（＋0.1％相对误差） 时
20.02 - 20.00 0.1000 5.00 10 5 mol/L OH 20.00 20.02
计量点前后±0.1%相对误差范围内溶液pH的 变化范围，称为酸碱滴定的pH突跃范围。 此后过量NaOH溶液所引起的pH变化又愈来愈小。
（三）指示剂的选择
显然，最理想的指示剂应该恰好在化学计量 点时变色。但实际上，凡在pH 4.30～9.70范围 内变色的指示剂，都可保证测定有足够的准确 度。因此酚酞、甲基橙、甲基红等可作这一类 型滴定的指示剂。 如 果 反 过 来 改 用 0.1000mol/LHCl 滴 定 0.1000mol/LNaOH, 滴定曲线与图 3-1曲线形状 相同, 但方向相反，见图。指示剂颜色变化: 酚酞(红 无) 甲基橙(黄 橙 )。
滴定的突跃范围, 随滴定剂和被滴定物浓度的 改变而改变,见图3-2。可以看出: 随着滴定剂和被滴定物的浓度的增大，滴 定的突跃范围也增大。浓度每增大 10 倍， pH突跃范围增加两个单位。
二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 现以NaOH滴定HAc为例来讨论。设HAc的浓 度为ca（0.1000mol/L）, 体积为Va (20.00mL)； NaOH的浓度为cb（0.1000mol/L）, 滴定时加入 的体积为Vb(mL)。同强碱滴定强酸一样,可分为 以下四个阶段来讨论：
Et
ca,e p
1010－104
100%
＝
0.1 2
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
H3PO4是三元酸，水溶液中分三步解离： 用NaOH溶液滴定时，中和反应也分步进行：
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
当到达第一个化学计量点时，NaH2PO4为两性物质。浓度 c=0.050 mol·L-1，化学计量点pH值为
因此，可选用甲基橙或甲基红作为指示剂,在其附近有一个较不明 显的pH值突跃。
图4-5 NaOH溶液滴定H3PO4溶液的滴定曲线
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
多元碱的滴定和多元酸的滴定处理相似，只要将相应计算公式、判 别式中的Ka换成Kb即可。以0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定0.1000 mol·L1Na2CO3溶液为例说明。
强碱弱酸盐水解：
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
4. 化学计量点后溶液的pH值
化学计量点后，溶液中除存在NaAc外，还有大量的 NaOH，从而抑制了Ac-的水解。由于NaAc的水解程度较小， 溶液的pH值可近似地认为由过量的NaOH决定，其计算方 法与强碱滴定强酸的情况完全相同。
当加入20.02 mL NaOH时，溶液中过量NaOH 0.02 mL，溶液总体积为40.02 mL。与NaOH滴定HCl情况相同， pH＝9.70。因此，滴定突跃范围为7.74~9.70。
图4-1 0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
二、 强碱滴定弱酸 1. 滴定开始前溶液的pH值
酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择
2. 滴定开始至化学计量点前溶液的pH值
在滴定开始至化学计量点前这一阶段，溶液中未被中和的 HAc和反应生成的NaAc组成缓冲溶液。
当加入NaOH溶液19.98 mL时，生成NaAc 19.98 mL，剩 余0.02 mL HAc。此时溶液中：
高中化学酸碱滴定的曲线解读与应用
高中化学酸碱滴定的曲线解读与应用酸碱滴定是高中化学中的重要实验内容，通过滴定曲线的解读和应用，可以帮助我们更好地理解滴定过程中的化学反应和指示剂的选择。
本文将从滴定曲线的基本形态、曲线解读和应用三个方面进行论述，帮助高中学生和他们的父母更好地掌握酸碱滴定实验。
一、滴定曲线的基本形态滴定曲线是指在滴定过程中，酸或碱溶液的pH值随滴定剂体积的变化而发生的变化。
一般来说，滴定曲线可以分为以下几种基本形态：1. 强酸与强碱的滴定曲线：在滴定过程中，pH值一开始较低，然后随着滴定剂的加入逐渐上升，最后在等量点附近突然上升到较高的值。
这是因为在等量点前，酸和碱的反应会产生水，而水的pH值为中性。
等量点后，滴定剂的过量会使溶液呈碱性。
2. 弱酸与强碱的滴定曲线：在滴定过程中，pH值一开始较低，然后随着滴定剂的加入逐渐上升，但在等量点附近pH值的上升速度较慢。
这是因为弱酸的酸离子和强碱的碱离子在等量点附近的反应速率较慢。
3. 强酸与弱碱的滴定曲线：在滴定过程中，pH值一开始较低，然后随着滴定剂的加入逐渐上升，但在等量点附近pH值的上升速度较快。
这是因为强酸的酸离子和弱碱的碱离子在等量点附近的反应速率较快。
二、曲线解读通过对滴定曲线的解读，我们可以得到以下几个重要的信息：1. 等量点的确定：等量点是滴定过程中酸和碱摩尔比例相等的点，也是滴定反应完成的点。
在滴定曲线上，等量点对应的体积可以通过曲线的突变来确定。
在强酸与强碱的滴定曲线中，等量点对应的pH值较高，而在弱酸与强碱的滴定曲线中，等量点对应的pH值较低。
2. 酸碱溶液的浓度计算：通过滴定曲线上的等量点，可以根据滴定剂的浓度和滴定剂与被滴定物质的摩尔比例来计算酸碱溶液的浓度。
例如，已知滴定剂的浓度和滴定剂与被滴定物质的摩尔比例，可以通过等量点的体积计算出被滴定物质的浓度。
3. 指示剂的选择：指示剂在滴定过程中起到了指示等量点的作用。
在选择指示剂时，需要考虑指示剂的变色范围和等量点的pH值。
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滴定曲线及指示剂的选择（二）
【学习要求】
1.理解弱酸或弱碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。
2.掌握弱酸或弱碱的滴定条件
【复习回顾】
1、什么是酸碱滴定曲线？什么是滴定突跃？
2、强碱滴定强酸一般选用什么酸碱指示剂？
3、弱酸、弱碱、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、缓冲溶液的pH的计算公式
【预习内容】有人说“在化学计量点时溶液的pH等于7”你认为对吗？试举例说明
【学习内容】
一、弱酸或弱碱的滴定
以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HAC溶液为例
1、滴定前
溶液的pH取决于pH=
2、滴定开始至化学计量点前
溶液的pH取决于，当加入的NaOH溶液体积达到99.9%，此时消耗mLNaOH,溶液的pH=
3、化学计量点时
此阶段溶液的pH处于突变状态，此时溶液中的溶质为。
此时消耗mLNaOH，溶液的pH=
4、化学计量点后
当加入的NaOH溶液体积达到100.1%时，此时消耗mLNaOH，此时溶液的溶质主要为，溶液的pH=
5、滴定曲线和滴定突跃
（1）绘制滴定曲线，描述变化特点
（2）根据突跃范围选择指示剂
（3）影响突跃范围大小的因素
强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，溶液越稀，滴定突跃范围。
弱碱的Kb值(弱酸Ka值)越小，即酸越弱，突跃范围越
6、弱酸或弱碱准确滴定的条件为。
多元弱酸或多元弱碱，若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件，则可以直接滴定;；若相邻两级电离常数之比，还可以分步滴定。
【例题1】
试判断c=1.0mol/L的甲酸、氨水，氢氰酸能否用酸碱滴定法直接滴定。
【例题2】用0.1000mol/LHCl滴定20mL氨水溶液，滴定突跃是多少？化学计量点pH是多少？应选择哪种指示剂？
【课后练习】
1、在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH ( )
A. 大于7
B. 小于7
C.等于7
D.都有可能
2、在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时pH=5.1，应选用下列哪一种指示剂（）
A.甲基橙
B. 甲基红 C 酚酞D甲基黄（2.9—4.0）
3、0.1000mol/LNaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少？应选择何种指示剂？。