第二节 碱及其性质课件hgkjhkjhlklkjljkopi
鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖
③氢氧化钙和某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 制造氢氧化钠
（4）碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 ②与某些非金属氧化物反应
到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2] a.俗名：熟石灰、消石灰
b.氢氧化钙的制备 CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰
N
石生产生石灰：
D
型
气
CaCO3 =高=温== CaO+CO2↑
烧 石
钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ห้องสมุดไป่ตู้B ）
A．Fe
B．Fe2O3
C．CuO
D．FeO
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的（ D ）
A.水
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水
4.(双选)下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是
（ BD ）
A.CO2 C.Fe2O3
知识点二：碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ） Ａ．浓硫酸
Ｂ．浓盐酸
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｄ．氯化钠溶液
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( B ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
B.CO D.H2O
5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ BD ） （提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂） A．能去除油污，可做炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使牵牛花汁液变红
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入
氧化钙俗称生石灰，具有
灰 窑
吸水性，常用作干燥剂。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用 的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
第二节 碱及其性质
1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。 3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步 提高科学探究能力。
一、常见的碱
活动天地
有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
生锈铁钉
加入氢氧化钠 无变化 溶液后的现象
加入氢氧化钙 无变化 溶液后的现象
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 蓝色沉淀 无变化 蓝色沉淀 白色沉淀
（2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应
②氢氧化钠和非金属氧化物反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳)
颜 色
状态
露置在空 气中的变 化
在水中的 溶解情况
羊毛线在热的 氢氧化钠溶液 中的变化
其 他
氢氧 白 化钠 色
固体
易潮解
极易溶于 水放出大 量的热
溶解，变黄
氢氧 白 粉末状 化钙 色 固体
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH）
①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密
封保存。
②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾
各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③氯化氢、水
④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 ③④ (填序号)
（２）若发生化学反应,请
写出有关的化学方程式：
Y
______2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3+_H_2_O_____
X a
7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题： （1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体 的干燥剂，如：干燥_____H_2（__符__合__要__求__即__可__）_____等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式 为： CaO+H2O=== Ca(OH)2 。 （2）氢氧化钙变质是由于与空气中的____二__氧__化__碳______ 发生反应的缘故，反应的化学方程式 是 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ，因此氢氧化钙应 __密__封___保存。
③氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓
生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
（3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应
②氢氧化钙和非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
3.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性 a.碱溶液能和酸碱指示 剂反应
b.碱+非金属氧化物→盐+水
c.碱＋盐→新盐＋新碱
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应 b.酸+金属→盐+氢气 c.酸+金属氧化物→盐+水
d.酸＋盐→新盐＋新酸
知识点一：碱的化学性质
【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
2.碱的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠 溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观 察并记录实验现象。 ②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。 观察并记录实验现象。完成下列表格。
颜色、状态 溶解性 其他
白色固体
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感
易潮解 （做干燥剂）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2
用途
化工原料：肥皂、石油、 砌砖、抹墙；降低土壤酸性； 造纸、纺织、印染等工业 制波尔多液、制石硫合剂农药
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碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册
A.硫酸铜
B.盐酸
C.氯化铁
D.硝酸镁
当堂检测
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸取大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ A ）
A. 都是易溶于水的白色固体
重点探究
【记录】
加入氢氧化钠溶液 后的现象
加入氢氧化钙溶液 后的现象
生锈的铁钉
不反应，无现象
不反应，无现象
氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
碳酸钠溶液
不反应，无现象
有白色沉淀生成
【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
重点探究
[思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
【记录】
现象
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪，且 有白色沉淀生成
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O
【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处？你得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
自主学习
二、碱的化学性质
1．与紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞变 红 。
2．与某些盐反应
2NaOH + CuCl 2== Ca(OH)2 + CuCl2 ==
《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
9
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
第七单元第二节碱及其性质
作业
1、预习碱的化学性质 2、练习册P8
达标训练 1、2、6 优化提高10、12、14
欣 赏
柿 子
思 尝到一个未成熟的柿子，会有
考 什么感觉？ 涩味
生活体验
生活中你还了解哪些物质 有涩味？
如：洗衣服时不小心有肥皂 泡溅到嘴里也有这种感觉。
第一课时
常见的碱
NaOH
NaOH = Na+ + OH-
KOH
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 COaH（- OH）2 = Ca2+ +2
2.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是（ D）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
3.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在
（C）
A 天平的托盘上
B 滤纸上
C 小烧杯内
D 试管中
熟石灰的制备： 熟石灰可由生石灰（主要成分氧化钙）与
碱
在水溶液中解离出的阴离子全
部是氢氧根离子的一类化合物。
化学式特征：以OH结尾
活动天地----认识氢氧化钠、氢氧化钙
状态
固 白色 态
潮解
白色 粉 末 状
无明显 变化
1.实验室的氢氧化钠应如何保存？ 实验室的氢氧化钠必须密封保存
2.氢氧化钠固体具有易潮解、吸水的性 质，你觉得在这方面有什么应用？
做干燥剂
[Ca(OH)2]
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
•
Ca(OH)2 + CO2 === CaCOH
KOH
碱和碱的性质优秀课件
证明无明显实验现象的化学反 响是否发生
1、设法证明反响物的消失 2、设法证明生成物的出现
氢氧化钠固体长时间露置于空气中会发生哪些变化呢源自最后会得到什 么物质？1、潮解
物理变化
2、与二氧化碳发生反响 化学变化
氢氧化钠应该密封保持
如何区分氢氧化钠固体、氢氧化钙 固体？
加水溶解
如何区分氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液？
碱和碱的性质
郫都区实验 巫俊婷
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
实验操作步骤：
注意平安
第一步： 分别向2支试管中参加一药匙氢氧化钠、 氢氧化钙，观察其颜色、状态
第二步：观察两种固体外表是否有变化
第三步：分别向2支试管中各参加5ml
蒸馏水，振荡，观察两种固体的溶解情 况，并用手触摸试管外壁。
氢氧化钙
石灰水和硫酸铜溶液配制波尔多液
向溶液中分别通入二氧化碳气体
高温 CaCO3==CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2== CaCO3+H2O
碱及其性质PPT
氢氧化铜
氢氧化镁 氢氧化铁
氨水（一水合氨） NH3·H2O
1、碱的组成： 金属和氢氧根组成。 2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）
氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
二、氧根离子
1、与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊 试液变蓝色！
2、与某些非金属氧化物反应
如：CO2 、SO2 、SO3 等。
(1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！
※ 取样品，溶解，滴加石灰水直到没有 沉淀产生为止，最后进行过滤。
3、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 白色的固体，有很强的吸水性和腐 蚀性。在空气中极易潮解。溶于水 放出大量的热！
4、氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 微溶于水，水溶液俗称石灰水。 可作建筑材料、降低土壤酸性、 配制波尔多液！
第二节 碱 及 其 性 质
一、物理性质
颜色 状态 俗名
氢氧化钠 化学式：
都可与空 气中的 CO2反应 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 易溶于水 溶于水时 放热 微溶于水 俗称： 石灰水
NaOH
氢氧化钙 化学式：
烧碱、火碱、 易吸水发生 白色 固体 苛性钠 潮解 干燥剂 白色 固体 熟石灰 消石灰 无变化
九年级化学第二节 碱及其性质优秀课件
小结
酸溶液中都含有H+，碱 溶液中都含有OH- 。所以酸 和碱分别都有一些相似的化 学性质。
课外实验：制作叶脉书签
习题评讲
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
分别取1～2mL( 或少量)未知溶液于 试管中，向试管中通入CO2气体，出现白 色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原 溶液就是氢氧化钠溶液。
有关化学反响化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4.在某些食品的包装袋内，有一个装
生石灰可作某些气体的枯燥剂， 如：O2、 N2、 H2 、 CO 、
有白色颗粒状固体的小纸袋，上面 CH4 、 NH3 ，但不能枯燥CO2 、
【现象】两支试管里分别生成蓝 色沉淀、红褐色沉淀。
2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+3 NaCl
碱
盐
碱
盐
u碱能与酸反响生成盐和水。
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
NaOH溶于水放出热量
Hale Waihona Puke 氢氧化钠的(NaOH)的 重要用途
制造肥皂 石油炼制 造纸
纺织工业 印染工业
氢清去 氧洁除 化剂油 钠中污
含炉 有具
:
氢氧化钙 Ca(OH)2 注意: 氢氧化钙对皮肤、衣服等有
腐蚀作用，使用时应小心。
俗称: 熟石灰或消石灰
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱及其性质 课件(共21张 内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生
成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2
新知学习
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无 色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色 石蕊试液和无色酚酞试液。视察并记录现象。
新知学习
2.碱在水中的解离情况
视察碱解离的共同特点，你能尝试给酸下个定义吗？
NaOH＝Na+ ＋OH－ KOH＝K+＋OH－
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
新知学习
3.碱的通性
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有 类似的化学性质，称作碱的通性。
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改进酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
当堂检测
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事 实不相符的是（ B ） A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
新知学习
4.常见碱的主要用途
名称 氢氧化钙
俗称 熟石灰或消石灰