原子结构练习题PPT教学课件
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原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
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射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
无机化学 原子结构和元素周期律 习题课
精选完整ppt课件
24
电子填充反常元素： Cr, Cu; Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag; Pt, Au.
Cr [Ar]3d54s1
Cu [Ar]3d104s1
Nb
Mo
Ru
Rh
Pd
Ag
[Kr]4d45s1 [Kr]4d55s1 [Kr]4d75s1 [Kr]4d85s1 [Kr]4d105s0 [Kr]4d105s1
Pt
[Xe]4f145d9 6s1
Au
[Xe]4f145d1 06s1
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25
六、元素周期律和元素性质的周期性
❖元素周期律是元素核外电子层结构周期 性变化的反映，各元素原子电子层结构 的周期性变化是元素周期性变化的内在 原因。掌握好各种元素电子层结构及其 变化是学好元素周期律的关键。
均如此)，为何在电子填充时仍然先填4s轨道， 后填3d轨道？
解答：这尚是一个有争议的问题, 即使采用薛 定谔方程计算, 对于多电子体系, 也是一个难于 解决的问题。关于3d 和4s 轨道能量的高低, 采 用的近似方法不同, 处理问题的角度不同, 得到 的结论也不同。
3d电子的3d = (0.35 9) + (1.00 18) = 21.15
E 3d 1.6 3 (2 9 3 2 2.1 1)2 5eV 9.1 3e 2V
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32
计算结果是E4s > E3d，说明Cu原子失去4s轨道 中的电子。
思考：既然Cu原子有E4s > E3d (Z > 21的元素
E13.6(Z n 2 )2 eV
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31
P153 6-8 解： Cu原子的电子结构式为1s22s22p63s23p63d104s1 4s电子的4s = (0.85 18) + (1.00 10) = 25.3
原子的结构ppt课件
盐津县普洱中学
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
原子结构ppt课件
19世纪末，汤姆孙提出“枣 糕模型”认为正电荷均匀分 布在整个原子内，带负电荷
的电子镶嵌在其中。
1909年，卢瑟福提出“核式 结构模型”，原子中带正电荷 的部分体积很小，但几乎占有 全部质量，电子在核外运动。
直到19世纪末，人们都是认为原子是不可再分的。1909年，英国物理学家
卢瑟福进行了ɑ离子散射实验
（只有1层，
电子不超过2）
感谢观看
汇报人：xxx
课题二 原子பைடு நூலகம்构
汇报人：xxx
原子弹
l 掌握原子的结构 l 知道核外电子的排布方式 l 学会书写原子结构示意图
01 原子的结构
原子的体积很小
如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将 一个乒乓球与地球相比。
如此小的原子，它的结构发现经历了漫长历程。
原子结构研究的漫长历程
新课导入
1808 年，道尔顿 提出：构 成物质的最小粒子是原子， 原子是不可再分的实心球体。
原子的结构
原子
原子核
质子：带电情况： 中子： 带电情况：
核外电子： 带电情况：
。 。 。
构成原子的粒子的电性和质量
观察下面表格，你有什么发现？
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.一个质子和一个中子的质量约相等。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。
①大多数α粒子能穿透
金箔而不改
变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变
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• （1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学 性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4） 会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ， （6）相对质量与氢原子近似的是 ，（7）在同一分子中 数目一定相等的是 。
• 18．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子， 经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的 差是 。
• A．金原子是实心球体，紧密结合排列
• B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
• C．金原子核带正电荷
• D．金原子质量与氦核质量相当
• 12．一个R原子的相对原子质量是a克，碳原子（原子核
内有6个质子和6个中子）的质量是b克，则一个R原子的
相对原子质量应是
。
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6
• 13．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学 家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的 质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）
7．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、 铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63 的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数 为 ，核外电子数为 。
领域，使运用激光技术观察化学反应中原子的运动成为可能。你认为该技术不 能观察到的是（ ） • A．化学变化中反应物分子的分解 • B．反应中原子的运动 • C．电子的运动 • D．原子核的内部构成
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8
• 17．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、 原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述 粒子，填在相应的横线上：
• A．其核外有8个电子 • B．其核内有6个中子 • C．核电荷数为6 • D．质子数和中子数之和为14 • 14．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其
原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱 原子的各种说法中正确的是（ ） • A．铱原子的核电荷数为77 • B．铱原子的相对原子质量为77 • C．铱原子的中子数为77 • D．卫星通讯需要依靠铱原子
原子结构练习题
2020/12/10
1
1、原子是 中的最小粒子，是指在 中不可再分， 但不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心 带 电的 和核外带 电的 构成的，而原 子核又可以再分，它是由 和 二种粒子构成 的。
2、在原子中，一个质子带 ，一个电子带 ， 中子不带电；由于原子核内的质子数与核外的电 子数 ，但电性 ，所以整个原子不显电性。
2020/12/10
2
3、构成原子不可缺少的粒子是（ ）
A.质子B.质子和中子C.质子、中子和电子D.质子和电子 4、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A.原子的质量主要集中于原子核上 B.原子中质子数一定等于中子数 C.质子、中子、电子的相对原子质量均为1 D.原子是最小的粒子，不能再分 5.下列关于原子核的叙述，正确的是（ ）
①通常是由中子和电子构成的②通常是由质子和中子构成 ③带正电荷④不显电性⑤不能再分⑥跟原子比较体积很小，但集中了原子的主要
质量，其中正确的是（ ） A. ②④⑥ B. ②③⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤
2020/12/10
3
6．下列叙述中，正确的是( )。 A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用千克或克作单位 C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
数中子数氢11碳66钠
氢
1112铁2656根据上表， 碳
可以得出如下结论：
氧
• （1）
；钠Βιβλιοθήκη • （2）；铁
• （3）
；
• （4）
；
原子核 质子数
1
中子数
核外电子数
6
6
相对原子质量 1
8
8
11
12
26
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5
• 11．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的 金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通 过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象 得出的以下结论中，正确的是（ ）。
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知 贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92， 则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为 。
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4
• 10．填写下表中的空格：
• 原子种类原子核核外电 原子
子数相对原子质量质子 种类
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7
• 15．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相 等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你 的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
• A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 • B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 • C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 • D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 • 16．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新
2020/12/10
9
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/10
10