第十一单元盐化肥复习教案
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_12
第十一单元盐化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
CO 2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
盐 化肥 复习 —— 初中化学第二册教案_九年级化学教案
盐化肥复习——初中化学第二册教案_九年级化学教案第十一单元复习课（1）目的：1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法方法：讨论归纳，实验探究药品器材：Cu Fe HCl H-2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等教学过程：过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识思路提示：存在、制取、提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法完成方程：CaCO3+[1] [2] [3] 下一页简答题的专题复习课课题义务教育课程标准九年级化学总复习一、教科书和学生现状分析简答题作为考查学生学科知识、语言表达能力和逻辑思维能力的一种必要题型，是中考中经常出现的题型之一，也是主观性试题中较容易失分的题型。
因此，教师要在教学过程中让学生理论联系实际。
初三复习阶段学生已经有一定的化学知识基础，所欠缺的是对知识的逻辑性、层次性的分析理解，回答问题的准确性、针对性。
二、教学目标复习简答题，使学生掌握回答简答题的方法、注意事项等。
培养学生语言表达能力，逻辑思维能力，分析问题、解决问题的能力。
通过本节课的复习，培养学生辩证唯物主义思想和实事求是的科学态度。
三、教学重点怎样理论联系实际进行分析和解答简答题四、教学难点如何把所学知识和实际生活相联系五、教学方法启发引导、合作交流六、学法指导通过具体的实例分析逐步引导学生怎样回答简答题。
第十一单元 盐 化肥 复习教案
教研开放日教案第十一单元盐化肥（复习教案）赣县二中黎春兰【引入】：在电视上我们经常看到有关抢答的节目，今天我也先请同学们来做几道抢答题，我说出几点与该物质相关的信息，你们来猜一猜它是我们学过的哪种化学物质？1、调味品融雪剂菜里少它没味道2、侯德榜溶液呈碱性作洗涤剂3、建筑材料难溶于水制生石灰设问：它们都属于哪一类物质（学生答：盐）这节课我们就来复习盐的有关知识【板书】：第十一单元盐化肥【讲述】：在我们的生活生产中物质有成千上万种，你能很快分辨出哪些物质是盐吗？【例题】：赣县二中实验室刚买了一批化学药品，有①硝酸②氢氧化钾③镁带④硫酸铜⑤氧化铁⑥氯化钙⑦铁粉⑧浓硫酸⑨碳酸钠⑩硫酸铵，其中能与氯化钠放在同一药品橱的有__________【提问】：由此我们知道盐的组成特点是什么？【板书】：一、盐的组成特点：【演板】：试着写一写你还知道的其它的盐的化学式？【过渡】：我们知道酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，那盐溶液一定是中性的吗？硫酸铜溶液为什么是酸性的，与它其中的哪种粒子有关？碳酸钠溶液呢？讨论：小强同学在实验室发现了两种失去标签白色固体，询问老师后得知它们分别是NaCl和Na2CO3,请你帮他设计多种方法将它们鉴别开来。
方法一： ____________________________________________________________ 方法二： ____________________________________________________________ 方法三： ____________________________________________________________学生讨论小结：盐可以与酸碱盐这三类物质反应，盐还能与哪类物质反应？学生答：金属【板书】：二、盐的化学性质1、盐溶液+ 金属= 新盐+新金属属于_____反应2、盐溶液+ 碱溶液= 新盐+ 新碱属于_______反应3、盐溶液+ 盐溶液= 新盐+ 新盐属于反应4、盐+ 酸= 新盐+ 新酸属于反应【提问】：大家能否把其中涉及到的化学方程式写出来呢？补充写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式（学生演板）【板书】：碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验：盐酸、澄清石灰水它们又分别属于什么化学反应类型呢？【板书】：三、复分解反应1、特点：化合物互相交换成分，化合价不变2、条件：产物有沉淀或气体或水例题：下列化学反应中属于复分解反应的是（）A 2H2O通电2H2↑＋O2↑B Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OC Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑提问：硝酸与氯化钠，硫酸铜与氯化钾能否发生复分解反应呢？（学生回答）过渡：说明这些物质在溶液中能共存，下面我们来看一道有关共存的试题练习：(2011.湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH K2SO4C. BaCl2KNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NH4Cl【设问】：这几个选项中有没有我们农作物所需要的化肥呢？【板书】：四、化肥1、氮肥2、磷肥3、钾肥4、复合肥提问:如何区分NH4Cl与KCl?NH4+的检验：（根据新评价P43填表复习）练习：（根据新评价P45 T12）课堂过关演练：（利用课堂时间完成）新评价：P44 –P46 1、2、5、7、8、14\课后练习：新评价：P44 1、2、3。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案_6
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1、知道生活中常见物质的性质；
2、会依据物质的性质实行分离和提纯；
3、能综合使用所学知识解物质除杂的综合选择题。
（二）过程与方法：
1、通过度析中考选择题对物质的除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学习重要的知识实行规律化的方法；
2、学习利用结构化的知识解决相关物质除杂的综合题的方法。
（三）情感态度与价值观：
1、通过归纳总结，逐步提升对知识实行归纳、提炼、再理解的水平；
2、认同形成知识结构，掌握解题方法的重要性。
二、教学重点：
依据生活中常见物质的性质，综合使用所学知识解物质分离与提纯的综合选择题。
三、教学难点：
会利用物质的性质和物质之间的转化解物质的分离与提纯的综合选择题。
四、教学手段：
多媒体课件、白板、导学案。
人教版九年级下册 第十一单元 盐和化肥 复习教案
人教版九年级下册第十一单元盐和化肥复习教案一、教学目标1.复习掌握盐的性质和化肥的种类与用途；2.强化学生对盐和化肥的认识，培养学生的实验观察能力；3.提高学生的科学素养和动手能力。
二、教学重点1.盐的性质及其应用；2.化肥的种类和用途；3.实验操作技能的培养。
三、教学内容1.盐的性质和应用；2.化肥的种类与用途；3.盐的合成原理；4.化肥的制造方法。
四、教学准备1.教师：课件、教学实验用品；2.学生：课本、笔记本、实验器材。
五、教学过程第一步：导入教师利用课件或教具，向学生介绍盐和化肥的基本概念，引起学生的兴趣和好奇心。
示范问题： 1. 你们平时都用过哪些盐和化肥？ 2. 盐和化肥有什么共同点和区别？ 3. 为什么说盐是我们日常生活中必不可少的物质？第二步：复习盐的性质和应用1.复习盐的基本性质，如溶解性、导电性等；2.复习盐的应用领域，如食盐、工业用盐等；3.通过实例讨论，引导学生认识到盐在日常生活中的重要性。
第三步：复习化肥的种类和用途1.复习无机化肥和有机化肥的区别；2.复习主要的无机化肥种类，如尿素、铵肥、磷肥等；3.通过案例分析，让学生理解化肥在农业生产中的作用。
第四步：盐的合成原理1.复习盐的合成方法，如氯化钠的制备；2.讲解氯化钠的合成原理，引导学生理解盐的生成过程。
第五步：化肥的制造方法1.复习化肥的制造方法，如尿素的制取过程；2.讲解尿素的制造方法并进行示范实验，让学生亲身体验化肥的制造过程。
第六步：实验操作1.设计一道实验题目，让学生进行实验操作；2.引导学生观察实验现象，总结实验结果。
第七步：讲解反思1.结合实验结果，回顾盐和化肥的性质和制造过程；2.引导学生思考，探讨盐和化肥在生活和生产中的重要作用。
六、教学反思本节课通过复习盐和化肥的性质、应用和制造过程，巩固了学生对这些知识点的理解和掌握。
通过实验操作，培养了学生的实验观察能力和动手能力。
但是，在今后的教学中，应该更注重培养学生的实践能力，提供更多实践机会，使学生能够将所学知识应用到实际生活和学习中。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
第十一单元盐化肥复习学案
第十一单元 盐 化肥 复习学案一、学习目标1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、 能对含有碳酸根、碳酸氢根的盐进行检验3、 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4、 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物5、 了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用6、 了解化肥，农药对环境的影响常见：硫酸钾K 2SO 4，氯化钾KCI知识结构生活中常见的盐岸理活动的重要性用途：医疗，工业，食用 氯化钠］分布：海水，盐湖，盐井，盐矿 粗盐提纯碳酸钠 用途：工业，建筑碳酸氢钠 碳酸钙化学性质「 与盐酸的反应-碳酸钠与石灰水的反应I 复分解反应( 定义：两种化合物相互交换成分，生成另 两种化化合物的 反应条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉 淀或气体或水生化 学 肥 料磷肥彳钾肥彳作用 '常见：尿素 CO(NH 2)2，氨水NH 3H 2O , 碳酸氢铵NH 4HCO 3,硝酸铵NH 4NO 3硝酸钠NaNO 植物固氮作用常见：磷矿粉Ca 3(PO 4)2,钙镁磷肥 作用化肥的 简易 识 别氮肥钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水全部溶于水大多数不溶于水 或部分溶于水灼烧可0■燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动 或有摩擦声加熟 放 石灰攵出具有刺激 圭气味的氨气无具有刺激性 气味的氨气复合肥料：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，如硝酸钾KNO 3等化肥的危害及合理施用农药的作用及危害三、要点解读（一）本单元概念、定律复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应说明：比如BaCl2+H 2SO4=BaSO 4妊2HCI在此反应中Cl-和H +结合成HCI , Ba2+与SO4 2-结合生成了BaSO4沉淀，有难电离的物质生成，所以发生的复分解反应CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 T+H 2O，在此反应中，CO3 2-与H +反应生成了H2CO3，H2CO3不稳定分解生成了水和二氧化碳气体，所以也是复分解反应复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥说明：比如KNO3，同时含有钾元素和氮元素这两种营养元素，所以叫复合肥料（二）典型例题例1、下列物质间不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液思路分析：复分解反应的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中至少要有水，气体,是能溶解于水的物质答案：B例2、我国研制的大型激光器“光神二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4 ）大晶体。
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《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标
1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；
3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点
1 ．几种常见盐的性质和用途；
2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时盐
主要内容回顾
一、盐
盐的概念：由和构成的化合
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为：
① _________________________________ 碳酸钙：、
②_________________________________ 碳酸钠：、
③________________________________ 碳酸氢钠：。
（2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应：
3、CO32-的检验
①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法：
取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
4．酸、碱、盐的溶解性
① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性
② 碱溶解性规律
碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶
BaSO4；
5、盐的化学性质 ①盐＋金属＝新盐＋新金属 条件 ： a.盐必须可溶或微溶； b . 金属
的活动性比盐中金属的活动性强。
Cu ＋ 2AgNO 3===Cu （ NO 3） 2＋2Ag ； Cu ＋ AgCl →不反应 （AgCl 不溶于水 ） ②盐＋酸＝
新盐＋新酸 条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋ CO 2↑ BaCl 2＋ H 2SO 4===BaSO4↓＋ 2HCl ③盐＋碱＝新盐＋新碱 条件： a. 反应物必须可溶或微溶。
b ．生成物至少一种为沉淀、气体或水。
Na 2CO 3＋ Ca （OH ）2====CaCO 3↓＋ 2NaOH NH 4Cl ＋NaOH ===NaCl+NH 3↑+H 2O ④盐＋盐＝新盐＋新盐 条件： a. 反应物必须可溶或微溶 ; b ．生成物至少一种为沉淀 .
CaCl 2＋ Na 2CO 3=====2NaCl+CaCO 3 ↓ BaCl 2＋ Na 2SO 4=====BaSO 4↓＋ 2NaCl 二、复分解反应 1．概念：两种化合物 ，生成 的反应。
2. 反应表示为： AB ＋CD AD ＋CB 3. 发生条件：生成物中有 放出、或有 生成或有 析出 .反应物为碱和盐或盐和盐时
必须可溶或微溶。
4. 复分解反应的类型 ①酸＋碱＝盐＋水 ②酸＋盐＝新酸＋新盐
③碱＋盐＝新碱＋新盐 ④盐＋盐＝新盐＋新盐
中考典例
某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1） 为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。
你认为除上述四种药品外，
还需增加的一种试剂是 。
（2）
选择 （ 填序号 ） 两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发
生，其化学 方程式 。
（3） 下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （ 填序号 ） 。
（ A ．锌与稀
硫酸反应 B ．天然气燃烧
C ．石灰石与稀盐酸反应
D ．过氧化氢分解 2011 安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
（1）图中标示的物质中，含有金属元素是 （写出一种即可），
属于有机合成材料的是 。
（2）淀粉属于
（填字母序号）。
A. 蛋白质
B. 糖类
C. 油 脂
D. 维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。
如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种 白色粉末时， 可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中， 再滴入 （填 试剂名称），有 现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（ Mg 2Si 3O 8·nH 2O ），能与盐酸发生复分解反应，则反 应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。
铝箔 塑料
药片（主要成分：
碳酸钙、淀粉）
三、粗盐的提纯
1. 原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。
2. 操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3. 实验装置
4. 问题与交流 (1) 粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？ (2) 某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因 可
能有哪些？
(3) 在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净 物
了吗？
(4) 实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？ 5、注意事项
① 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。
② 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。
”
中考典例
氯化钠是生活必需品 , 也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1) 操作①中必须用到的一种仪器是 ( 填序号 ) 。
A ．研钵
B ．量筒
C ．烧杯
D ．试管
(2) 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
(3) 操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。
该操 作中容易造
成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可 采取 等措施。
(4) 实验结束后称量获得的精盐 , 并计算精盐的产率，发现产率较低， 其可能原因是 ( 填序号 ) 。
A ．食盐没有全部溶解即过滤
B ．蒸发时食盐飞溅剧烈
C ．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
( 填序号 ) 。
（2012?安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为
原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
1）海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．
2）写出食盐的一种用途：。
3）A步骤反应的化学方程式是
4）实验室进行a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
随堂练习】
2 、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是（）
A．用水反复冲洗 B ．先用盐酸洗，再用水冲洗
C．用沸水洗 D ．先用去污粉洗，再用水洗
(1) 写出A 物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
(2) 写出反应②的化学方程式。
(3)反应①中加入过量A 物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也
过量，则对所得到的氯化钠纯度_ ( 填“有”或“没有” ) 影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果( “增
大”“不变”或“减小” ) 。
1、下列物质中，全部是盐类的一组是
（
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
C
）
B 、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠
D 、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3、初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）
2、
请你整理知识归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（
Ａ、4组成Ｂ、5 组
4、下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是
A．水银银Ag B ．酒精
Ｃ、6组
( ) 乙醇C2H5OH
碳酸氢钠NaHCO3
HCl
、
H2SO4、NaCO3，
Ｄ、7组
5、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为A、B、C，多次
各取少许，按下列要求进行鉴别实验：
①不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中“↓”、“↑
依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。
试用溶液中溶质的化学式表示推断结果A ，B ，C
6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请
参与实验并回答问题。
【课后作业】
《名冠金典练习册》P41-42。