高二化学下学期乙烯 烯烃 人教版
2.2.(1)烯烃课件高二下学期化学人教版选择性必修3
CH2-CH-CH-CH2 完全加成 Cl Cl Cl Cl
(2)当1molCH2=CH-CH=CH2与1molCl2加成时，其加成
产物是什么?
1,2加成 CH2-CH-CH=CH2
1 234
CH2=CH-CH=CH2+ Cl2
Cl Cl
1,4加成 CH2-CH=CH-CH2
Cl
Cl
五、二烯烃
(2) 加聚反应 (类似1,4-加成)
烯烃概念 含有___碳_碳__双__键_____的烃类化合物。属于不饱和烃。 官能团 名称为__碳__碳__双__键___，结构简式为___C____C____
结构特点 ①碳碳双键两端的碳原子(不饱和碳)采取sp2杂化；其余具有四条 单键的碳原子采取sp3杂化； ②以碳碳双键为中心的6个原子(2+4)一定在同一平面。
H
H
CC
CH3
CH3
顺-2-丁烯
②两个相同的 H 原子或原子团 C
排列在双键的 CH3
CH3 C
H
两侧的称为
反-2-丁烯
反式结构
四、烯烃的立体异构
如何判断分子是否存在顺反异构？
a
a
C＝C
b
b
条件一 分子中具有__碳__碳__双__键___结构
条件二 当a≠b且c≠d时，分子存在顺反异构。
顺反异构体的性质相同吗？ 化学性质基本相同，物理性质不同。
烯烃能与X2、H2、HX、H2O、HCN发生加成反应。 使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色。 除去气态烷烃中的气态烯烃
注意：烯烃都能使酸性KMnO4、溴的四氯化碳溶液褪色，原理 不__一__样_ ，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了_氧__化_反应，使溴的四氯 化碳溶液褪色是发生了加___成_反应。
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版知识精讲
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
四. 知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H ClCH CH HCl Br CH BrCH Br CH CH H CH CH③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：O H CH CH OH CH CH CSOH 2224223170+↑=−−−→−︒浓 装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→− ② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O n H C n n 222223+−−→−+点燃 c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
人教版高中化学烯烃---教案
烯烃第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。
(3)烯烃的相对密度于水的密度。
2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。
(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。
(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。
3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。
4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。
（3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好?第二部分课内探究案探究点一一、烯烃的结构1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。
单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。
2、烯烃的同分异构体(以C5H10为例）A、类别异构（即官能团异构）B、碳链异构C 、（官能团）位置二、烯烃(含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。
步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为 “某烯”或“某炔”。
1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”某己烯CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 32、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
乙烯、烯烃PPT课件1 人教版
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第三节 乙 烯 烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色.稍有气味的气体. 密度比空气略小,难溶于水
四.乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点:
高中化学5.3乙烯烯烃第一课时课件旧人教必修2.ppt
I
II
IIII
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除。净 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO4褪。色
小结： 一 、 乙烯的分子结构
n 分子式： C2H4
n 电子式： n 结构式： n 结构简式：
CH2=CH2 H2C=CH2
n 模型：
n 空间构型：
平面(矩形)
二、乙烯的实验室制法
再见
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应温度。
4、能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。
6、加热过程中混合液颜色如何变化？
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
桔子就可以变黄、成熟。
这种气体是:
乙烯
一 、 乙烯的分子结构
.H. H.. H :C.. : C..: H
HH
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合 的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的 烃叫做不饱和烃。
CH2=CH2 乙烯 CH3CH=CH2
溶液由无色变成棕色最后43;C2H5OH
烯烃课件高二化学人教版选择性必修3
加聚反应
含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加 聚反应。例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：
请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯发生加 聚反应的化学方程式。
丙烯发生加聚反应 异丁烯发生加聚反应
针对性练习
(3)下列关于烯烃和烷烃的说法正确的是( ) A.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应使其褪色,烷烃则不能 B.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍, 因此乙烯比乙烷稳定
加
氧
氧
化
CO2
O
高 锰
H—O C—O H
酸
钾
加
氧
CO2
氧 化
O
H—O C—O H
CH2=CH2
双键断开
结合资料图片信息， 总结烯烃与酸性高锰酸钾反应的不同产物的规律。
针对性训练 (1)CH3CH=CHCH2CH3与KMnO4反应的产物是什么？ (2)除去甲烷中混有的乙烯，选用的试剂？
社会价值
新冠疫情爆发，各种疫情防控工作随之开展。在这场没 有硝烟的战争中，化学发挥了重要作用。
乙烯的物理性质
➢纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体 ➢难溶于水 ➢密度比空气的略小。Leabharlann 乙烯的化学性质（模拟实验）
➢乙烯具有可燃性 ➢能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ➢能与溴发生就加成反应 ➢在一定条件下能发生加聚反应
任务一：烯烃的结构与性质
【思考与讨论】引导学生阅读教材，观察乙烯、丙烯、1-丁 烯和1-戊烯的球棍模型。
沸点 -103.7 - 47.4 -6.3
30 63.3 93.6
相对密度 0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
高二化学教案-高二化学有机化合物——乙烯,烯烃 最新
可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃 2CH3CH=CH2+9O2 点燃 6CO2+6H2O CnH2n+3n/2O2 点燃 nCO2+n H2O
（2）加成
CH3-CH=CH2+Br2 CH3-CH-CH2 Br Br
1，2-二溴丙烷
CH3-CH=CH2+H催2 化剂CH3-CH2-CH3
键的类型 C-C
C=C
键角 109°28′ 120 °
分子内各原子 不在同一 在同一平
的相对位置 平面上 面上
依据键参数推测: 乙烯的化学性质是否比乙烷活泼?
分子
C2H6
C2H4
键长（10-10 m） 1.54 1.33
键能（KJ/mol） 348
615
二、乙烯的实验室制法 1、工业：石油化工厂 2、实验室： (1)药品：
选主链：含C=C的最长C链
编碳号：使C=C的编号最小
定名称： 取代基位置 - 取代基个数 -
取代基名称-双键位置-主链名称
6、烯烃的同分异构体 同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构
注： 同分异构体可在不同类别物
质之间存在；同系物只在同一类 别物质之间存在。
思路：先定碳链，再移动双键 （注意对称轴），最后考虑异类
乙醇、浓硫酸（体积比1：3） （注酸入醇）
(2)原理:
CH3-CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+
H2O
副反应:
CH3-CH2OH + CH3-CH2OH
浓H2SO4
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH2 + H2O 乙醚
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学下学期乙烯烯烃人教版乙烯烯烃（第一课时）[教学目标]1使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
[教学重点] 乙烯的化学性质和实验室制法[教学难点] 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学类型] 新授课[教学方法] 实验、归纳、应用[教学内容] 复习：1、烃分子里，碳原子之间___________结合成___________状，碳原子的剩余价键全部跟___________原子结合，这样的烃叫做___________，又叫烷烃。
2、完成下列化学反应3、有机物分子里的___________或 ___________被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。
引入：在碳氢化合物中，C原子之间除了以C液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。
3收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
）实验：【55】通入KMnO4（H+）（图5-11）总结出乙烯的【54】点燃化学性质。
4、几点说明（1）从反应过程来看，浓硫酸是参加反应的，但生成乙烯的同时，硫酸又重新生成。
反应前后硫酸的质量和化学性质都没有改变，故认为硫酸是参加反应的催化剂。
（2）从反应结果来看，乙醇变为乙烯和水，鉴于浓硫酸有脱水性可将H和O 按原子个数2∶1从化合物中按水的比例分离出来，故认为硫酸又是脱水剂。
（3）从反应温度来看，在140℃时发生下列反应：（此反应中浓H2SO4是脱水剂和催化剂），为减少乙醚的生成，要迅速升温到170℃。
（4）制得的乙烯中混有下列气体：CO2、SO2、H2O（g）、CH3CH2OCH2CH3（g）、CH3CH2OH(g)；其中，SO2、CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH通过水时被吸收，收集到的C2H4气体中主要杂质是CO2和H2O（g）。
欲得纯净的C2H4气体，可先用NaOH （aq）吸收CO2，再用浓H2SO4吸收H2O（g）。
（5）碎瓷片的作用：防止暴沸。
类推，当温度高于混合液体中某一成分的沸点时，都要加碎瓷片，以防液体暴沸。
（6）温度计位置：温度计的水银球，要插到混合液体的液面以下，但不要接触烧瓶内壁，也不要接触碎瓷片。
（7）浓H2SO4溶于乙醇与溶于水相似放出大量的热。
因此混合浓H2SO4与乙醇时，切不可将乙醇加到浓H2SO4中，以防液体飞溅。
制乙烯过程中常伴有其他副反应，如：此反应中浓硫酸是脱水剂和氧化剂（反应物），还有下列副反应发生此反应中，浓硫酸是氧化剂。
5、口诀法记忆乙烯制取原理硫酸酒精三比一液面下插温度计迅速升温一百七为防暴沸加碎瓷排水方法集乙烯作业：1、预习烯烃的性质2、课后习题一、1，2，3二、1，2 三第三节乙烯烯烃（第二课时）[教学目标]1、了解乙烯的物理性质。
2、掌握乙烯的化学性质。
这是本节、也是本章的学习重点。
3、了解加成反应的概念。
加成反应是一类重要的有机反应，是高考常考内容。
加成反应概念的理解是本节学习的一个难点。
4、了解聚合反应的概念，会写常见物质的聚合反应。
后者是本节学习的另一个难点。
5、了解乙烯的用途。
6、了解烯烃的组成、结构、重要化学性质的共同点，以及主要物理性质随碳原子数增加的递变规律。
[教学重点]1、乙烯的化学性质2、加成反应3、聚合反应[教学难点]1、加成反应概念2、常见物质的聚合反应[教学类型] 新授课[教学方法] 归纳、讲解[教学内容]三、乙烯的物理性质颜色气味状态（通常状况）溶解性密度（比空气）无色稍有气味气体难溶于水比空气略小四、化学性质1、氧化反应：CH2=CH2 +3 O22 CO2 +2 H2O （火焰明亮，伴有黑烟）（1）纯净的C2H4能够在空气中（或O2中）安静地燃烧，火焰明亮有黑烟。
（2）点燃C2H4与空气（或O2）的混合物会发生爆炸。
（3）光照条件下，C2H4与空气（或O2）不反应。
2、强氧化剂氧化：乙烯能使酸性KMnO4（aq）褪色，化学上常用酸性KMnO4（aq）鉴别乙烯与烷烃。
5C2H4＋12KMnO4＋18H2SO410CO2↑＋28H2O＋6K2SO4＋12MnSO4（1）C2H4被酸性KMnO4（aq）氧化的产物是CO2。
（2）要除去苯混合气体中混有的C2H4，一般不可通过酸性KMnO4（aq），因为有CO2生成。
3、催化氧化乙烯氧化成乙醛（1）这是工业上制取乙醛的主要方法。
（2）该反应是氧化反应，也是加成反应。
（3）有机物得氧被氧化，失氧被还原。
五、乙烯的加成反应1、乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色。
化学上，常用溴的四氯化碳溶液（或溴水）鉴别乙烯与烷烃。
（1）该反应既是加成反应，也是氧化反应。
（2）乙烯通过溴水时，同时发生3种加成反应因为溴水中存在下列平衡即同时存在Br2、H2O、HBr（H＋和Br－）、HBrO（H＋、BrO－、 HBrO）多种粒子。
（3）CH2Br二溴乙烷，而二溴乙烷有2种，另一种是1，1CHBr2，它们互为同分异构体。
（4）类推可知，乙烯能使卤素的四氯化碳溶液（或卤水）褪色。
2、乙烯与水的加成：乙烯水化成乙醇（1）这是工业上合成乙醇的主要方法。
（2）该反应是加成反应，但不是氧化还原反应。
因为反应前后各元素的化合价都没发生变化。
（3）此反应与实验室制乙烯的反应方向相反，但不是可逆反应。
3、乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷（1）该反应是加成反应，也是还原反应，因为：（2）与得氧失氧相反，有机物得氢被还原，失氢被氧化。
4、乙烯与卤化氢的加成六、乙烯的聚合反应CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2+……→C单键，也有C=C双键；这就决定了它们的性质有较大差别。
兹列表比较如下：烷烃烯烃光照条件下的卤代反应易难溴的四氯化碳溶液（或Br2水）不反应褪色酸性KMnO4（aq）不反应褪色燃烧现象火焰呈淡蓝色，不明亮火焰明亮，有黑烟5、类比法记忆烯烃物理性质的递变规律烯烃物理性质递变规律与烷烃类似：（1）少于4个C原子的烷烃和烯烃常温常压下都是气体（注意：无甲烯）；（2）密度都随C原子数的增加而增大；（3）沸点都随C原子数的增加而升高。
6、类比法记忆烯烃的化学性质同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。
（1）燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生黑烟。
（2）都能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）和酸性KMnO4 （aq）褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。
（3）都能发生加成、加聚反应。
丙烯等烯烃的聚合反应写加聚反应时，碳碳双键两端的取代基要从水平位置移动到所在C原子的上方或方。
5、※烯烃的命名烯烃的命名跟烷烃类似，所不同的是先要求表示出双键的位置。
命名的步骤是：（1）确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。
（2）主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。
（3）双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。
一、乙烯的空间结构乙烯分子中，所有C、H原子都在同一平面上，键角约为120作业：1、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A、通过足量的NaOH（aq）B、通过足量的溴水C、在Ni催化、加热条件下通入H2D、通过足量的酸性KMnO4（aq）2、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H2的14、5倍，则其中乙烯的质量分数为（）A、25、0%B、27、6%C、72、4%D、75、0%3、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ_______；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、品红溶液B、NaOH（aq）C、浓H2SO4D、酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。
（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。
（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。
（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。
3、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1、0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2、0体积的CO2和2、4体积的水蒸气（相同条件下测定）。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（）A、3∶1B、1∶3C、2∶3D、3∶2参考答案1、解析（性质判定法）：乙烷是饱和烃，不与溴水及酸性KMnO4（aq）反应（不能使它们褪色，而乙烯能）。
乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成1，2CH2Br）是液态的，留在溴水中，B 方法可行。
而乙烯通过酸性KMnO4（aq），将被氧化成CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。
C法也不可取，因为通入的H2的量不好控制；少了，不能将乙烯全部除去；多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。
由于乙烯与NaOH（aq）不反应，故A法不可取。
答案：BV（O2）：V（C2H4）＝1：3求乙烯的质量分数有以下两种方法：方法1（估算法）：因为C2H4式量小于O2的式量，所以w（C2H4）较（C2H4）＝75、0%略小。
方法2（计算法）：答案：C w（C2H4）＝100%＝72、4% 解析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4（aq）褪色，但乙烯不与NaOH（aq）反应，也不与品红溶液反应，所以可用NaOH（aq）除去二氧化硫，用品红溶液是否褪色来检验二氧化硫是否除净，除净二氧化硫的气体，再通过酸性KMnO4（aq），若褪色，则证明有乙烯生成。
答案：（1）A B A D （2）装置Ⅰ中品红溶液褪色（3）除去SO2气体，以免干扰后面的实验（4）检验SO2是否除净（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4（aq）褪色。