江苏省苏州市中考化学专题复习四 化学实验及实验探究
2011年苏州市中考化学专题复习四化学实验及实验探究
一、复习要点：
1、了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操
作。
2、常见的仪器：如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天
平、玻璃棒等。
3、重要的实验基本操作：如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，
仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。
二、典型例题：
例1．下列化学实验基本操作中，正确的是 ( ) A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
解析：题目立意：考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。
例2．下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
解析：考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作。
例3．量取25ml液体，最好选用 ( ) A．10ml量筒 B．50ml量筒 C．20ml量筒D．100ml量筒解析：考查用量筒量取一定体积液体，应选择精确度高，量取次数少的量筒。
例4．某学生用托盘天平称量时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为
( )
A．9g B．10g C．8.5g D．8g 解析：考查学生正确使用托盘天平的技能。
例5.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．
B．
C．
D．
(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的
氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)
(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：
则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。
(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧
元素的质量比_________。
（偏高或偏低）
解析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。
首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、
C、A、D。
生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这
样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来
自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)
所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。
如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)
的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。
三、习题精练：
1．配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是 ( )
①量筒②酒精灯③玻璃棒④蒸发皿⑤烧杯⑥天平
A．①②③⑥B．①②④⑤C．①③⑤⑥D．①②③④
2．下列实验操作或作法正确的是 ( ) A．用100ml量筒量取8.5ml的水
B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
3．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是 ( ) A．用托盘天平称得11.7g食盐
B．用100ml量筒量取5.26ml盐酸
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5
D．用托盘天平称得8.36g锌粒
4．下列可以采用溶解、过滤、蒸发的操作程序将各组物质分离的是 ( ) A．硝酸钾和氯化钠B．二氧化锰和氯化钾
C．酒精和水D．氯化银和硫酸钡
5．下列实验操作正确的是 ( ) A．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
B．不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和
C．加热液体时，试管口朝着无人的方向
D．用托盘天平称量完毕，应把砝码放出砝码盒中
6．下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是 ( ) A．固体碳酸钙B．晶体碳酸钠
C．浓硫酸D．氯化钠固体
7．除去混在白糖中的泥沙，需采用的正确操作是 ( ) A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、加热、结晶
C．溶解、蒸发、振荡D．搅拌、溶解、称量
8．用指针向右摆动幅度小于向左摆动幅度的天平称量物体时，当天平达到平衡后，其读数与被称量物质的真实质量比较 ( ) A．偏小B．偏大C．相等D．无法判断
9．某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为 ( ) A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D.无法判断
10．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是 ( ) A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿
11．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是 ( ) A．加热前试管外壁有水B．加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向下倾斜了D．试管夹夹在试管中上部了
12．溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是____。
13．给试管内的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的____，给酒精灯添加酒精时，灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的____。
14．吸取液体后的胶头滴管，不能____或____。
15．下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每小题的横线上填上“先”或“后”。
(1)稀释浓硫酸时，往烧杯里____加浓硫酸，____加水。
(2)实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应____把导管移出水面，____撤去酒精
灯。
(3)氢气还原氧化铜完毕后，应____撤去氢气导管，____移走酒精灯。
(4)在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳、水的质量时，应____将气体通过足量的
石灰水，____将气体通过干燥剂。
16、在实验室做实验时，发生了下列情况。
在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后
果的原因。
(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。
____。
(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。
____。
(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。
_____。
(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管
炸裂。
____。
(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。
____。
17.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。
含过氧化氢30%的溶液以
二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：
，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。
请回答：
(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。
(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证
明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。
(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。
2020年中考化学实验专题复习训练专题四：金属的腐蚀(解析版)
2020年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀1.可以用来除铁锈的是（）A. 硫酸铜溶液B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断不正确的是（）A. b管中铁钉不会锈蚀B. L端与R端液面高度仍然保持一致C. 该实验说明铁锈蚀与水有关D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是________。
5.人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
如图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。
6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。
（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。
苏州市化学中考实验操作考查内容整理
2015年苏州市化学实验操作考查内容整理考查内容：溶液酸碱性的检验1. 常见指示剂在酸、碱溶液中的显色在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水和稀氢氧化钠溶液，再各滴加1~2滴石蕊、酚酞试液，观察颜色的变化2. pH试纸的使用取1张pH试纸，剪成4小片，将4小片试纸分别放在洁净而干燥的表面皿上，用洁净、干燥的玻璃棒分别蘸取少许待测液（稀硫酸、稀盐酸、石灰水和稀氢氧化钠溶液）于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上pH试纸最相近颜色对应的pH，定为待测液的pH。
3. 检验生活中常见溶液的酸碱性用酸碱指示剂定性测定生活中常见溶液（食盐水、食醋、蔗糖溶液、无色碳酸饮料、肥皂水等）的酸碱性，并与pH试纸的定量测定的结果进行比较。
用酸碱指示剂能判断溶液的_______，用pH试纸还能判断溶液的_______。
（填“酸碱性”或“酸碱度”）测定以上五种溶液的pH由低到高顺序为：_________________________________________________。
4. 清洁、整理整理好仪器、用品，清洁好实验桌面，凳子归位。
(1) 废液（要先调节至中性后）倒在指定容器中。
(2) 玻璃器皿的洗净标准是：_________________________________________________________________。
(3) 白色点滴板清洗过程的顺序为：倾倒废液→____________→____________（填“自来水刷洗”和“蒸馏水润洗”）。
1、如不慎将较多量的酸（或碱）液泼在实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。
如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗。
2、如果少量酸（或碱）溶液沾到皮肤或衣物上，要立即用较多水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液（或硼酸溶液）。
实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），必要时请医生治疗。
中考化学复习学案专题 实验探究习题
中考化学实验探究题归类1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B 中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如左图中乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是 。
2．某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。
它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。
[猜想]甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理； 丁同学猜想：。
[查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO ）与水发生化学反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2，同时放出大量的热。
[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。
于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想。
[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）3.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A 所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？乙甲【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）将抽取出的气体用排水法收集到150 mL 的集气瓶中， 燃烧匙中点燃的固体药品的名称是；（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体 进入集气瓶中，其原因是 ；（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125 mL 。
(部编版)2020年中考化学总复习题型复习四实验与探究题习题46
题型复习(四) 实验与探究题题型之一 物质组成成分的探究1．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。
【猜想与假设】猜想一：Na 2CO 3 猜想二：NaCl猜想三：Na 2CO 3和NaCl 【实验探究】【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是__将装置B 中生成的二氧化碳全部赶入装置D 中__。
(2)装置A 中浓NaOH 溶液的作用是__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D 增重0.44 g ，则湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数为__10.6__%(结果精确到0.1%)。
2．(2018·大理祥城一中三模)某校化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶装有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末的成分猜想和成因分析。
【作出假设】猜想一：白色粉末可能是CaCO 3，原因是石灰水与空气中的CO 2反应。
猜想二：白色粉末可能是(1)__Ca(OH)2__，原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出。
猜想三：白色粉末可能是(2)__CaCO 3、Ca(OH)2__，原因是溶液部分变质，以上两种成分都有。
【实验探究】同学们取白色粉末于试管中，加水振荡后发现试管底部有白色固体。
为了得出较严谨的结论，他们进行了以下实验。
由上述实验可知，猜想(5)__三__正确。
【扩展反思】通过上述实验探究，同学们提出了保存、使用易变质溶液的几点建议，其中不合理的是(6)__C__。
中考化学专题复习实验操作(含答案)
（1）仪器a的名称为_______。
（2）发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
14.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
中考化学专题复习~实验操作
1.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是
A. 烧杯B. 漏斗
C. 锥形瓶D. 蒸发皿
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 称取8.0g氢氧化钠固体
17.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
初中化学四大实验教案
初中化学四大实验教案
实验名称：四大实验教案
实验目的：通过进行四大实验，让学生了解化学实验的基本操作方法和重要性，培养学生
的实验操作能力和观察分析能力。
实验仪器和药品：烧杯、试管、玻璃棒、滤纸、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸银、氯化铁、氯
化钠、甲醇、苯酚、盐酸。
实验步骤：
第一步：观察铜片和铁片的物理性质。
用玻璃棒轻轻划一下铜片和铁片，观察是否会产生
明显的变化。
第二步：制备硫酸铜的溶液。
在一个烧杯中加入适量硫酸铜，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第三步：制备氢氧化钠的溶液。
在一个试管中加入适量氢氧化钠，加入适量水，用玻璃棒
搅拌均匀。
第四步：观察硫酸铜和氢氧化钠的反应。
将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察是否会
产生颜色变化。
第五步：制备硝酸银的溶液。
在一个烧杯中加入适量硝酸银，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第六步：制备氯化铁的溶液。
在一个试管中加入适量氯化铁，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第七步：观察硝酸银和氯化铁的反应。
将硝酸银溶液和氯化铁溶液混合，观察是否会产生
沉淀。
第八步：制备盐酸和甲醇的混合物。
在一个烧杯中加入适量盐酸和甲醇，用玻璃棒搅拌均匀。
第九步：观察盐酸和甲醇的反应。
将盐酸和甲醇混合物点燃，观察是否会产生明火。
实验结论：通过上述实验，学生可以了解铜的性质、化学的性质、使用化学试剂的方法等。
同时，学生还可以培养实验操作的能力和观察分析的能力。
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
2024江苏中考化学二轮中考考点研究 专题四 实验探究题(课件)
b．未知反应：根据化学反应前后元素种类不变，结合反应物的元素组 成进行判断。 (2)未知物成分的猜想 根据题干已知的信息，对给定的物质进行自由组合，如原物质是两种物 质(如A、B)中的一种或两种，则可能的组合为A、B、AB。
2. 不合理猜想的判断方法及原因分析 ①不符合质量守恒定律； ②猜想的物质间可以发生反应； ③猜想与题目所给信息不符等。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
重新取样，滴加少量 Ⅰ
AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量 ____________
猜想②正确
Na2CO3溶液
白色沉淀
猜想③正确
(1)对方案Ⅰ的结论进行评价：该__实__验__结__论__错__误__，__因__为__稀__盐__酸__和__氢__氧__化__钡__
4. 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁 (Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下 探究，请你参与其中并回答问题。 【提出假设】假设1：红色粉末是铜粉 假设2：红色粉末是氧化铁粉末 假设3：_红__色__粉__末__是__铜__粉__和__氧__化__铁__粉__末__
1. (2020绍兴)做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如 图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反 应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性) 【建立猜想】①氢氧化钡过量；②盐酸过量；③_两__者__恰__好__完__全__反__应___。 【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液 于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不 变色，得出猜想①错误。
专题四 实验探究题
2022年中考化学专题复习练习实验探究题(word版有答案)
实验探究一选择题1. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素, 使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验, 分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。
选取CO2的浓度从0～8%为研究对象, 下列对实验结果的分析, 错误的是()A. 对比①③, 温度越高, 反应速率越快B. 对比②③, 反应物接触面积越小, 反应速率越慢C. 对比③④, 反应物接触面积越大, 反应速率越快D．对比①②③④, ④的反应速率最慢2. 下列实验不能达到目的的是()3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )4.如图所示, 甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气, 甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉, a, b为止水夹, 分别点燃红磷和炭粉, 充分燃烧后, 恢复至室温, 同时打开a、b, 则烧杯中的水()A.进入甲瓶B.进入乙瓶C.同时进入甲乙两瓶D.无法判断5.如图的锥形瓶内是空气, 试管中盛有部分水, 现向试管中加入某种物质后, 会使U形管内b处的液面高于a处的液面, 则该物质不可能是()(注: 生石灰、NaOH遇水、浓硫酸稀释都会放出大量热；NaCl溶于水不会放出热量)A.氯化钠B.浓硫酸C.生石灰D.氢氧化钠固体6.利用如图所示装置可以完成多个实验(氨气、氯化氢气体极易溶于水), 其中对相关实验的说法不正确的有()①若分液漏斗中装蒸馏水, 烧瓶中放足量的细铁丝, 则可粗略测定空气中氧气的含量②若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水, 烧瓶中充满HCl, 烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液, 则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液, 烧瓶中充满CO2, 烧杯中盛放足量的澄清石灰水, 则可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应④若分液漏斗中装足量的水, 烧瓶中充满NH3, 烧杯中盛放无色酚酞试液, 则可证明NH3的水溶液显碱性⑤若分液漏斗中装稀盐酸, 烧瓶中装石灰石, 烧杯中盛放紫色石蕊试液, 则可证明CO2气体显酸性⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸, 烧瓶中装铁片, 烧杯中盛放足量水, 则可证明H2是难溶于水的气体A.一个B.两个C.三个D.四个7.如图是实验室常用的一个装置, 相关说法正确的是()A.M中盛放硫酸, N中隔板上放大理石, 可以制二氧化碳B.关闭弹簧夹, 在M中不断加水, 水面不断下降, 证明该装置气密性良好C.该装置可以控制反应的发生和停止, 其原理与启普发生器相同D.N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体8.如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出), 以下说法不正确的是( )A.打开止水夹a、b, 气体从d管导入储存在下面的瓶子里, 水被压入上瓶B.取用气体时, 可通过控制止水夹a 、b, 靠水的重力方便地将气体排出C.气体被储存在装置中后, c导管也必须安装止水夹D.该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置二非选择题1. 学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时, 做了如图所示两个实验, 并由此展开了一系列学习探究活动。
江苏省苏州市中考化学复习《初中化学实验基本操作》专题讲练
《初中化学实验基本操作》考纲要求：1、根据基本仪器用途分类，使用注意事项。
2、知道药品的取用，简单仪器的连接、加热等基本实验操作。
3、初步形成正确、合理地使用化学品的意识中考重难点突破一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。