中考化学实验探究题专题及答案

中考试验探究题专题1．同学们在试验室用混合两种固体药品的方法自制“钾，氮复合肥料”，运用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请答复有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：．（2）形成设计思路．①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：．②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是．（3）完成试验方案．请填写试验操作，与表中结论相符的预期现象．试验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4Cl．（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反响也可以生成白色沉淀氯化银．②稀盐酸或稀硫酸．（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．2．某探讨性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的试验时，发觉一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消逝了。

【提出问题】是什么缘由导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜测与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜测：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反响；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反响；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计试验】三位同学分别设计试验验证自己的猜测：(1)甲同学设计了如下试验，请你填写下表。

或不正确”）(2)乙同学设计如图装置进展试验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜测正确。

请写出CO2与NaOH溶液反响的化学方程式：________________________。

甲同学认为乙同学的试验不够严谨，理由是___________________________________。

[留意：若答对第(3)小题嘉奖4分，化学试卷总分不超过60分。

](3)丙同学运用了色度传感器测溶液的颜色。

他在a、b、c三个比色皿中分别参加等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。

溶液颜色的改变曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。

请你视察右图答复问题。

①写出两条规律性结论：______________________________________________；______________________________________________。

②推想5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．（1）试验步骤设计这一步骤的目的试验现象试验结论1．将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消逝甲同学猜测不正确2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F 3．下列字母A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．（1）A 有剧烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是（2）红色粉末B与气体C反响得到黑色粉末，化学方程式为．（3）D 和E 均含两种元素．如图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反响的化学方程式为 ．（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反响，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成 白色沉淀H ．F 与G 反响的化学方程式为 ． （1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2（3）Fe ，O ； Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH4（1）操作a 的名称是_______。

（2）在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。

（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出参加过量A 时反响的化学方程式：_____________________________________，写出参加适量B 时反响的化学方程式____________________________。

（1）过滤（2）防止部分温度过高，液滴飞溅（使液体受热匀称）（3）Fe 、Cu Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 5．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过试验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】①Na 2CO 3+CaCO 3═CaCO 3↓+2NaCl ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O③Ca （HCO 3）2 易溶于水．④CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO 3Na 2CO 3 0.1%1% 5% 0.1%CaCl 20.1% 无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊 1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进展试验】废液参加过量A 操作a固体液体 参加适量B 操作aCu 液体操作bFeSO 4晶体序号试验装置主要试验步骤试验现象试验 1向2支试管中分别参加少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生试验 2 向Ⅱ中参加试剂a，向Ⅰ中参加少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊试验 3向Ⅱ中参加试剂 a，向Ⅰ中参加少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊【说明与结论】（1）试验1中，NaHCO3与盐酸反响的化学方程式为．（2）试验2中，试剂a为．（3）试验3中，NaHCO3与CaCl2反响的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═+++H2O【反思与评价】（1）试验2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出全部可能）．（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只视察到浑浊、未视察到气泡，缘由可能是．（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，试验方案分别为：①．②．（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（2）澄清的石灰水（3）CaCO3↓2NaCl CO2↑+【反思与评价】（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡（3）①各取少量0.1% 的NaHCO3和Na2CO3参加等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若视察到浑浊则为Na2CO3②各取少量Na2CO3和Na HCO3固体于试验2 装置中，若视察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若视察到无明显现象，固体为Na 2CO 36.为探究气体X的组成，某爱好小组进展图12所示试验（固定装置未画出）。

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反响生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反响。

无水氯化钙可汲取气体X。

（3）本试验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽视不计。

【试验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取肯定量氧化铜，精确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表1）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开场加热。

当A装置中氧化铜反响完全，停顿加热，接着通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）。

【试验装置】氧化铜玻璃管【相关数据】【答复问题】（1）B装置中氯化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）（2）试验过程中，当视察到，说明氧化铜已反响完全，停顿加热，接着通入气体X至玻璃管冷却的目的是。

（3）分析试验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中肯定（填“有”或“没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

7．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺当地走到出口，途中遇到不反响的物质才能通过。

见题18图。

(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路途。

(2)烧碱在刚进迷宫时，遇到了两种阻挡他前进的物质，请写出化学反响的方程式：、2NaOH+Cu Cl2 =2Na Cl+Cu(OH)2↓CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O8．(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，试验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图(1)参加NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反响的化学方程式为：. 。

若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可参加适量. (填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，视察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。

降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸；（2）漏斗（或铁架台）；（3）30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．9．小李在化学试验技能考察中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”试验。

【试验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，视察试验现象。

依据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）试验中，小李应视察到试管②的现象是__________________________________，该试管中反响的化学方程式为_________________________________。