2021-2022年高一化学第一次阶段考试卷

2021年高一化学第一次阶段考试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B 4C 的推断正确的是A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．下列有关化学用语表达不正确的是：A ．氨气 H : N : HB ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．S 2－的结构示意图:D ．NaOH 的结构式 Na-O-H3．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A ．所含的质子数= A －nB ．所含的中子数= A －ZC ．所含电子数 = Z + nD ．质量数 = Z + A4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 25．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，则乙的原子序数不可能是A ．x + 2B ．x + 4C ．x + 8D ．x + 186．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．D ．7．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．v (H 2)=0.015mol/（L·min）B ．v (N 2)=0.02mol/（L·min）C ．v (NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．v (NH 3)=0.02mol/（L·min）8．下列说法正确的是A ．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键B ．由非金属元素形成的气态分子中一定含有共价键C ．离子晶体内可能含有共价键D ．由于氮元素的非金属性很强，所以氮气的化学性质很活泼二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分）H ‥‥9．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热硅晶体使之融化 B．加热冰晶体使之融化C．加热水使之分解 D．加热铝晶体使之融化10．设X、Y分别代表两种元素，且X m+、Y n-两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是A．原子序数：X<Y B．原子半径：X>YC．离子半径：X m+<Y n- D．原子的最外层电子数：X>Y11．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．单质和水剧烈反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水12．氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确．．．的是A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为：C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.54gCCl4中含有的共用电子对数为0.04N AB．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6N AC．1mol铵根离子中含有的电子数为9N AD．在反应CaO+3C 高温CaC2+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为3 N A14．下列离子方程式书写错误的是A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B．钾和水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑C．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3--＋OH—＝CO32--＋H2OD．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H20==Fe(OH)3↓+3NH4+15．a、b、c、d、e为元素周期表前三周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐16．下列排列顺序错误的是A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．氢化物的稳定性 SiH4＞H2S＞H2O＞HF D．原子半径F＜O＜S＜Na17．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲的金属性比乙强的是A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤18．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：对应表中内容，下列叙述中不正确的是A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2TeD. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定第Ⅱ卷非选择题（共66分）三、实验题（本大题10分）19．.某课外兴趣小组对双氧水（H2O2的水溶液）做了如下实验探究。

⑴将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。

测定结果如下：①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。

⑵取三份含有等量．．．．的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末（已知：H2O2的分解反应是放热反应，且放出热量的多少取决于反应物的物质的量）现测定结果如下：①反应完成所需的时间不同的原因________ ___________________________。

②反应后液体温度不同的原因。

③收集到气体体积不同的原因。

四、填空题（本大题46分）20．在水溶液中，YO3n-与S2－发生反应的离子方程式为：YO3n-＋3S2－＋6H Y－＋3S↓＋3H2O请回答：⑴此反应中，氧化剂是_____________。

⑵YO3n-中n= _______。

⑶该反应中转移的电子数是_______⑷Y元素原子的最外层有个电子，在周期表中位于族。

21．科学实验证明：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似。

这一规则被称作对角线规则. 据此回答:⑴铍的性质应该和______元素的性质相似⑵铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________,应该属于________（酸性、碱性、两性）化合物, 证明这一结论的有关离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。

⑶科学家证实,BeCl2属共价化合物, 设计一个简单实验证明, 其方法是______________ 22试回答下列问题：⑴上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。

⑵上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。

⑶写出元素⑤、⑧形成的化合物的电子式，此分子的空间构型应该和下列分子的空间构型相似（填选项）A. NH3B. BF3C. H2OD. CH4⑷经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）< 0时，该元素属于非金属元素。

试回答：a．第n（n≥ 2）周期有种非金属元素（含零族元素）。

b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素）。

还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族（注：将零族看作VIIIA族）。

23、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。

已知：A和C、B 和D分别位于同主族，A是原子半径最小的元素，且A和B可以形成原子个数比为1：1和2：1的无色液体化合物；E在同周期元素中原子半径最小（惰性气体除外）。

请回答：⑴分别写出D和E的最高价氧化物所对应水化物的化学式D：__________ ； E：__________，其酸性：前者_______后者（填>、=、< ）其在固态时都属于________晶体类型⑵写出任意两种由A和B两元素形成的10电子微粒的化学式__________；___________⑶A2B和A2D的沸点较高者为（填化学式），其原因是⑷写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式________________ ，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称），阴阳离子个数比为_______⑸人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应放出的热量。

已知化学反应的发生包括两个过程，旧键的破坏（吸热过程）和新键的形成（放热过程），化学反应的总的热效应是上述两个过程热效应的代数和。

已知一些化学键的键能如下表：则当1mol A2发生2A2（g）+ B2(g)===2A2B(g)反应时，放出的热量是 ___________ kJ。

四、计算题（本题10分）24．2.7克某金属与300mL 2.0mol/L的稀盐酸反应(已知盐酸足量)，完全反应后生成标准状况下的氢气3.36L，已知该金属元素原子核内质子数比中子数少1。

求：⑴该金属原子的原子量，并判断它在周期表中的位置⑵往反应后的溶液中需要加入多少毫升0.1mol/L的NaOH溶液才能使得到的沉淀量最多？⑶若同样质量的该金属，放入足量的烧碱溶液中，则生成的气体在标准状况下的体积是多少？[参考答案]一．选择（每题3分）1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．C二．选择（每题3分，漏选得2分）9．B 10．BC 11．C 12．B 13．AB 14．A 15．D 16．C 17．C 18．D 三．实验题（共10分）19．（每空2分）⑴①②催化剂的表面积（聚集状态）⑵①溶液质量分数不同，液体温度不同②反应放热相同，但液体的量不同③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）四．填空题（共46分）20．（每空2分，共10分）⑴ YO3n-⑵ 1 ⑶ 6 ⑷ 7 第ⅦA族21．（共9分）⑴ Al (1分)⑵ Be(OH)2 (1分) 两性 (1分)Be(OH)2 + 2HCl == BeCl2 + 2H2O；Be(OH)2 + 2NaOH== Na2BeO2 + 2H2O (每个2分) ⑶看其在熔融状态下是否导电 (2分)22．（共12分）⑴④⑦③⑧⑦①（编号无顺序，每空1分）⑵⑥ (1分)⑶ BeCl3的电子式 B (每空2分)⑷a： 8–n （1分）b： 23种 1 七 VIIIA族 (每空1分)23．（共15分）⑴ H2SO4 HClO4 < 分子 (每空1分)⑵ H2O H3O+（或者是OH-,三个微粒中只要写出两种均给分，每空1分)⑶ H2O(1分) ；在H2O 分子之间存在着氢键的作用（2分）⑷ Na2O2的电子式（1分）离子键、共价键（2分） 1：2 （1分）⑸ 478 （2分）五．计算题（共10分）⑴原子量：27 （3分）；位置：第三周期ⅢA族（1分）⑵ 6000mL （3分）⑶ 3.36L （3分）。