混合液张力公式
HLB值计算
HLB值计算
HLB（依凡尼洛夫法）值是一种用于测量表面活性剂（也称为表面活性剂）的极性度的指标。
依凡尼洛夫（HLB）值是一种常用的表面活性剂组合的量化指标，主要是用来确定表面活性剂的最佳组合。
HLB（依凡尼洛夫）值计算过程有以下四步：
第一步：计算组份的HLB值。
HLB值是用来衡量表面活性剂的极性度的指标，可以用来确定每种表面活性剂的组合，确定母液的形成与特性。
每种表面活性剂都有其自身的HLB值，可以简单地通过手册或者互联网等方式获得这个HLB值。
第二步：根据公式计算表面活性剂总体的HLB值。
通过以下公式可以计算表面活性剂的总体HLB值：
总体HLB值=∑[每种表面活性剂的质量分数×每种表面活性剂对应的HLB值]
第三步：根据总体HLB值计算混合液体的表面张力
根据总体HLB值可以计算混合液的表面张力，公式如下：
表面张力= 20 × 总体HLB值（dyn / cm）
第四步：计算和结果报告
最后，将所有步骤的结果汇总在一起，就可以得出总体表面活性剂组合的HLB值和其对应的表面张力。
HLB值是一种定量分析表面活性剂的标准，可以有效地控制表面活性剂的极性和组合，从而得到所需的特性。
小儿张力计算
配制2∶1液Ｍｍｌ，则需
10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌ----ａ
5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌ---ｂ
10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ
500
—
1/2
同2:3:1
1:4液
10
500
—
1/5
高渗性脱水
生理需要量的补充
张力计算
溶液名称
张力
10%（NaCl）
11张（临床上可按10张计算）
0.9%（NaCl）、1.4%（NaHCO3）
1.87%乳酸钠
1张
5%（NaHCO3）
4张
10%（KCl）
9张
5%、10%（GS）
0张（无张力,相当于水）
计算公式：Ｃ1×Ｖ1+Ｃ2×Ｖ2=Ｃ3×Ｖ3
第一天补液量：轻度脱水：90—120ml/Kg，中度脱水：120—150ml/Kg，重度脱水：150—180ml/Kg。第2天：继续损失量+生理需要量。
继续损失量：腹泻患儿一般每天10—40ml/Kg，用1/3—1/2张含钠液。
生理需要量：约60—80ml/Kg，可用1/4—1/5张含钠液。
混合液简便配制
溶液
名称
比例
10%NaCl（ml）
5%或10%葡萄糖（ml）
5%碳酸氢钠（11.2%乳酸钠）（ml）
张力
适应症
2:1液
30
500
47（30）
1
低渗性脱水
重度脱水
渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础一．定义1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000备注：ρ为溶剂密度（水密度为1）；A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的3. 等渗液（iso-osmotic solution）：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4. 等张液(isotonic solution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液二．一些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压（mOsm/L）张力0.45%氯化钠154 1/25%葡萄糖252 00.9%氯化钠308 1复方氯化钠305 1乳酸钠林格273 15%葡萄糖0.9%氯化钠560 12.5%葡萄糖0.45%氯化钠280 1/22.5%葡萄糖1/2张林格278.5 1/22.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.5 1/210%葡萄糖504 03%氯化钠1026 3.45%碳酸氢钠1190 4说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。
常用液体张力计算
4:3:2溶液 3 4 2 2/3张 低渗性脱水
2:6:1溶液 6 2 1 1/3张 高渗性脱水
输液总量：180*10=1800ml,其中扩容20*10=200ml，累积损失量1800/2-200=700（补1/2总量）
输液步骤：第一步扩容210/3=70ml,70*2=140ml盐，70ml碱（1.4%NaHCO3）相当于70/4=17.5ml 5%NaHCO3和70-17.5=52.5ml GS
4）氯化钾溶液：常用的有10％氯化钾和15％氯化钾溶液两种。均不能直接应用，须稀释成0．2％～0.3％溶液静脉点滴，含钾溶液不可静脉推注，注入速度过快可发生心肌抑制而死亡。
（3）混合溶液：为适应临床不同情况的需要，将几种溶液按一定比例配成不同的混合液，以互补其不足，常用混合液的组成及配制见以下几种常用混合液的简易配制：
第二步补累积损失量700ml的4：3：2液，700/9=77.7-80，80*4=320ml盐，80*3=240糖，80*2=160碱（1.4%NaHCO3）相当于160/4=40ml 5%NaHCO3和160-40=120mlGS
第三步补继续损失量和生理需要量1800-210-700=890-900ml的3：2：1液，900/6=150，150*3=450 糖，150*2=300ml盐，150ml碱（1.4%NaHCO3）相当于150/4=37.5ml 5%NaHCO3和150-37.5=112.5ml GS 112.5+450=562.5ml GS
1/4张液 100 2.5 1/4
混合液组成及用途
5%GS 0.9%NaCl 1.4%SB 渗透压 用途
2:1含钠液 2 1 等 张 重度脱水扩容酸
补液张力计算
补液张力计算液体疗法是儿科最常用的治疗方法之一，是儿科学的重要内容，也是每位临床医学生必需掌握的基本技能。
液体张力计算与配制则是液体疗法的基础，如对此不理解、不掌握，则将难以学习和运用液体疗法。
现有多种教材对液体张力的计算与配制，阐述均较为复杂而含糊，教师按教材授课，学生按课本学习，其结果是大多数学生难于理解与掌握。
通过五个步骤，即使所有学生很快便能理解与掌握。
过程如下：1、首先出一道简单的数学算术题例1、将10%NaCL10ml稀释至100ml,请问稀释后溶液百分比浓度。
学生很快便能列出算式：10%×10=X×100，X=1%。
稀释定律：稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。
即：C1×V1=C2×V2。
并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。
2、问题：能够用来表达物质浓度的有A.百分比浓度 B.摩尔浓度 C.张力张力亦是物质浓度的一种表达方式。
3、阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。
判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320mosm/L，计算时取平均值300mosm/L）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%NaCL溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308mosm/L（794.2kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张。
又如5%NaHCO3溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4mosm/L（3069.7kPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4张。
小儿补液三部曲
•
Na+ K+ Cl- HCO3(mmol/L)
• NaCl 3.5g 60
60
• NaHCO3 2.5g 30
30
• KCI 1.5g
20 20
• Sugar 20g
• Water 1000ml
• 合计
• 3．脱水性质：低渗性脱水（失水量未达100ml/kg，脱水程度已呈中 度偏重；当地予大量非电解质溶液；Na+115mmol/L）
• 4．水电紊乱：低钠低氯血症，中度代酸（高AG型）伴呼碱部分代偿 （不是呼碱伴代酸失代偿，因为①采血时哭闹引起的呼碱不会很快代 偿；②体温不太高；③亦不具备其他引起呼碱的因素）（阴离子间隙 AG＝（Na+＋K+）－（HCO3－＋Cl－）＝19.8mmol[6]）（代酸预 期代偿公式[6]：Paco2=1.5×HCO3－+8±2，即充分代偿后，Paco2 若>23.5mmHg，则合并呼酸；Paco2若<19.5mmHg，则合并呼碱。 但该患儿无呼酸病因，故Pco2下降是代偿性的，且pH仍<7.35， Paco2<40mmHg，故为“伴呼碱部分代偿”。肾脏充分代偿需一周 ，呼吸充分代偿仅需一天。）（代偿类型：未代偿、部分代偿、完全 代偿、代偿极限、失代偿。）
等渗性 低渗
2:6:1溶液 6 2 性脱水
1 1/3张
高渗
• 补液三部曲之三：补液
1. 轻度脱水
• 轻度脱水的患儿，一般在给以调节饮食、药物控 制外，只给予ORS,即口服补液盐补充水分，轻度 脱水口服补液量约是50-80ml/kg，在8-12小时内 把累积损失量补足。脱水纠正后，将ORS等量稀 释后，根据需要随意口服。
2024补液基本功的液体张力计算
2024补液基本功的液体张力计算某日一位小儿患者因呕吐腹泻3天入院，查体轻度脱水貌，辅助检查暂未出结果。
医生予以IOoml10%葡萄糖溶液+3ml10%NaCI溶液+5ml5%NaHCO3溶液补液,请问这个医嘱正确吗？01这个配比正确吗？为什么？首先,未确定该患儿是什么性质的脱水,所以先按等渗性脱水处理。
IoOml10%葡萄糖溶液+3ml10%NaCl溶液+5ml5%NaHCo3溶液，计算出来的液体张力约为1/2张，符合等渗性脱水情况下适合的液体张力。
所以这个医嘱是可行的。
02什么是液体张力？如何计算？液体张力是指溶质的微粒对水的吸引力，也是指溶液进入人体后能够维持渗透压的能力（葡萄糖进入人体后被吸收代谢，所以葡萄糖溶液不具备张力\计算公式如下[1]:溶液张力二溶液渗透压/血液渗透压（正常值）；正常人体血液的渗透压约为285~310mθsmol∕kg o溶液渗透压（mθsmol∕kg）=（每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量）×10OOX该溶质分子解离的粒子数。
比如：10%NaCI溶液渗透压=（10×10/58.5）×1000×2=3418.8mθsmol∕kg≈11倍血浆渗透压，所以10%NaCl溶液约为11张。
03如何运用在临床呢？儿科补液非常精细，液体张力要根据病情选择。
一般而言，低渗性脱水选择2/3张液体，等渗性脱水选择1/2张液体，高渗性脱水选择1/3-1/5张液体，大量失血或严重彳氐血压患儿选择2:1等张含钠液［2］。
临床常用的1/2张液体有1:1液（0.9%NaCI50ml+5%或10%葡萄糖50ml）和2:3:1液（0.9%NaCI33ml+5%或10%葡萄糖50ml+1.4%NaHCO3/1.87%乳酸钠17ml\临床常用的2/3张液体是4:3:2液，你知道0.9%NaCL5%或10%葡萄糖、1.4%NaHCO3/1.87%乳酸钠各占多少比例吗？2:1的等张含钠液溶液配比又是多少？参考文献：[1]《中华人民共和国药典》2015年三部通则.[2]苗凤英.急危重症护理学[M].长春：吉林科学技术出版社.2019.。
液体疗法的计算好方法
液体疗法的计算好方法医学文章2009-04-19 08:20:38 阅读1094 评论5 字号：大中小液体疗法的计算好方法小儿液体疗法小儿各器官发育尚未成熟，对体液的调节能力不如成人，年龄小的婴儿细胞外液相对较成人多，对脱水的耐受能力亦差，因此重视及掌握小儿液体疗法是非常必要的。
临床工作中常要用各种混合液来配制小儿混合液，如何准确、快捷配制如各种张力混合液是进行曲液体疗法的关键。
下面主要介绍小儿常用各种张力混合液的简便制方法。
一、小儿体液分布代谢特点1、小儿体液主要分布在细胞外，年龄越小，细胞间质分布液体越多，对脱水的耐受力越差，尤其是新生儿。
2、小儿肾脏的调节能力差于成人，输入过多的无张力液体及过多的等张液体则引起水中毒或高渗性脱水。
因此小儿脱水时常用1/5张至2/3张各种混合液。
3、小儿液体还经皮肤、呼吸道、消化道额外丢失，因为小儿呼吸频率快，消化道屏障功能差，皮肤相对面积大，因此，患病小儿要重视各系统丢失体液特点，用时补充附合该系统特点的液体。
二、常用溶液1、电解质溶液A 、生理盐水：0.9%N S，为等渗液。
作用：①抗休克（20~30ml/kg）；②某药物溶媒；③纠正低钠血症；④与G S或1.4%S B配制混合液。
10%N S是高渗液，不能直接静脉使用，临床用于代替N S配制混合液。
B、1.4%S B；等渗液作用：①抗休克，纠酸，与N S配成2：1等张含钠液20ml/kg；②与N S或G S配制成混合液（如4：3：2，3：2：1。
液）5%S B为高渗液，一般不能直接用于静注，主要用于代替1.4%S B配制混合液（如4：3：2，3：2：1液）。
C、Kcl：0.2~0.3%Kcl可静脉使用，用于纠正低钾血症。
每100ml混合液中可最多加3ml的10%Kcl。
补钾注意：①每日补钾一般为2~3ml/kg。
日②静脉使用时溶液中Kcl浓度小于0.3%③补钾速度不能太快，每日静脉补钾时间大于4~6小时。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 混合液张力公式
混合液张力=溶质产生的张力混合液的体积（或总量）=高渗液的体积×张力系
数混合液的体积
2 公式运用
(1)张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力，溶液的浓度越大，对水的吸引力越大。
判断某溶液的张力是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320mmol/L）相比所得的比值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能解离的离子数/分子量）。
如0.9%NaCl溶液的渗透压为0.9×10×1000×
2/58.5=308mmol/L。
该渗透压与血浆相比比值为1，故该溶液张力为1，即为等张液。
又如5%NaHCO3溶液渗透压为5×10×1000×2/84=1190.4，其张力为1190.4/300≈4。
同样，10%NaCl溶液张力约等于10。
故临床上常把1ml0.9%NaCl产生的张力看成1，那么1ml10%NaCl产生的张力约为10；同样把1ml1.4% NaHCO3产生的张力看成1，那么1ml5% NaHCO3产生的张力约为4。
其换算方法：高渗液的张力=高渗液的体积×换算系数。
例如10%的NaCl 10ml溶液产生的张力为10×10=100张力。
临床上常用的几种高渗液与等渗液间的换算系数见表1。
(2)上述公式中溶质产生的张力是指混合液中各电解质所产生的张力之和。
(3)为了计算方便，加入的电解质不计入混合液的总量，临床上常用的混合液的成分及张力见表2。
表1 高渗液与等渗液间张力的换算系数（略）
表2 临床常见溶液成分及张力（略）
从上表中可以看出以下规律：
①上述混合液（含盐和碱）中，盐∶碱=2∶1
②混合液张力=盐+碱盐+碱+糖
举例说明：
例1：在200ml5%Glucose中加入10ml10% NaCl，该混合液的张力为多少？
该溶液的张力=10（高渗液的体积）×10（张力系数）/200=1/2。
例2：如何用5%葡萄糖、5% NaHCO3及10 %NaCl配制2∶1等张含钠液M ml?
根据张力公式则有：
盐产生张力+碱产生张力 M=1
因为盐∶碱=2∶1，则盐产生张力为2/3M，碱产生张力为1/3M，那么2/3M张力需要10%NaCl为2/3M
×1/10，即M/15ml；1/3M张力需要5% NaHCO3为1/3M×1/4，即M/12ml。
即配制2∶1等张含钠液M ml
则需10%NaCl M/15ml、5% NaHCO3 M/12ml。
上例公式可作为配制2∶1等张含钠液简化公式，类推：配制2∶1等张含钠液300ml，则需10%NaCl为300/15=20ml，5% NaHCO3为300/12=25ml。
该混合液张力为（20×10+25×4）/300 = 1。
同理可得出配制3∶2∶1溶液M ml的简化公式为需10%NaCl M/30ml、5% NaHCO3 M/24ml。
例3：如何配制3∶2∶1溶液300ml？
首先该溶液张力为2+1/3+2+1=1/2，又根据张力公式：该混合溶液张力（1/2）=盐生产张力+碱产生张力体积（300ml），则盐和碱产生张力之和为150，其中盐∶碱=2∶1，则盐产生张力为2/3×150=100；碱产生张力为1/3×150=50，故需要10% NaCl为100×1/10=10ml，5% NaHCO3为50×1/4=12.5ml。
也可以这样计算：300ml溶液中0.9%NaCl占2/6，即100ml可产生100个张力，若用10%NaCl只需
100/10=10ml；同样：300ml溶液中1.4% NaHCO3占1/6，即50ml可产生50个张力，若用5% NaHCO3只需50/4=12.5ml。
也可直接代入例2的简化公式得出10% NaCl为300/30=10ml，5% NaHCO3为300/24=12.5ml。