湖南省岳阳市2019届高三化学教学质量检测试题(二)(含解析)

湖南省岳阳市2019届高三化学教学质量检测试题（二）（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与科技、工业生产与生活均密切相关。

下列有关叙述正确的是A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝【答案】A【解析】【详解】A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，A正确；B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土，B错误；C. 用二氧化硫漂白的食品对人体的肝脏、肾脏有严重的损害作用，所以SO2不能用于食品漂白，C错误；D. 一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错误。

答案选A。

2.下列装置或操作能达到目的是A. 装置①用铜与稀硝酸制取少量NOB. 装置②可用于测定中和热C. 利用装置③制取氯气D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀【答案】D【解析】【详解】A项，NO极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，故不选A项；B项，装置②缺少环形玻璃搅拌棒，不可用于测定中和热，故不选B项；C项，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，所以不能利用装置③制取氯气，故不选C项。

D项，如图所示，装置④为外加电源的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极，作阴极，可被保护，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A. 235g核素发生裂变反应：+++10净产生的中子()数为10N AB. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为N AC. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为N AD. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5N A【答案】D【解析】【详解】A. +++10净产生的中子为10-1=9，则235g核素发生裂变反应净产生的中子()数为9N A，故A错误；B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5N A，故B错误；C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于N A，故C错误；D.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5N A，故D正确。

故选D。

4.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法不正确的是A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质C. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D. Y、Q形成的化合物是强电解质【答案】B【解析】【分析】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族，W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，可联想到甲烷和氯气光照下反应生成一系列产物，故W为C，Z为Si，Q为Cl。

X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则可推出X为Na，E为氢气，进一步证明Z为Si；Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，则联想到电解熔融氧化铝制取铝，推出Y为Al，以此解答该题。

【详解】由以上分析可以知道W为C元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素、Q为Cl 元素，A. Na2O和SiO2化合生成硅酸钠，硅酸钠可用作防火剂，故A正确；B. 电解饱和氯化钠溶液可以制备烧碱、氯气和氢气，不能制备金属钠，故B错误；C. C的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2O、Na2O2；Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等多种氧化物，故C正确；D. Al、Cl形成的化合物是是AlCl3，属于强电解质，故D正确。

答案选B。

5.有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。

下列说法错误的是A. 该反应是取代反应B. 若R为—CH3时，b中所有碳原子共面C. 若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D. 若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成【答案】D【解析】【详解】A.烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；B.R为—CH3时，根据苯分子中12原子共平面，则b中所有碳原子共面，故B正确；C.—C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH (CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；D.R为—C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D错误。

答案选D。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键。

6.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O【答案】C【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，吸附层M氢气分子失电子，吸附层N是H+得电子生成氢气，电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N，以此分析。

【详解】A项，电子流动方向是从M通过导线到N，故A项正确；B项，原电池中，阳离子从负极移向正极，所以Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动，故B 项正确；C项，离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，不能用质子交换膜，故C项错误；D项，原电池的负极发生氧化反应，由于负极为碱性溶液，所以负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O，故D项正确。

答案选C。

7.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：反应开始平衡（I）平衡（II）下列判断正确的是A. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11B. 反应①的正反应是吸热反应C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等D. 达平衡(I)时，X的转化率为50%【答案】A【解析】【详解】A、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故A正确；B、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；C、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；D、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，X(g)+2Y(g)2Z(g)起始（mol） 1 2 0转化（mol） 2 2平衡（mol） 1- 2-2 2则有：=，x==mol，即1-+ 2-2+ 2=，=，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为，故D错误。

故选A。

三、非选择题(一)必考题(共129分)8.氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。

请回答下列问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。

N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。

用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A) ___________K c(B)(填“<”或“>”或“=”)②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K p=___________MPa(K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。

常温下亚硝酸的电离平衡常数K a=5.1×10－4；H2CO3的K a1=4.2×10－7，K a2=5.61×10－11。

在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为K b，且pK b=－lgK b=3.4水溶液中有CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH－。

常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1②CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1【答案】 (1). N2H4·H2O N2H5++OH-（或N2H4+H2O N2H5++OH-） (2). = (3). A (4).2 (5). c(HCO3－)>c(NO2－)>c(CO32－) (6). 10.6 (7). -399.7【解析】【分析】(1) N2H4结合H2O电离的氢离子使溶液呈碱性；(2)①平衡常数只受温度影响，据此判断；②增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；③在C点时，二氧化碳与二氧化氮的浓度相等，根据反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可以知道氮气的浓度为二氧化碳的一半，据此确定各成份气体的体积分数，进而确定反应的压强平衡常数K p；(3)弱酸电离常数越大，酸性越强，其酸根离子水解程度越小；(4) 根据K b==c(OH-)计算；(5) 利用盖斯定律将②-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g)反应热。