2019-2020学年人教版高中化学高考一轮基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷
2019-2020学年高中化学第三章金属及其化合物复习课学案含解析新人教版必修1.pdf
盐
Na2CO3
与
CO2
3
+2H+
酸 H2O+CO2↑
反
应
与
碱 不反应
化反
学应
性氧
质化
还无
原
性
NaHCO3
HCO
3
+H+
H2O+CO2↑
FeCl2 不反应
HCO
3
+OH-
O2
3
H2O+C
Fe2++2OHFe(OH)2↓
无
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
FeCl3 不反应
Fe3++3OHFe(OH)3↓
2Fe3++Fe 3Fe2+
稳 定 稳定 性
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
稳定
稳定
金属离
子
焰色反应呈黄色
的检验
焰色反应呈黄色
遇 KSCN 不显红色,加入 遇 KSCN 显红色
氯水后显红色
[提问]向 Na2CO3 溶液中通过量 CO2 可以得到 NaHCO3;加热 NaHCO3 固体可以得到 Na2CO3。 [例 8]B [例 9]D [例 10]C 五、金属及其化合物之间简单的转化 1.①2Na+O2 Na2O2 ②2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ③2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ④2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ⑤2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ⑥NaOH+CO2 NaHCO3 ⑦Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ⑧2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑨Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
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高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
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高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
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高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
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高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第3讲
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(完整word版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
高三化学总复习金属及其化合物知识点总结 5.18 .金属的通性1.位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于2.物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3.化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质二.钠及其化合物1.钠⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2 = 2Na2O（变暗）；O2+2Na 疊Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）B：与氯气：2Na+Cl2 ^^2NaCI ；C:与S: 2Na+S -^Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2HO=2NaOH+H③钠与酸的反应：= 2④钠与盐溶液的反应:2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 J +Hf; 6Na+6H 2O+2FeCl3= 6NaCI+2Fe(OH) 3 J +3Hf⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Nt^2CH 3C00Na+H 2 f; 2CH3CH2OH+2N42CH 3CH2ONa+H2 f;2C6H5OH+2Na^ 2C 6H5ONa+H2f；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的Q、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠的密度比煤油大，沉于底部。
CCl4中，因汽油易挥发，CCI4的密度比钠的密度大，起注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、不到隔离Q和HhO的作用。
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCI 4+4N^==Ti+4NaCI ;②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂;③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2.钠的重要化合物⑴辱0、Na2O2和NaOH1^知识拓展：N Q Q 的强氧化性：能氧化SQ 、FeCl2、HS NaSQ 、等，因强氧化性而使品红 溶液褪色。
⑵ Na 2CO 3和 NaHCO 3 名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCQ s ） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CQ 3溶解度小）热稳定性 稳定不稳定：2NaHCQQ^Na 2CQ 3+CQ 2f +H 2Q与酸反应 CQ 32—+H += HCQ 3—HCQ 3—+H += H 2Q+CQ 2 tHCQ 3—+H += CQ 2t +HQ与某些碱反应 Ba(QH)2+Na 2CQ 3= BaCQ s J +2NaQH NaHCQ 3+Ca(QH)2= CaCQ 3 +NaQH+h 2Q 2NaHCQ 3+Ca(QH) 2= CaCQ 3 J +N2CQ 3+2H 2Q 与某些盐反应 BaCl 2+Na 2CQ 3= BaCQ s J +2NaCl NaHCQ 3+NaHSQ 4= Na 2SQ 4+H 2Q+CQ 2 t与CQ 2反应 Na 2CQ 3+CQ 2+H 2Q = 2NaHCQ 3不反应相互转化ONa 2CQ 3◎昨如 NaHCQ 3制法NaQH+CQ 2= NaHCQ s2NaHCQ^^2Na 2CQ 3+H 2Q+CQ 2 t NaQH+CQ 2= NaHCQ 3鉴别 加酸产生CQ 2 加热难分解加酸产生CQ 2较Na 2CQ 3快快 加热分解出CQ 2 用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多①钠在露置于空气中的变化过程:Na^ Na 2Q7 NaQH7 NaQH(aq) 7 Na z CQ s IOH 2Q7 Na 2CQ 3银白色7变暗7白色固体7溶液7白色块状7白色粉末 ②碳酸钠与盐酸的反应:+2— — — +H +CQ 3 =HCQ 3 ； HCQ 3 +H =H 2Q+CQ 2f 。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-3铁及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
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二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
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(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
。
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(2)还原性： ①与 Cl2 反应的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
②与稀 HNO3 反应的离子方程式为
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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总结提升 数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨 论判断，根据反应方程式：
HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两 者 相 加 得 总 方 程 式 ： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
。
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高考一轮总复习 ·化学
(4)将稀 H2SO4 滴入到 Fe(NO3)2 溶液中：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物
第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
高考化学一轮复习课件(人教版)第3单元金属及其重要化合物第1讲
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
4．氧化钠、过氧化钠的比较
细目
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
01 __N_a_2_O_____
02 ___N_a_2_O_2_____
电子式 色、态 氧元素化合价
03 __________________ 04 ______________________
05 _白___色固体
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
答案
角度二 氧化钠和过氧化钠 3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2 C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶 液的物质的量浓度相等 D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
酚酞溶液
红后褪色
溶液变红，Na2O2的强氧化性又
使之褪色
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被 氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
考点一
考点二
核心素养
考点一
考点二
核心素养
高考真题演练
课时作业
二、Na2O2的氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
(1)Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理
SO2气体
—
Na2O2＋SO2===Na2SO4
【精选高考】2019-2020高考化学第3章(金属及其化合物)第1节钠钠的性质及应用讲与练(含解析)
第三章 金属及其化合物李仕才第一节钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与非金属的反应在一定条件下，可与O 2、Cl 2、S 等非金属反应生成相应的化合物。
常温下，钠与O 2反应生成白色固体Na 2O ，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
点燃条件下，钠与O 2反应生成淡黄色固体Na 2O 2，化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)钠与水的反应①化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
③钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ (4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3．钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)金属钠保存在煤油中，使之隔绝空气与水。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
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专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是()A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是()A．相对于途径∶，途径∶更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是∶NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存∶NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快∶质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多∶产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A． ∶∶∶B． ∶∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶5.下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋6.下列关于镁的叙述中，不正确的是()A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A． ∶∶B． ∶∶C． ∶D． ∶∶8.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O49.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D． U形管水位不变10.下列离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋11.下列关于钠、钾的说法正确的是()∶钠的熔点比钾的熔点高∶钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物∶钠和钾性质活泼且都是短周期元素∶钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶D． ∶∶12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V313.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A．铝质轻，便于运输，贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础14.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A15.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是()A． a点时溶液pH＝11.5，原因是CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－B． a～b段发生反应为CO＋2H＋=== CO2↑＋H2OC ． b～c段发生反应为HCO＋H＋=== CO2↑＋H2OD． c～d段发生反应为H＋＋OH－=== H2O二、实验题(共1小题)16.铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。
(2)向“过滤∶”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解∶”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。
(4)“电解∶”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1 000 ∶时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。
三、填空题(共3小题)17.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管∶中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。
在试管∶内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管∶的液面上，观察到木条不复燃，且∶中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管∶内装入试剂Y，其他操作同实验甲。
观察到木条复燃，且∶中的淡黄色固体变为白色。
试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_______________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A．大理石 B．小苏打C．烧碱 D．盐酸E．稀硫酸 F．稀硝酸18.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是_______________________________________________。
设计实验检验绿矾是否完全变质___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：∶干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·n H2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
∶取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量________。
(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)＋5CO(g)鸠馞e(CO)5(g)ΔH＜0T1____T2(填“＞”“＜”或“＝”)，判断理由是____________________________________________________________________________________________________。
19.下图中反应∶是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg 在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A2B的化学式为________。
反应∶的必备条件是________。
上图中可以循环使用的物质有________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。