河南省洛阳市嵩县一中2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市宜阳一高2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市宜阳一高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是【答案】A【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，而氧化铁和氢氧化钠不反应，A 正确；B不正确，CO2也能和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液；C不正确，应该用盐酸；D不正确，氨气能把浓硫酸吸收，应该用碱石灰，答案选A。
考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查学生的能力。
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
2．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—【答案】D【解析】考查离子的共存，离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。
OH—能和氢离子及NH4+反应，CO32—能和氢离子及Ca2+反应，所以正确的答案是D。
3．下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D.食品袋【答案】D【解析】试题分析：家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等及装修建筑材料、装饰材料产生的甲醛、苯、甲苯、二甲苯及放射性元素氡等为室内污染物的主要来源，故本题选D。
考查：室内污染物考查。
4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A． 2HgO2Hg+O2↑B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融）2Mg+O2↑D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】C【解析】试题分析：C项MgO的熔点很高，电解熔融的MgO所需的能量太高，不符合实际。
河南省洛阳市第二十六中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市第二十六中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【答案】C【解析】试题分析：①氢氧化钠和盐酸反应，无论量多量少均生成氯化钠和水，只有一个离子方程式；②石灰水和二氧化碳反应，当CO2少时生成碳酸钙和水，当CO2足量或过量时生成碳酸氢钙，离子方程式不同；③氧化钙和盐酸反应，无论盐酸量多还是量少，均生成氯化钙和水，只有一个离子方程式；④金属铁和稀硫酸反应，无论铁的量多还是量少，均生成硫酸亚铁和氢气，只有一个离子方程式，答案选C。
考点：考查离子方程式的书写。
2．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素【答案】C【解析】试题分析：甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，患病原因是由于该地区的食品或饮用水中缺乏碘元素。
考点：考查微量元素缺乏引起的疾病的问题等相关知识。
3．下列离子反应方程式书写错误的是( )①(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O②(2013·四川高考)Cl2通入水中:Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-③(2012·四川高考)Na与水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑④(2013·济南高一检测)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HC+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2OA．①②B．②④C．③D．①②③④【答案】D【解析】试题分析： HCl是强电解质,应写离子形式,①错误;HClO是弱电解质,不能拆,②错误;反应③反应前后电荷和得失电子不守恒,错误;Mg(OH)2也为沉淀,其正确的离子方程式为Mg2++2HC+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,④错误。
高考化学复习河南省洛阳市嵩县一中毕业班考前化学适应性训练(5.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省洛阳市嵩县一中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A、质量的单位为g；C、摩尔质量单位为g/mol；D、1mol，标况下，22.4L的前提是气体。
2．列有关肥皂的叙述不正确的是（）。
A．肥皂的化学成分中，分子的一端为亲水基，另一端为亲油基B．肥皂的去污原理与合成洗涤剂不同C．肥皂是由油脂与碱反应制得的D．肥皂可以将水与油联系起来，使油污脱离附着物而悬浮于水中【答案】B【解析】本题考查肥皂的结构特点、去污原理和生产原理。
3．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是 ( )【答案】D【解析】4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【解析】试题分析：反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故选A。
考点：考查了化学反应的基本类型的相关知识。
5．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-垐?噲?H2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列噲?H++B2-③HB-+H2O垐?说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度【答案】AC【解析】正确答案：ACA、正确，由①NaHB全电离可知为强电解质B、不正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱酸C、正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱电解质D、不正确，由溶液中c(H+)>c(OH-)，HB-的电离程度大于HB-的水解程度6．实验中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．950 mL， 212 g D．1000 mL，201.4 g【答案】A【解析】7．已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g），△H<0，该反应是一个可逆反应。
河南省洛阳市第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市第一中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列物质属于醇类的是（ ）A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．【答案】B【解析】试题分析：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连而构成的化合物是醇类，A 中含有羧基和酚羟基，不属于醇类；C 中含有酚羟基，D 中含有醚键，都不属于醇类，所以正确的答案选B 。
考点：考查醇类物质的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。
该题的关键是明确醇类的含义，以及判断醇类的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
2．速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的叙述不正确的是( )A.能溶于热水B.在人体内能水解C.1 mol 对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br 2 2 molD.与对硝基乙苯互为同系物【答案】D【解析】因有机物中含有官能团,故能发生水解反应，且能溶于热水。
因含有酚羟基，故1 mol 该有机物能与2 mol Br 2发生反应。
对乙酰氨基酚与对硝基乙苯互为同分异构体。
3．下表中物质的分类组合完全正确的是【答案】D【解析】A 错，Mg （OH ）CL 属于盐；B 错，Na 2CO 3属于盐；C 错，NaHCO 3属于盐；D正确；4．下列有关物质性质说法不正确．．．的是 A ．热稳定性:HCl ＞HI B ．原子半径:Na ＞KC ．元素的最高正价:S ＞SiD ．氧化性: Br 2＜Cl 2【答案】B【解析】试题分析：A 、因为Cl 非金属性大于I ，所以热稳定性:HCl ＞HI ，故A 正确；B 、K 与Na 位于同一主族，K 位于第4周期，Na 位于 第3周期，所以原子半径:Na ＜K ，故B 错误；C 、S 元素的最高正价为+6，Si 元素的最高正价为+4，所以元素的最高正价:S ＞Si ，故C 正确；D 、因为Br 打非金属性小于Cl ，所以氧化性: Br 2＜Cl 2，故D 正确。
高考化学复习河南省汝州市一高毕业班考前化学适应性训练(5月月.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省汝州市一高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列物质属于有机物的是( )A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2)2D．CO【答案】C【解析】A、C、D虽然含有碳元素，其性质和结构和无机物相似，一般归为无机物。
C是尿素，属于有机物。
答案选C。
2．下列物质间的反应属于取代反应的是( )A．已烯和高锰酸钾酸性溶液混和B．浓硫酸、浓硝酸和苯的混和液加热至60℃C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液【答案】BC【解析】试题分析：A选项己烯与高能酸钾酸性溶液反应属于氧化还原反应；B选项浓硫酸、浓硝酸和苯在60℃反应属于取代反应；C选项煮沸氯乙烷和苛性钾溶液属于取代反应；D选项中煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液属于消去反应。
考点：各种反应的反应类别点评：取代反应的标志是新的原子取代旧的原子，位置没有改变，不饱和度没有改变。
抓住这个就可以解题。
13．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性【答案】D【解析】试题分析：病毒的成分是蛋白质，消毒、用开水蒸煮、阳光直射的目的是使蛋白质变性，答案选D。
考点：考查蛋白质的性质4．下列涉及化学概念和进本原理说法正确的是A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质【答案】C【解析】试题分析：12C 14C为原子，互为同位素，C60为分子，故A项错误；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石、石墨，B项错误；金属氧化物存在酸性氧化物，例如Mn2O7，故C项正确；N2O3的水溶液能导电，发生电离的物质是HNO2，故HNO2为电解质，N2O3为非电解质，故D项错误。
河南省洛阳市偃师高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市偃师高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列反应中, 有机物被还原的是A．由乙醛制取乙醇B．由乙醇制取乙烯C．乙醛发生银镜反应D．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜【答案】A【解析】2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈 D．氢氧化钠固体潮解【答案】D【解析】试题分析：A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是由于发生反应：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3，该反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；B．铝制用品表面变暗是由于Al与氧气发生反应产生Al2O3, 反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；C．铁生锈是由于Fe与氧气发生反应产生Fe2O3，反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；D．氢氧化钠固体潮解是由于NaOH 有吸水性，吸收空气中的水蒸气而形成NaOH溶液，在这个过程中没有新的物质产生，因此与氧化还原反应无关，正确。
考点：考查物质发生的变化与氧化还原反应的关系的判断的知识。
3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】试题分析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期，零族，第七周期排满含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA。
答案选C。
考点：元素周期表4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化【答案】C【解析】正确答案：C克服的粒子间的作用力分别是A、共价键、离子键；B、离子键、金属键；C、分子间作用力、分子间作用力；D、离子键、分子间作用力；故选C。
河南省栾川县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省栾川县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应。
答案选D。
考点：氧化还原反应点评：判断一个反应是否是氧化还原反应，要看是否有化合价的变化。
2．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是（）①w②c③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－＋)>c(OH－)A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】C【解析】试题分析：①错误；②正确；③由于氨水的浓度越大，密度就越小，向上述溶液中再加入V mL水后，所以所得溶液的质量分数小于0.5 w，③错误；④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液是HCl与NH4Cl的混合溶液。
而且c(HCl)＜c(NH4Cl)，根据物料守恒可得：c(Cl －)＞c(NH4+)；HCl电离使溶液显酸性，NH4Cl水解液使溶液显酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)；盐水解的程度是微弱的，所以c(NH4+)＞c(H＋)，故溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，④正确。
正确的有②④，答案选C。
考点：考查氨气的水溶液的质量分数、物质的量浓度的计算及氨水的稀释、溶液中离子浓度的比较的知识。
3．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液【答案】D【解析】试题分析：新制的氯气中含有氯气、盐酸和次氯酸，长期放置的氯水中只有盐酸。
2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷(5月份)(含解析)
2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷(5月份)(含解析)2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题1.下列物质的应用是由化学性质决定的是（）A．石墨用于制铅笔芯 B．金属铜作导线C．氦气用作焊接金属保护气 D．干冰用作制冷剂2.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A．有机物：甲烷、碳酸钡 B．化石燃料：石油、天然气C．混合物：氮气、空气 D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵3.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）A．B．C．D．4.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3B．H2C．Cl2D．NaOH5.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．氢气、二氧化硫、冰水混合物 B．金刚石、水银、食盐水C．液态氧、干冰、生铁 D．稀有气体、酒精、碳酸钙6.下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤浑浊液D．熄灭酒精灯7.某有机物完全燃烧，消耗4.8g氧气，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，该有机物的组成元素为（）12.如表物质符合图中转化关系的是（ ） 二、填空题13.根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式． 、、、、一种金属氧化物__________，一种难溶于水的碱__________，一种易溶于水的盐__________． 三、解答题14.某矿泉水标签的部分内容如图，请分析回答问题． （1）用化学符号表示其中的镁离子__________；（2）根据标签中提供的pH 可知，该矿泉水呈__________性；（3）饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有（写出一种即可）__________．四、填空题15.地壳中含量最多的金属元素是__________；氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是__________．16.化学用语是学习和研究化学的重要工具，请安要求完成下列各题．氢气作为最理想的清洁能源，其原因是__________（用化学方程式解释）．关闭燃气开关灭火运用的原理是__________．17.由我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+CO 2+X=NH 4HCO 3②NH 4HCO 3+NaCI ═NH 4Cl+NaHCO 3③2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO2选项 甲 乙 丙 转化关系图A Fe Cu AgB CaCO 3 Ca （OH ）2 CaCl 2C CuO H 2O O 2D NaClNaNO 3NaOH A ．A B ．BC ．CD ．D请回答：（1）反应①中X 的化学式为__________； （2）NH 4Cl 中N 元素的化合价为__________；（3）除去混在Na 2CO 3粉末中少量的NaHCO 3的方法是__________．18.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A 、E 为固体氧化物，且A 未黑色粉末；B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属；Z 在自然界中参与光合作用的发生．请回答下列问题：反应①中A 物质起的是__________作用；反应④的化学方程式：④__________． 在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是__________（写一点即可）． 五、解答题19.老师在课堂上做镁条燃烧实验时，先用火柴点燃，镁条没有燃烧，后改用酒精灯点燃，镁条燃烧了，请你用学过的知识进行解释，镁条在空气中燃烧生成物的质量比原来镁条的质量大，为什么？20.某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理． （1）填写如表空格中的化学式：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据__________顺序归纳整理的．（2）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．比如①用稀硫酸除去铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液．写出①发生反应的化学方程式：__________． 21.如图是硫及其化合物的转化流程：（1）上述A 、B 、C 、D 四种物质中，硫元素表现的化合价为+6的物质是__________．（填化学式）（2）请写出B →C 的化学方程式__________．氯化钾 氯化钙氯化钠氯化镁 氯化铝 氯化锌氯化亚铁氯化铜 KClCaCl 2 NaCl MgCl 2__________ZnCl 2 FeCl 2CuCl 2（3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的质量是__________g，简述稀释浓硫酸的具体方法．22.根据如图完成相关问题：实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为__________．简要叙述用A装置检查气密性的操作方法．将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，指出可能的原因是什么？写出用A装置还可以制取的一种气体的化学方程式．23.通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列问题：（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙三种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如图1所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为__________（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有__________．（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图2所示．①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是__________（填化学式）；②根据图2所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：__________；Ⅱ：__________．③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是__________，请举出一例酸碱中和反应的实际应用．（3）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．2016年河南省普通高中招生中考化学模拟试卷（5月份）试卷的答案和解析1.答案：C试题分析：试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．试题解析：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨软的性质，属于物理性质，故A错；B、金属铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故B错；C、氦气用作焊接金属保护气，是利用氦气化学性质稳定，故C正确；D、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理性质，故D 错．故选C．2.答案：B试题分析：试题分析：根据已有的物质的类别进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，化石燃料包括煤、石油和天然气，混合物是指含有多种物质的物质，复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的肥料，据此解答．试题解析：A、碳酸钡虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，错误；B、石油和天然气属于化石燃料，正确；C、氮气是纯净物，错误；D、氯化铵中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，错误；故选B．3.答案：A试题分析：试题分析：根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．试题解析：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．A、图为禁止烟火标志，所以正确．B、图为废旧塑料回收标志，所以错误．C、图为节约用水标志，所以错误．D、图为剧毒品标志，所以错误．故选A．4.答案：A试题分析：试题分析：本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不是不可能在反应后生成的．变．A中的氮元素在反应前不存在，所以A答案中的KNO3试题解析：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素．根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B．C．D有可能是生成物．而A中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．答案应选：A．5.答案：C试题分析：试题分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．试题解析：A、冰是水的固体，冰水中含有一种物质--水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误；B、水银是由金属汞元素组成的金属单质，错误；C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；生铁是铁的合金含铁和一些其他物质，属于混合物；正确；D、碳酸钙，是由钙元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误．故选：C．6.答案：D试题分析：A、此图中长颈漏斗和外界相通；图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确．故选：D．7.答案：B试题分析：试题分析：先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为2.3g，然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量；若C、H两种元素的质量等于2.3g，则化合物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则化合物中含有O元素．试题解析：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g×=1.2g，H元素的质量为2.7g×=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；故选：B．8.答案：C试题分析：试题分析：A、根据分子、原子的区别进行解答；B、根据水的组成进行分析解答；C、根据氧化物的含义进行解答；D、根据催化剂有的能够加快反应速率，有的能够减慢反应速率进行解答；试题解析：A、分子在化学反应中可分，而原子在化学反应中不也可分，故A错误；B、水电解产生氢气和氧气，可知水是由氢和氧两种元素组成的，但不是由氢气和氧气组成，故B错误；C、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故C正确；D、MnO2是加快H2O2分解的催化剂，但是有的催化剂能够减慢化学反应的速率，故D错误．故选C．9.答案：C试题分析：试题分析：A、依据原子的最外层电子数决定元素的化学性质分析解答；B、根据有机物的定义解答；C、根据复分解反应的定义解答；D、根据合金的定义考虑．试题解析：A、由于原子的最外层电子数决定元素的化学性质，所以所以最外层电子数相等的元素的化学性质相似，同时由于原子的其它结构有可能不同，所以其化学性质不可能完全相同，故错误；B、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等，但是含有碳元素的不一定时有机物，如二氧化碳，一氧化碳，故错误．C、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分反应，生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定没有单质参加，故正确；D、我们常将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合金，故错误．故选C．10.答案：D试题分析：试题分析：A、根据溶解度曲线的交点表示在该温度下二者的溶解度相等进行分析；B、根据甲的溶解度曲线比乙陡进行分析；C、根据甲物质在30℃、10℃时的溶解度曲线进行分析；D、根据20℃时，甲物质的溶解度是40g进行分析．试题解析：A、通过分析图可以看出，在10℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、甲的溶解度曲线比乙陡，所以甲的溶解度受温度影响比乙大，故B正确；C、甲物质在30℃时的溶解度比10℃时的溶解度大，所以将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，故C正确；D、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成70g 溶液，故D错误．故选：D．11.答案：A试题分析：试题分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．试题解析：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：CO2+3O2CH3OH+H2O，由方程式可知：A、该反应是二氧化碳和氧气发生了反应，属于氧化反应．故错；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故对；C、物质丁的化学式是H2O．故C对；D、甲乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，故对．答案：A．12.答案：C试题分析：试题分析：如图所示的相互反应为甲能生成乙，丙能生成甲，乙能生成丙；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．试题解析：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能通过置换反应生成铁，故选项错误．B、碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．C、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，符合图中转化关系，故选项正确．D、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，NaNO3与气体物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能与其它物质反应生成氢氧化钠，故选项错误．故选：C．13.答案：试题分析：试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．试题解析：由金属元素和氧元素组成的化合物叫做金属氧化物，氧化钾、氧化镁均属于金属氧化物；故填：K2O（或MgO）；由金属元素与氢氧根组成的化合物属于碱，如氢氧化钾、氢氧化镁；其中氢氧化镁难溶于水；故填：Mg（OH）2；由金属离子与酸根离子构成的化合物属于盐，如碳酸钾、碳酸镁．其中碳酸钾是可以溶于水的，故填：K2CO3．14.答案：试题分析：试题分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．（3）根据六大类营养素的种类，进行分析解答．试题解析：（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．（2）该矿泉水的pH为7.15-8.05，大于7，显碱性．（3）钙离子、镁离子、钠离子等以无机盐的形式存在，饮用该矿泉水能为人体提供的营养素有水、无机盐．故答案为：（1）Mg2+；（2）碱；（3）水（或无机盐）．15.答案：试题分析：试题分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是．试题解析：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈；故答案为：铝．氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．16.答案：试题分析：试题分析：根据气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，写出反应的化学方程式即可；根据灭火的原理进行分析．试题解析：氢气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；根据灭火的原理可知：关闭燃气开关灭火是隔绝可燃物．故答案为：2H2+O22H2O；隔绝可燃物．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，推断反应中某物质的化学式；（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，计算物质中某元素的化合价；（3）提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计．试题解析：（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O 元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；故答案为：H2O；（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，Cl是-1价，H是+1价，设N的化合价为xx+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3 故答案为：-3；（3）根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为加热分解NaHCO3；故答案为：加热混合物．18.答案：试题分析：试题分析：A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，结合过氧化氢是一种无色液体，具有消毒杀菌作用，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则B 为过氧化氢，D为水，C为氧气，A为二氧化锰．X是最常见的金属，则X为铁，铁与水、氧气充分接触生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F为氯化铁溶液．C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，则Y为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则Z为二氧化碳；据此进行分析解答．试题解析：A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，过氧化氢是一种无色液体，具有消毒杀菌作用，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则B为过氧化氢，D为水，C为氧气，A为二氧化锰．X是最常见的金属，则X为铁，铁与水、氧气充分接触生成铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，F为氯化铁溶液．C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，则Y为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则Z为二氧化碳．反应①中A物质起的是催化作用；反应④，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁锈蚀，可以采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．故答案为：催化；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；刷漆等．19.答案：试题分析：试题分析：根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．试题解析：因为镁条在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，则化学方程式为：2Mg+O22MgO．根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．故答案为：因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．20.答案：试题分析：试题分析：（1）根据金属活动性顺序表分析判断；（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式．试题解析：（1）氯化铝的化学式是：AlCl3，由表中氯化物中的金属可知，可以得出是依据金属活动性顺序归纳整理的；（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．故答为：（1）AlCl3，金属活动性；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．21.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化学式求化合价的方法考虑；（2）根据方程式的书写方法考虑；（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变来分析．试题解析：（1）三氧化硫中氧元素显-2价，所以硫元素显+6价，化学式是SO3；硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其中硫元素显+6价；故填：SO3；H2SO4；（2）B→C的反应物是二氧化硫和氧气生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是在催化剂作用下，所以其反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；故填：2SO2+O22SO3；（3）在溶液的加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则500g×98%=（500g+x）×9.8%，解得：x=4500g；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌；故填：4500；将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．22.答案：试题分析：试题分析：实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．据检查装置气密性的方法分析解答．根据气体的制取装置来确定制取的气体原理．试题解析：用图A装置制取二氧化碳制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检查气密性的方法有：将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从长颈漏斗处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好；或：用止水夹夹住导气管，从长颈漏斗处注入水，若看到水留在长颈漏斗内较长时间不能进入锥形瓶，说明该装置的气密性良好；因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B 中的澄清石灰水无明显现象．A装置适用于固体与液体在常温下反应来制取气体，如在二氧化锰的催化作用下分解过氧化氢制取氧气，或锌与稀硫酸反应制取氢气．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将导气管延长转入盛有水的烧杯中，从长颈漏斗处注水至液面浸没末端管口，用手捂住锥形瓶，烧杯中的导气管有气泡冒出，放开手，烧杯中的导管内形成一段水柱，说明该装置气密性良好（合理均可）；二氧化碳中混有氯化氢气体；2H2O22H2O+O2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．23.答案：试题分析：试题分析：（1）金属具有的化学性质有：与盐溶液的反应、与氧气的反应、与酸的反应；根据将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，说明是铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应；X与甲反应，则是铁与氧气的反应；（2）碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧化物反应，能和某些盐反应，能和碱反应等．考虑中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O．（3）根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫酸的溶质质量，进而求得该稀硫酸的溶质质量分数．试题解析：（1）将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，符合铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液，所以X是铁；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应，会产生氢气和亚铁的盐溶液，故看到的现象为：固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色；带入图示的关系和要求，符合题干信息．（2）①二氧化碳或二氧化硫属于非金属氧化物，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故填：CO2．②反应Ⅰ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；。
河南省洛阳市拖一中2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考) 含解析
河南省洛阳市拖一中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）(解析版）1．下列说法正确的是（）A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C、500mL 0。
2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0。
2N AD、500mL 0。
2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4N A【答案】C【解析】A．1mol·L－1的氯化钠溶液指的是氯化钠的浓度,而不是物质的量B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0。
5mol·L－1D、500mL 0。
2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0。
3N A2．下表中评价合理的是( ）量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O 和OH—化学计量数之比为1∶2D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+H2O错误,HCO3—也可以与OH－反应【答案】D【解析】试题分析：A、铁与稀盐酸反应应生成Fe2+，A错误；B、醋酸是弱酸应写为分子式,评价中CaCO3应写成化学式，B错误；C、评价错误，方程式中Ba2+和OH—化学计量数之比为1：1，C错误；D、方程式及评价均正确，D正确，答案选D。
【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子方程式的书写,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子是离子方程式，判断离子方程式书写是否正确时应注意以下几点①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应.②判断反应能否发生.如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒.离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等.⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式.⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
河南省洛阳市第二中学2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
河南省洛阳市第二中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．在一定条件下，RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的单质可能既有氧化性又有还原性D．H3RO3一定是强酸【答案】C【解析】2．下列对甲烷和乙烯的描述正确的是A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样C．它们都能使溴水褪色D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水【答案】D【解析】3．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列【答案】D【解析】试题分析：丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别是CH3CH2CH3、CH2=CHCH3、CH≡CCH3.其中丙烯中3个碳原子是共面的，丙炔中3个碳原子在一条直线上，因此A不正确，D正确；B不正确，生成的气体在标准状况下都是CO2，体积相等；C不正确，丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐降低，相对密度不断减小，所以答案选D。
考点：考查丙烷、丙烯、丙炔结构、性质的递变规律点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉、掌握程度，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．下列叙述正确的是（）A.牛油是纯净物B.牛油是高级脂肪酸和高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制造硬化油【答案】C【解析】本题考查对油脂的理解，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物不是纯净物；作为酯类，构成油脂的是高级脂肪酸而不是高级醇。
因此A、B选项均不正确。
牛油可在碱的催化下水解，这种水解也称为皂化，是工业制肥皂的方法，所以选项C正确。
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河南省洛阳市嵩县一中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A、质量的单位为g；C、摩尔质量单位为g/mol；D、1mol，标况下，22.4L的前提是气体。
2．列有关肥皂的叙述不正确的是（）。
A．肥皂的化学成分中，分子的一端为亲水基，另一端为亲油基B．肥皂的去污原理与合成洗涤剂不同C．肥皂是由油脂与碱反应制得的D．肥皂可以将水与油联系起来，使油污脱离附着物而悬浮于水中【答案】B【解析】本题考查肥皂的结构特点、去污原理和生产原理。
3．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是( )【答案】D【解析】4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】A【解析】试题分析：反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故选A。
考点：考查了化学反应的基本类型的相关知识。
5．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2O H2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度【答案】AC【解析】正确答案：ACA、正确，由①NaHB全电离可知为强电解质B、不正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱酸C、正确，由③HB―离子能水解，说明H2B为弱电解质D、不正确，由溶液中c(H+)>c(OH-)，HB-的电离程度大于HB-的水解程度6．实验中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．950 mL，212 g D．1000 mL，201.4 g【答案】A【解析】7．已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g），△H<0，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是【答案】A【解析】略8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－【答案】D【解析】试题分析：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则c（H+）=1×10-12，溶液为酸或碱溶液，A．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；B．酸溶液中氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与SiO32-、OH-、SO32-反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，D正确；答案选D考点：离子共存9．下列说法正确的是A．往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．CO 2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2O H2CO3C．在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D．实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强【答案】A【解析】试题分析：在沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，使氯化铁的水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，当溶液变为红褐色时，就制取了氢氧化铁胶体，故A正确；二氧化碳溶于水时，不仅存在二氧化碳的溶解平衡，还存在碳酸的电离平衡：H 2CO3H++HCO3－等，故B错误；生铁是Fe—C合金，在潮湿的空气中可形成原电池，铁作负极，发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，而纯铁不能形成原电池，所以生铁更容易腐蚀，故C错误；硫酸、氯化氢都能完全电离，都是强酸，实验室用浓硫酸制取氯化氢的原因是浓硫酸的沸点高于氯化氢，或者浓硫酸的挥发性小于氯化氢，故D错误。
考点：考查元素化合物的主要性质及制备，涉及氢氧化铁胶体的制取方法、二氧化碳溶于水后的化学平衡、生铁和纯铁的腐蚀、浓硫酸的难挥发性等。
10．下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )A.1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成【答案】A【解析】向两个方向进行的成键和断键情况，符合反应的系数比，但向同一方向表示的成键和断键情况不能表示平衡状态。
11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3D ．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同【答案】C【解析】根据晶胞结构可知，α-Fe 晶胞、γ-Fe 晶胞中含有的铁原子是1个和4个，所有有113=⨯A N M a ρ、423=⨯A N Mb ρ，所以α-Fe 和γ-Fe 两种晶体的密度比为b 3∶4a 3，即选项C 是错误的，其余都是正确的，答案选C 。
12．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是【答案】C【解析】试题分析：二氧化锰制氯气是实验室制法，工业上通过电解饱和食盐水制氯气，答案选C 。
考点：物质制备实验方案设计13．如图为含有同一种元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
其中a 是单质，b 是气态氢化物，c 、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a 可能是( )①C ②N 2 ③S ④F 2A ．只有①和③B ．只有④C ．①②③D ．①②③④【答案】C【解析】试题分析：①C 的氢化物不完全燃烧产生CO ，C 的氢化物完全燃烧产生CO 2,CO 燃烧产生CO 2, CO 2溶于水反应产生H 2CO 3,正确；②氨气与氧气在点燃时反应产生N 2，N 2与O 2在放电时发生反应产生NO, 氨气催化氧化得到NO ；NO 被氧气氧化得到NO 2, NO 2和水发生反应产生硝酸；正确；③H 2S 不完全燃烧产生S ，完全燃烧产生SO 2,S 燃烧产生SO 2, SO 2被O 2催化氧化得到SO 3; SO 3被水吸收得到硫酸，正确；④HF 不能变为F 2，而且F 也没有含氧酸，错误。
所以a 可能是①②③，选项是C 。
考点：考查元素的单质及化合物的转化关系的知识。
14．砷是氮族元素，黄砷（As 4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P 4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷【答案】D【解析】试题分析：A中，由于白磷分子是正四体结构，分子中共价键键角均为60°，错误；B中黄砷中共价键键能小于白磷，由于砷原子的半径大于磷原子，错误；C中黄砷分子和白磷都是对称性结构，正负电苛重心重合，无极性，错误；D中黄砷相对分子质量大于白磷，分子间作用力大于白磷，故其熔点高于白磷，正确。
考点：本题考查分子的结构与分子的性质判断。
15．向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH]=1:2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2 H2O+ CO32- = 2HCO3-【答案】A【解析】试题分析：A．OA段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、ab段消耗（60﹣30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba 2++2HCO3﹣，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60﹣30）=1：1，故A错误；B．OA 段：Ba2++2OH﹣+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；C．ab 段：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；D．a、b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故D正确；故选A．考点：有关混合物反应的计算16．结构示意图为的粒子。
x值可能为_________、_________、_________、_________、_________、_________，相应的粒子符号分别为_________、_________、_________、_________、_________、_________。
【答案】8 9 10 11 12 13 O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+【解析】本题是涉及具有相同电子层结构粒子的填空题。
具有相同电子层结构的粒子，是指电子层数相同，电子总数及各层电子数都相同，而核电荷数不同的原子、阴离子和阳离子。
根据结构示意图可知：该粒子核外共有10个电子。
该粒子为第2周期的阴离子和第3周期的阳离子及氖原子。
（1）如果该粒子是原子，则x=10,为氖原子。