高中化学考察的热重曲线
热重曲线的特点
可以评估材料的热稳定性：通过分析热重曲线的一些特定参数，如失重速率和失重温度，可以评估材料的热稳定性，进而判断其在高温下的应用情况。
4.
可以探究材料的热分解机理：通过分析热重曲线的斜率变化、失重速率和失重量等特点，可以探究材料的热分解机理，从而为材料的设计和改进提供依据。
5.
可以比较不同材料的热稳定性：热重曲线可以同时测试不同材料的热稳性，从而可以比较它们的热分解特性，进而指导材料选择和应用。
热重曲线是一种反映材料热稳定性的测试方法，通常通过加热样品，测量样品重量随温度变化的曲线来描述样品在升温过程中的热分解行为。其特点如下：
1.
可以分析材料的热稳定性：热重曲线可以反映材料在升温过程中的热分解行为，从而确定其热稳定性和热分解特性。
2.
提供材料的热分解信息：热重曲线可以显示出样品的失重程度和失重速率，从而提供材料的热分解信息。
热重dta曲线
热重dta曲线
摘要：
1.热重曲线（DTA）简介
2.热重曲线的原理
3.热重曲线的应用领域
4.热重曲线在材料研究中的重要性
5.结论
正文：
热重曲线（DTA）是一种重要的分析技术，主要用于测量材料在升温过程中的重量变化。
这种技术对于了解材料的相变、分解反应等过程具有重要意义。
热重曲线的原理是，在一定的升温速率下，对样品进行加热，同时测量样品的重量变化。
通过热重曲线，我们可以得到材料的熔点、分解温度等关键信息。
热重曲线广泛应用于材料科学、化学、地质等领域。
在材料研究中，热重曲线可以帮助研究人员了解材料的稳定性、热分解反应等性质，从而指导材料的制备和应用。
在实际应用中，热重曲线的重要性不容忽视。
例如，对于高分子材料的研究，热重曲线可以揭示材料的熔融行为、结晶行为等，为材料的改性和优化提供依据。
总之，热重曲线作为一种重要的分析技术，对于材料研究具有重要的指导
意义。
高三化学微专题热重曲线
热重曲线1. 将8・34g 绿矶（FeSO 4<7H 2O ）样品进行加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
下列说法 正确的是（）6.725.10 4.562.40O 78 159373 C. Q 段获得的固态产物具有磁性D ・Q 段获得的气态产物只有SO* 2•循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO 3. CaSO s - 0,5H 2O. CaSO 3. CaSO 4.为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。
图<2 图・3 ① 图2中，110（TC 时，残留固体主要成分为—:在600-630-C 时有一个微弱的SO?峰，可能是由于脱硫灰中少最的 FeSO»分解导致的，写岀该分解反应的化学方程式：—。
② 对比图2与图3知，图3中370—420°C 曲线上升的原因为_。
3・电子级钻的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下： 8.34'丿则"g卜ISO. • 7H ()A. 100°C 时,获得的固体产物为FeSO 4-4H 2O B. 373°C 时,373・C 反应的化学方程式为FeSO 4-2H 2O = FeSO 4+2H 2O6-°0 氮气欽出下戎硫次热复联质谱检测 .0.5.0.503.0' 7665544a wsiss200 370 600 800 1000 1200 1400 asrc 空气氛田下脱硫灰热31曲线 Q.5.O.5 8 7 7 6(1) _______________________________________________________ 滤渣A 的成分除过量的Co 3(PO 4)2和Fe(OH)3外还有 ___________________________________________________ (填化学式)。
碳酸镁热重曲线
碳酸镁热重曲线
碳酸镁(MgCO3)的热重曲线描述了在加热过程中其质量变化的情况。
一般来说，碳酸镁的热重曲线呈现出以下几个重要特征：
1. 初始质量损失：在低温下（约200-400摄氏度），碳酸镁会
发生热解反应，其中一个产物是二氧化碳。
这个过程导致初始质量的损失，它在热重曲线上表现为一个明显的质量减少区域。
2. 稳定区：在碳酸镁的热重曲线上，一段质量基本保持恒定的区域代表了稳定的温度范围。
在这个区域内，碳酸镁不会发生任何重要的质量变化。
3. 最终质量损失：当温度进一步升高时，碳酸镁将完全分解为氧化镁和二氧化碳。
这个过程在热重曲线上表现为最终的质量减少，通常对应于碳酸镁的全部质量。
热重曲线可以用于确定碳酸镁在不同温度下的热稳定性，并为解释其分解机制和反应动力学提供重要信息。
高中化学考察的热重曲线
热重曲线热重法是在程序控温下，测量物质的质量随温度(或时间)的变化关系。
当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时，被测的物质质量就会发生变化。
这时热重曲线就不是直线而是有所下降。
通过分析热重曲线，就可以知道被测物质在多少度时产生变化，并且根据失重量，可以计算失去了多少物质，（如CuSO4·5H2O中的结晶水）。
从热重曲线上我们就可以知道CuSO4·5H2O 中的5个结晶水是分三步脱去的。
热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。
试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。
通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。
特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。
铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。
1. 取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为________________________。
②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________。
解析：①设a点时固体的摩尔质量为M，则2.50∶2.14＝250∶M，解得M＝214。
故其化学式为CuSO4·3H2O。
②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO，而e点处物质的质量为0.72 g ，则为0.005 mol Cu 2O ，该反应的化学方程式为4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑。
11.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
第四节热重分析
✓ 样品用量多时，样品内部形成的温度梯度大，表面达 到分解温度后而样品内部还要经较长时间才能达到分解 温度，这种现象对导热性差的高分子试样尤其明显。
✓ 样品粒度对TG曲线的影响与DTA用量的影响相似， 粒度越小，反应表面越大，反应更易进行，反应速度也 越快，TG曲线的Ti和Tf都低，反应区间也窄。所以尽 量用小颗粒试样。
（一） 仪器方面的影响 （二） 操作条件 （三）试样因素 仪器方面的影响 • 浮力及对流的影响 ✓ 任何物体在空中都要受周围气氛对它的影响，浮
力大小与周围气氛的密度及温度、物体本身的体积有
关。
✓ 重量没有发生变化的情况下，由于温度升高样品好
象增重了主要是周围气体受热不均导致较重气体下移，
形成对流，产生表观增重。
第四节 热重分析
热重分析基本原理 热重曲线解析 TG/DTG曲线的应用 影响热重曲线的因素
基本原理:
热重法是在程序控 制温度下, 连续测量试 样的质量随温度或时间 变化的一种技术。
这种技术常应用于 物质的分解、升华、蒸 发、氧化、还原、吸附 和脱附等伴随有质量变 化的过程。
原理方框图如右所示：
TG失重曲线的处理和计算
TG-5% TG-10%
起始分解温度
外延起始温度 TG-50% 终止温度 外延终止温度
微分热重法(DTG)
TG的衍生技术, 即是由TG曲线对温度或时间进 行微分而得到的曲线。在TG曲线上质量变化的 每一个阶梯，在相应的DTG曲线上是以对应的 峰的形式出现。
影响热重曲线的因素
✓ 热分析用的样品池和样品吊兰(包括吊丝)的 材料要求对试样、中间产物、最终产物和周围气 氛都是惰性的，即不能有反应活性也不能有催化 活性。
热重dta曲线
热重dta曲线热重差热分析（TGA）是一种广泛应用于材料科学、化学分析和热力学研究的分析技术。
该技术通过测量样品在升温过程中质量的变化来研究材料的热性质。
在TGA实验中，样品被加热至高温，并在惰性气氛下进行测量，从而可以获得样品的热重曲线。
本文将详细介绍热重曲线的意义、测量原理、数据分析以及在不同领域中的应用。
热重曲线是TGA实验的主要输出结果之一，它描述了样品质量随温度的变化情况。
通常，热重曲线以质量变化率（dM/dt）与温度的关系表示。
在曲线上，质量增加的区域代表了样品吸湿或发生化学反应的过程，而质量减少的区域则表示样品蒸发或分解的过程。
通过对热重曲线的分析，可以获得样品的失重温度、转化温度、降解温度等重要信息，进而评估材料的稳定性、热稳定性和蒸发特性。
热重曲线的测量原理基于热平衡和质量守恒原理。
在TGA实验中，样品通常放置在量热杯中，并通过加热器进行加热。
样品与惰性气体环境接触，以避免样品与气体的反应。
当样品受热时，其质量会随温度的升高而发生变化。
此时，质量计会实时测量样品的质量变化，并以一定的时间间隔记录数据。
通过对测得的质量数据进行处理，可以得到热重曲线。
数据分析是从热重曲线中提取有用信息的重要步骤。
常见的数据分析方法包括计算质量损失时间、转化峰温、失重率、失重率峰以及激活能等。
质量损失时间是指样品质量开始下降到最终稳定时所经过的时间。
转化峰温表示样品发生转化反应的温度。
失重率是指样品单位时间内质量减少的比率，通常以百分比或毫克/分钟来表示。
失重率峰代表失重率最高的温度点，对于了解样品热分解或挥发的温度范围非常重要。
激活能是指完成反应所需的能量，通过对失重率数据进行模型拟合，可以计算得到激活能值。
热重曲线在材料科学、化学分析和热力学研究中具有广泛的应用。
在材料科学中，热重曲线可以用于研究材料的热稳定性和热分解行为，评估材料的安全性和耐久性。
在化学分析中，热重曲线可以用于分析样品的组成和纯度，检测杂质或附加成分。
化学热重曲线必须要具备的知识
化学热重曲线必须要具备的知识化学热重曲线必须要具备的知识一、简介化学热重分析是一种通过在高温下对物质进行加热，测定物质在加热过程中失去的质量来研究材料性质的分析方法。
在热重分析中，热重仪会测量物质在升温过程中失去的质量，并将这一过程用曲线图表现出来，即热重曲线。
热重曲线通常能够提供关于样品组成、热稳定性、失水行为、分解温度等信息。
了解化学热重曲线必须要具备的知识对于正确理解样品性质至关重要。
二、基本概念1. 热重曲线热重曲线是指在热重分析过程中，质量变化随温度变化的曲线。
热重曲线通常会显示出样品的失重、失水和分解等过程，通过对曲线的分析可以了解到样品在不同温度下的性质变化情况。
2. 失重峰失重峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，通常代表样品失水或失去挥发性物质的过程。
失重峰在热重曲线中的位置和形状可以提供样品失水行为的信息，比如失水速率、失水量等。
3. 分解峰分解峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，代表样品发生分解反应的温度范围。
分解峰的位置和形状可以提供样品的热稳定性信息，同时还可以推测样品中可能存在的分解产物。
4. 残留物质在热重曲线的最终阶段，样品会逐渐趋于稳定，质量不再发生显著变化，此时的质量即为样品的残留物质。
残留物质的质量可以提供关于样品的残留量、残余物的特性等信息。
三、热重曲线的分析1. 样品成分分析通过分析失重峰和分解峰，可以大致推断样品中的各种成分。
比如失重峰通常代表样品中的挥发性成分，分解峰则可能代表样品中的高分子化合物等。
2. 热稳定性分析热重曲线中的失重和分解行为可以提供样品的热稳定性信息。
高温下发生失重或分解的样品可能不适合在高温环境中使用，因此热重曲线对于材料的热稳定性评估至关重要。
3. 变质温度测定热重曲线中的失重和分解峰的位置可以提供样品的变质温度信息，这对于了解样品的稳定性和使用温度范围非常重要。
四、个人观点化学热重曲线是一种非常有用的分析工具，通过研究热重曲线可以为物质的性质提供许多有价值的信息。
高考化学二轮复习-热重曲线
高考化学二轮复习-《热重曲线分析》专题复习班级：________________，姓名：____________________。
1.热重分析法(Thermogravimetry Analysis，简称TG或TGA)：使样品处于一定的温度程序（多为升温）控制下，观察样品的质量随温度/时间的变化过程，获取失重比例、失重温度、以及固体残留量等相关信息。
TG方法广泛应用于塑料、橡胶、涂料、药品、催化剂、无机材料、金属材料与复合材料等各领域的研究开发、工艺优化与质量监控。
可对物质进行成分的定量计算，测定挥发成分（如水分）及各种添加剂与填充剂的含量。
2.热重(TG)曲线：表征样品在程序温度过程中重量随温度/时间变化的曲线，其横坐标多为温度，纵坐标为重量百分比，表示样品在当前温度下的重量与样品初始重量的比值。
3.含结晶水晶体的热重分析：（1）在起始的低温阶段，晶体一般先发生脱水反应，直至结晶水完全失去。
（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，在后续的高温阶段，无水固体进一步发生热解反应，生成其他物质。
4.热重曲线中常见计算问题：（1）晶体发生脱水反应阶段，求脱水后晶体的化学式。
方法：先写出脱水反应方程式（有时要设未知数），然后根据下式（物质的量之比等于化学系数之比）求解：=其中，失去水的质量等于脱水前后固体的质量差，进而求出失去水的物质的量。
如，胆矾的热解反应：CuSO4·5H2O CuSO4·(5-x)H2O+x H2O= =（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，无水固体进一步发生热解反应，求无水固体热解后的产物组成。
方法：根据中心金属预测无水固体热解可能的产物，再利用中心金属的元素守恒并结合热重曲线中的质量数据，确定哪一种预测是正确的。
【习题精练】1.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。
高考化学热重曲线专题
和 CaCO3 的物质的量分别为
x mol 和 y mol，根据 500 ℃时固体总质量可得 128x＋100y＝36.50 g×76.16%，根据钙元素守恒可得 x＋y＝0.25，
解得 x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，
500 ℃时固体的成分为 12.8 g CaC2O4 和 15.0 g CaCO3。
5．设 NVCO 的摩尔质量为 M g·mol－1，由M－18×8＝0.864 8，可得 M≈1 065，由b 51＋32 ＝0.467 6 可得 b
M
M
＝6；由 1
0625.1g3·0mgol－1×a＝n(NH3)＝22.04.2L2·4mLol－1＝0.01
4.0%(即样品起始质量－a
点固体质量 ×100%)的残留固体。若
a
点固体组成表示为
PbOx
或
mPbO2·nPbO，
样品起始质量
列式计算 x 值和 m∶n 值。
3．25.35 g MnSO4·H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：
(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。 (2)1 150 ℃时，反应的化学方程式为______________________。
×100%)随温度的变化如下图所示
固体样品的起始质量
(分解过程中各元素的化合价不变)。
根据以上实验数据计算确定 NVCO 的化学式(写出计算过程)。
6．为确定由 CoC2O4·2H2O 获得 Co3O4 的最佳煅烧温度，准确称取 4.575 g 的 CoC2O4·2H2O 样品，在空气中加 热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知 385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
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热重曲线
热重法是在程序控温下，测量物质的质量随温度(或时间)的变化关系。
当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时，被测的物质质量就会发生变化。
这时热重曲线就不是直线而是有所下降。
通过分析热重曲线，就可以知道被测物质在多少度时产生变化，并且根据失重量，可以计算失去了多少物质，（如CuSO4·5H2O中的结晶水）。
从热重曲线上我们就可以知道CuSO4·5H2O 中的5个结晶水是分三步脱去的。
热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。
试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。
通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。
特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。
铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。
1. 取
2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为________________________。
②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________。
解析：
①设a点时固体的摩尔质量为M，则2.50∶2.14＝250∶M，解得M＝214。
故其化学式为CuSO4·3H2O。
②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO，而e点
1 000 ℃处物质的质量为0.7
2 g，则为0.005 mol Cu2O，该反应的化学方程式为4CuO=====
2Cu 2O ＋O 2↑。
11.（2011新课标全国，14分）
0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应
的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的
化学方程式为________________；
（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，
当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol ·L -1（K ap [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。
解析：（1）0.80gCuSO 4·5H 2O 中含有CuSO 4的质量为g 51.0250
1608.0=⨯。
由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO 4·5H 2O 开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g ，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO 4·nH 2O ，则有
51.01816016057.0=+⨯n
，解得n ＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO 4·H 2O ；（2）由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO 4，高温下分解的化学方程式是CuSO 4
CuO ＋SO 3↑；CuO 溶于硫酸生成CuSO 4，结晶析出生成胆矾即CuSO 4·5H 2O ；由图像可知CuSO 4·5H 2O 存在的最高温度是102℃；
（3）SO 3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为
Cu ＋2H 2SO 4 △ CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑
（4）因为K ap [Cu （OH ）2]＝c(Cu 2＋)·c 2(OH －) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH －)＝10－6，
所以c(Cu 2＋
)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体时反应的化学方程式为： CuSO 4＋H 2S=H 2SO 4＋CuS ，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol ·L -1，所以H +浓度是0.2mol ·L -1。
答案：（1）CuSO 4·H 2O ；（2）CuSO 4CuO ＋SO 3↑、CuSO 4·5H 2O 、102℃； （3）Cu ＋2H 2SO 4 △ CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑
（4）2.2×10-8、0.2
P471P 属于第15 2 1 mol P4时P 由+5价变成05×420或C 化合价由0价变成为+22×10203n Na2S2O3bV1/1000 mol I2为bV1/2000 mol
生素C 反应的I2为 (aV10.5b V2)/1000mol C 的物质的量是(aV10.5b V2)/1000mol 42可以看出混合液的总体积为50mL V1为10mL V2为40mL 1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的
2和实验35
热条件下CeCl3NH4Cl 的作用是肯定是抑制CeCl3水解会生成HCl NH4Cl 的作用是分解出HCl CeCl3水解。
6
H
2Ce3+H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+ 6H
4、将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。
下列说法正确的是（ D ）
570
℃ 570
℃
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
分析：绿矾的相对分子质量为：278，设
20．（10分）8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题。
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式▲ 。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式▲ 。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P 的质量（不考虑装置内空气的影响）。
①试剂X的名称是▲ 。
②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：C→▲ 。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一
步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0.1g为止。
④若最终所得沉淀质量为w g，则已分解的P的质量为▲ （填计算式）。
20．（10分）
278：8.34 = x ：6.72 x= 224, （278－224）÷18 = 3，所以化学式为FeSO4·4H2O 278：8.34 = x ：5.10 x = 170 化学式为：FeSO4·H2O
（1）FeSO4·4H2O（2分）
高温
（2）2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
（3）①品红溶液（2分）
②a→b→f→g→d（2分）
④（2分）（或其他合理答案）
5. 热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。
热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m )~炉温(T )曲线, 即热重(TG)曲线图。
如图为CaC 2O 4•H 2O 在N 2和O 2气氛中的热重曲线。
①C 点所得固体的化学式为______________________。
②CaC 2O 4•H 2O 的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O 2气氛中的反应速率要比在N 2气氛中的快，原因是__________________________（结合化学方程式回答）。
1. (评判分: 6分)
第一步反应为CaC 2O 4·H 2O 脱水反应, N 2和O 2对反应无影响, 所以热重曲线相同(2分)；第二步反应为CaC 2O 4的分解,由于CO 在O 2中氧化放热,使温度升高,加快了反应速率,所以在较低的炉温下CaC 2O 4即开始分解(2分)；第三步反应为CaCO 3 的分解,N 2和O 2对反应无影响,但由于第二步反应分解速率不同,使所生成的CaCO 3有所不同,所以曲线有差异(2分)。
T /℃
为N 2气氛为O 2气氛。