高考化学真题选择题解析
2023年全国甲卷高考化学真题解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【详解】A.苯甲酸钠是强碱弱酸盐，作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，是由于其易透过细胞膜，进入细胞，干扰霉菌和细菌的通透性而阻碍细菌对氨基酸的吸收而达到消毒效果，A错误；B.胶体粒子的直径在1～100nm，对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，B正确；SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误；C．2D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D错误；故选B。
2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应【答案】B【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A正确；B．藿香蓟标记的C存在sp3杂化，与这个C相连的原子肯定不共面，故所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C正确；D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D正确；故选B。
3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L −⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧【答案】D 【详解】将粗盐提纯需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿及烧杯，配制0.1000mol ·L -1的NaCl 溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故实验必须用到的有①⑤⑥⑧。
2024年湖南高考真题化学试题(解析版)
化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；C．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；D．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选D。
2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中σ键的形成：【答案】C【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．2Cl分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C。
A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；-的NaHCO3溶液，故B错误；B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上35%C ．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C 正确；D ．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D 正确；故选B 。
2024年浙江高考真题化学(1月)(解析版)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HCl C.NaOH D.4BaSO 【答案】A【解析】【详解】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。
【点睛】2.工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定【答案】B【解析】【详解】A ．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；B ．ClO -水解生成HClO ，水解方程式为ClO -+H 2O HClO+OH -，使漂白液呈碱性，B 错误；C ．通入CO 2后，发生反应NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO ，漂白液消毒能力增强，C 正确；D ．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO ＞HClO ，D 正确；答案选B 。
【点睛】3.下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】【详解】A ．188O 质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A 说法正确；B ．2SO 中心原子S 价层电子对数：()1262232+-⨯=，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B 说法正确；C ．KCl 为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C 说法正确；D ．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D 说法错误；答案选D 。
高考化学试题及解析答案
高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。
温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。
2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。
当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。
二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。
答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。
4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。
答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。
三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。
若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。
答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。
因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。
四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。
答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。
一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。
因此选C。
2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。
第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。
原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。
2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。
使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。
2024年高考真题河北卷化学试题(解析版)
2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每)小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙【答案】D【解析】【详解】A．青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；C．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；D．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误；故选D。
2.关于实验室安全，下列表述错误的是BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理A.4B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风【答案】A【解析】BaSO性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；【详解】A．4B ．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；C ．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；D ．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D 正确；故选A 。
3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C.尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D.聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高【答案】B 【解析】【详解】A ．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A 正确；B ．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B 错误；C ．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C 正确；D ．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D 正确；故选B 。
高考化学真题详细答案大全及解析
高考化学真题详细答案大全及解析在高考中，化学作为科学的一门重要学科，占据着不可忽视的地位。
考生需要对化学知识有深入的理解，并且能够灵活运用。
为了帮助考生更好地备考，本文将为大家提供高考化学真题的详细答案，并给出相应的解析，希望能对考生有所帮助。
一、选择题解析1. 题目：下面哪个是酸中毒的症状？A. 血液酸碱值小于7.35B. 出现气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等症状C. 血红素大量释放D. 腹泻、呕吐、低血压答案及解析：A. 血液酸碱值小于7.35解析：酸中毒是指人体内的酸碱平衡紊乱，导致血液酸碱值小于正常范围。
症状主要包括气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等。
因此，选项A是正确的答案。
2. 题目：下列元素中，化合价最小的是什么？A. 银B. 氧C. 碳D. 氢答案及解析：D. 氢解析：化合价是元素在化合物中的原子价，用于描述元素与其他元素结合的能力。
氢的化合价为+1，是所有元素中化合价最小的。
因此，选项D是正确的答案。
3. 题目：下列哪个元素在自然界中占最大比例？A. 氧B. 氮C. 硅D. 铁答案及解析：A. 氧解析：氧是地球上最丰富的元素之一，在自然界中占据了大约49.2%的比例。
因此，选项A是正确的答案。
二、非选择题解析1. 题目：请列举三种滴定试剂及其用途。
答案及解析：常用的滴定试剂有酸碱指示剂、络合滴定剂和氧化还原滴定剂。
- 酸碱指示剂：用于酸碱滴定中，根据颜色变化来判断滴定终点。
- 络合滴定剂：用于络合滴定中，配合络合滴定法来测定金属离子或配合物的浓度。
- 氧化还原滴定剂：用于氧化还原滴定中，按照氧化还原反应的特点进行滴定。
通过滴定试剂的合理选择和应用，可以准确测定物质的化学计量值和浓度。
2. 题目：什么是化学平衡？请举例说明。
答案及解析：化学平衡是指在封闭容器中，在一定温度下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。
在化学平衡中，正向反应与逆向反应以相同的速率进行，不改变反应物与生成物的浓度。
平衡常数是描述化学平衡的参数，用于衡量正向反应和逆向反应的浓度比例。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
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高考化学真题选择题解析
选择题一：下列元素中，作为橡胶硫化剂使用的是（）
A. 铁
B. 硫
C. 银
D. 铂
解析：正确答案为B. 硫。
解析：橡胶硫化剂是指能使橡胶分子间发生交联反应，使其变得硬、耐热、耐寒、耐臭氧腐蚀的化合物。
其中最常用的硫化剂是硫。
硫能
与橡胶中的双键发生加成反应，形成新的键，并将橡胶分子交联成网
状结构。
选择题二：下列元素中，可以用于铅蓄电池负极的是（）
A. 镉
B. 镍
C. 钙
D. 锌
解析：正确答案为D. 锌。
解析：铅蓄电池是一种利用化学反应将电能转化为化学能，并在需
要时将化学能转化为电能的装置。
其中，电池的负极是由可以反应生
成氢气的活性金属构成，以提供负电荷。
在铅蓄电池中，锌可以被用
作负极材料，因为锌能与酸性电解液中的氢离子反应，生成氢气。
选择题三：酒精的工业生产主要采用的是（）
A. 发酵法
B. 蒸馏法
C. 溶剂法
D. 氧化法
解析：正确答案为B. 蒸馏法。
解析：酒精的工业生产主要采用蒸馏法。
蒸馏法利用物质的沸点差异，将混合物蒸馏后收集汽化出液体的方法。
酒精可以通过在发酵过
程中产生乙醇，然后通过蒸馏提纯得到纯净的酒精。
选择题四：下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）
A. CaO
B. Na2O
C. N2O
D. SO2
解析：正确答案为D. SO2。
解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。
SO2是一种酸
性氧化物，它可以与水反应生成二氧化硫酸。
而CaO、Na2O和N2O
均为碱性氧化物。
选择题五：下列化学方程式中，反应类型为单质与氧气的化学反应
是（）
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
解析：正确答案为D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
解析：单质与氧气的化学反应是指物质与氧气直接反应，形成氧化
物的反应类型。
在选项D中，Fe2O3（三氧化二铁）与CO（一氧化碳）反应生成Fe（铁）和CO2（二氧化碳），符合单质与氧气的化学反应
的特征。
以上是对高考化学真题选择题的解析。
希望本文能对大家理解和掌握高考化学选则题的解答方法起到一定的帮助作用。