九年级上册科学知识点总结

九年级上册科学知识点总结

第一章知识要点

一、酸的通性

1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水〔复分解反响〕

①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。

②硫酸和氢氧化铜反响Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水〔复分解反响〕

①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反响CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气〔置换反响〕

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐〔复分解反响〕

①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

二、碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水〔复分解反响〕

①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水

①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐〔复分解反响〕

①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4

②氯化铁与烧碱反响3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

三、金属的性质

1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、Cu Hg Ag Pt Au

2、金属与氧气的反响

①红色铜丝在酒精灯上加热

②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 === Fe3O4

2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 〔置换反响〕

①镁带与稀硫酸反响 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑

小结：金属与酸反响条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢

3、金属单质 + 盐〔溶液〕--- 另一种金属 + 另一种盐〔置换反响〕

①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu

②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag

小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质

1、可燃性

五、物质鉴别

1、据物质颜色鉴别

Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝

Fe 〔银白〕 Fe 2O 3 〔红〕 FeCl 3 〔黄〕 Fe(OH)3 〔红褐色〕

2、根据反响现象鉴别

〔1〕鉴别NaOH 溶液与石灰水Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O

〔2〕鉴别稀硫酸与稀盐酸H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl

〔3〕鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液

3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀

六、常见物质化学式及俗称及重要性质

1.硫磺： S 淡黄色粉末

2. KCIO 3白色物质易溶于水

3.金刚石、石墨、活性炭：C

4.甲烷：CH 4(沼气、天然气的主要成分)

5. 高锰酸钾：KM n O 4紫黑色，

6. 酒精：乙醇C 2H 6O

7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石石〔主要成分〕：CaCO 3

9.干冰〔二氧化碳〕：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4•5H 2O 蓝色固体

11.食盐----NaCl 纯碱 打----- Na 2CO 3

七、四大反响类型：

1、各举一例：

化合反响：分解反响：

置换反响：复分解反响：

八、物质特性

1、浓H 2SO 4：吸水性〔用于枯燥剂〕、 脱水性〔使木材、纸等炭化变黑〕。

2、浓盐酸：挥发性，产生白雾〔盐酸小液滴〕

3、固体NaOH：吸水性〔用于枯燥剂，不能枯燥CO2〕、与空气中CO2反响变质。

4、Na2CO3·10 H2O：在枯燥空气中风化失去结晶水〔属于化学变化〕。

第二章物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法：

(一)根据纯洁物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯洁物进展分类。

(二)根据纯洁物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。

(三)根据纯洁物的组成、用途的不同，可将纯洁物进展分类。

二、常见物质的分类：

〔一〕、物质可分为纯洁物和混合物。

1．纯洁物：由一种物质组成的物质。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3．纯洁物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。〔绝对纯洁的物质是没有的〕〔二〕、纯洁物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1．单质：由一种元素组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分金属和非金属：

金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。