金属与金属矿物教案
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如导电性、延展性、导热性等。
2. 使学生掌握金属的化学性质，如与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 让学生了解金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等。
2. 金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质和化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
2. 教学难点：金属的化学性质，金属矿物的形成和提炼过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的性质及其应用。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应。
3. 采用案例分析法，让学生了解金属矿物的开采和提炼过程。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌等金属试剂，氧气，酸、盐等试剂。
2. 教学课件：金属的物理性质、化学性质，金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程。
3. 参考资料：有关金属性质和金属矿物方面的书籍和论文。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品（如铜器、铁器等）引起学生对金属的兴趣，提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”2. 讲解金属的物理性质：导电性、延展性、导热性等，结合实验现象进行讲解。
3. 讲解金属的化学性质：与氧气、酸、盐等物质的反应，通过实验演示和讲解反应原理。
4. 介绍金属矿物的形成、种类及开采和提炼过程：讲解金属矿物的形成原理，介绍不同种类的金属矿物，展示金属矿物的图片，讲解金属的开采和提炼过程。
5. 课堂练习：布置有关金属性质和金属矿物的练习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置1. 完成教材上的相关练习题。
2. 调查金属在日常生活和工业中的应用，下节课分享。
八、课堂小结1. 回顾本节课所学的金属的物理性质和化学性质。
九年级上册化学 人教版金属与金属矿物 教案【精编】
知识点详解知识点1：金属一、金属的物理性质在常温下，除汞呈液态外，金属都是固体。
通常金属都带有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，机械强度大。
大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色。
二、金属之最1.铝：地壳中含量最多的金属元素2.钙：人体中含量最多的金属元素3.铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）4.银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）5.铬：硬度最高的金属6.钨：熔点最高的金属7.汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属8.锇：密度最大的金属9.锂：密度最小的金属三、合金（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金是一种混合物。
（2）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，合金的熔点一般低于组成它的纯金属，合金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属。
（3）常见的铁合金有钢和生铁，二者的主要区别是碳的含量不同。
1.(2019,2分)下列有关金属及合金的说法错误的是 ( )A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈C.生铁和不锈钢都是金属材料D.铝片表面易生成致密的氧化膜2.(2019,2分)下列有关金属材料的说法中,正确的是 ( )A.地壳中含量最高的金属元素是铁B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料知识点2：金属的性质和用途一、金属的化学性质二、金属活动性顺序1.金属活动性顺序2.金属活动性规律（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就 越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（酸中的氢）。
3金属与酸、盐溶液反应的规律及反应前后溶液质量的变化三、置换反应1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
2.置换反应是四大基本反应类型中的一种。
3.可利用置换反应比较金属活动性的强弱。
初中化学初三化学上册《金属与金属矿物》教案、教学设计
2.结合教材，绘制金属活动性顺序表，并用自己的语言简要解释金属活动性顺序的概念。要求学生熟练掌握金属活动性顺序，为后续学习打下基础。
3.设计实验方案，探究金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。要求学生明确实验目的、原理、步骤，并能对实验结果进行分析。此作业旨在培养学生的动手操作能力和实验探究能力。
2.金属与盐溶液的置换反应，理解这一反应原理，能帮助学生更好地把握金属的活动性。
3.金属冶炼方法及其优缺点，这部分内容涉及工业生产实际，需要学生将理论知识与实际应用相结合。
4.金属矿物资源的保护与利用，培养学生环保意识和资源保护观念。
（二）教学设想
为了使学生更好地掌握本章内容，教学设想如下：
1.创设情境，激发兴趣：以生活中的金属制品为例，引出金属与金属矿物的话题，激发学生对本章内容的学习兴趣。
2.分层教学，循序渐进：针对学生的认知差异，设计不同层次的教学活动，使学生在原有基础上逐步提高。
3.实验教学，强化体验：通过设计金属与酸、金属与盐溶液的置换反应实验，让学生亲身体验金属的活动性，加深对知识点的理解。
4.多元化教学手段，提高效果：运用多媒体、实物展示等多种教学手段，丰富教学内容，提高教学效果。
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属与金属矿物的知识点。
2.学生分享学习心得，表达对本节课内容的理解。
3.教师强调本节课的重点内容，提醒学生加强课后复习。
4.布置课后作业，巩固所学知识，拓展学生视野。
五、作业布置
为了巩固学生对本章金属与金属矿物知识的学习，提高学生的实践能力和创新能力，特布置以下作业：
初中化学初三化学上册《金属与金属矿物》教案、教学设计
九年级化学《金属与矿物》的教案设计
九年级化学《金属与矿物》的教案设计九年级化学《金属与矿物》的教案设计「篇一」一．金属（Metal）的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的`熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
初中化学初三化学上册《金属与金属矿物》优秀教学案例
（三）学生小组讨论
在学生掌握金属与金属矿物的基本知识后，我将组织他们进行小组讨论。讨论主题包括：
1.金属在生活中的应用，探讨金属性质与用途之间的关系。
2.金属矿物的分布特点，分析我国金属矿产资源现状。
3.金属资源保护与环保，讨论如何在金属开采、加工过程中减少对环境的影响。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性等，并了解这些性质在实际生活中的应用。
2.使学生了解金属的分类，包括活泼金属、不活泼金属以及过渡金属等，并学会区分不同类别的金属。
3.培养学生掌握金属矿物的主要成分、结构及开采方法，了解我国金属矿产资源的分布特点。
4.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，如金属腐蚀与防护、金属资源的合理利用等。
1.结合教材，总结金属的性质、分类及用途，制作成思维导图。
2.深入了解一种金属矿物，撰写一篇关于该矿物的小短文，包括矿物组成、开采方法、应用领域等。
3.拟定一份金属资源保护计划，从生活、工业等方面提出具体的措施。
五、案例亮点
1.生活化情景创设，激发学生学习兴趣
本教学案例充分运用生活化的情景创设，将学生熟悉的金属制品、金属矿物标本等融入课堂，使学生在真实情境中感受化学知识。这种贴近生活的教学方式，有助于激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.反思与评价，促进学生自我认知与成长
在教学过程中，案例强调了反思与评价的重要性。通过引导学生进行自我反思，总结学习过程中的收获与不足，有助于他们形成自我认知，提高学习效率。同时，开展多主体评价，全面客观地评价学生的学习成果，促进学生全面发展。
金属和金属矿物教案
3．情感态度与价值观
培养学生科学的求知观，和认真的态度。
教学重点
旧知识解决新问题
主要教法
启发
教学难点
提高学生化学素养。
学习指导
解决问题
教具
多媒体课件
板
书
设
计
金属和金属矿物
1.了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法
其目的是。
A节约金属资源B合理开采矿物C防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，
观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式、
。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为。
(06)36．（6分）根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：ab。
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
（3）澄清石灰水中可观察到的现象。
（4）点燃酒精灯的目的是。
（5）高温条件下此反应的化学方程式是。
例3.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO的目的是_______。
D.铁在潮湿的环境中不易生锈
(06)8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是
A产生大量白烟B火星四射，有黑色固体生成
C燃烧的火焰为蓝色D产生有刺激性气味的气体
(08)33．（6分）钢铁是重要的金属材料。
初中化学中招复习教案
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
化学《金属与金属矿物》教案
化学《金属与金属矿物》教案第一章：金属的基本概念与性质1.1 金属的定义与特点1.2 金属的分类与命名1.3 金属的物理性质1.4 金属的化学性质第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的制备方法2.2 湿法冶金与火法冶金2.3 金属的精炼与回收2.4 金属的制备实验操作第三章：金属的微观结构与晶体类型3.1 金属的微观结构3.2 金属晶体的类型与特点3.3 金属晶体结构与性能的关系3.4 金属晶体结构的实验观察第四章：金属的加工与性能4.1 金属的加工方法与工艺4.2 金属的机械性能4.3 金属的物理性能4.4 金属的化学性能第五章：金属的应用与可持续发展5.1 金属的主要应用领域5.2 金属的资源与可持续发展5.3 金属的环保与回收利用5.4 金属应用的案例分析第六章：金属矿物的形成与分类6.1 金属矿物的形成条件6.2 金属矿物的分类与特征6.3 金属矿物的主要类型及其代表性矿物6.4 金属矿物的勘探与开采第七章：金属的腐蚀与防护7.1 金属腐蚀的类型与机理7.2 金属腐蚀的影响因素7.3 金属的防腐蚀方法7.4 金属腐蚀与防护的实例分析第八章：金属的化学反应8.1 金属与非金属的反应8.2 金属与酸的反应8.3 金属与金属的反应8.4 金属的氧化还原反应及其应用第九章：金属的合金化9.1 合金的定义与特点9.2 合金的分类与命名9.3 合金的形成原理与制备方法9.4 合金的性能及其应用第十章：金属的可持续发展与未来10.1 金属资源的现状与挑战10.2 金属的回收与循环利用10.3 金属材料的环境友好性10.4 金属材料的未来发展趋势第十一章：金属的分析与检测11.1 金属分析的方法与步骤11.2 金属的物理检测方法11.3 金属的化学分析方法11.4 金属分析与检测的实践应用第十二章：金属材料的加工工艺12.1 金属热加工工艺12.2 金属冷加工工艺12.3 金属连接工艺12.4 金属表面处理工艺第十三章：金属材料的性能测试13.1 金属机械性能测试13.2 金属物理性能测试13.3 金属化学性能测试13.4 金属性能测试的实验操作第十四章：金属材料在工程中的应用14.1 金属在建筑中的应用14.2 金属在机械制造中的应用14.3 金属在电子电器中的应用14.4 金属在航空航天中的应用第十五章：金属材料的环境影响与防护15.1 金属材料的环境影响15.2 金属材料的腐蚀与防护15.3 金属材料的废弃物处理与回收15.4 金属材料的环境友好性设计与应用重点和难点解析重点：1. 金属的基本概念、性质及其分类2. 金属的制备与冶炼方法3. 金属的微观结构与晶体类型4. 金属的加工与性能测试5. 金属的应用领域与可持续发展6. 金属矿物的形成与分类7. 金属的腐蚀与防护机制8. 金属的化学反应及其类型9. 金属的合金化原理与制备10. 金属材料的环境影响与防护措施难点：1. 金属的微观结构与晶体类型的理解2. 金属的制备与冶炼过程中的化学反应3. 金属的腐蚀机理与防护方法的深入理解4. 金属的化学反应动力学5. 金属合金化原理与合金性能调控6. 金属材料在特定环境下的应用与可持续发展7. 金属矿物的勘探、开采与有效利用8. 金属材料的环保与废弃物处理9. 金属材料性能测试的方法与实验操作10. 金属材料在工程应用中的设计原则与实践。
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金属与金属矿物教案2
教学目的：1、探究金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。
2、探究金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应。
3、知道常见矿石的主要化学成分。
4、氢气的实验室制法，了解置换反应的概念，会判断置换反应。
5、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
教学重点：金属的物理性质和化学性质。
教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；
②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
教具准备：Na、Fe、Cu、Mg、Au、Al、Zn等，各种矿石
教学过程：
引入新课：生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本P113，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？
说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
老师补充讲解一些常见金属和课本P114的联想与启示得出金属的某些物理性质。
学生阅读：课课练P77知道金属与人体健康的关系
铁制品：用于建筑材料，工业机床，锅、铲、瓢离不开铁做原料，然而铁的用途并不仅仅是这些，更重要的是铁元素是人体键康必不可少的元素，血红蛋白把氧带到全身的每一个细胞，无铁，血液变白，皮肤苍白，血红蛋白与氧结合鲜红，食物：鸡、鸭、猪、牛、羊肉及肝脏、心脏、猪肚。
植物：蛋黄、海带、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、萝卜、番茄。
人体吸收铁一般是无机盐比有机铁容易，亚铁离子是三价铁离子的三倍。
无机铁与VC等酸性物质同时服用，推广使用铁锅，铁铲烹调食物，通过锅与铲而获得大量的铁在胃酸中成离子态被人体吸收，以补充人体的铁。
老师讲解：金属在自然界的存在
1、游离态：以单质形式存在于自然界的（Ag、Pt、Au）
2、化合态：以化合物形式存在于自然界的
铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。
学生观察，说其主要成分，颜色等。
铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石、赤铜矿。
铝矿：水铝石、铝土矿、明矾矿。
铅矿：方铅矿。
第二课时
一、探究常见金属Fe、Cu、Al的物理性质
1、导电导热性（等粗等长的三者简单电路，比较灯泡亮度CuAlFe）
2、密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）
3、熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）
4、颜色：Cu（红色）Fe、Al（银白）
二、比较Fe、Cu、Al的化学性质
1．与氧气反应
在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应，Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜
学生看书P128页：铝的自我保护（无门无窗，氧气不能进出）
铝能与水反应产生氢气，（问学生有何凝问）
在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈，Al不易生锈
在氧气中：学生实验①分别在氧气中点燃铁、铝②分别在空气中加热铝、铜
现象：铝红热，产物为银白色，铜：产物为黑色
学生活动：写出它们与氧气反应的化学方程式，根据反应条件猜想它们的活动性顺序。
2．与酸反应
演示：Zn、Fe、Al、Cu分别与盐酸（1：1）反应
现象：有气泡产生速度由慢→快→慢，Al用砂纸打磨过的与没有打磨过的分别与盐酸反应并作速度对照，让学生进一步掌握Al表面存在氧化膜，并最终发现它们的活动性顺序
铁与盐酸反应：有气泡产生速度由慢→快→慢，溶液的颜色由无色变成浅绿色。
备注：每一天提前做好铁丝与盐酸（1：1）反应可得到浅绿色溶液。
学生活动：写出反应方程式，并说明反应类型。
思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。
课堂总结：通过这堂课，你知道了这些金属的哪些化学性质，能比较它们的活动性吗？
第3课时
复习引入：问题你能否用两种不同的方法证明铁的活动性比铜强，说出操作、现象和结论。
今天我们研究铁的另一条化学性质：
演示：铁与氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液、以及蓝矾晶体间的反应，分别给各组同学观察，问分别看到什么现象？说明什么问题？铁与铜盐溶液能反应置换出铜而与铜盐固体却不能反应，用此法炼铜称为湿法冶金术，我国在西汉时期发现到宋朝应用于生产，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”，曾青指铜的化合物。
板书：1、反应方程式
2、现象：①银白色的铁丝表面覆盖红色金属铜②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
3、质量变化：出示：制好的经过烘干的铜盖铁①固体增加②溶液减轻
补充计算题：根据方程式计算14克铁，完全反应会生成多少克铜？将30克铁丝插入硫酸铜溶液中，片刻后取出，质量变为32克，问反应生成铜的质量为多少克？
思考：除杂题：如何除去铜粉中的铁粉，
启发学生思考：老师配图形讲解，并让学生从达到除杂效果的角度评价方法的优劣。
得出用硫酸铜时生成的铁会覆盖在固体粉末表面，使铁不易被除尽。
练习：除去铜中的锌，除去氯化亚铁中的氯化铜，分别说出操作步骤和化学方程式。
总结：比较发现，铁是一种化学性质比较活泼的金属，能与多种物质发生反应。
当Fe、Zn、Al、Cu与酸反应时发现，速度适中的是Zn所以实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，说出实验室制氢气的操作步骤。
课堂总结：比较铁与铜的化学性质，在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。
请分析其原因。
练习：用两种不同的方法证明铁比铜的金属活动性强
步骤现象化学方程式结论。