单元复习：沪教版九年级化学第七章《广泛应用的酸、碱、盐》考点评析

【单元复习】沪教版第七章《广泛应用的酸碱盐》考点评析一、基础知识考点1：溶液的酸碱性与酸碱度（pH）：⑴酸碱指示剂常有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵溶液的酸碱度（pH）：溶液的酸碱度可用pH试纸来测量。

使紫色石蕊试纸变红的溶液一定是酸性溶液，其pH＜ 7，pH越小溶液的酸性越强；使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，其pH＞ 7，pH越大溶液的碱性越强；当pH＝7时，溶液显中性。

点评：如果测定前用水润湿试纸，溶液中的变化为：酸性溶液的pH会偏大，碱性溶液的pH会偏小，中性溶液的pH不变。

练习1：归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系。

图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色考点2：常见的酸：⑴浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，为无色，有刺激性气味，易挥发，如果敞口放置空气中会形成白雾，因此采用密封保存方法。

工业盐酸因含杂质氯化铁而呈黄色。

⑵浓硫酸是粘稠、油状液体，具有强烈的腐蚀性、吸水性，溶于水时放热。

稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，同时不断搅拌，以迅速散热，如果顺序弄反了可能硫酸液滴四周飞溅。

如果不慎把浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再用涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。

点评：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液的质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量减小，溶液和溶剂质量增大，则溶质质量分数减小。

练习2：下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来去除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低考点3：常见的两种碱⑴氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，白色固体，易溶于水，溶解时放热，有强腐蚀性，使用时，必须十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

氢氧化钠是重要的化工原料，常用制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠暴露于空气中，因吸收水蒸气而潮解（故可作某些气体的干燥剂），同时还会因吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

广泛用作建筑材料、石硫合剂、漂白粉、配制农药波尔多液、改良酸性土壤。

氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，反应的过程中放出大量的热，其反应化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作气体的干燥剂。

练习3：下面是进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在C a(O H)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在C a(O H)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成考点4：中和反应：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子相互作用生成了水分子。

中和反应的应用：在医药卫生方面，当人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多时，通常服用碱性药物，用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O。

在农业改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是碱性性物质。

工业废水中含有硫酸物质，通常用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O。

点评：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应之一，但有盐和水生成的反应就不一定是中和反应。

可通过加入指示剂观测颜色变化、测定溶液pH的变化和溶液温度变化证明中和反应的发生。

练习4 实验室里利用数字化传感器测量有关盐酸和氢氧化钠的反应过程，其中得到的溶液pH变化图像如右图所示。

⑴a点表示。

⑵图中b点所示溶液中，含有的溶质是。

考点5：常见的盐盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物总称。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

⑴氯化钠俗称食盐，只是其中可用来食品调味的一种，因此不能把盐都误作为食盐，氯化钠在医疗上用来配制生理盐水，还可化工原料。

⑵碳酸钠的化学式为 Na2CO3，俗称纯碱或苏打，它的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。

我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重要贡献。

碳酸钠常用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等。

⑶碳酸氢钠俗称小苏打，是生活中常见的盐类物质，是焙制糕点时的发酵粉的主要成分之一，用于治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。

⑷碳酸钙CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是重要的建筑材料，还可做补钙剂。

经过高温煅烧可生成疏松的氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为C aCO3高温CaO +CO2↑。

考点6：金属活动性顺序：⑴规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐变弱⑵应用：在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属一般能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

练习5 为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。

则X溶液是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液考点7：检验碳酸盐（含碳酸根离子或碳酸氢根离子的化合物）的方法：取少量该物质于一试管中，滴入少量稀盐酸，有气泡产生；然后将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变浑浊，即原物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

大理石主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

考点8：复分解反应复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

属于四种化学反应的基本反应类型之一。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，则复分解反应才可以发生。

练习6：对某pH=9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（）A．NaOH、KCl 、Na2SO4B．NH4Cl、K2SO4、KNO3C．H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2D．K2CO3、NaNO3、CaCl2考点9：化肥9．农作物生长所需较大的营养元素是氮、磷和钾，根据化学肥料中含有的植物营养元素，主要的化学肥料可分为氮肥、磷肥和钾肥。

⑴有些肥料中同时含有两种或两种以上的营养元素叫做复合肥料，如硝酸钾等。

⑵铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用，如果相混合使用会放出氨气，会造成氮元素的损失，降低了肥效。

氯化铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。

⑶区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法：①一看：看外观，氮肥和钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末状固体。

②二溶：加水溶解，氮肥和钾肥全部溶于水，磷肥不溶于水或部分溶于水。

③三加碱：加熟石灰，氮肥（除尿素外）有刺激性气味气体放出，钾肥和磷肥没有刺激性气味气体放出。

练习7：我国推行有机肥替代化肥试点。

下列有关化肥和有机肥的说法正确的是（）A．化肥能提高粮食产量，施用越多越好B．铵态氮肥能与碱性肥料混合使用，提高肥效C．常用作氮肥的化合物有尿素、硝酸钾等D．有机肥营养全面，肥效长，应推广施用二、重点知识1．酸的化学性质：⑴稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有H+；⑵酸的化学性质一般包括以下五点：①酸与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色；②酸＋氢前金属→盐＋氢气：锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

③酸＋金属氧化物→盐＋水：稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O④酸＋碱→盐＋水：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O。

⑤酸＋盐→新盐＋新酸：稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式为HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓2.碱的化学性质一般表现在以下四点：：⑴氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质的原因是不同的碱溶液中都含有OH-；⑵碱的化学性质一般包括一下几点：①碱与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；②碱＋非金属氧化物→盐＋水：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O。

③碱＋酸→盐＋水：氢氧化钙溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。

④碱＋盐→另一种新盐＋另一种新碱：氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。

3.盐的化学性质一般表现在以下四点：⑴盐＋金属→新盐＋新金属：锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。

⑵盐＋酸→新酸＋新盐：氯化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl。

⑶盐＋碱→新碱＋新盐：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。

⑷盐＋盐→新盐＋新盐：氯化钠溶液与硝酸银反应的化学方程式为NaCl＋+AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓。

参考答案1．C；2．D；3．B；4．⑴当氢氧化钠加入10mL时盐酸与氢氧化钠完全反应（溶液呈中性）；⑵Na2SO4和NaOH。

5．A；6．A；7．D。