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第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐【2013】1．（2013．黄石）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油2．需要对某种果树同时施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 ( )A．KNO3 B．KCl C．NH4NO3 D．NH4H2PO43．下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是( )A．Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO34．（2013．黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是 ( )A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别5．（2013．苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是 ( ) A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液6．（2013．雅安）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验，下列说法错误的是 ( )A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．若实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确7．（2013．南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )8．（2013．河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( )A B C DA．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液9．（2013．兰州）下列物质间的转化不能一步完成的是 ( )A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOH D．H2O→H210．（2013．南宁）某化学兴趣小组设计了如下图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。
沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节测评试卷(含答案解析)
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I 卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A ．干冰 冰水混合物B ．火碱 清新的空气C ．盐酸 四氧化三铁D ．硬水 澄清石灰水2、下列物质由金属和酸发生置换反应生成的是A ．CuSO 4B ．AlCl 3C ．Mg(NO 3)2D ．FeCl 33、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是24K SO 和24H SOB ．图中c 点所示溶液呈碱性C ．由c 点到d 点的变化过程中没有发生化学反应D ．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中4、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是A ．223222H O(Cu OH CO C )O O −−−→−−−−−−→加热叶绿素、光照 B ．2232O H OC CO H CO −−−→−−−→点燃 C ．323CaCO CO CaCO −−−−→−−−−→稀盐酸石灰水D ．2222OH O H H O −−−→−−−→点燃通电 5、下列实验现象的描述正确的是A ．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B ．铁丝在空气中燃烧火星四射C ．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D ．铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色6、下列推理合理的是A ．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B ．因为O 2和O 3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C ．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D ．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液7、下列对实验现象的描述正确的是A ．镁条在空气中燃烧，有白色固体生成B ．红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C ．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色8、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 酸的性质》_24
《酸的化学性质》一、教材分析在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
在酸的化学性质中，酸与指示剂作用（应用性知识），酸与活泼金属反应（复习性知识），酸与金属氧化物反应（新知识）。
《酸的化学性质》是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习碱的化学性质、盐的化学性质具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处的地位是非常特殊和重要的。
二、学情分析通过前面的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识：比如：1.盐酸与石灰石反应能够制取二氧化碳2.活泼金属与酸的反应能够放出氢气3.酸碱指示剂4.盐酸、硫酸的物理性质；在水平上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳水平；在学习方法上尝试用合作探究的方式自主获得和构建知识三、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。
（2）掌握酸的化学性质。
2、过程与方法通过活动与探究掌握酸的化学性质。
3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
四、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。
五、教学方法实验探究、问题驱动。
六、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末；试管、酒精灯、试管夹、药匙、火柴。
七、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。
【教师】同学们刚刚都回答的很好。
化学九年级全册沪教版第七章应用广泛的酸、碱、盐复习课件
与酸反 应(中和
反应)
与某些 盐
的反应
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O
2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋
2H2O
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋
3NaCl
NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸)
盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸)
铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝)
酚酞试液变色
物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋
Mg===MgSO4＋H2↑
HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
利用此性质可以：①制 盐和氢气；
利用这个性质：
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]；
烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
沪教版九年级下册化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 练习题(含答案)
沪教版九年级下册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1.下列实验操作中，正确的是（）A. 加入固体粉末B. 读取液体体积C. 稀释浓硫酸D. 过滤2.下列说法正确的是（）A. 浓盐酸、浓硫酸都能作干燥剂B. 干冰可用于人工降雨C. pH小于7的雨水一定是酸雨D. 无色透明的液体一定是溶液3.已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）A. NaOH溶液B. H2OC. AgNO3溶液D. Na2CO3溶液4.能用金属与酸反应制取的是（）A. AgClB. FeSO4C. FeCl3D. CuSO45.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A. Al、Cu、AgB. Cu、Hg、AgC. Mg、Zn、FeD. Fe、Cu、Ag6.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D7.下列反应属于复分解反应的是( )A. NaOH + HCl = NaCl +H2OB. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑C. H2CO3=H2O + CO2↑D. CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O8.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一．如图是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记．下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）A. 此反应为H2+Cl2点燃__2HCl，属于化合反应 B. 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C. 生成物溶于水后所得溶液的pH＜7D. 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质9.某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 碱的性质》_5
第2节常见的碱知识目标：1.了解NaOH、Ca（OH）2、氨水的物理性质，俗称和用途及使用注意事项。
2.掌握NaOH、Ca（OH）2的化学性质，能准确书写相关反应的化学方程式。
3．了解NaOH、Ca（OH）2具有相似化学性质的原因4．理解复分解反应的概念[引入]：今天我给大家带来了一些日常用品（展示肥皂、纸张、纺织品），这些东西给我们的生活带来了很多方便，那么它们是用什么原料制得的呢？其实制取它们的一种重要原料就是——碱，我们今天这节课的主角。
当今社会，有很多地方都要用到碱，碱对人类社会的贡献是相当大的，当然物质都有两面性，碱也有它有害的一面，到底有哪些利和弊，请同学们在讲课的过程中用心去体会。
[教师]：同学们现在知道的碱有哪些呢（氢氧化钠、氢氧钙等），对，此外在实验室里我们还要用到液态的碱——氨水（将氨水倒入试管中，看色、闻味）。
[教师]：我们先来看看标签上说些什么，（先氢氧化钙标签）（再氢氧化钠标签，根据标签分步做实验：吸水；易溶放热，学生做，设计实验，做题；），总结物理性质。
一、几种碱的物理性质1、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解。
2、氢氧化钙：白色固体，微溶于水。
3、氨水：无色，氨气的水溶液，有刺激性臭味二、氢氧化钠的腐蚀性（由标签引入）[教师]：氢氧化钠的腐蚀性到底如何呢？我们来看下面两个实验。
[演示]：羊毛（蛋白质）放入氢氧化钠溶液中；食用油放入氢氧化钠中。
[投影]：总结氢氧化钠的腐蚀性（制肥皂）。
[提问]：使用氢氧化钠时要注意什么（防止入眼或沾在皮肤上）？用天平称氢氧化钠时又要注意什么时候呢？[教师]：如果我这里有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该如何鉴别呢（吹二氧化碳）（写板书）？[实验]：请两位同学吹石灰水和氢氧化钠溶液（石灰水变浑）。
[教师]：那二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应呢（能、不能）？标签上说能吸收二氧化碳，但怎样才能看到实验现象呢？请同学们设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，并将设计方案写下来。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 复分解反应及其应用》_3
第七章复习教学目标：知识目标：掌握实验题做出猜想的依据：化学反应前后元素种类不变掌握突破实验题的关键：物质的性质尤其是化学性质水平目标：通过合作探究学会解答实验探究题的一般思路情感态度价值观目标：通过实验探究提升学生对化学探究过程的理解，增强学生的探究欲和学习化学的兴趣。
教学重点难点：实验探究题的解题思路教学方法：合作探究法新课导入：师：化学是探究的科学，今天我们就一起来复习实验探究讲解实验探究题。
（Ppt出示学习目标）我们一起来回忆一下实验探究的一般过程。
生：提出问题——猜想和假设——设计实验方案——实行实验——做出总结——反思评价师：好，看来同学们都还记得实验探究的过程，那么实验题考察了我们什么水平呢？生：思考师：主要是三种水平的考察：一、考查探究中提出问题或猜想的水平；二、考查设计和实施实验的水平；三、考查解释和表达科学探究结果的水平。
那同学们我们接触过的实验题，你都知道有什么类型的实验题吗？生：相关于变质的问题师：好，还有吗？“生：不知道了。
师：实验探究题的类型主要有七种：一、关于反应后物质成分的探究；二、关于生成物中指定成分的探究；三、相关金属活动性顺序的探究；四、物质变质的探究；五、物质元素组成的探究；六、物质性质的探究；七、影响反应速率因素的探究。
那谁知道解答实验题的一般方法吗？生：审题，知道物质的性质师：对，首先要认真读题，审清题意，确立探究课题。
其次，根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案。
再次，根据课题内容，将探究的课题与所学化学知识实行整合，将知识迁移到要解决的问题中来。
今天我们就一起来学习一下反应后物质成分的探究我们一起来看一下关于鱼浮灵的探究试题。
小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚实行了相关探究【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．【实验1】小明选用如图所示装置中的（选填序号）实行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是。
沪教版化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课件(共73张PPT)
沪教版·化学 九年级下
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第1节 溶液的酸碱性
知识点 酸性溶液和碱性溶液
使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,同时可减少对环境 的污染,还可以同时完成几个实验,便于观察比较。
知识点 酸性溶液和碱性溶液
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl是盐溶液, 但显酸性。碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如 Na2CO3等盐溶液也显碱性。
பைடு நூலகம்
知识点 溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性和溶液的酸碱度: (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用紫色石蕊试液 或无色酚酞试液等酸碱指示剂来测定。 (2)溶液的酸碱度:是指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液 酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示。实验室中通常 用pH试纸进行粗略测定。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
将长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中,开始铝 表面并没有气泡冒出,这是因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应, 在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜,对内层铝起到保护作用,当酸液将 氧化膜反应除去后,露出内层的铝,金属表面才陆续有气泡冒出。
知识点 酸的化学性质和金属活动性顺序
知识点 溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨的成因: 酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要 是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各 种机动车排放尾气中的氮氧化物也是形成酸雨的重要原因。
第7章 应用广泛的酸、碱、 盐
第2节 常见的酸和碱
知识点 常见的酸的物理性质和用途
金属与盐溶液反应的说明: (1)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后 的金属首先被置换出来。例如,锌粒与氯化亚铁、硫酸铜、硝酸汞的混 合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒 反应,当硫酸铜反应完全后,锌才会和氯化亚铁反应。
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第七章应用广泛的酸、碱、盐班级姓名座号评分相对原子质量: Na:23 H:1 S:32 O:16 C:12一、选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1、园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A、美观大方B、杀菌作用C、标记作用D、以上说法都不对2、下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A、降低土壤的酸性，改良土壤B、建筑工业上制三合土C、干燥气体D、处理工厂中含硫酸的废水3、人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验，常用某溶液喷洒指纹，你认为该溶液是（）A、酒精B、碘酒C、AgNO3溶液D、BaCl2溶液4、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打5、下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（）A、FeB、Ba(NO3)2C、Na2CO3D、NaOH6、取下列化肥与熟石灰混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A、氯化钾B、碳酸钾C、硫酸铵D、磷酸钙7、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中（）A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、碳酸钠溶液D、二氧化碳8、NaNO3溶液中混有少量的Na2CO3，为除去杂质，可加入适量的（）A、BaCl2溶液B、稀HNO3C、Mg(NO3)2溶液D、NaOH溶液9、下列各组溶液中(酸均过量)，最后没有沉淀存在的是( )A. Ba(OH)2，CuCl2，H2SO4B. K2SO4，AgNO3，HClC. Ba(NO3)2，Na2CO3，HClD. Na2SO4，BaCl2，HNO310、下列物质不能由金属单质与酸反应制得的是（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CaCl211、以下是一些食物的近似pH：①苹果3.3~4.5 ②鸡蛋清7.6~8.0 ③番茄4.0~4.4 ④玉米粥6.8~8.0 ⑤柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）A、①④B、④⑤C、②④D、③⑤12、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有 ( )A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag13、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）pH pH pH pH7 7 7 7O 时间t O 时间t O 时间t O 时间tA B C D14、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A、氢氧化钠和盐酸B、碳酸钠和硫酸C、氯化钡和硫酸铜D、硝酸钠和氯化钾15、有四瓶失去标签的溶液，它们是：①氯化钠溶液；②硫酸铜溶液；③氢氧化钠溶液；④硝酸镁溶液。
不另加试剂，只用相互反应加以鉴别，鉴别出来的先后顺序是（）A、①②③④B、③②①④C、②③④①D、④③①②二、填空题(共21分)16、（6分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物；（2）可用于金属表面除锈的酸；（3）改良酸性土壤的碱；（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（5）可做建筑材料的盐；（6）可消除公路积雪的盐。
17、（3分）某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者(填化学式）。
并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显性，不利于水稻的生长。
18、（4分）稀释浓硫酸时，因浓硫酸在溶解于水时会，应该把沿着器壁满慢慢注入中，并用玻璃棒不断。
19、（2分）学习和生活中常存在许多认识上的误区，学好化学可以帮助人们辨认清楚，如干冰不是冰，是二氧化碳；白金不是金，是金属铂。
请问类似的化学知识你还知道哪些？试举出二例：、。
20、（6分）梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2HCl ——不反应（1）从上述反应中，我获取的信息有：；。
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。
三、简答题（共20分）21、（6分）腌制皮蛋的化学配方有多种，传统的方法是将灰料敷在鲜蛋外，灰料的主要原料一般包括生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)、草木灰(主要成分K2CO3)以及食盐等．用水调制灰料成浆糊状，敷于蛋上，密封保存，数天后即可食用。
(1)这些物质在水中可发生化学反应，请按要求各写出一个化学方程式．放出大量的热复分解反应(2)腌制皮蛋后的浸出液中一定含有的溶质是(写化学式) 。
22、（5分）某校“酸雨”（pH＜5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：测定时5:055:105:155:205:255:305:35刻PH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85 （1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
23、（3分）工业上排放的尾气中含有的少SO2，常用除去尾气中的有害成分，其原理用化学方程式表示为。
24、（6分）已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：（1）A＋B→C＋H2O（2）C＋KOH→D↓（蓝色）＋E（3）B＋D→C＋H2O（4）E＋BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）＋KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A：；B：；C：；D：；E：；F：。
四、实验探究题（共19分）25、（8分）今年2月中旬，我市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮大量死鱼。
小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤，过滤时无需．．用到以下仪器中的___ _ (则序号表示)。
A．漏斗B．烧杯C玻璃棒D．铁架台E．酒精灯（2）取过滤后的水样。
用两种不同类型．．．．的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是________________、_____________________。
请你任选上述两种物质中的—种，设计一个实验进行验证。
实验操作实验现象 实验结论（3）若测得水样显酸性，继此水祥中加入Ba(NO 3)2溶液，有白包沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是_____________。
26、（11分）小明在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。
实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO 2和NaOH 溶液反应生成了Na 2CO 3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 实验操作实验现象 结 论五、计算题（共10分）27、2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。
某校实验室里有50kg 氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。
当测得溶液pH=7时，中和后溶液的总质量为100 kg ，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？(2)所用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(3)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?NaOH 浓溶液 CO 2 a ①b 。
玻璃广口瓶 NaOH 浓溶液 CO 2② ③ NaOH 浓溶液CO 2 。
小气球参考答案：第七章应用广泛的酸、碱、盐题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A A D C C C B C C B B D C 16．CO2HCl Ca(OH)2 NaHCO3CaCO3NaCl 17. k2CO3碱18．放热浓硫酸水搅拌19．纯碱不是碱水银不是银20、铁的活动性比铜强镁的活动性也比铜强相同时间内镁放出的气泡比铁多不能用铁桶装硫酸铜溶液22．（1）空气中含有二氧化碳，溶于雨水，因此雨水呈酸性。
（2）是（3）硫酸厂生产过程产生的SO2和电镀厂煤燃烧也生成SO2。
23．氢氧化钠25．(1)E(2)紫色石蕊试液、碳酸钠溶液实验步骤实验现象实验结论取少量水样于试管中，滴入紫色石蕊试液紫色变成红色水样显酸性(合理答案均给分) (3) H2SO4(或硫酸) (4) ②会产生二次污染(或会使下游的水受到污染或无法根治污染)(合理答案均给分)26．（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）（每空1分）（2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来（每空1分）（3）矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪（或其它合理答案）（每空1分）（4）（每空1分）实验操作实验现象结论取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等）有气泡产生说明反应生成了碳酸钠（或Na2CO3）27．7.1g 9.8% 8%初中化学试卷鼎尚图文**整理制作。