物质结构与性质测试题试卷
物质结构与性质测试题
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3
3、以下性质的比较中，不正确的是
A、晶格能 NaCl〈 MgO
B、熔点：NH3 〈 PH3
C、离子半径：Na+〈 O2-
D、第一电离能：Mg 〉Al
4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A、3NA B、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA
5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A .SO2和SiO2 B. CO2 和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H6
6、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是
A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气
B、Be的氧化物的化学式为Be2O3
C、Be(OH)2为两性氢氧化物
D、BeCl2晶体属于分子晶体
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个
8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）
A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4 、H2SO4
C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
9、下列电子排布式中属于基态原子的是
A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S13P3
C、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P64S1
10、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
11、下列变化或数据与氢键无关的是（ ） H3BO3的层状结构 A．水凝结成冰时，密度变小
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解
D．SbH3的沸点比PH3高
12．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是：
A.Na3N与盐酸反应时生成两种盐
B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D.Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
13、氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业
陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
下列叙述正确的是 （ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
14．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键无关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
15、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
A. Na5P3O10 7mol B． Na3H2P3O10 8mol
C． Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol
16、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )
A.MgB B.Mg3B2
C.MgB2 D.Mg2B3
17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是
A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等t
18．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合
三、简答题
19、（每空1分，共12分）
H2O 分子构型 ，中心原子采取 杂化 ，属于 分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
CH4 构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）
20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
21、右表是元素周期表的一部分。（共7分）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________（2分），各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律（1分）。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）（2分）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________
(4)10号元素E值较大的原因是___________________（2分）
23．第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能
产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
（共4分）
24、现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是： 。（2分）
（2）A的电子式是 。（2分）
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式 。（2分）
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式 。（2分）
25、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A： B： C： D： E： （5分）
（2）A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是 ；B氢化物的沸点 E氢化物的沸点（填“>”或“<”），BOHHOOH
物质结构与性质
1 第十章 物质结构与性质
第1讲 原子结构
高
考
导
航 了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。
了解原子核外电子的运动状态。
了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
考点一 原子结构
1．能层、能级与原子轨道关系 2
2.原子轨道的能量关系
(1)轨道形状：
①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量关系：
①相同能层上原子轨道能量的高低：ns
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s<…。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道能量相等。
3．原子核外电子的排布规律
(1)三个原理：
①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
a．构造原理示意图： 3
b．注意能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自旋方向相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如 24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。
4．基态原子核外电子排布的表示方法：
物质结构与性质综合测试题
《物质结构与性质》综合测试
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1、下列几组量子数中，各量子数不能同时存在的是：
A．2, 1, 0, -1/2 B.2 .2. 2. -1/2 C.2. 1. 1 . -1/2 D1. 0 . 0 +1/2
2、下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．某元素原子的轨道表示式
B．H2O电子式为
C． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
3、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR现象（ ）
A．136C B．147N C．168O D．3115P
4、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）
A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p4
5、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．沸点：HF＞H2O＞NH3 ＞ CH4 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
6、下列说法中正确的是 （ ）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个键和2个键 C．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
D．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键
7、下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是（ ）
化学《物质结构与性质》检测试卷
化学《物质结构与性质》检测试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )
A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似,2
3．关于化学键的各项叙述正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．化学键只存在于化合物中
D．非金属元素只能形成共价化合物
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是( )
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
6．下列说法正确的是( ) A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B．电离能大的元素其电负性必然也大
C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是( )
A．CO2 B．H2O C．CO2－3 D．CCl4
物质的变化和性质测试题
物质的变化和性质测试题
一、单项选择题：
1．下列自然现象的过程中，存在化学变化的是( )
（A）频繁发生的沙尘暴天气过程 （B）燃烧煤最终形成酸雨的过程
（C）温室气体使地球气温上升的过程 （D）夏秋之交天空突然下冰雹的过程
2．下列变化一定属于化学变化的是( )
（A）海水晒盐 （B）铁矿石炼铁 （C）爆炸 （D）自来水提纯为蒸馏水
3. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
（A）空气液化 （B）矿石粉碎 （C）高粱酿酒 （D）汽油挥发
4. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
（A）轮胎爆炸 （B）冰棒融化 （C）食物变质 （D）玻璃破碎
5. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
（A）石蜡熔化 （B） 天然气燃烧 （C）湿衣服晾干 （D）水的沸腾
6．日常生活中的变化，属于物理变化的一组是( )
（A）冰箱降温、汽油挥发 （B）钢铁生锈、食物腐败
（C）火药爆炸、蜡烛燃烧 （D）光合作用、人的呼吸
7.下列各组物质的变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
（A）浓盐酸挥发、白磷自燃 （B）铁生锈、干冰升华
（C）冰化成水、火药爆炸 （D）工业制O2，O2不易溶于水
8. 下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
（A）鲜奶制酸奶 （B）水果榨果汁 （C）糯米酿甜酒 （D）黄豆酿酱油
《物质结构与性质》
《物质结构与性质》
1、晶体类型 原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。
判断方法：1、离子晶体：离子化合物全是（离子化合物的判断：含金属元素的化合物；有两特殊，一铵盐无金属元素但是离子化合物，二氯化铍氯化铝含金属元素但是共价化合物）
2、金属晶体：金属单质
3、原子晶体：金刚石（C)、SiC、SiO2、Si、Si3N4
4、分子晶体：非金属单质和共价化合物，原子晶体者除外
2、晶体熔点高低比较 不同类型： 原子晶体〉离子晶体〉分子晶体（金属晶体变化范围较大）
同种类型：原子晶体，比较共价键强弱即原子半径大小和非金属性强弱；离子晶体，比较晶格能强弱即电荷大小和离子半径大小；分子晶体，比较分子间作用力大小即分子量大小，有氢键者为大；金属晶体，比较金属键强弱即电荷大小和离子半径。
3、非金属性（与金属性相反）的强弱比较 用同周期：从左到右渐大，稀有气体元素除外
同主族的规律：从上到下非金属性减弱
4、含氧酸酸性比较 不同种元素：最高价含氧酸与主要元素非金属性成正比 如H2SO4>H3PO4,HNO3>H3PO4
同种元素：主要元素的价态越高，酸性越强
5、电负性比较（同15） 如O>C等
6、气态氢化物的稳定性比较 ：比较中心元素的非金属性，如HF>HCl
高二化学物质结构与性质试卷
高二化学物质结构与性质试卷
命卷教师：庄阳彬 审卷教师：陈立明
试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟
考试时间：90分钟 满分：150分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1．下列关于电子云的说法中，正确的是 （ ）
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
2．以下符号正确的是 （ ）
A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2
3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A． K 1s22s22p63s23p64s1 B． Mg2+ 1s22s22p6
C． F- 1s22s22p5 D． Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （ ）
A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5
6．下列说法中正确的是：
物质结构与性质第一章测试题
1 化学选修3 第一章测试题
第Ⅰ卷（ 选择题 共50分 ）
一、单选题（共30分）
1、某粒子含有6个电子，7个中子，净电荷为0，则它的化学符号可能是（ ）
A、13Al B、13Al C、13C D、13C
2、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）
A、43He B、32He C、42He D、33He
3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A、K+：1s22s22p63s23p6 B、F：1s22s22p5
C、S2—：1s22s22p63s23p4 D、 Ar：1s22s22p63s23p6
4、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p1 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63s23p4
5、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）
A、1对 B、2对 C、3对 D、4对
6、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D、电子云图是对运动无规律性的描述。
7、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 （ ）
A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np6
8、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为32e，d夸克带电量为31e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是 （ ）
物质结构与性质综合测试题 2
1 江苏省泗洪中学选修3《物质结构与性质》综合测试题
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6
C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1
2． 对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D．S原子和C原子上都没有孤对电子
3．已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( )
A．112B．98C．88D．82
4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
5. 在氯化钠晶体晶胞中，与每个距离最近且等距的几个所围成的空间构型为（ ）
A. 正四面体形 B. 正八面体形
C. 正六面体形 D. 三角锥形
6. 下列电子式中错误的是（ ）
A. B. C. D.
7、如上图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）
化学选修3物质结构与性质测试题
化学选修3 《物质结构与性质》 测试题
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是
A．治理污染 B．杜绝污染源 C．减少有毒物 D．处理废弃物
2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是
A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B．超临界二氧化碳由CO2分子构成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
2018年物质结构与性质 原子 分子结构与性质测试题20180404
2018年物质结构与性质 原子 分子结构与性质测试题
一．单选题（共30小题,每题1分）
1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． H2O B ． BF3 C． CCl4 D． PCl5
2. 下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是( )
A．酒精与水以任意比互溶
B．用纯碱洗涤油脂
C．氨易溶于水
D．用苯将溴水中的溴萃取出来
3. 常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2
4. 关于氢键，下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5. 下列物质变化，只与范德华力有关的是( )
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
6. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是（ ）。
A．PH3分子呈平面三角形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键
7. 下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A．NH4＋和CH4都是正四面体形
B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形
D．H2O和H2S都是V形
8. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中