物质性质与结构综合试卷
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高二化学 物质的结构与性质专项训练知识点总结附解析
高二化学 物质的结构与性质专项训练知识点总结附解析
一、物质的结构与性质的综合性考察
1．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。
2．碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。回答下 列问题：
(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。(CN)2 中π键和σ键的数目之比为__________。沸点：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。
(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。
(3)一种硒单质晶体的晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶 体结构图和晶体结构俯视图如下所示。
已知正六棱柱的边长为 a cm，高为 b cm，NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。
2021年高考复习化学考前必练小题_第24练 物质结构与性质综合题(教师版)
1 2021年高考复习化学考前30天必练小题
第24练 物质结构与性质综合题
1．（2021·山东菏泽市·高三二模）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC2)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和60C都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为60154.45pmC，中碳碳键的键长为140~145pm，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2(HC=CH-C)N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中σ键与π键个数比为___________。
(3)将乙炔通入32CuNHCl溶液生成22CuC红棕色沉淀。+Cu基态核外电子排布式为___________。32CuNHCl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)CaC2中2-2C与2+2O互为等电子体，2+2O的电子式为___________。
(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形2-2C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca2+周围距离相等且最近的2-2C有___________个。已知CaC2晶体密度为-3ρgcm，晶胞中两个2-2C的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=___________cm。
【答案】金刚石 金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，60C为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以60C熔点低于金刚石 2spsp、 2∶1 10[Ar]3d
+2+-323232244CuNH+O+8NHHO=4CuNH+6HO+4OH或+2+-32323244CuNH+O+8NH+2HO=4CuNH+4OH 4 2A128aN
新教材高中化学专题综合测评4分子空间结构与物质性质苏教版选择性必修2
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(建议用时：75分钟)
一、选择题
1．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．液溴和苯分别受热变为气体
D [食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选； 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；液溴和苯都是分子晶体，受热变为气体均克服分子间作用力，故D选。]
2．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体型且分子或离子的立体构型为V形的是( )
A．SO2 B．H3O＋
C．BeCl2 D．OF2
D [二氧化硫分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－2×2)＝3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为V形，故A错误； H3O＋离子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝3＋1/2(6－1－1×3)＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥型，故B错误；BeCl2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(2－1×2)＝2，，所以中心原子原子轨道为sp杂化，其VSEPR模型为直线形，该分子中不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，故C错误；OF2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－1×2)＝4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形，D项正确。]
070物质结构与性质综合题的解决反馈练习(三)
江苏省怀仁中学2013高考复习-化学070
第 1 页 共 4 页 –O –Ti 物质结构与性质综合题的解决反馈练习（三）
1、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是 。（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素 Mn Fe
电离能
/kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
2、氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及络合物等。
(1) NF3沸点－129 ℃，其分子的空间构型为__________________；
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
高中化学化学物质的结构与性质专项训练试题及解析
一、物质的结构与性质的综合性考察
1．2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，
其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________
（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________
（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……
As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为a
pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。
2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
选修三《物质结构与性质》试卷(含答案)
选修三《物质结构与性质》试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C． 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )
A． D与C不能形成化合物
B． D的最高正价与B的最高正价相等
C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
3.下列变化需要吸收能量的是( )
A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B． 3s23p5→3s23p6
C． 2p2p2p→2p2p2p
D． 2H→H—H
4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( )
A． H—F
B． N—H
C． C—H
D． S—H
5.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
1 化学—选修3： 物质结构与性质
1.【13新课标Ⅰ】
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号
，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的 2 原子数之比为 化学式为
2.【14新课标Ⅰ】
早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：
高三化学综合章节练习：第16章 物质结构与性质
第十六章物质结构与性质单元质量检测
(时间90分钟，满分100分)
1．(9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式______________________．
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键和________个π键．
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合．
(4)图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________．
解析：根据熔点高低顺序图可知，a为氢气、b为氮气、c为钠、d为铜、e为硅、f为碳．故b原子的电子排布式为1s22s22p3，a、f以原子个数比1∶1形成的分子为乙炔．a、b形成的是氨气．因氧原子成两键、氢原子成单键，故可推知该原子最外层有5个电子，即为氮元素．
答案：(1)1s22s22p3 (2)3 2 (3)三角锥形
[Ag(NH3)2]＋ 配位 (4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的－OH易与水分子之间形成氢键
2．(8分) Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离能(kJ/mol) I1 71721 75921
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋
再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难．对此，你的解释是________________________________________________．
人教版化学选修三物质结构与性质测试考题(含答案)
绝密 ★启用前
人教版 化学 选修三 物质结构与性质 测试考题
本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ卷两部分，共 100 分。
分卷 I
一、单选题 (共 10小题 ,每小题 4.0分,共 40 分)
1. 在硼酸 [B(OH) 3]分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中
B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )
A ． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D ． sp3，氢键
2. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 ( )
A． CaCl2 和 NaOH
B． Na2O 和 Na2O2
C． CO2和 CS2
D ． HCl 和 NaOH
3. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A ． 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B． 金属元素在一般化合物中只显正价
C． 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D． 金属元素的单质在常温下均为金属晶体
4. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 ( )
A． 3 种
B ． 4 种
C． 5 种
D． 6 种
5. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的
两种分子的下列说法正确的是 ( )
A ． 它们都是极性键构成的极性分子 B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是 sp3—s
D ． 它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是 ( )
A ． 良好的导电性
B． 反应中易失去电子
C． 良好的延展性
D ． 良好的导热性
7. 下列对各组物质性质的比较中，不正确的是 ( )
A． 熔点： Li >Na>K
B． 导电性： Ag>Cu>Al >Fe
C． 密度： Na﹤Mg ﹤Al
D ． 空间利用率：体心立方堆积
8. 下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 ( )
高中化学物质的结构与性质专项训练复习题附解析
高中化学物质的结构与性质专项训练复习题附解析
一、物质的结构与性质的综合性考察
1．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）
A． B．
C． D．
（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________
（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________
（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____
2．碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。回答下 列问题：
(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。(CN)2 中π键和σ键的数目之比为__________。沸点：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。
(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。