第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)高一化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列表示中不正确．．．的是
A．1molC B．1mol氧 C．1molSO42- D．1molCH4
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA
B．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
C．室温下，8g CH4中含有5NA原子
D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA
4．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
5．AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．21 mol D比21 mol H多A2N个质子
B．227.8 g NaO固体中含离子总数为A0.3N
C．1 mol HCCH分子中所含σ键数为A5N
D．标准状况下，22.24 L Cl溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为A0.2N
6．下列实验操作中正确的是（ ）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
B．用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分
D．高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等
8．下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O和Na2O2都能与CO2发生反应，且产物完全相同
B．Na2O和Na2O2不可以相互转化
C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为复分解反应
D．呼吸面具中Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
9．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中A装置是实验室制备CO2的装置，B中盛有饱和NaHCO3溶液，C中盛放的是过氧化钠，则下列说法错误的是
A．A装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2
B．B装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去A中产生的HCl
C．C中不仅仅发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．D中盛放的试剂是浓硫酸
10．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是
A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)
C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
11．下列有关实验说法正确的是
A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素
12．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视容量瓶刻线
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
14．34molNaHCO与1molNa2O2混合，在密闭容器内充分加热。下列说法正确的是
A．残留固体的成分为23NaCO B．充分加热后容器内的气体为2O
C．残留固体的成分为23NaCO和22NaO D．充分加热后容器内的气体为2O和2HO
15．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA
二、填空题（共7题）
16．按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。
（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式）
（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为
大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是____________________________。
17．下列物质中，物质的量最大的是____，含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是___，质量最大的是_____。
A．6gH2； B．0.5molCO2； C．1.204×1024 个HCl分子；
D．147gH2SO4； E．92g乙醇(C2H5OH)； F．4℃时10mL水
18．按要求填空：
（1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：____________________ 。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：____________________ 。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：____________________ ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是_____________________ ，用____________________ 试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：____________________ 。
19．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A________，B_________，D__________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：________，B→D反应的化学方程式：_______，E→D反应的化学方程式：________。
20．某小组在实验室中探究二氧化碳与Na、NaClO的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______、______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上有白色物质
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液无色
℃取适量滤液于试管，加澄清石灰水，变浑浊。则白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
℃经检验，黑色固体是C。则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。
(3)NaClO是“84”消毒液的有效成分,也能够漂白有色物质，如果往消毒液中通入CO2漂白效果更好，写出有关的离子方程式_______。
21．填写下列表格：
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g·molˉ1
氧气 _______ 16 _______ _______
硫酸 3.01×1023 _______ _______ _______
水 _______ _______ 2 _______
22．嗨！你是高中生了！让我看看你有关物质的量你掌握怎么样？完成下列各题：
（1）等质量的2O和3O所含原子个比为_______________，分子的物质的量之比为__________________ （2）等温等压下，等体积的2O和3O所合分子个数比为____________，质量比为________________。
（3）标准状况下，4.48L CO和2.24L 2CO这两种物质所含的电子的物质的量之比为________________。
（4）212.4gNaR含0.4molNa，则2NaR的摩尔质量为_____________，2R的物质的量为____________。
人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列说法一定正确的是
A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L
B．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol
D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
2．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．金属被腐蚀，都生成对应的氧化物
D．氢氟酸存放在玻璃瓶中
4．下列说法正确的是 （ ）
A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气
C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为
0.25NA
C．0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
D．2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
2020-2021学年高一化学人教版必修一第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物提升训练
2020-2021学年高一化学人教版必修一第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物提升训练
一、单选题
1．下列离子方程式，书写正确的是
A．过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++2-4SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓
D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．下列各组离子中能大量共存，溶液澄清透明，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )
A．K+、- Cl、2-4SO、-3HCO B．K+、Na+、-3HCO、-3NO
C．Ca2+、-3NO、-Cl、H+ D．Na+、-3NO、K+、-4MnO
3．下列实验方案中，不能测定23NaCO和3NaHCO的混合物中23NaCO质量分数的是
A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
B．取ag混合物充分加热，得到bg固体
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
D．取ag混合物与足量2Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
4．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+2H+=CO2+H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3CO+H2O C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3HCO+H+=CO2+H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
5．下列关于焰色试验的说法中，正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
试卷第1页，共7页 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷
一、单选题
1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
2．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
4．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl溶液2CO3NaHCO溶液
B．2Cl22CaOHCaClO
C．22CO223ONaNaONaHCO过量点燃
D．22ClFeFeCl点燃
5．1gO2和1gO3中
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多
6．下列说法中不正确的是
A．2Cl在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有2O参与
C．2Cl与2HO反应的离子方程式为22ClHOHClOHCl═ 试卷第2页，共7页 D．漂白粉的主要成分2CaClO和2CaCl
7．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(4)
一、填空题
1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：
步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。22NaCO、3NaHCO和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl-的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)
(2)233.0110个2CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题高一上学期人教版(2019)化学必修一
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A．分离沸点相差较大液体混合物 B．除去CO气体中的CO2气体 C．向容量瓶中转移液体 D．分离互不相溶的两种液体
A．A B．B C．C D．D
2．物质俗名与化学式相匹配的一组是
A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3
C．小苏打——NaOH D．食盐——NaCl
3．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B 鉴别3NaHCO溶液与23NaCO溶液 用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明22NaO与2CO之间的反应是放热反应 22NaO用棉花包裹放入充满2CO的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D 鉴别23NaCO溶液与23KCO溶液 用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是 A．标况下，2O的体积约为22.4L
B．1mol 2CO和CO的混合气体在标况下，所占体积约为2.24L
C．当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标况下
D．常温常压下，44g 2CO与36g水所含的氧原子个数均为A2N
5．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为
A．12a/b B．b/12a C．bNA D．aNA
6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为1：2
7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是
A．溶液中有蓝色沉淀生成
第二章海水中的重要元素——钠和氯2203-高一化学人教版(2019)必修第一册-(含解析)
试卷第1页，共4页 高一化学人教版（2019）必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯2203
一、单选题(共48分)
1．下列关于物质和变化的分类正确的是
A．强电解质：稀硝酸、烧碱 B．混合物：漂白粉、一水合氨
C．碱性氧化物：2NaO、23FeO D．物理变化：风化、焰色试验
2．以下叙述正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体
D．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1
3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是
A．2CO气体使22NaO固体变白，2CO气体被还原
B．除去3NaHCO固体中的23NaCO，可以将固体加热至恒重
C．22NaO吸收2CO产生2O，所以22NaO可用作呼吸面具供氧剂
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
4．下列有关23NaCO与3NaHCO叙述中错误的是
A．相同状况下，等质量的3NaHCO和23NaCO分别与足量盐酸反应23NaCO产生的2CO气体体积小于3NaHCO
B．分别向等质量的23NaCO溶液和3NaHCO溶液中加入等量的稀盐酸，生成2CO的物质的量之比一定为1：1
C．用pH试纸测定等物质的量浓度的23NaCO溶液和3NaHCO溶液，23NaCO溶液pH大于3NaHCO溶液
D．保持温度不变，向23NaCO饱和溶液中通入2CO，有3NaHCO结晶析出
5．下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
C．NH4HCO3与足量烧碱反应：HCO3+OH﹣=CO23+H2O 试卷第2页，共4页 D．Na2CO3与足量盐酸反应：CO23+2H+=CO2↑+H2O
6．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
2019版高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(有答案)
高一化学第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题
一、单选题
1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是( )
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱
3．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
4．AN表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应2233NOHO=2HNONO。下列说法正确的是( )
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为A3N
B．36g2HO中含有σ键的总数为AN
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为A5N
D．上述反应中，生成1mol3HNO转移电子的数目为AN
5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )
A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同
6．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 7．有关下列物质的用途，叙述不正确的是( )
2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案
1 第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列关于实验操作的叙述中正确的是
①称量前用游码来调节天平平衡 ②可燃性气体点燃之前必须验纯 ③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 ④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面 ⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 ⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3NA
3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
4．下列试剂的保存方法中错误的是( )
A．少量的钠保存在煤油中
B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中
5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为
A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g
6．下列叙述中，不正确的是 （ ）
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题
1．某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
A．32 B．64 C．96 D．124
2．实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是
A．试管 B．酒精灯 C．平底烧瓶 D．100 mL容量瓶
3．在下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．9g H2O 和 0.5NA 个 CO2
B．2L CO 和 2L CO2
C．标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O
D．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体
4．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1
C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
A．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
B．青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．钠着火可以用泡沫灭火器扑灭
6．某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是
A．HCO3- B．SO42- C．SO32- D．OH-
7．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠极易和水反应而被还原
D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色
8．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（ ）
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试(含答案和解析)
金属钠具有强还原性
第二章综合测试
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ）
A. Na CO 与盐酸反应，要比与 NaHCO 反应剧烈得多 2 3 3
B.实验室制取 CO 通常用 NaHCO 和盐酸反应 2 3
C.相同物质的量的 Na CO 和 NaHCO 与足量盐酸完全反应，产生的 CO 一样多 2 3 3 2
D.相同物质的量的 Na CO 和 NaHCO 与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多 2 3 3
2.下列说法错误的是（ ）
A.鉴别 Na CO 和 NaHCO 可用 Ba OH 溶液
2 3 3 2
B.除去 Na CO 固体中混有的少量 NaHCO ，用加热法 2 3 3
C.用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 中混有的 HCl 和 SO 3 2
2
D. 将澄清石灰水滴入 NaHCO 溶液中，开始时发生反应的离子方程式为 Ca 2+ +2OH +2HCO 3 3
CaCO +CO2 +2H O 3 3 2
3.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO 可与盐酸反应 3 Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中
加 Na O ，溶液变红 2 2 Na O 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ正确；Ⅱ错误；无关系 2 2
C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系
供氧剂 Na O 能和 CO 、 H O 反应生成 O
D 过氧化钠可用作航天员的
2 2 2 2
2
Ⅰ正确；Ⅱ正确；无关系