标准滴定溶液的配制ppt课件
盐酸标准滴定溶液的配置
盐酸标准滴定溶液
4.2.1 配制
按表3的规定量取盐酸，注人1 000 mL 水中，摇匀。
表 3
盐酸浓度[c(HCI)]/(mol/L) 盐酸的体积(ml.)
1
90 0.5
45 0.1 9
4.2.2 标定
按表4的规定称取于270ºC~300ºC 高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50 ml.水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
盐酸标准滴定溶液的浓度c
(HCI)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(2)计算:
C(HCI)= 1000m / (V 1一V 2 )M (2)
式中:
m-一无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克((g) ;
V 1 - 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) ;
V 2一一空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)
M 一一无水碳酸钠的摩尔质量的数值，M(0.5Na 2 CO 3)=52. 9941
盐酸标液的浓度c(HCI)]/(mol/L) 无水碳酸钠的质量g 1 1.9 0.5 0.95 0.1 0.2。
4标准滴定溶液的配制
环境与化学工程系《分析化学》课件
◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2O)→NaOH 2H ( Na2CO3、Na2B4O7· 2O)→HCl 10H ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
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第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
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二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其准确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定
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２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· -1 NaOH标准溶液，先配制约为0. L 1mol· -1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二 L 甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻 苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
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第三节
标准滴定溶液的配制与标定
常见标准滴定液的配置及标定
1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表32.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。
分析化学课件： 第五章 配位滴定法
5
• 3.EDTA：结构式
• 水溶液：
• 从结构上看EDTA为四元酸，常用H4Y表示，在 水溶液中，两个羧基上的氢原子转移到氮原子 上，形成双偶极离子。它的六个配位原子，能 与金属离子形成稳定的“螯合物”。
分析化学
第五章 配位滴定法
6
• EDTA一般用H4Y表示，当它溶于水时，若溶液 的酸度很高，可形成H6Y2+，相当于六元酸，有 六级解离平衡。记录时省略电荷：H6Y， H5Y，…，Y。
金属离子配位能力降低的现象称为酸效应，其
影响程度可用EDTA的酸效应系数αY(H)来表示：
Y
H
=
Y'
Y
分析化学
第五章 配位滴定法
17
• 酸效应系数表示在一定酸度下，反应达到平衡时， 未参加配位反应的EDTA总浓度[Y´]与能参加配 位反应的Y4-离子的平衡浓度[Y4-]（有效浓度） 之比。
• 酸效应系数等于Y4-的分布系数δY的倒数：
H+ 4
+
Ka6
K K K K K K K K K a6 a5
a6 a5 a4
a6 a5 a4 a3
H+ 5
+
H+ 6
K K K K K K K K K K K a6 a5 a4 a3 a2
a6 a5 a4 a3 a2 a1
分析化学
第五章 配位滴定法
19
• 由上式可知，溶液的H+浓度越大，酸效应系数αY(H)
• ③反应必须迅速。
• ④要有适当的方法确定滴定终点。
• ⑤反应产物最好是可溶的。
分析化学
第五章 配位滴定法
2
三、配合物分类
《滴定分析》PPT课件
3-2 滴定分析法的分类与滴定反 应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质 用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容 量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移 到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。
溶液制备ppt课件
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
滴定分析法基本操作PPT课件
• 2.加热液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成 伤害。加热试管时，不要将试管口对着自己或别人。
• 3.不能用湿手、物第品11页接/共触68页电器，要注意检查电线是
• 4. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，在使用时பைடு நூலகம்意不要溅到 皮肤和衣服上，特别要注意保护眼睛；
用瓶盖轻轻敲 倾斜的称量瓶口内缘，使样品慢慢落入容器中。(注意：操作时 勿使样品落在容器外面。) • 5、当调出的样品接近所需量时，将称量瓶直立，用瓶盖轻敲瓶口外缘，使沾在 瓶口的样品回到瓶底。 • 6、盖好瓶盖，再准确称量，称质量W2 g。 • 7、两次称量之差(W1-W2) 即为样品质量。
第5页/共68页
4.使用洗涤液的方法和注意事项
• （1）滴定管的洗涤
• 酸式滴定管可倒入铬酸洗涤液10ml左右，把管子横过来，两手 平端滴定管转动，直至洗液沾满管壁，直立，将洗涤液从管尖放 出。
• 碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接在管下部，然后倒入 洗涤液。洗涤液用后仍倒回原瓶内，可继续使用。用洗涤液洗过 的滴定管先用自来水充分洗净后，再用适量蒸馏水荡洗3次，将 管内的水倒出后，管的内壁不挂水珠，则可使用。
• （四）滴定管的基本操作
• 1.检查滴定管是否漏水。
• 2.涂凡士林：将酸式滴定管活塞取下，用滤纸将活塞和活 塞套的水吸干，在活塞粗端和活塞套的细端分别涂一薄层 凡士林，小心不要涂在孔边以防堵塞孔眼，然后将活塞放 入活塞套内，沿一个方向旋转，直至透明为止。最后应在 活塞末端套一橡皮圈以防使用时将活塞顶出。
清洗所用的公用仪器如滴定管擦干净所用的实验台面方可离开实验413434盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质溶解于适量准确称取一定质量的物质溶解于适量水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据水后移入容量瓶用水稀至刻度然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度许多化学试剂由于不纯和不易提纯或在空气中不稳定如易吸收水分等原因不能用直接法配制标准溶液只有具备下列条件的化学试剂才能用直接配制法
硫酸标准溶液的配制和标定
硫酸标准溶液的配制和
标定
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
硫酸标准溶液的配制和标定
1.各浓度硫酸标准滴定溶液的配制
按表1所示，量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400mL水中，混匀。
冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
贮存于密闭的玻璃容器内。
表 1量取硫酸体积
2.标定
按表2所示，准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中，各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。
表 2 标定所需无水碳酸钠质量
3.计算
硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算： c(1/2H 2SO 4)＝m/0.05299×V
式中：
c(1/2H 2SO 4)──
硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L ；
m── 称量无水碳酸钠质量，g ； V── 滴定用去硫酸溶液实际体积，mL ；
0.05299── 与1.00mL 硫酸标准滴定溶液〔c(1/2H 2SO 4)＝
1.000mol/L 〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
4.精密度
做五次平行测定。
取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r 。
表3 硫酸标准滴定溶液标定的容许差
硫酸标准滴定溶液每月重新标定一次。
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但是，物质的量nB的数值取决于基本单元的选择，因此表示物 质的量浓度时，必须指明基本单元，如某硫酸溶液浓度，如果 选择不同的基本单元，其摩尔质量就不同，浓度也不相同。
c ( H 2 S O 4 ) 0 .1 m o l / L 1 c ( H 2 S O 4 ) 0 .2 m o l / L 2 c ( 2 H 2 S O 4 ) 0 .0 5 m o l / L 1 由 此 可 得 ： cB c1 2c2B 2 2B b b 则 通 式 为 ： c(B ) c( B ) a a
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◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2H2O)→NaOH ( Na2CO3、Na2B4O7· 10H2O)→HCl ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
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２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· L-1 NaOH标准溶液，先配制约为0. 1mol· L-1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯 二甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和 邻苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
用已知准确浓度的标准滴定溶液标定与待标定溶液相互滴定， 根据两种溶液所消耗的体积及标准滴定溶液的浓度，可算出待 标定溶液的准确浓度。
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注意：(1) 标定时要求平行做3～4次，至少平行做2～3次，其 相对误差要求在0.1～0.2%之间。 (2) 称取基准物质的量不应太少，因为每一份基准物都要经过两 次称量，如果每次有0.1mg误差，则每份基准物就有可能有 0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量应不少于0.2g。这样 才能使称量的相对误差不大于0.1% (3) 滴定时使用标准滴定溶液的体积(以mL计)也不应太少或太 多，否则滴定管的读数误差就较大。
一、标准滴定溶液的配制方法
１、直接法：准确称量→溶解→转移→稀至刻度→ 摇匀→计算 浓度
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基准物质
◆定义：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。 ◆条件： ①试剂的组成要与它的化学式完全相符，若含有结晶水，其结 晶水的实际含量也与化学式完全相符。 ②纯度高，在９９.９％以上，杂质含量应小到不影响分析结果 的准确度。 ③稳定，加热干燥不挥发、不分解，不与空气中的物质发生反 应。 ④有较大的摩尔质量。
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5、B的物质的量浓度： 单位体积溶液所含物质B的物质的量n(B)
m B n (m o l)或 （ m m o l ） B M B n m B B C (m o l/L )或 (m m o l/L ) B V MV B B B
例如，每升溶液中含0.2molNaOH，其浓度表示为： c(NaOH)=0.2mol/L。
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第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
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一、溶液浓度的表示方法
1、质量分数ωB
物质B的质量分数ωB是物质B的质量与混合物的质量之比。 2、体积分数B 物质B的体积分数 B是物质B的体积与混合物的体积之比。 3、体积比B 物质B的体积比B，是指物质B的体积与溶剂A体积之比。 4、质量浓度B 物质B的质量浓度 B是物质B的质量除以混合物的体积。其SI单 位为kg/m3，在分析化学中中常用其分倍数g/L或g/mL表示。
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5．将容量瓶置于平坦的实验台上加水，接近标线时 应特别小心，一滴一滴地加入，直到标线为止。切不 可冲过标线。 6．容量瓶中的溶液必须反复振荡混合，使其充分均 匀。 7．如果是配制待标定溶液，根据计算量称取后放在 烧杯中溶解，直接移入试剂瓶中，稀至所需体积摇匀， 待标定。烧杯可不洗涤。 8．已配制好的标准滴定溶液，应注意妥善保存。 9．所有试剂都要贴好标签，标签上写明名称、浓度、 日期等，并详细记录。
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例： 已知硫酸密度为1.84g· mL-1，其中H2SO4含量约为95%， 求每升硫酸中含有的n(H2SO4)、n(1/2 H2SO4)及其c (H2SO4)和 c(1/2 H2SO4)。 解：根据 nB = mB / MB
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第三节
标准滴定溶液的配制与标定
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三、配制溶液时应注意的事项 1．根据要求的浓度和体积，准确计算出应该称取的 原试剂量。 2．试剂需要干燥时，取比需要量稍多的试剂于称量 瓶中，放入恒温箱内，在规定的干燥温度和时间进行 干燥，取出后放在干燥器中冷却至室温后再称量。 3．配制标准滴定溶液时，计算及称量数值都要记在 专用的记录本上备查。 4．在烧杯中将试剂溶解后，要毫无损失地转移至容 量瓶中，为使试剂溶液不残留，应用洗瓶冲洗烧杯内 壁数次，并将洗液一并转入容量瓶中。
标准滴定溶液的 配制
第一节 化学试剂的分类
等 级 名 称 符 号 一 级 品 优 级 纯 G.R. 二 级 品 分 析 纯 A.R. 三 级 品 化 学 纯 C.P.
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
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二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定