标准溶液的配制与标定PPT课件
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法(总27页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除标准溶液的配制和标定方法品控中心一、一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL12 560.5 280.313 17.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.2.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 6.0 800.5 3.0 800.313 1.878 800.1 0.6 803.4.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×0.2042式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）（二）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
标准溶液的配制与标定ppt课件
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
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• 为了提高标定的准确度，标定时应注意以 下几点：
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准 溶液，只能用间接法配制，即先配制成接 近于所需浓度的溶液，然后用基准物质 9
• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如： • 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制
成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水 Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl 溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大 多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确 定的。
10
间接法配制的标准溶液标定过程：
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮 存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
溶液制备ppt课件
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
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标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
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标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
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标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定ppt课件
ZnO基准物 氨水〔1：1） 二甲酚橙指示剂 六次甲基四铵溶液 NaOH溶液
铬黑 T 指示剂
（Eriochrome Black T，EBT）
1-(1-羟基-2-萘偶氮)-5-硝基-2-萘酚
-4-磺酸p钠Ka=6.3
pKa= 11.6
H2In-
HIn2-
In3-
紫红
蓝
橙
pH7 11
M - EBT
Mg2+、Zn2+、Pb2+、 Cd2+、 Mn2+ 等 不稳定——固体指示剂 （铬黑T∶NaCl = 1∶100）
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T指示剂，铬黑T指 示剂在pH为8～11时为蓝色。与金属离子形成的配合物为 紫红色，终点为蓝色，所以溶液要控制pH≈10。滴定Ca2+ 含量时要将pH控制为12～13，主要是使Mg2+完全生成 Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+含量，钙指示剂与 Ca2+在pH＝12～13之间能形成酒红色络合物，而自身颜色 为纯蓝色，当滴定终点时溶液的颜色由红色变为纯蓝色。 当pH>13时测定Ca2+指示剂本身为酒红色，无法确定终点
水的总硬度测定一般采用配位滴定法〔 也叫络合滴定法）。
在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T〔EBT 〕为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg-EBT＞ KCa-EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT〔 酒红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、 Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+ ，将EBT置换出来，溶液有酒红色转为纯蓝 色。
试验2酸碱标准溶液的配制及标定ppt课件
.
2
【实验原理】
(1) 溶液的配制
配制分为直接配制法和间接配制法：
直接法：准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量 瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质量和容量瓶的 体积，计算出该溶液的准确浓度。
间接法：非基准物质不能直接用来配制标准溶液，这时可 采用间接法。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然 后用基准物质(或已知准确浓度的另一份溶液)来标定它的准确 浓度。这种确定浓度的操作称为标定，间接法通常也称为标定 法。
.
6
【实验步骤】
1．0.1mol/L HCl溶液的配制
① 加～200mL去离子水 ② 加7mL 6mol/L HCl 量筒用去离子水洗2次
③ 补加水至400mL
2．0.1mol/L NaOH溶液的配制
① 1.6g NaOH
② 加少量去离 子水搅拌溶解
转移 , 少量水洗3次 补加水至400mL
100mL烧杯
.
9
5．HCl标准溶液标定
1～2滴
注 意
25.00mL Na2CO3 标准溶液
甲基橙(红)
滴
定
用HCl滴定
速 度
滴定至由黄色变橙红色 30s不褪色，读数
平行滴定三次，三次消耗HCl体积相互不能超过0.10mL， 否则重做！
.
10
6．NaOH标准溶液标定
1～2滴
注 意
25.00mL
酚酞
滴
HCl标准
酸碱标准溶液的配制及浓度标定
胡应喜
北京石油化工学院化学工程学院 基础化学教学与实验中心
.
1
【实验目的】
1．学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。 2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 3．学习滴定分析中容量器皿(如移液管、容量瓶)等的 正确使用。 4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化，并初步掌握 酸碱指示剂的选择方法。 5．学习使用分析天平及减量法。
盐酸标准溶液的配制与标定-1.ppt
7. 关机 ①按住 键不放直到显示屏出现“OFF”字样， 再松开键盘。
②按一下
8. 取下称量物和容器。检查天平上下是否清洁，若 有脏物，用毛刷清扫干净。填写天平使用登记簿 后方可离开天平室。
注意事项
1. 不得用天平称量热的或超载的物品。 2. 不准称带磁性的物质。 3. 天平要经常关门，特别是在称量过程中。 4. 天平机前要预热0.5-1.0h。 5. 天平在使用前都应进行较准。 6. 称量时，被称物质入在秤盘的中央。药品不得直接放在
3. 查看水平仪。
若不水平，需调整水平调节螺丝，直到气泡 位于水平仪上圆圈的中央。
4.开机
或
水平仪调节示意图：
5. 称量
5.1 简单称量(直接法) ①开机等待，直到稳定状态探测符“。”消失(屏 幕左边)。 ②将空容器放到天平上，显示该重量，后点击 <O/T>键 或Tare键 ，启动天平的去皮功能。 ③把样品放入天平上的容器里进行称量，显示净重。 注：如果将容器从天平上拿走，则皮重以负值显示。 皮重一直保留到再次按<O/T>键、Tare键或天平关 机为止。
食品分析检验技术
0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定
盐酸溶液的配制与标定
一、技能目标 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据处理 六、注意问题
一、技能目标
学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。 正确使用酸式滴定管、天平等仪器。 如实记录数据，计算准确。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接 配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制 HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的 溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度， 或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该 溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准 确浓度。
配位滴定法-PPT课件全
[Ca’]1 =
0.02
0.1000(初始钙浓度) 20.00+19.98
= 0.02 0.1000(初始钙浓度) / 2 39.98 / 2
0.02
C sp ca2
39.98 / 2
1.0
103
C sp ca2
PCa’1
3.0
log
C sp ca2
滴定至100.1%时
[Ca’]2
=
[CaY [Y’]2 K
sp
100%
cM(SP)
稳定常数定义可知
化学计量点时：
K' MY
[MY ]sp [M ']sp[Y ']sp
滴定终点时：
K' MY
[MY ]ep [M ']ep[Y ']ep
取对数后分别为
pM
' sp
pYs'p
lg
K
' MY
lg[MY ]sp
pM
' ep
pYe'p
lg
K
' MY
lg[MY ]ep
接近化学计量点 [MY ]sp [MY ]ep
pM ' pY ' 0
化学计量点时[MY] sp
CM (sp)
K' MY
[MY ]sp [M ']sp[Y ']sp
所以 [M ']sp =[Y ']sp =
CM (sp) K'
MY
Y' M'
TE(%) ep
ep 100%
cM(sp)
Y' 10pY' M' 10pM'
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• 8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
•
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水
后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶
注意：
有些高纯试剂和光谱纯试剂虽 然 纯 度 很 高 ，但只能说明其中杂质 含量很低。由于可能含有组成不定 的水分和气体杂质，使其组成与化 学式不一定准确相符，致使主要成 分的含量可能达不到99.9%，这时就 不能用作基准物质。
• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求 时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
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• 2.间接配制法（标定法）
•
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述
基准物质必备的条件。
•
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度
不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；
KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不 稳定等。
•
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用
基准物质
名称
化学式
干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲 酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠 氢氧化钾
重铬酸钾 溴酸钾 草酸钠 氧化锌 氯化钠
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
• 例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。
•
很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液，
如三聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直接配制
法进行制备相应的标准溶液。
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容-摇匀
SUCCESS
THANK YOU
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼 砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不 易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的 基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
• 为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用
基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。
这种确定其准确浓度的操作称为标定。
•
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L
至1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大
小。
• 例如：
•
配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存 于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装 在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和 水。
标准溶液的配制与标定
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
• 作为基准物质必须符合下列要求：
• （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所 含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
• (7) 对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。
SUCCESS
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2019/7/22
制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的
无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗 HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。 大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的方法
确定的。
间接法配制的标准溶液标定过程：
• 2．工作中使用的分析天平、滴定管、容量瓶及移液管等均 需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行 换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方 法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的 浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。基准试剂需定 期的进行期间核查。