湖北省黄冈市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题带答案
湖北省黄冈市2016年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第l卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．两部分共4页。
卷面总分100分。
考试时间90分钟。
第1卷（选择题共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1N A C．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－4．某电池的总反应方程式为，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（）A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 gC．放电时，BF4－向PbO2电极移动D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－5．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式△H>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动6．25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)．下列说法不正确的是（）A．此时水的电离程度并不是最大B．混合溶液中的离子浓度：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数7．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应B．常温下，向0.10mol·L－1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解C．利用以下实验器材(规格数量不限)：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K SP[Mg(OH)2]>K SP[Cu(OH)2]8．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法中正确的是（）A．向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量有可能等于a kJB．反应物的总能量低于生成物的总能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态[选修3：物质结构与性质](9—16题)9．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．10．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O211．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”12．在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A．ⅥA B．ⅢAC．ⅤA D．ⅣA13．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同D．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n＝3，则分子结构为三角锥形14．已知CoCl n·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m＝4，n＝2 B．m＝4，n＝5C．m＝3，n＝3 D．m＝5，n＝315．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO32－和NO3－B．O3和SO2C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－16．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（）A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低B．五种元素均在元素周期表的s区C．电负性和第一电离能均为：Y>X>WD．五种元素的单质所形成的晶体类型不相同[选修5：有机化学基础](9—16题)9．下列说法正确的是（）A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应10．分析下列表格：将以上物质分为两组的依据是（）A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．根据物质是否能发生取代反应C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应11．下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）①乙烷(乙烯)催化剂、加热条件下通入氢气②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏⑤苯(苯酚)加入浓溴水、过滤A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤12．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C21H25O5B．该物质含有四种含氧官能团C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应13．有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、缩聚B．酯化、消去、缩聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化14．下列说法正确的是（）A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种15．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（）A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应B．该聚酯纤维不能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大16．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（）A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键B．由A生成E发生还原反应C．F的结构简式可表示D．由B生成D发生加成反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共5道题本卷包括必考试题17—19题和选考题20—21题．17．(10分)经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y，及可吸入颗粒等．（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：△H＝－900.0 kJ·moL－1△H＝＋180.0 kJ·moL－1已知NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．a．容器内压强不再变化b．混合气体密度不再变化c．混合气体的平均相对分子质量不再变化d．NO的质量分数不再变化（4）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是________，物质A是_________(填名称)．18．(8分)常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c 由大到小的顺序是_________．（2）在②组实验中c_____0.2(填“<”、“>”或“＝”)．（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．（4）常温下，已知K SP[Cu(OH)2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L －1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．19．(8分)硫酸锰铵[(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．②煮沸溶液并趁热过滤．③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．④称得产品质量为c g．根据以上信息，回答下列问题：（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．(TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％)则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______(填数字，取整数)．[选修3：物质结构与性质](20—21题)20．(12分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为ns n np n，D是地壳中含量最多的元素，E 元素原子序数为26．（1）D2－的结构示意图为___________．（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________N A．（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ (用分子式表示)．（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．21．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A 元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)．（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)．（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么?___________________________（4）若[E(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(NH3)4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2＋的空间构型为_________ (填序号)．a．正四面体b．平面正方形c．三角锥形d．V形（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3(1pm＝10－10cm)．写出阿伏加德罗常数N A的表达式___________．(用M、a、d表示)[选修5：有机化学基础](20—2l题)20．(12分)—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)．实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm－3)；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．根据上述实验，回答下列问题：（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品(填物质名称)．（2）简述配制混酸的方法：____________________．（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．（5）分离产品方案如下：操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)．21．(14分)某有机物E的合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ (写名称)．（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________________________．答案与解析：1．D A选项中氯碱工业上采用的是阳离子交换膜；B选项中钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与H＋反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀；C选项中，氢键不是化学键．是一种特殊的分子间的作用力，故错误．2．C H2O与CH2D2均含有10个质子，且二者的相对分子质量相同．故A选项正确．B选项中1L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1N A，加水稀释，促进醋酸电离，故H＋的数目大于0.1N A，B正确．C选项中，尽管NH4Cl的总量相同，但NH4＋水解程度不同，浓度越小，水解程度越大，故前者NH4＋数目大，C错误．D 选项中加入0.1molCu(OH)2，即相当于0.1mol CuO和0.1mol H2O，即电解了0.1molCuSO4，故共转移0.4N A电子．3．A A选项中使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，题中所给离子均可大量共存；B选项中，在酸性条件下，NO3－可把Fe2＋氧化成Fe3＋；C选项中由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L，溶液可能为强酸，也可能为强碱，若为强酸，则题中几种离子不能大量共存；D选项中，说明溶液中有强氧化性的离子存在，而还原性离子S2－、SO32－则不能大量共存．4．B 该电池为二次电池，放电时，负极：Pb－2e－＝Pb2＋，正极：PbO2＋4H＋＋2e－＝ Pb2＋＋2H2O；充电时，电源的正极与电池的正极相连，电源的负极与电池的负极相连，故阳极：Pb2＋＋2H2O－2e－＝ PbO2＋4H＋，阴极：Pb2＋＋2e－＝ Pb；不难知A选项中，充电时，阳极附近的pH变小，A错误；转移1mol 电子，阴极生成0.5mol Pb，即增重103.5g，B正确；放电时，BF4－向负极移动．5．C 从图a可得出该反应为，从图b中也看出T1>T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误．6．D 盐酸与氨水等量恰好反应生成NH4Cl时，水的电离程度最大，当pH＝7时，即向NH4Cl溶液中再加NH3·H2O，水的电离程度减小，故A选项正确；当溶液显中性时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)，B选项正确；C选项中，二者等体积混合后，，且知：，故，C正确；从C选项的分析中，，D错误．7．B A选项中向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体，而胶体具有丁达尔效应，A正确；B选项中，白色沉淀应为CaCO3，，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，促进了HCO3－电离；D选项中，先出现蓝色沉淀，即Cu(OH)2溶液，故K SP[Cu(OH)2]< K SP[Mg(OH)2]．8．C A选项中，1 mol H2(g)与2mol I2(g)，不可能完全反应生成2mol HI(g)，故放出的热量比a kJ少；该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；由题知，E(H—H)＝b kJ/mol，E(I—I)＝c kJ/mol，由△H的计算公式，△＝b＋c－2E(H—I)＝－a，即2E(H—I)＝(a＋b＋c) kJ/mol，即断开2mol H—I键所需能量为(a＋b＋c) kJ；D选项中，断开1mol I—I键，形成2mol H—I键，均表示正反应，故不能判断反应是否达到平衡．[选修3：物质结构与性质](9—16题)9．A 能量处于最低的状态即为基态；B选项中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高；C选项中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D选项中，应先填满2s，再填2p，错误．10．D CaC2中存在离子键和非极性共价键；冰中存在极性键和氢键；C2H4晶体中存在极性键、非极性键；H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意．11．B B选项中，核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子，如氧原子，，含有2个未成对电子．12．C 从图中可以看出，该原子与相邻原子的成键数为3，故N＝5，即该单质的元素位于VA族，该单质为白磷，P4．13．B A选项中三种分子各原子的最外层电子数不满足8e－结构，如BF3中，B 周围只有6e－；B选项中，NaCl晶体中，每个Na＋距离相等且最近的Na＋有12个，每个Cl－距离相等且最近的Cl－有12个；同一能级上运动的电子，其运动状态各不同；D选项中，AB n中n＝3，无孤电子，则分子结构应为平面三角形．14．D 依题意，配合物中有2个Cl－处于外界，而八面体配合物的配位数为6，即n－2＋m＝6，m＋n＝8，D选项符合题意．15．C C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体．16．A 从图中可以看出，X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩；A选项中，NH3分子间形成氢键，故沸点：NH3>PH3，A正确；五种元素位于元素周期表的P 区，B错；电负性应为X>Y>W，第一电离能应为X>W>Y；D选项中五种元素单质形成的晶体均为分子晶体．[选修5：有机化学基础](9—16题)9．A B选项中，核磁共振氢谱中，前者有两种峰，后者有三种峰，可以区分，B错误；C选项中，中是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，D错误．10．D ①组中各物质不能与溴的四氯化碳溶液反应；而②组中各物质含有或－C≡C－，可以与Br2的CCl4溶液反应．11．B 除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，应加入NaOH溶液，然后分液．12．C 改物质的分子式应为C21H26O5；改物质中有三种含氧官能团，分别是：羰基、酯基、醚键，B错误；羰基与碳碳双键可与H2发生加成反应，故最多可与5 mol H2发生加成反应；该物质只能与1 mol NaOH反应．13．B 三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应．14．D A选项中只有伯醇才可催化氧化成醛，即C3H7—CH2OH，故只有2种；2—氯丁烷消去时可生成1—丁烯或2—丁烯，二者互为同分异构体；3—甲基—3—乙基戊烷中有3种不同的H原子，故一氯化物有3种，C7H8O属于酚类和同分异物体共有3种，D正确．15．C A选项中合成该物质的反应为缩聚反应；该物质属于聚酯，可以水解；D 选项中该物质虽然含有亲水羰基，但由于含有较多C原子，故不能溶于水．16．A 根据题目信息，可知A中一定含有—COOH，—CHO，能与溴水发生加成反应，可能是，也可能是－C≡C－，故A选项不正确．A可能是OHC－CH＝CH－COOH、OHC－C＝C－COOH．17．(每空2分，共10分)(1)SO2和NO X(填对1个得1分)(2)△H＝－1800.0 kJ·moL－1(3)d(4)NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；硫酸18．(每空2分，共8分)(1)cab (2)> (3)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)519．(每空2分，共8分)(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(填对1个得1分)(2)(3)减少产品损失(1分)，同时便于干燥(1分)(4)7[选修3：物质结构与性质](20—21题)20．(每空2分，共12分)(1)(2)2(3)sp2离子键、共价键(填对1个得1分)(4)3d64s2(5)HNO3(6)21．(14分)(1)Al(2分) O(2分)(2)(2分)(第二级电离可以不写)非极性(2分)(3)H2O的沸点高(1分)，水分子间存在比分子间作用力大的氢键(1分)(4)b(2分)(5)(2分)[选修5：有机化学基础](20—2l题)20．(12分)(1)二硝基甲苯、三硝基甲苯(只答三硝基甲苯也给分)(2分)(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(2分)(3)(球形)冷凝管(1分)a(1分)(4)(2分)(5)蒸馏(1分)邻硝基甲苯(1分)(6)77.5％(2分)21．(14分)(1)C9H10O(2分)：羰基、溴原子(2分)(填对1个得1分)(2)(2分)取代反应(1分)(3)(2分)(4)14(2分)(5)(3分，每步1分)。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷C卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA2. （2分）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液3. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B . 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C . 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4. （2分）(2019·长宁模拟) 2A(g) B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大6. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质7. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）A . 海水蒸馏B . 钾在空气中的燃烧C . 测定中和热D . 牺牲阳极的阴极保护法二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2016高一下·莆田期中) 如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．（1）Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性①浓硫酸可以干燥氢气________②浓硫酸使木条变黑________③热的浓硫酸与铜片反应________④浓硫酸使胆矾变为白色________（2）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（i）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的玻璃仪器有________（写仪器名称）；（ii）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数）．（3）Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：①浓硫酸与铜片反应的化学方程式为________．②反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________．9. （6分） (2017高一上·遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷D卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A . 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系C . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A . ①②③④⑤B . ②③C . ④⑤D . ①④⑤4. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气5. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④6. （2分）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）A . 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B . 步骤②③的目的是富集溴元素C . 物质X为HBrOD . 空气吹出法用到了溴易挥发的性质7. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物二、实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下Ⅱ．探究实验：（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________．（2）实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是________．②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________（3）观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________（填“是”或“否”），理由是________；②装置________（填上图中装置编号）中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式________．9. （6分） (2016高二下·六安月考) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．请根据以上信息，回答下列问题：（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法________．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________．（2）苯甲酸在A，B，C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示：重结晶时，合适的溶剂是________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：________．（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量________．三、综合题 (共1题；共6分)10. （6分） (2015高二上·秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为________．②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共2题；共11分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、三、综合题 (共1题；共6分) 10-1、10-2、10-3、。
2015-2016学年高二下学期期末试卷化学(理)试题
①a 和 d 是同分异构体②b 和 c 是同系物③a 和 d 都能发生加成反应 ④只有 b 和 c 能 发生取代反应． A.①④ B.①②③ C.②③ D.①② 6.同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，取另一份等量的有机物和足量 NaHCO3 反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2 ≠ 0，则该有机物可能是（ ） A．HOCH2CH2OH B．HOOC—COOH C． D．CH3COOH ） )
COONa OH
的方法（
）
A.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 NaOH C.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 Na2CO3 二、实验题（共 16 分）
B.溶液加热，通入足量的 HCl D.与足量的 NaOH 溶液共热后，再通入 CO2
17． （16 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图 1） ，以环己醇为主要原料制备环己 烯．
·3·
(苯胺，弱碱性，易被氧化) 化合物 C 是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题： (1)B 物质的结构简式是______________________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________。 (3)反应①～⑤中，属于取代反应的是________(填反应序号)。 19.（10 分） 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与 FeCl3 溶液作用 显紫色。请根据上述信息回答：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ） a.HOCH2CH2CH2OH A．d＞a＞b＞c b.CH3CH2CH2OH B．c＞d＞a＞b c.CH3CH2COOCH3 ） d.HOCH2CHOHCH2OH D．c＞d＞b＞a C．d＞b＞a＞c
湖北省黄冈市高二(下)期末化学试卷含解析
湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）中国五千年文明历史中蕴藏了丰富的化学知识，下列说法错误的是（）A．毛笔中“狼毫”的主要成分为蛋白质B．宣纸的主要成分为纤维素C．丝绸的主要成分属于天然高分子化合物D．古代汉服的主要制作材料为涤纶2．（2分）下列化学用语的使用错误的是（）A．乙酸的分子式为CH3COOHB．和分子中所含碳原子数相同C．乙烯的比例模型为D．甘氨酸的球棍模型为3．（2分）下列固体分类中正确的一组是（）离子晶体共价晶体分子晶体A 苏打金刚砂干冰B 玻璃Ar 硫磺C KNO3石墨冰醋酸D 胆矾金刚SiO2石A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是（）A．环己烷、苯、乙醇B．四氯化碳、苯、甘油C．四氯化碳、溴乙烷、乙酸D．环己烷、乙二醇、甘油5．（2分）乙醇在下列反应中没有断裂O﹣H键的是（）A．加热条件下与HBr溶液反应B．Cu做催化剂条件下发生催化氧化C．浓H2SO4条件下发生分子间脱水D．浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应6．（2分）下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是（）A．熔点：NaCl＞CsClB．熔点：金刚石＞硅单质C．沸点：水晶＞氯化锂D．热分解所需温度：CaCO3＞MgCO37．（2分）有机反应副反应较多，下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是（）A．甲烷与Cl2光照条件下的反应B．CH3CH＝CHCH3与HBr的加成反应C．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应D．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应8．（2分）环己基苯（）常用作高沸点溶剂和渗透剂，可用于有机合成。
下列关于环己基苯的说法错误的是（）A．属于芳香烃B．所有碳原子可能共平面C．可发生加成反应、取代反应和氧化反应D．一氯代物有7种（不考虑立体异构）9．（2分）下列关于离子晶体的说法正确的是（）A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电10．（2分）实验室制备乙酸乙酯的装置图如图。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷B卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B . 已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1C . 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热D . 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1 ，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1 ，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键2. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 71 g Cl2所含原子数为2NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L3. （2分）金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法错误的是（）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C . M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD . 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4. （2分） (2016高二上·方城开学考) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z5. （2分）(2019·静安模拟) 反应达到平衡后，升高温度，则（）A . 增大、减小B . 平衡常数增大C . 的含量增大D . 持续增大至不变6. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）A . CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C . Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D . S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+7. （2分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸9. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO310. （2分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B . 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲D . 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ，平衡常数K1＞K211. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小12. （2分）下列物质不是配合物的是（）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO4•5H2OD . [Ag（NH3）2]OH13. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同．下列说法错误的是（）A . 单质的沸点：Z＞WB . 简单离子半径：X＞WC . 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14. （2分） (2015高三上·济南期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D . X，Y，Z，W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数15. （2分）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A . 是非金属元素B . 是稀有气体元素C . 是金属元素D . 无法确认为哪一类元素16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S17. （2分）下列实验方案能顺利达到实验目的的是（）A . 排空气法收集NOB . 乙醇萃取碘水中碘C . 过滤D . 量取9.3mLH2O18. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应19. （2分） (2019高二上·温州期中) 下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（）A . 从水中萃取碘B . 收集H2或CO2C . 高温煅烧石灰石D . 稀释浓硫酸20. （2分） (2018高二下·吉安期末) 下列说法错误的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C . 淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别21. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
湖北省黄冈市高二下学期期末化学试卷
湖北省黄冈市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . HCl═H++Cl﹣B . NH3•H2O═NH4++OH﹣C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+2. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现3. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是（）A . CH3﹣CH=CH2与HCl加成B . CH3CH2CH2Br在NaOH溶液中水解C . CH2=CH﹣CH=CH2与H2按物质的量之比1：1反应D . CH3﹣CH（OH）﹣CH2﹣CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水4. （2分） (2016高一上·林芝期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B . 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色C . 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量D . 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （2分）下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . CH3﹣CH=CH﹣CHOD .6. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，看气泡产生的快慢B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色8. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应9. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应10. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
湖北省黄冈市高二下学期期末化学试卷(I)卷
湖北省黄冈市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较2. （2分） (2019高一下·长春月考) 已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（）A . 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C . 1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D . 该有机物分子式为C14H173. （2分） (2019高二下·吉林月考) X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ34. （2分）下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化5. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . 1，4﹣苯二酚6. （2分）下列说反中正确的是（）A . P4、CS2、PH3都是非极性分子B . 金刚石和C60都是原子晶体C . aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞YD . 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n ，则离子氧化性：Mm+＜Nn+7. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用9. （2分）现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ③④②①10. （2分）下列叙述正确的是A . 能级就是电子层B . 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C . 同一能层中的不同能级的能量高低相同D . 不同能层中的s能级的能量高低相同11. （2分） (2016高一下·晋江期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2下列说法正确的是（）A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B . 等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性12. （2分） (2016高二下·张掖月考) 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种13. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl414. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上。
高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 (5)
高二—高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：李海忠★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Ca -40Zn -65 Fe -56Br -80 S -32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列化学用语或表述正确的是（ ）A ．重水的分子式是H 218OB ． 的系统命名为1-甲基-1-丙醇C ．氯乙烷官能团的结构式D ．次氯酸的电子式2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB ．常温下a 克 某烷烃（C n H 2n+2）中含有共用电子对数目为A (31)N 142++an nC ．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD ．常温下，0.2mol/L 的FeCl 3溶液中含Cl -数目为0.6N A 3．下列说法不正确的是（ ）A ．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ．某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C ．电子构型为[Ar] 3d 104s 2的元素是过渡金属元素D ．当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2转变为1s 22s 12p 3时，碳原子由基态变为激发态4．对C 、N 、O 元素的有关比较表述不正确的是（ ）A ．氢化物稳定性：CH 4<NH 3<H 2OB ．第一电离能：C<N<OC ．电负性：C<N<OD ．氢化物沸点：CH 4<NH 3<H 2O5．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
湖北高二高中化学期末考试带答案解析
湖北高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机化合物的叙述中，错误的是 A ．糖的甜度：果糖>蔗糖>葡萄糖 B ．煤中含有苯C ．蛋白质溶液可发生丁达尔现象D ．石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．熔点：CO 2>KCl>SiO 2 B ．水溶性：HCl>H 2S>SO 2 C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：HF>H 2O>NH 33.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是( ) A ．加热前称量时坩埚未完全干燥 B ．加热时间过长，晶体部分变黑 C ．加热过程中有少量晶体溅出 D ．粉末未完全变白就停止加热4.下列推断合理的是A ．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体呈电中性B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色5.下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiO 2、NaF 、NaCl 、H 2O 晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键 ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A ．②③⑥⑧ B ．①②③⑧ C ．③⑤⑥⑦ D ．③⑤⑥⑧6.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K +、Na +、CO 32—、SO 42—②pH=11的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、AlO 2—、ClO — ③水电离出的c (H +) =10—12mol·L —1的溶液中：Mg 2+、NH 4+、HCO 3—、S 2— ④加入Al 放出H 2的溶液中：Cu 2+、NH 4+、Cl —、NO 3—⑤无色溶液中：K ＋、Na +、、⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3—、Cl —A ．①②④B ．①②④⑥C ．①②D ．①②⑤7.根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ） A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X>Y B ．若═，则氧化性：D 2>A 2 C ．若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M ，离子半径：D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA>HB ，则溶液的碱性NaA>NaB 8.下列离子方程式书写正确的是A ．溴乙烷与6mol/L 的氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br ＋OH －CH 2＝CH 2↑＋Br －＋H 2OB ．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO 3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD ．在H 2O 2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO 4－＋6H ＋＋5H 2O 22Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O9.下列各项实验操作正确的是A ．使C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO 3溶液检验溴元素B ．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D ．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量10.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A ．1mol H 2O 2中含极性共价键数为N A ，含非极性共价键数为2N AB ．1mol 固体Na 218O 2与足量CO 2反应后，固体质量增重28gC ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数为0.2N AD ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2 N A11.把晶体丙氨酸溶于水，加入NaOH 使溶液呈现强碱性，则下列四种微粒中，存在最多的是A ．B ．C ．D ．12.“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。
20152016黄冈市高二化学下学期期末试卷含答案
湖北省黄冈市2016年春天高二年级期末考试化学试题本试卷分第l 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．两部分共 4 页。
卷面总分100 分。
考试时间 90分钟。
第 1 卷（选择题共48分）本卷包含 16小题。
每题 3 分，共48分。
每题后的 4 个选项中只有一个选项切合题目要求。
1 ．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系．以下表达中正确的选项是（）A．离子互换膜在工业生产中宽泛应用，如氯碱工业使用了阴离子互换膜 B ．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐化又能发生析氢腐化C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证明了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效门路2 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B．室温下向 1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NAC．常温下 1 L 0.5mol?L － 1NH4Cl溶液与 2L 0.25mol?L － 1NH4Cl 溶液所含NH4＋的数目同样D．用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液： Mg2 ＋、K＋、SO42－、 NO3－B． pH ＝1的溶液中： Na ＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－ 13mol?L －1的溶液中：Na ＋、 Cl－、CO32－、NO3－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32 －4．某电池的总反响方程式为，其中Pb(BF4)2 、HBF4均是易溶于水的强电解质．以下说法中正确的选项是（）A．充电时，阳极邻近溶液的 pH增大B，充电时，转移 1 mol电子时阴极增加的质量为 103.5 g C．放电时，BF4－向PbO2电极移动 D ．放电时，正极的电极反应式为 Pb ＋2e －＋2H2O＝ Pb2 ＋＋ 4OH －5．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式△H>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动6 ． 25℃时，将0.0lmol?L－1的盐酸与b mol?L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)．下列说法不正确的是（） A．此时水的电离程度其实不是最大B ．混合溶液中的离子浓度： c(NH4＋ )＝ c(Cl－ )>c(H＋ )＝c(OH － ) C ．此时溶液中 NH3?H2O的浓度为D．用含 b 的代数式不能表示25℃时 NH3?H2O 的电离常数7．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应B ．常温下，向0.10mol?L － 1 NaHCO3 溶液，滴加CaCl2溶液至pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入 CaCl2促进了HCO3－的水解C．利用以下实验器械(规格数目不限) ：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能达成中和反响反响热的测定D．向浓度均为0.1mol?L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]8．已知氢气和气态碘应：△H＝－ a kJ?moL－大于零)下列说法中正闭容器中加入 1 mol H2(g)放出的热量有可能等于低于生成物的总能量C 量约为 (c＋b＋ a)kJ D．成2mol H―I键，说明反应[选修3：物质结构与列电子排布图所表示的在一定条件下能发生反1已知： (a 、 b 、 c 均确的是（）A．向密和 2mol I2(g)，充足反响后a kJ B ．反应物的总能量．断开 2 mol H―I 键所需能断开 1 mol I ―I键的同时形已达到均衡状态性质 ](9―16 题 )9．已知下是元素的原子，此中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．10．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）A．CaC2B．H2OC ．C2H4D．H2O211．人们常将在同一原子轨道上运动的方向相反的2个电子，称为“电子对”同一原子轨道上运动的单个电子，称为对电子”．以下有关主族元素原子的“对”和“未成对电子”的说法，错误的（）A．核外电子数为奇数的基态原原子轨道中一定含有“未成对电子”B 电子数为偶数的基态原子，其原子轨道不含“未成对电子”C．核外电子数为基态原子，其原子轨道中一定含有“电D．核外电子数为奇数的基态原子，其、自旋；将在“未成电子是子，其．核外中一定偶数的子对”原子轨道中可能含有“电子对”12．在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8―N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构于（）A B．ⅢAC．D．ⅣA13．下列说BF3分子中所稳定结构B 且最近的Na 的电子，其原子A上没当n＝3，如图所示，则构成该单质的元素位．ⅥAⅤA法中正确的选项是（） A ． NO2、 SO2、有原子的最外层电子都满足了 8e－． NaCl 晶体中与每个 Na ＋距离相等＋共有12个C．在同一能级上运动运动状态可能相同 D ．若 ABn 的中心有未用于形成共价键的孤对电子，则分子结构为三角锥形14．已知CoCln?mNH3可表示＋ 3 价Co 的一种八面体配合物，若 0.1 mol 配合物与足量AgNO3 作用生成0.2 mol AgCl积淀，则m、n的值是（）A． m ＝4，n＝ 2B．m＝4， n＝ 5 C ． m ＝3， n＝ 3D．m＝ 5 ， n ＝315．等电子体之间构造相像、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称互称为等电子B．O3 和SO2C D ．SCN－和 N3 为等电子体．下列各组粒子不能体的是（）A．CO32－和NO3－．CO2 和 NO2－－16．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的表达中，正确的选项是（） A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低B．五种元素均在元素周期表的 s区 C．电负性和第一电离能均为：Y>X>WD．五种元素的单质所形成的晶体种类不同样[ 选修5：有机化学基础](9―16题)9．以下说法正确的选项是（）A．乙烯和氯乙烯都能够经过聚合反应得到高分子材料B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应10．分析下列表格：①组②组CH4、聚乙烯、CH3CH ＝CHCH3 、乙烯将以上物质分为两组的依照是（） A．根据物质能否能使酸性高锰酸钾溶液退色B．根据物质能否能发生代替反响C．依据物质中全部的碳原子能否能够在同一平面内 D．依据物质能否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反响11．以下除掉杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）①乙烷(乙烯)催化剂、加热条件下通入氢气②乙酸乙酯(乙酸 )用饱和碳酸钠溶液清洗、分液③苯(乙酸) 用氢氧化钠溶液清洗、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏⑤ 苯(苯酚 )加入浓溴水、过滤A．①②③B．②③④ C．③④⑤D．②④⑤12．某有机物的构造简式以下图．以下有关该物质的说法正确的选项是（）A．该物质的分子式为 C21H25O5B．该物质含有四种含氧官能团C． 1 mol该物质在一定条件下最多可以和 5mol H2反应 D ． 1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应13．有机物能够经过不一样的反响获得①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反响类型挨次为（）A．酯化、代替、缩聚B．酯化、消去、缩聚C．代替、消去、加聚D．代替、消去、酯化14．以下说法正确的选项是（）A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2―氯丁烷与NaOH 乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3―甲基―3―乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种15．某聚酯纤维构造以下：，以下说法正确的是（）A．由单体合成该聚酯纤维的反响属于加聚反响B．该聚酯纤维不可以水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大16．某物质转变关系如图，有关说法不正确的是（）A．化合物A中必定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键B．由A生成E发生还原反响C．F的构造简式可表示D．由B生成D发生加成反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共5道题本卷包含必考试题17―19题和选考题20―21题．17．(10分)经研究发现，含pM2.5 的雾霾主要成分有 SO2 、 NOx 、CxHy，及可吸入颗粒等．（ 1 ）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是 _______ ．（2）为消除 NOx 对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反响生成无污染的气体．已知：△H＝－ 900.0 kJ?moL －1△H＝＋180.0 kJ?moL － 1已知 NH3(g)与 NO(g) 在一定条件下反响，生成无污染气体，请写出转变过程的热化学反响方程式___________________ ．（3）关于反响，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．a．容器内压强不再变化b．混合气体密度不再变化c．混淆气体的均匀相对分子质量不再变化d．NO的质量分数不再变化（4）以下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转变为 (NH4)2SO4 ，阴极的电极反响式是 ________，物质 A 是_________( 填名称)．18．(8分)常温下，将某一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA物质的量浓度 (mol?L － 1) NaOH 物质的量浓度 (mol?L － 1) 混合溶液的 pH ① 0.1 0.1 pH＝ 9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7（1）在① 组实验中 0.1 mo l?L－1HA溶液中水的电离程度为 a ，0.1 mol?L－ 1NaOH溶液中水的电离程度为 b ，所得混合溶液中水的电离程度为c ．则 a、 b、 c由大到小的次序是_________ ．（2）在②组实验中 c_____0.2( 填“<”、“>”或“＝”)．（3）依据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是 ____________．（4）常温下，已知KSP[Cu(OH)2]＝2×10－20，某CuSO4 溶液里 c(Cu2＋)＝ 0.02 mol?L－ 1 ，如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，则应调整溶液 pH 大于 _________ ．19．(8分) 硫酸锰铵[(NH4)2SO4?MnSO4?nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2 制备硫酸锰铵的实验步骤如下：①在烧杯中加入20.0 ml， 1 mol?L－1硫酸并加入 a g草酸微热，再慢慢分次加入 a gMnO2 ，盖上表面皿，使其充分反应．②煮沸溶液并趁热过滤．③往热滤液中加入 b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．④称得产品质量为 c g ．根据以上信息，回答以下问题：（1）配制100 mL 1 mol?L －1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________ ．（ 2 ） MnO2 与草酸的硫酸溶液反响的化学方程式为 ____________ ．（ 3 ）用乙醇清洗的目的是___________________ ．（4）为确立其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失掉．其TG曲线如图所示．(TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的开端质量×100％ )则(NH4)2SO4?MnSO4?nH2O中的 n＝ ______( 填数字，取整数)．[选修 3：物质结构与性质](20 ―21 题 ) 20 ． (12分 )已知 A 、 B、 C、 D是原子序数挨次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为 nsnnpn ，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．（ 1）D2－的构造表示图为___________．（2）运用等电子体理论可知， 1 mol BD 中含有π键的数目为___________NA ．（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为 ___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 ___________ (用分子式表示)．（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________ ．21．(14分) 现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B 元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子同样；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ．请依据有关信息，回答以下问题：（ 1）在A、B、C、 D四种元素中第一电离能最小的是 ___________，电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示 )．（ 2 ）写出DA2的水化物在水中的电离方程式 ___________． DA3是 ___________ 分子 ( 填“极性”或“非极性”)．（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________（ 4 ）若 [E(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(NH3)4]2＋中的两个NH3分子被两个 Cl －取代时，能得到两种不一样结构的产物，则[E(NH3)4]2＋的空间构型为 _________ (填序号)． a ．正四面体 b ．平面正方形 c ．三角锥形 d ． V 形（5）单质E晶胞以下图，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为 a pm，密度为dg?cm －3(1pm＝10－10cm)．写出阿伏加德罗常数NA 的表达式___________．(用M、a、d表示)[ 选修5：有机化学基础](20 ―2l题) 20．(12分)―硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯( 包含对硝基甲苯和邻硝基甲苯) ．实验步骤以下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混淆物(混酸 )；②在三颈烧瓶里装15mL 甲苯 (密度为0.866 g?cm －3) ；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，其实不停搅拌；⑤控制温度，大概反响10分钟至三颈烧瓶底有大批液体( 淡黄色油状)出现；⑥分别出一硝基甲苯，经提纯最后获得一硝基甲苯共 15g ．依据上述实验，回答以下问题：（1）本实验的重点是控制温度在 30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品(填物质名称)．（2）简述配制混酸的方法：____________________ ．（3）A仪器名称是 __________ ，进水口是__________．（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________ ．（5）分离产品方案如下：操作2的名称是___________ ．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．（6）本实验中一硝基甲苯的产率为 ___________ (结果保留三位有效数字)．21．(14分)某有机物E的合成路线以下：回答以下问题：（ 1）B的分子式为___________； C 中含有的官能团有 ___________ (写名称) ．（2）写出 C→D反响的化学方程式： ___________ ． A→B的反应类型为___________．（3） C 的消去产物能够合成高分子化合物F，请写出F的构造简式：___________．（4）能发生银镜反响B的同分异构体有_________ 种．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：．答案与解析：1．D A选项中氯碱工业上采用的是阳离子交换膜；B选项中钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与H＋反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀；C选项中，氢键不是化学键．是一种特殊的分子间的作用力，故错误．2．C H2O与CH2D2均含有10个质子，且二者的相对分子质量相同．故A选项正确．B 选项中1L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA，加水稀释，促使醋酸电离，故H＋的数目大于 0.1NA， B正确．C选项中，只管NH4Cl 的总量相同，但 NH4＋水解程度不一样，浓度越小，水解程度越大，故前者NH4＋数目大， C 错误．D选项中加入0.1molCu(OH)2 ，即相当于 0.1mol CuO 和 0.1mol H2O ，即电解了 0.1molCuSO4，故共转移0.4NA 电子．3．A A选项中使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，题中所给离子均可大量共存； B 选项中，在酸性条件下， NO3－可把Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋； C 选项中由水电离出的c(OH － )＝ 10－ 13mol/L，溶液可能为强酸，也可能为强碱，若为强酸，则题中几种离子不能大量共存；D选项中，说明溶液中有强氧化性的离子存在，而还原性离子S2－、 SO32－则不可以大批共存．4． B该电池为二次电池，放电时，负极： Pb － 2e －＝ Pb2 ＋，正极：PbO2 ＋4H＋＋2e －＝Pb2 ＋＋2H2O；充电时，电源的正极与电池的正极相连，电源的负极与电池的负极相连，故阳极： Pb2＋＋2H2O－2e －＝PbO2＋4H ＋，阴极： Pb2 ＋＋2e－＝Pb ；不难知A选项中，充电时，阳极附近的 pH 变小，A错误；转移 1mol电子，阴极生成0.5mol Pb ，即增重103.5g ，B 正确；放电时，BF4－向负极挪动．5．C从图 a可得出该反响为，从图 b中也看出T1>T2，高升温度，N的体积分数变大，即均衡逆向挪动，故该反响为放热反响，A错误；B 选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向挪动，B错误；C选项中，升高温度， v正、 v逆均增大，均衡逆向挪动，M的转变率减小，C正确；D选项中，假如在恒温恒容的容器中通入罕有气体，则均衡不挪动，D错误． 6．D盐酸与氨水等量恰巧反响生成NH4Cl 时，水的电离程度最大，当 pH ＝7时，即向NH4Cl 溶液中再加NH3?H2O，水的电离程度减小，故 A 选项正确；当溶液显中性时， c(H ＋ ) ＝c(OH －)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)，B选项正确；C选项中，二者等体积混合后，，且知：，故，C正确；从C选项的分析中，，D错误．7．B A选项中向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得 Fe(OH)3 胶体，而胶体拥有丁达尔效应，A正确；B选项中，白色积淀应为CaCO3 ，，Ca2＋＋CO32－＝ CaCO3↓，促进了 HCO3－电离； D选项中，先出现蓝色沉淀，即 Cu(OH)2 溶液，故KSP[Cu(OH)2]<KSP[Mg(OH)2]．8．C A选项中， 1 mol H2(g)与2mol I2(g)，不可能完全反应生成 2mol HI(g)，故放出的热量比 a kJ少；该反响为放热反响，故反响物的总能量高于生成物的总能量，B错误；由题知， E(H―H)＝ b kJ/mol， E(I ―I)＝ c kJ/mol，由△H的计算公式，△＝ b ＋c－2E(H―I)＝－a，即2E(H―I)＝ (a＋b＋ c) kJ/mol，即断开 2mol H―I键所需能量为 (a＋b＋ c) kJ；D选项中，断开 1mol I―I键，形成2mol H―I键，均表示正反响，故不能判断反响能否达到均衡．[ 选修3：物质结构与性质](9―16题)9．A能量处于最低的状态即为基态；B选项中 2s 上的电子激发到 2p 上，应为激发态，能量较高； C 选项中 2p 上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D选项中，应先填满 2s，再填 2p，错误．10．D CaC2 中存在离子键和非极性共价键；冰中存在极性键和氢键； C2H4晶体中存在极性键、非极性键； H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，切合题意．11．B B 选项中，核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子，如氧原子，，含有2个未成对电子．12．C从图中能够看出，该原子与相邻原子的成键数为3，故 N＝ 5，即该单质的元素位于VA族，该单质为白磷，P4．13． B A选项中三种分子各原子的最外层电子数不满足8e －结构，如 BF3中， B四周只有6e －； B选项中， NaCl晶体中，每个 Na ＋距离相等且最近的 Na ＋有 12 个，每个 Cl－距离相等且最近的 Cl－有12个；同一能级上运动的电子，其运动状态各不同项中， ABn 中 n ＝ 3，无孤电子，则分子为平面三角形．14． D依题意，配合2 个 Cl －处于外界，而八面体配合物的为 6，即n － 2 ＋m ＝6，m ＋n ＝ 8项符合题意．15．C C选项中， CO2与有相同的原子总数，但最外层电子总数CO2为14，而 NO2－为16，故两者不可以互称子体．16． A从图中能够看出，X为为硫，Z为溴，W为磷，R为氩；A选NH3分子间形成氢键，故沸点：NH3>PH3，A五种元素位于元素周期表的P区，B错性应为 X>Y>W，第一电离能应为X>W>Y；D 五种元素单质形成的晶体均为分子晶体修5：有机化学基础](9―16题)9．A B 中，核磁共振氢谱中，前者有两种峰，三种峰，可以区分，B错误；C选项中是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特的化学键；油脂在碱性条件下的水解反应，D错误．10．D①组中各物质； D 选结构应物中有配位数， D 选NO2－具不同，为等电氮，Y 项中，正确；；电负选项中．[ 选选项后者有，中一种独叫皂化不能与溴的四氯化碳溶液或－C≡C－，可以应．11．B除乙苯中苯酚，应加入液．12．C改物物质中有三种含氧基、醚键，B错误生加成反响，故最应；该物质只能与反响种类分别为酯应，此中酯化反应A选项中只有伯醇C3H7―CH2OH ，故只有成1―丁烯或2―丁烯甲基―3―乙基戊烷一氯化物有3种，共有3种，D 正确物质的反响为缩聚以水解；D选项中但因为含有许多C反应；而②组中与 Br2 的 CCl4 溶液烷中乙烯可通入NaOH 溶液，然后质的分子式应为官能团，分别是；羰基与碳碳双多可与 5 mol H2发1 mol NaOH 反应．13化反响，消去反也可叫代替反应才可催化氧化成2种；2―氯丁烷，两者互为同分中有3种不一样的C7H8O 属于酚类和． 15．C A选反应；该物质属该物质虽然含有原子，故不能溶各物质含有反溴水中；除分C21H26O5；改：羰基、酯键可与H2 发生加成反．B三种应和缩聚反．14． D醛，即消去时可生异构体；3―H原子，故同分异物体项中合成该于聚酯，可亲水羰基，于水．16．A根据题目信息，可知A中一定含有―COOH，―CHO，能与溴水发生加成反应，可能是，也可能是－C≡C－，故A选项不正确．A可能是OHC－CH＝CH－COOH、OHC－C＝C－COOH．17．(每空2分，共10分)(1)SO2和NOX(填对1个得1分)(2)△H＝－1800.0 kJ?moL－1(3)d(4)NO＋5e－＋6H ＋＝NH4＋＋H2O；硫酸18．( 每空2分，共8分)(1)cab(2)>(3)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH －) (4)5 19．(每空2分，共8分)(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(填对1个得1分)(2)(3)减少产品损失(1分)，同时便于干燥(1分)(4)7 [选修 3：物质结构与性质 ](20 ―21 题)20．(每空2分，共12分)(1)(2)2(3)sp2离子键、共价键(填对1个得1分 )(4)3d64s2(5)HNO3(6) 21． (14分)(1)Al(2分)O(2 分)(2) (2分 )(第二级电离可以不写)非极性(2分 )(3)H2O的沸点高(1分) ，水分子间存在比分子间作使劲大的氢键(1分 ) (4)b(2分 )(5) (2分)[选修5：有机化学基础](20 ―2l题) 20． (12分 )(1)二硝基甲苯、三硝基甲苯(只答三硝基甲苯也给分)(2分)(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不停搅拌(2分 )(3)(球形 )冷凝管(1分)a(1分 )(4)(2分 )(5)蒸馏(1分 )邻硝基甲苯(1分 )(6)77.5％ (2分) 21． (14分)(1)C9H10O(2分) ：羰基、溴原子(2分)(填对1个得1分 )(2) (2分)代替反响(1分 )(3) (2分 )(4)14(2分 )(5) (3分，每步1分 )。