北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综化学试卷(WORD版)
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.56. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质OH苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝C 17H 35COONa 硬脂酸钠7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2+ + 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－=== CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O2CrO 42－(黄色)＋2H ＋10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
下列说法正确的是A. 合成PEF的反应为加聚反应B. PEF不能与氢气发生加成反应C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度11. 实验：①0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确．．．的是正向移动A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响12. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：实验a电极b电极电解质溶液现象I Cu Zn 稀H2SO4检流计指针向左偏转II Fe Al 稀H2SO4检流计指针向左偏转III Fe Al 浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白IV Fe Al 浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定25.(17分)化合物A 是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A 合成香料F 和J 的合成路线如下：BC 5H 9Cl HCl化合物A Cl C试剂aCHODCH 3COCH 3碱E C 13H 20O H +FOAOHOGCH 3COCH 3碱化合物HI C 10H 16O 催化剂H 2催化剂J①②已知： i. RCOCH 3 + R'CH 2Cl 碱RCOCH 2CH 2R' + HClii. RCOCH 3 + R'CHO 碱RCOCH=CHR' + H 2Oiii.（R 和R ’表示烃基或氢）（1）A 的名称是________。
（2）B 的结构简式是________。
（3）C 中官能团的结构简式是________。
（4）E 的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 反应①中还可能生成Clb. 反应②的反应类型是加成反应c. D 中的碳碳双键可用酸性KMnO 4溶液检验d. E 与F 互为同分异构体 （6）H 属于炔烃，相对分子质量为26。
G 与H 反应生成I 的化学方程式是________。
（7）化合物A 在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是________。
C OH R'R C C H催化剂C R'R CHCHO从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a. Feb. FeOc. Fe3O4d. Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
①已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1== +19.3 kJ·mol-13FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2== -57.2 kJ·mol-1C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3== +172.4 kJ·mol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i.反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。
②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：。
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。
实验进行一段时间 后，C 、D 中都出现明显的白色沉淀，经检 验均为BaSO 4。
① A 中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO 2在D 中所发生的反应，甲 进一步实验发现，出现白色沉淀的过程 中，D 溶液中NO 3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D 中出现白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号 实验操作实验现象1 取0.3 g 纯净Na 2SO 3固体，向其中加入10 mL2 mol·L -1 盐酸，再滴入4滴BaCl 2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl 2溶液后，开始无现象，4 min 后，溶液变浑浊 2 取0.3 g 纯净Na 2SO 3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L -1 HNO 3，再滴入4滴BaCl 2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl 2溶液后，开始无现象，2 h 后，溶液变浑浊 3取0.3 g 纯净Na 2SO 3固体，向其中加入10 mL 浓HNO 3，再滴入4滴BaCl 2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl 2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na +对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl -和NO 3-对其的影响： 序号 实验操作实验现象4取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L -1 HNO 3，再滴入4滴BaCl 2溶液 产生无色气泡；滴入BaCl 2溶液后，开始无现象，20 min 后，溶液变浑浊i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl -的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO 42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol·L -1盐酸，再滴加BaCl 2溶液，一段时间后出现白色沉淀b. 2 mol·L -1盐酸，再滴加BaCl 2溶液，立即出现白色沉淀c. 2 mol·L -1硝酸，再滴加BaCl 2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2 mol·L -1硝酸，再滴加BaCl 2溶液，立即出现白色沉淀海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案 2016．5第I 卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
题号 6 7 8 9 10 11 12 答案DCDCCCD第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
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高中化学学习材料唐玲出品2016年北京市海淀区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：D试题解析：A煤炭的主要成分元素是碳，但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚，是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O;D正确。
2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是( )A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应考点：化学反应进行的方向答案：C试题解析：气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致，从对平衡的影响的角度分析A. 共生藻类消耗CO2，平衡右移有利于珊瑚的形成;B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成，均正确;C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，错误，气体的溶解度随温度的升高而降低。
D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应，正确。
故选C。
3．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于IIIA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3考点：镁、铝及其化合物答案：D试题解析：A. Al、Ga均处于IIIA族，正确;题干中说明Ga2O3和Ga(OH)3是两性化合物故可与盐酸反应生成GaCl3，与NaOH反应生成NaGaO2故B，C均正确;向NaAlO2与NaGaO2中通入适量CO2，生成了Al(OH)3，而不是Ga(OH)3，说明Al(OH)3酸性更弱，故酸性：Al(OH)3<Ga(OH)34．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硝酸型酸雨的形成：B．用做净水剂：C．水垢中的溶液处理：D．向5 mL 0．1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：考点：化学平衡离子方程式的书写及正误判断答案：C试题解析：A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO，正确;B. 用Fe2(SO4)3做净水剂即是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的吸附性吸附水中的杂质，正确;C. CaSO4是微溶物在书写离子反应方程式时不能拆分，只有易溶于水的强电解质才拆分成离子形式，故C错误;D. 向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，C（H＋）增大，根据勒夏特列原理平衡向左移动，溶液橙色变深正确。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.56. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质OH苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝C 17H 35COONa 硬脂酸钠7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2++ 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOB. 用Fe(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋CO32－=== CaCO3 ↓D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综试卷含答案
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综试卷含答案海淀区高一年级XXXX第二学期期末练习理科综合能力测试2016.5试卷共15页，共300分考试持续了150分钟。
考生必须回答答题卡上的问题，试卷上的答案无效。
考试结束后，把试卷和答题纸一起交回。
下列数据可供解题参考:相对原子质量:HL C12 N14 0 16 Na23 K39 C1 35.5第一部分(选择题120题)第一部分(共20题)，每题6题，共120题从每个项目中列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。
1。
寨卡病毒是一种能引起人类疾病的核糖核酸病毒兹卡病毒的以下描述是正确的:a .它具有完整的细胞结构b .它包含四个碱基a、t、g 和c. c .它可以寄生在人类细胞d不能用作诱导免疫反应的抗原。
在愈伤组织成苗过程中，线粒体基质中没有丙酮酸分解生成cozb。
水在叶绿体基质中分解，生成O2。
脱氧核苷酸在细胞核中聚合形成脱氧核糖核酸。
氨基酸脱水并在核糖体上浓缩形成多肽3。
l病毒感染小鼠的脑膜细胞，导致脑膜炎。
l蛋白是l病毒的抗原蛋白研究人员将两只转基因小鼠杂交，用L病毒感染能够表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠，这将导致严重的糖尿病，如图所示。
根据这一分析，不正确的是a。
作为亲本的两个转基因小鼠是杂合子b。
所转移基因的遗传决不能遵循自由结合的规律。
被病毒感染的c. l细胞可被效应t细胞裂解。
小鼠糖尿病的原因是胰岛b细胞被杀死4。
狒狒种群有一个等级。
在个体争斗之后，最强壮最凶猛的雄性狒狒成为“领导者”,它在食物选择和与雌性狒狒交配方面拥有优先权。
“领导者”还负责指挥整个种群，并与其他雄性狒狒共同保卫种群。
以下相关陈述是不正确的:a .狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度；狒狒种群中个体间的分工与合作需要信息交流；c .”领导者”优先享受配偶，这有利于优秀基因的传递；战斗不利于被打败的个人，有利于人口的延续；5.在生物学研究中，下列方法是不可行的:a。
北京市海淀区2016届高三二模考试理综生物试题及答案
海淀区高三年级2015~2016学年度第二学期期末练习理科综合能力测试2016.51.寨卡病毒是一种RNA病毒，能引起人患病。
下列有关寨卡病毒的叙述正确的是A.具有完整的细胞结构B.含有A、T、G、C四种碱基C.可寄生在人体细胞内D.不能作为抗原诱导免疫应答2.在愈伤组织形成幼苗的过程中，细胞中不会．．发生A.丙酮酸在线粒体基质中被分解生成CO2B.水在叶绿体基质中被分解生成O2C.脱氧核苷酸在细胞核中聚合成DNAD.氨基酸在核糖体上脱水缩合形成多肽3.L病毒侵染小鼠的脑膜细胞，引起脑膜炎，L蛋白是L病毒的抗原蛋白。
科研人员将两只转基因小鼠进行杂交，让能表达L蛋白和L蛋白受体的子代小鼠感染L病毒，会引起严重的糖尿病，如图所示。
据此作出的分析，不正确．．．的是A.作为亲本的两只转基因小鼠均为杂合子B.转入基因的遗传一定不遵循自由组合定律C.L病毒侵染的细胞可被效应T细胞裂解D.小鼠患糖尿病的原因是胰岛B细胞被杀伤4.狒狒种群中存在等级，经个体间的战斗较量之后，体格最强壮、最凶猛的雄狒狒成为“首领”，它在选择食物、与雌性交配中都处于优先地位。
“首领”也负责指挥整个种群，与其他雄狒狒共同保卫种群。
下列相关叙述不正确．．．的是A.狒狒种群通过种间竞争建立了等级制度B.狒狒种群内个体的分工合作需要信息交流C.“首领”优先享有配偶有利于优良基因的传递D.战斗较量对战败个体不利，对种群的延续有利5.生物学研究中，下列做法不可行的是A.用红、绿荧光染料标记膜蛋白研究细胞膜的流动性B.用叶绿体作为标志物观察胞质环流（细胞质流动）C.用标记基因检测目的基因是否导入受体细胞D.用3H标记的胸腺嘧啶研究基因的表达过程29.（16分）科研人员以萌发的豌豆种子为材料，研究外源H2O2对根生长的影响。
（1）研究发现，植物细胞代谢过程中产生的H2O2可作为信息分子___________植物的生命活动。
细胞内的___________可催化分解H2O2，以避免H2O2浓度过高对细胞产生毒害。
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6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
用品
主要成分 用途
A
(NH4)2SO4 化肥
B
NaHCO3 干燥剂
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OHD．钢铁发生析3+
A．当物体的温度升高时，物体内每个分子热运动的速率一定都增大
B．布朗运动间接反映了液体分子运动的无规则性
C．分子间的吸引力总是大于排斥力
D．物体运动得越快，其内能一定越大
14．在下列核反应方程式中，表示核聚变过程的是
A．
235 92
U
1 0
n14546
B． 23940Th23941Pa01e
D 电石与饱和食盐水
11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：
溴水褪色
②中的现象
酸性高锰酸钾溶液褪 色
Cr2O72-（橙色）+ H2O
① 向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；
向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试
2015.4
第一部分（选择题 共 30 分）
1.大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是 A.线粒体内膜上 O2 和[H]结合生成水 B.mRNA 通过核孔从细胞核进入细胞质 C.以亲代 DNA 为模板合成子代 DNA D.纺锤丝牵引染色体移向细胞两极
② 向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为
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8. 镓Ga)与铝同主族被称为类铝其氧化物和氢氧化均为化合物。制备的流程所示：
判断的是
l、Ga均处于
B. Ga2O3可与盐酸反应生成G
C. Ga(OH)3可与NaOH反应NaGaO2
D. 酸性：l(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
2NH3
② 4NH3 + 5O2=====4NO + 6H2O
（2） c(OH-)增大，使NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动，利
于氨气被吹出
3.4
（3）H3COO- - 8e- + 2H2O===2CO2 + 7H+
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2===NO3- + 2H+ + H2O；
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知： i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）。
（）。
（）的。
（）。
(填字母序号)
a. 反应①中还可能生成
b. 反应②的反应类型是加成反应
D中的可酸性nO4溶液检验 同分异构体
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现
④ 向c中逐渐滴加1mol·L KSCN溶液 mL，溶液颜色先变深后变浅。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综物理试卷 含答案
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模）理综物理试卷13．如图所示,在一个配有活塞的厚壁有机玻璃筒底放置一小团硝化棉,迅速向下压活塞，筒内气体被压缩后可点燃硝化棉.在筒内封闭的气体被活塞压缩的过程中A ．气体对外界做正功，气体内能增加B ．外界对气体做正功，气体内能增加C ．气体的温度升高，压强不变D ．气体的体积减小,压强不变14．对下列各原子核变化的方程，表述正确的是A ．n He H H 10422131+→+ 是核聚变反应 B ．n He H H 10422131+→+ 是α衰变C ．e 2Kr Se 01-82368234+→是核裂变反应 D ．n 2Sr Xe n U 109438140541023592++→+是β衰变15．平行的a 、b 两种单色光的光束以相同的入射角从空气斜射向某种长方体玻璃砖上表面的同一位置，在玻璃砖下表面将分开为不同的单色光光束。
若a 光的频率小于b 光的频率，则以下光路图中正确的是16．一列横波沿x 轴正方向传播，t =0时刻的波形图如图甲所示，则BbaCabDbaAababababab硝化棉活塞 有机图乙描述的可能是A ．x =0处质点的振动图像B ．x =0.5m 处质点的振动图像C ．x =1。
5m 处质点的振动图像D ．x =2。
5m 处质点的振动图像17．若已知引力常量 G ,则利用下列哪组数据可以算出地球的质量A ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球表面的重力加速度B ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球的第一宇宙速度C ．一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的运行速率和周期D ．地球绕太阳公转的周期和轨道半径18．如图甲所示，交流发电机的矩形金属线圈abcd 的匝数n =100，线圈的总电阻r =5.0Ω，线圈位于匀强磁场中,且线圈平面与磁场方向平行。
线圈的两端分别与两个彼此绝缘的铜环E 、F (集流环）焊接在一起，并通过电刷与阻值R =95Ω的定值电阻连接。
北京市海淀区高三理综下学期期末练习(化学部分)(海淀二模)新人教版
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶NH 2高温O C O液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
(完整word版)2016年北京海淀高三一模理综试题及答案,推荐文档
2016年北京海淀高三一模理综试题及答案海淀区高三年级2015-2016 学年度第二学期期中练习理科综合能力测试2016.4理综物理部分13．下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的无规则运动B．当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力均增大C．当分子间距离增大时，分子势能一定增大D．物体的内能变化，它的温度并不一定发生变化14．已知氦离子（He+）的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知A．氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的频率低B．大量处在n=3能级的氦离子（He+）向低能级跃迁，只能发出2种不同频率的光子C．氦离子（He+）处于n=1能级时，能吸收45eV的能量跃迁到n=2能级D．氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级，需要吸收能量15．关于机械波，下列说法中正确的是A．机械波的振幅与波源振动的振幅不相等B．在波的传播过程中，介质中质点的振动频率等于波源的振动频率C．在波的传播过程中，介质中质点的振动速度等于波的传播速度D．在机械波的传播过程中，离波源越远的质点振动的周期越大16．关于万有引力定律的建立，下列说法中正确的是A．卡文迪许仅根据牛顿第三定律推出了行星与太阳间引力大小跟行星与太阳间距离的平方成反比的关系B ．“月﹣地检验”表明物体在地球上受到地球对它的引力是它在月球上受到月球对它的引力的60倍C ．“月﹣地检验”表明地面物体所受地球引力与月球所受地球引力遵从同样的规律D ．引力常量 G 的大小是牛顿根据大量实验数据得出的17．在垂直纸面的匀强磁场中，有不计重力的甲、乙两个带电粒子，在纸面内做匀速圆周运动，运动方向和轨迹示意如图。
则下列说法中正确的是 A ．甲、乙两粒子所带电荷种类不同B ．若甲、乙两粒子所带电荷量及运动的速率均相等，则甲粒子的质量较大C ．若甲、乙两粒子的动量大小相等，则甲粒子所带电荷量较大D ．该磁场方向一定是垂直纸面向里18．“娱乐风洞”是一项将科技与惊险相结合的娱乐项目，它能在一个特定的空间内把表演者“吹”起来。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综化学试卷(WORD版)
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分)6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是A B C D用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂主要成分C碳单质OH苯酚Al2(SO4)3·12H2O十二水合硫酸铝C17H35COONa硬脂酸钠7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3-CaCO3 + H2O + CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是A. Al、Ga均处于IIIA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOB. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋CO32－=== CaCO3 ↓D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。