第2课时 乙酸分析
6.为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中？
防止倒吸
还有无其他防倒吸的方法？
有，方法如图
探究酯化反应的机理 可能一
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓硫酸
=
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二 O
CH3—C—O--H+H—O—C2H5
浓硫酸
=
CH3—C—O—C2H5 + H2O
防止液体暴沸
4.饱和碳酸钠溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替 饱和碳酸钠溶液? (1)①中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻 到乙酸乙酯的气味。 ②溶解乙醇，吸收乙醇。 ③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层
析出。
(2)不能。因为氢氧化钠会使酯发生水解反应。
5.长导管有哪些作用？
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ C ） ①石蕊 ⑥碳酸钙 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
C.①②④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
D.全部
3.(2012·宿州高一检测）乙酸跟乙醇发生酯化反应时，
羧酸断裂的键是（ C ） A．C－H键 C．C－OH键 B．C＝O键 D．O－H键
4.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏 后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡 混合时，有气泡产生，原因是（ C ）
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯
O
O
=
=
O
经原子示踪法测定酯化反应实质为：
O
CH3 C
酯化反应的实质： 酸中的羧基脱去羟基 醇中的羟基脱去氢 酯化反应属于 取代反应
=
OH + H
18O
C 2H 5
O
浓硫酸
=
C
CH3
18O
C 2H 5 + H 2O
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
1.下列关于乙酸的说法中不正确的是( D
)
A.乙酸易溶于水和乙醇
比例模型
球棍模型
乙酸分子结构
分子式： C2H4O2
H
结构式： H
O C O H
羧基
C H
O
结构简式： CH3C－OH
或
CH3COOH
请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态， 打开瓶盖扇闻一下气味，总结乙酸的物理性质。 要注意正 确闻气味 的方法
醋酸的物理性质
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，
第2课时 乙酸
1.掌握乙酸分子的结构。 2.了解乙酸的物理性质。 3.掌握乙酸的酸性及其化学性质。
4.掌握酯化反应。
醋的来历
民间有句传说“杜康造酒儿造醋”，杜康是酒的创始人，
他儿子黑塔也跟父亲学会了酿酒技术。后来,黑塔率族从山西迁
到现江苏省镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，就 把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，
乙酸与乙醇的酯化反应
酯化反应
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
△
CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
酸和醇起反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
实验室制备乙酸乙酯的注意事项 1.装药品的顺序如何？ 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 2.浓硫酸的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:增大反应进行的程度 3.加碎瓷片的作用是什么？
5．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是 （ C ） A．蒸馏 B．水液洗涤后分液
6.酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 C．离子反应 B．不可逆反应 D．取代反应
不去奋斗，不去创造，再美的青春也 结不出硕果。
沸点117.9℃、熔点16.6 ℃，易溶于水和乙醇。
如果将一瓶纯乙酸放入冰水浴中会看到什么现象？ 易结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸的化学性质 1.弱酸性：具有酸的通性
Ｈ
O
Ｈ－Ｃ—C—O－H
Ｈ
CH3COOH CH3COO－ + H+
酸的通性
1.使酸碱指示剂变色 2.与金属反应：2CH3COOH + Zn ==== (CH3COO)2Zn+H2↑ 3.与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+CuO ====(CH3COO)2Cu +H2O 4.与碱反应： 2CH3COOH +Cu(OH)2====(CH3COO)2Cu+2H2O 5.与盐反应： 2CH3COOH + Na2CO3 ====2CH3COONa +H2O+CO2↑
请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？
水垢主要成分：Mg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 ====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Mg(OH)2 ====(CH3COO)2Mg+2H2O
结论： 酸性：CH3COOH＞H2CO3
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇。 这是什么原因呢？
一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味
道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味 酱”。这种调味酱叫什么名字呢？黑塔把“二十一日”加“酉” 字来命名这种酸水。据说，直到今天，镇江酱醋厂酿制一批醋 的期限还是二十一天。
廿 一 日
看模型，试写出乙酸的分子式、结构式、结构简式
乙酸
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
实验操作
实验现象
化学方程 式
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香 味
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
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第2课时 乙酸
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
1.混合乙醇、浓硫酸和乙酸时应如何操作? 提示:浓硫酸与其他试剂混合,即为稀释浓硫酸。先加入乙醇,再沿器壁 慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸,且体积比为 3∶2∶2。 2.实验时为什么用酒精灯缓慢加热? 提示:(1)加快反应速率;(2)减少乙醇、乙酸的挥发;(3)将生成的乙酸乙 酯及时蒸出,提高乙醇、乙酸的转化率。 3.大试管中加入碎瓷片的目的是什么? 提示:大试管中放入几块碎瓷片,目的是防止加热过程中液体暴沸。 4.导管末端为什么不能伸入饱和 Na2CO3 溶液液面以下? 提示:加热时温度不是很稳定,挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH 溶 于水,易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分置 于四支试管中,并编号
①H—OH,②CH3CH2OH,③
,④
(1)设计实验验证:
操作
现象
结论(—OH 中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管中, 各加入紫色石蕊溶液两滴
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人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
乙酸说课稿范文范例(通用5篇)
乙酸说课稿范文范例（通用5篇）乙酸说课稿1各位评委：大家好！我今天说课的题目是《乙酸》，下面我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学程序和板书设计等五个发面对这节课进行分析和阐述。
一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容位于人教版高中化学必修2第三章第三节，从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，又和我们的生活生产实际密切相关。
从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好脂类化合物的基础，具有承上启下的作用。
2、教学目标知识与技能：是学生掌握乙酸的分子结构和特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
过程与方法：通过学生动手实验，培养学生观察能力，分析能力、综合及归纳总结的能力。
情感目标：培养学生实事求是、求真务实的科学态度。
3、教学重难点重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：酯化反应的机理二、学情分析学生已经学习了烃的基础知识和乙醇、苯、乙醛等内容，对有机物的学习有了一定的认识，能掌握常见的有机物反应类型，具备了一定的实验设计能力，有较强的求知欲，利于沟通。
三、教法学法1．教法：综合学生情况，本节课我将采用提问法、实验法、探究法多种教学方法相结合的方式进行教学。
2、在教学过程中，引导学生通过观察思考、讨论分析、归纳等抽象思维和动手实验，进行推理和综合分析。
四、教学过程根据教材特点及学情，本节课我将从以下几个环节展开教学第一环节创设情境，导入新课。
我将通过多媒体杜康之子黑塔酿醋的故事引入乙酸，激发学生的学习兴趣。
第二环节观察现象，总结性质展示一瓶“无水乙酸”，让学生观察它的色、味、态，总结乙酸的物理性质。
第三环节模型展示，探究结构展示乙酸的球棍模型，书写乙酸的结构式、结构简式、分子式，推测乙酸的化学性质。
第四环节实验探究，归纳总结乙酸的酸性学生分组实验探究乙酸的酸性并归纳总结第五环节探究乙酸的酯化反应阅读课本，分组实验，观察现象，总结归纳，讨论饱和NaCO3的作用？实验中的注意事项。
人教版必修2化学课件：第三章 第三节 第2课时 乙酸
一二
一、乙酸与水、乙醇、碳酸分子中—OH上氢原子的活泼性 1.设计实验验证 (1)给四种物质编号。
A. C.CH3CH2—OH
B.H—OH D.
一二
(2)设计实验。
(3)实验结论。 —OH上氢原子的活泼性:根据步骤Ⅰ知,A、D>B、C,根据步骤 Ⅱ知,A>D,根据步骤Ⅲ知,B>C。 结论,—OH上氢原子的活泼性:A>D>B>C。
知识点1 知识点2
乙酸的酯化反应 【例题2】 将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应,已知 酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是( ) A.18O存在于所有物质里 B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C.18O仅存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18O 答案:B
知识点1 知识点2
•15、生活即教育，社会即学校，教学做合一。
•16、当在学校所学的一切全都忘记之后，还剩下来的才是教育。2021年10月19日星期二2021/10/192021/10/192021/10/19
•17、播种行为，可以收获习惯；播种习惯，可以收获性格；播种性格，可以收获命运。2021年10月2021/10/192021/10/192021/10/1910/19/2021
•
-7-
一二三
①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 ②特点:
收集乙酸乙酯的导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中? 提示:防止倒吸。
一二三
三、乙酸在日常生活中的应用 乙酸在日常生活中用途广泛。用食醋浸泡有水垢(主要成分 CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢,涉及反应的化学方程 式为2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;食醋是生活中 一种重要的调味品;炖牛肉前加点醋,可使牛肉易酥;用浸过白醋的 柔软抹布擦拭卫生间中的瓷砖,能够去除白色钙化水垢等。
2020化学新苏教必修：专题三第二单元第2课时乙酸含解析
第2课时乙酸学习目标核心素养建构1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2.知道乙酸具有弱酸性。
3.知道酯化反应的原理，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
[知识梳理]一、乙酸的分子结构与物理性质1.分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型名称化学式C2H4O2CH3COOH 羧基或—COOH2.物理性质俗名颜色状态气味溶解性(水和乙醇) 挥发性冰醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶易挥发【自主思考】1.无水乙酸为什么又称为冰醋酸？提示当温度低于16.6 ℃时，无水乙酸会凝结成冰一样的晶体，因此又称为冰醋酸。
2.决定乙酸化学性质的基团是什么？提示羧基(—COOH)。
二、乙酸的化学性质1.酸性(1)乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性，写出乙酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO－＋H＋(2)向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液：①能观察到的实验现象是石蕊溶液呈红色。
②你能得的结论是乙酸具有酸性。
(3)向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液：①你能观察到的实验现象是有气泡生成。
②写出反应的离子方程式：2CH3COOH＋CO2－3―→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑__。
(4)写出乙酸分别与下列物质反应的离子方程式：①钠：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋②氢氧化钠溶液：CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O③氧化铜：2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O④碳酸钙：2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.酯化反应(1)乙酸和乙醇的反应实验操作在试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2mL乙酸，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min。
产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上实验装置实验现象①饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成②闻到香味化学方程式CH3CH2OH＋CH3COOH错误! CH3COOCH2CH3＋H2O(2)酯化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
人教版高中化学必修二乙酸分解
□19 ______________________________________。
⑤与碱反应： Cu(OH)2反应的化学方程式为：
□20 ______________________________________。
⑥与盐反应： 与Na2CO3反应的化学方程式为：
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _______________________；
□21 ______________________________________。
(2)乙酸的酯化反应
实验操和
□ 饱和Na2CO3溶液的液面上有 22 ________液
实验现象
体，且能闻到□23 ________
化学方程 式
4.酯化反应的概念：
□25 ________与 □26 ________反应生成 □27 __________和 □28 ________反应，属于取代反应。
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸 居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生 鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。酯还能溶解营养素，如 无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时 减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既 有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时 钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
高中化学_乙酸教学设计学情分析教材分析课后反思
高一化学乙酸教学设计【教材内容】新人教版必修二第三章第三节生活中常见的两种有机物第二课时乙酸。
【教材分析】乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，既是一种重要调料，又是一种重要的化工原料，体现了乙酸的重要社会价值。
从教材整体上看，作为羧酸的代表物，掌握好乙酸的结构和性质，不仅是学习乙醇的巩固、延伸和拓展，也是学好酯类化合物的基础，更为选修五的学习打下一个良好的基础因此存在着承上启下的作用【学生分析】对学生而言，在初中阶段的学习，学生已经知道乙酸是一种酸，能解离出H+。
在有机物方面，学生已学习了烷烃、乙烯、苯和乙醇的基本知识，对有机物的结构及化学性质之间的联系有一定认识，了解了常见的有机反应类型，并具备了一定的实验探究能力，为深入学习乙酸的结构、特性和用途奠定了基础。
【学习目标】知识与技能：1、能够说出乙酸的基本物理性质，2、知道并会写出乙酸的官能团，了解其对酸类物质的影响，了解乙酸酯化反应原理并会写出酯化反应的方程式，能够复述酯化反应实验的步骤及作用。
3、了解一些乙酸在生活、生产中的作用过程与方法目标：1、通过展示乙酸的模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构和物理性质。
2、采用复习回顾法学习乙酸的酸性。
3、采用生活情境引入、设疑、实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的本质。
情感态度与价值观目标：通过乙酸在生产和生活中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
【教学重难点】重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：乙酸的酯化反应原理【教学方法】教学活动是师生互动的一个过程，以学生为中心，教师引导，相互促进，协调发展。
根据教学任务和学生特点，充分利用演示实验、学生实验、问题讨论、多媒体计算机辅助教学和教师讲解等手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主体。
【学法】（1）根据生活经验和指导阅读，获取乙酸的物理性质。
（2）根据实验探究乙酸的性质（3）通过图片了解乙酸的用途，通过视频了解醋的制作过程。
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。
通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：。
高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时《乙酸》知识点归纳及典例解析 新人教版必修2
第2课时乙酸[目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。
2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。
3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。
4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。
一、乙酸1．组成和结构2．物理性质3.(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验(2)酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
③乙酸与乙醇的酯化反应(2)酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)乙酸的官能团是羟基( )(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( )(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)( )(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×二、酯1．酯羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为，官能团为。
提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。
2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？答案不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性例1下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是( )①C2H5OH ②NaOH溶液③醋酸溶液A．①>②>③ B．②>①>③C．③>②>① D．③>①>②解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。