18动力学机理推导速率方程
化学反应动力学与速率方程式推导
化学反应动力学与速率方程式推导引言：化学反应动力学是研究化学反应速率随时间变化的科学，它对理解和控制化学反应的速率至关重要。
动力学方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
本文将介绍化学反应动力学的基本理论和速率方程推导的过程。
1. 介绍化学反应动力学：化学反应动力学研究化学反应速率与反应物浓度之间的关系，以及影响反应速率的因素。
反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
动力学方程可以定量描述反应速率和反应物浓度之间的关系。
2. 反应速率的定义和表示：反应速率可以表示为反应物浓度随时间的变化率：v = -1/ν(d[A]/dt) = -1/ν(d[B]/dt) = 1/ν(d[C]/dt) = 1/ν(d[D]/dt)其中，ν是反应物的系数，[A]、[B]、[C]、[D]分别是反应物A、B、C、D的浓度。
3. 确定速率方程的方法：速率方程可以通过实验测定反应物浓度随时间的变化来确定。
通过选取不同浓度的反应物，并测定其浓度随时间的变化，可以得到一组实验数据。
根据实验数据，可以尝试用不同的速率方程来拟合数据，从而确定最符合实验数据的速率方程。
4. 推导速率方程的步骤：推导速率方程的过程通常分为以下几个步骤：步骤1：确定反应物的反应次数。
确定反应物的反应次数是推导速率方程的第一步。
反应次数是指反应物在反应中消耗的摩尔比例。
反应次数可以通过化学平衡常数、反应机理或实验数据确定。
步骤2：建立反应物浓度与时间的关系。
建立反应物浓度与时间的关系是推导速率方程的第二步。
可以利用动力学图像法或利用微积分解析的方法来建立反应物浓度与时间的关系。
根据反应物的浓度与时间的关系，可以得到反应速率与反应物浓度的函数关系。
步骤3：确定速率常数。
根据实验数据，可以确定在给定温度下反应速率与反应物浓度的函数关系。
通过对实验数据进行拟合，可以确定反应速率常数。
步骤4：推导速率方程。
根据实验数据和速率常数，可以推导出速率方程。
化学反应动力学与速率方程
化学反应动力学与速率方程化学反应动力学研究的是反应速率与反应物浓度之间的关系，是揭示反应速率变化规律的学科。
在化学反应中，反应速率不仅与反应物的浓度有关，还与反应物的物质性质、反应条件和反应机理等因素密切相关。
为了描述反应速率与反应物浓度之间的关系，科学家提出了速率方程。
一、反应速率和速率常数反应速率是指化学反应在单位时间内转化的物质量，其中的单位时间可以用秒（s）表示。
反应速率可以用下列公式表示：v = Δ[A]/Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
反应速率的单位通常是摩尔/升·秒（mol/L·s）。
而速率常数k则是一个衡量反应速率大小的常数，它反映了反应物浓度每次变化1单位时，反应速率的变化情况。
速率常数与温度密切相关，一般情况下，随着温度的升高，速率常数也会增大。
速率常数的单位与反应阶数有关，例如，对于一级反应，速率常数的单位是1/秒（s^-1），对于二级反应，速率常数的单位是1/摩尔·升（mol^-1·L）。
二、速率方程速率方程是描述反应速率与各反应物浓度之间关系的方程。
根据实验数据，科学家发现反应速率与各反应物浓度之间具有一定的关系。
根据观察到的数据，可以推导出速率方程的具体形式。
1. 一级反应的速率方程一级反应速率方程的形式为：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
一级反应速率与反应物A的浓度成正比，即反应速率随[A]的增加而增加。
2. 二级反应的速率方程二级反应速率方程的形式为：v = k[A]²其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
二级反应速率与反应物A的浓度的平方成正比，即反应速率随[A]²的增加而增加。
3. 伪一级反应的速率方程伪一级反应速率方程的形式为：v = k'[A][B]其中，v表示反应速率，k'表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
化学反应动力学中的反应速率方程推导
化学反应动力学中的反应速率方程推导化学反应动力学是研究化学反应速率与反应机理的科学。
反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
本文将从基础概念出发，逐步推导化学反应动力学中的反应速率方程。
一、反应速率与反应物浓度关系在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，通常可以用反应速率常数k来表示。
对于简单的一级反应，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下方程表示：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
二、反应速率方程的推导对于复杂的反应，反应速率与反应物浓度之间的关系可能更加复杂。
为了推导反应速率方程，我们需要进行一系列实验，测量不同反应物浓度下的反应速率。
假设我们研究的反应为A + B → C，反应速率方程为：v = k[A]^m[B]^n其中，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
通过实验测量，我们可以确定m和n的值。
首先，我们将B的浓度保持不变，改变A的浓度，测量反应速率。
假设此时[A]的浓度为[A]0，反应速率为v0。
然后，我们将[A]的浓度增加到2[A]0，测量反应速率为v1。
根据实验结果，我们可以得到：v1 = k[A]0^m[B]^n接着，我们将[A]的浓度增加到3[A]0，测量反应速率为v2。
同样地，我们可以得到：v2 = k[3[A]0]^m[B]^n = 3^m v0由此可见，反应速率与[A]的浓度呈指数关系。
同样的实验方法也可以用于测量反应物B的反应级数n。
接下来，我们将[A]的浓度保持不变，改变B的浓度，进行类似的实验。
通过实验测量，我们可以确定反应物B的反应级数n。
最后，我们将实验结果代入反应速率方程，得到完整的反应速率方程。
三、反应速率方程的应用反应速率方程可以用来预测反应速率随着反应物浓度的变化情况。
根据反应速率方程，我们可以确定不同反应物浓度下的反应速率，并进一步探究反应机理。
化学动力学的反应速率方程推导
化学动力学的反应速率方程推导化学动力学研究化学反应的速率随时间的变化规律，而反应速率方程则描述了反应速率与反应物浓度的关系。
推导反应速率方程需要了解反应机制及其速率常数，并利用实验数据进行拟合和修正。
1. 简介化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
速率常数表示了在给定温度下反应物浓度变化的快慢程度。
反应速率方程则描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 反应机制与速率常数在研究反应速率方程之前，我们需要了解反应机制和速率常数。
反应机制是对反应路径的描述，反应速率常数则表示了每个反应步骤的速率。
考虑一个简单的反应过程：A + B -> C。
假设该反应是由两个步骤组成：第一步为A + B -> AB，第二步为AB -> C。
第一步的速率为r1=k1[A][B]，其中k1为速率常数，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。
第二步的速率为r2=k2[AB]，其中k2为速率常数，[AB]表示AB的浓度。
3. 推导速率方程根据反应机制和速率常数，我们可以推导出整个反应过程的速率方程。
由于第一步是速率确定步骤（rate-determining step），即它的速率决定了整个反应的速率，我们可以假设AB的浓度随时间的变化非常快，它达到一个平衡浓度[AB]eq。
这样，第二步的速率可以写为r2=k2[AB]eq。
将第一步和第二步的速率相等，我们可以得到k1[A][B]=k2[AB]eq。
由于[AB]eq可以表示为[A][B]的函数，我们可以将其代入上式，得到k1[A][B]=k2f([A][B])，其中f([A][B])表示[AB]eq与[A][B]之间的关系函数。
进一步整理，我们可以得到k1/[A]=[B]/k2f([A][B])。
4. 反应速率方程形式上述推导得到的方程描述了反应速率与反应物浓度的关系。
如果我们知道关系函数f([A][B])的形式，就可以得到具体的反应速率方程。
常见的关系函数包括零级反应（f([A][B])=1）、一级反应（f([A][B])=[A][B]）和二级反应（f([A][B])=([A][B])^2）等。
动力学与反应速率方程推导
动力学与反应速率方程推导动力学是化学反应研究中至关重要的一部分，它描述了反应物与产物之间的转化，以及反应速率的变化。
反应速率方程则是用来表示反应速率与反应物浓度之间的关系。
本篇文章将介绍动力学与反应速率方程的推导。
一、动力学的基本概念动力学研究的是反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据化学动力学理论，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，可以用数学表达式表示，即反应速率方程。
二、反应速率方程的推导1. 一阶反应速率方程的推导假设一个反应的速率与某个反应物A的浓度成正比，并用k表示比例常数，则该反应的速率可表示为：v = k[A]其中，v表示反应速率，[A]表示反应物A的浓度。
为了得到具体的数学表达式，可以进行积分处理。
在一个极小时间间隔dt内，反应物A的浓度变化量为d[A]，则有：d[A] = -k[A]dt两边同时除以[A]，得到：1/[A]d[A] = -kdt对[A]进行积分，从初始浓度[A]₀到某一时刻的浓度[A]，对时间进行积分，从0到t，得到：∫(1/[A])d[A] = -∫kdtln[A] - ln[A]₀ = -kt化简得到一阶反应速率方程：ln([A]/[A]₀) = -kt2. 二阶反应速率方程的推导假设一个反应的速率与两个反应物A和B的浓度成正比，并用k表示比例常数，则该反应的速率可表示为：v = k[A][B]为了得到具体的数学表达式，可以进行积分处理。
在一个极小时间间隔dt内，反应物A和B的浓度变化量分别为d[A]和d[B]，则有：d[A] = -k[A][B]dtd[B] = -k[A][B]dt解得：1/[A]d[A] + 1/[B]d[B] = -kdt对[A]和[B]进行积分，从初始浓度[A]₀和[B]₀到某一时刻的浓度[A]和[B]，对时间进行积分，从0到t，得到：∫(1/[A])d[A] + ∫(1/[B])d[B] = -∫kdtln([A]/[A]₀) + ln([B]/[B]₀) = -kt化简得到二阶反应速率方程：ln(([A]/[A]₀)([B]/[B]₀)) = -kt以上是一阶和二阶反应速率方程的推导过程，对于其他阶数的反应速率方程，可以采用类似的方法进行推导。
化学反应速率的推导速率方程与反应机理
化学反应速率的推导速率方程与反应机理化学反应速率是描述化学反应进行程度的物理量，它描述的是单位时间内反应物的浓度变化情况。
推导速率方程是基于实验数据与反应机理的基础上进行的，旨在确定反应速率与各个反应物浓度之间的关系。
一、反应速率方程的推导为了推导反应速率方程，我们首先需要了解反应物之间的化学反应机理。
反应机理是描述反应过程中分子之间的相互作用、键的形成和断裂以及中间产物的转化等细节的理论模型。
在推导速率方程时，一般采用反应物浓度的变化与时间的关系进行分析。
以简化的一步元反应为例，假设反应物A和B生成产物C，反应物A的浓度为[A]，反应物B的浓度为[B]，反应速率为v。
根据反应速率与反应物浓度的关系，我们可以得到速率方程：v = k[A]^m[B]^n，其中k为速率常数，m和n为反应物的反应级数。
为确定速率方程中的反应级数，我们可以通过实验测量反应速率随各个反应物浓度的变化情况。
通过改变反应物浓度，我们可以观察到速率的改变，从而确定反应级数。
二、反应机理的推导推导速率方程的过程中，需要了解反应的机理。
反应机理是指反应过程中中间产物的形成和消失的详细步骤。
通过探究反应的机理，我们可以更深入地理解反应的发生过程，并解释速率方程中的反应级数。
推导反应机理的方法有多种，包括实验方法和理论方法。
实验方法主要是通过实验数据和观察结果来推测反应机理，而理论方法则是基于化学原理和模型来建立反应机理。
实验方法中，常用的实验技术包括动力学研究、温度变化对速率的影响以及添加催化剂等。
这些实验数据可以帮助我们确定反应过程中的中间产物和反应路径。
理论方法中，量子化学和分子动力学模拟等方法可以用来模拟反应机理。
量子化学能够计算反应的活化能和过渡态，从而确定反应的路径和机理。
分子动力学模拟可以模拟反应分子在特定条件下的运动轨迹和反应过程。
三、应用与展望推导速率方程和反应机理对于理解和研究化学反应的过程具有重要意义。
它们不仅可以用于预测和控制化学反应的速率，还可以在化学工艺、环境科学和药物研发等领域中有广泛的应用。
动力学与反应速率方程
动力学与反应速率方程动力学是研究物质变化过程中速率的科学，而反应速率方程则描述了化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
在化学反应中，反应速率方程是揭示反应速度的重要工具，能够帮助我们理解和预测反应的进行。
1. 动力学基础动力学是研究反应速率随时间变化规律的学科，主要关注反应的速率常数、反应级数和反应机理等因素。
反应的速率可以通过反应物浓度变化的斜率或产物浓度变化的斜率来衡量。
2. 反应速率方程的定义反应速率方程是用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。
一般而言，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下形式的速率方程表示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率是反应的速率，k是速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别是反应物A和B的反应级数。
3. 反应级数的确定反应级数是速率方程中反应物浓度与速率之间的幂函数指数。
反应级数可以通过反应物浓度变化与速率之间的实验数据来确定。
4. 反应速率常数反应速率常数k是一个表示反应速率与反应物浓度关系强弱的常数。
它受到温度、催化剂和反应物浓度等因素的影响。
一般来说，反应速率常数随温度的升高而增大。
5. 反应速率方程的形式反应速率方程的形式可以根据实验数据来确定。
对于简单的反应，反应速率方程可以通过实验观察反应物浓度的变化与速率之间的关系得出。
对于复杂的反应，需要通过理论分析和数值计算来求解。
6. 反应机理反应机理是描述反应过程中发生的分子碰撞和化学变化的细节步骤。
通过研究反应机理，可以推导出反应速率方程，并揭示反应物浓度对反应速率的影响。
在实际应用中，动力学和反应速率方程在工业生产、环境保护和生物医学等领域起着重要作用。
通过研究反应速率方程，我们可以控制和优化化学反应过程，提高反应效率和产物质量。
此外，反应速率方程也为我们解释和预测化学反应的速率提供了关键工具。
总结起来，动力学是研究反应速率随时间变化的科学，而反应速率方程则描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
动力学与反应速率方程
动力学与反应速率方程动力学与反应速率方程是化学领域中一项重要的研究内容，它描述了化学反应发生的速率随时间的变化规律。
本文将从动力学的基本原理和反应速率方程的推导与应用等方面进行阐述，以便更好地理解这一概念。
一、动力学的基本原理动力学研究的是化学反应速率与反应条件之间的关系，它主要涉及反应物的浓度变化与时间的关系。
反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化量来表示，通常用浓度变化量对时间求导得到。
动力学的基本原理可以概括为反应速率与反应物浓度之间的关系遵循以下规律：1. 反应速率与反应物浓度成正比关系。
2. 反应速率与反应物浓度的指数关系由反应机理决定。
二、反应速率方程的推导与应用反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的定量关系。
常见的反应速率方程包括零级反应、一级反应和二级反应等。
1. 零级反应速率方程零级反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度无关的情况。
在零级反应中，反应速率恒定不变，与反应物的浓度没有关系。
2. 一级反应速率方程一级反应速率方程描述了反应速率与一个反应物浓度的一次方程关系。
在一级反应中，反应速率正比于反应物浓度的一次方。
3. 二级反应速率方程二级反应速率方程描述了反应速率与一个反应物浓度的二次方程关系。
在二级反应中，反应速率正比于反应物浓度的二次方。
反应速率方程的推导一般基于实验数据的分析，可以使用初始速率法、积分法和半衰期法等方法。
根据实验数据的不同，选择合适的方法进行推导与计算，得到反应速率方程的具体形式。
反应速率方程在化学工程和工业生产中具有重要的应用价值。
通过了解反应物浓度与反应速率之间的关系，可以优化反应条件，提高产率和效率。
三、案例分析：A与B反应的动力学研究以A与B反应为例，我们将探讨其动力学特性并推导反应速率方程。
实验数据表明，A与B反应的速率与A的浓度成正比，且速率与B的浓度的平方成正比，可以得到以下反应速率方程：速率 = k × [A] × [B]^2其中，k为反应速率常数，[A]和[B]分别表示A和B的浓度。
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d [C ] k [ A] k [C ] k 2 [ B][ C ] 0 dt k [ A] [C ] k k 2 [ B]
当k-<<k2[B]时，表现为一级；反之，表现为二级
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2013-7-4
例2 （1）A + B C K1 U1 （2）C +D E K2 U2 （3）E → F k3 E3 （4）F → P k4 E4 (3)为速率控制步骤，试导出其总反应速率公式和表 观活化能 解：因为（3）是速率控制步骤，所以
(1) 对有些反应不可用两个假设； (2) 当两个假设均可使用时，应优先使用平衡假 设； (3) 选哪种物质表示反应速率：优先考虑①在决 速步出现的物质，②在机理中出现的次数最 少。
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2013-7-4
五、链反应 (Chain reaction) 是一类十分普遍的反应，一旦开始便自 动地连续进行下去。 “链反应”: 有“自由基”(free radical )参加的综合复合反应 “自由基”： 具有未成对电子，化学活泼性很高的原子或原 子基团，不能长时期独立存在。如： H·HO· CH3· CH3CO· (乙酰基) 其中“ · ”表示未成对电子。NO, NO2等虽具有未成 对电子，但不具有很高的化学活泼性，能长时期独 立存在，所以不叫自由基。
k1E1 k2 E2 Ea k1 k2
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六 单分子反应机理(First-order reactions)
单分子反应也符合阿累尼乌斯方程，也需要有一个活 化过程，其活化反应机理如下： k1 k2 Ａ＋Ａ Ａ*＋Ａ Ａ* Ｐ k－1 反应速率为：dCP/dt=k2CA* Ａ*为活化分子可用稳态法处理： dCA*/dt=k1CA2-k-1CACA*-k2CA* =0
由此可见复合反应的总反应速率与速控步以后的
各步反应的k无关
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2013-7-4
由Arrhenius公式 Ea d ln k d ln k3 d ln K1 d ln K 2 2 dT dT dT RT dT E3 U1 U 2 2 2 2 RT RT RT
当反应达稳定后，高活性中间产物的浓度不 随时间而变化。
则上例：
d[Cl ] 2k1[Cl2 ] k2 [Cl][H 2 ] dt k3[H][Cl2 ] - 2k4 [Cl]2 0 d[H ] k2 [Cl][H 2 ] - k3[ H][Cl 2 ] 0 dt (2)代入(1)： 2k1[Cl2 ] - 2k4[Cl]2 0
2013-7-4
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例1
A
某复合反应，其反应机理
k+ kC, B+C k2 P
其中C是非常活泼的中间产物，试用稳态法导出其 总反应速率公式 k 2 k [ A][B] d [ P] k 2 [ B][ C ] 解： r k k 2 [ B] dt
作业（第四版）第十一章 43,44, 46
第五版 第十一章 44，45，47 预习： 第十一章 11.10
11.11 11.12
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四、复合反应速率近似处理法
速率方程由机理决定，可根据机理推导速率方程。 1、选取控制步骤法（速率决定步骤）
连串反应总速率等于最慢的一步的反应速率。
k1[ A] [ R] k2 [ A](1 ) kW k g
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2013-7-4
产物 P 的反应速率应为：
d[ P] k1k2 [ A] r k2 [ R][ A] dt k2 [ A](1 ) kW k g
在直链反应中，α=1，故反 应速率总是一有限值。
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2013-7-4
例： H2 + I2 k1 机理 I2
2HI
k-1
2I
k2
快 2HI
平衡假设： k1[I2 ] k1[I]
即 代入原方程：
1 d[HI] k2 [I ]2 [H 2 ] [I] ? 2 dt
2
2I + H2
慢
k1 [I] [I2 ] k1
12
其中
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k k k2 1 k 4
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2013-7-4
3. 平衡假设 “决速步”的意义：慢步骤是决定反应速 率的主要矛盾。 引申含义：(1) 决速步之后的步骤不影响总速率。 (2) 决速步之前的对峙步骤保持“平衡”： 当处理决速步时可把其前面的对峙步 骤视为平衡 (平衡假设) 平衡假设为那些存在决速步且其前边有对峙步骤 的机理推导速率方程提供了方便。
支链：
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2013-7-4
假设发生下列链反应：
链引发： A k1 R
链传递：
RA P R
k2
链终止： R kW
在器壁表面销毁
稳态法:
R
kg
在气相销毁
d [ R] k1[ A] k 2 [ R][ A] k 2 [ R][ A] (kW k g )[ R] 0 dt
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2013-7-4
1. 链反应的特点： 每一步均与自由基有关。自由基在反应过程中不 断再生，使反应得以自动维持。Free radical：高 活性，短寿命。 例如 Ⅰ Ⅱ H2 + Cl2 Cl2
k1
2HCl 机理为： 2Cl·
Cl·+ H2
H·+ Cl2
k2
∵ k-1>>k2，即 k-1 + k2[H2]≈k-1 ∴
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1 d[HI] 2 dt
k1k2 [I2 ][H2 ] k [I2 ][H2 ] k1
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2013-7-4
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由此可见：平衡假设与稳态假设统一，稳态假设是 根本，平衡假设是稳态假设的特例。
4. 由机理推导速率方程时应注意的问题
2
k1k 2 [ A] r kW k g
2
但在支链反应中， α >1，故k2[A](1- α)这一项为 负值，当α大到使k2[A](1- α) – (kW +kg )，则上 式的分母接近零，此时，反应速率趋于无限大， 即发生爆炸。
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2013-7-4
支链爆炸（branch chain-explosive reactions）
d[H 2 ] k2 [Cl][H 2 ] dt
(1) (2)
即
k1 [Cl] k 4
12
[Cl2 ]1 2
代入原方程
k1 d[ H 2 ] k2 k dt 4
12
[Cl2 ]1 2 [ H 2 ] k [Cl2 ]1 2 [ H 2 ]
d[Cl ] 2k1[Cl 2 ] k 2 [Cl][H 2 ] dt
k3[ H][Cl2 ] - 2k4 [Cl]
2 (1)
d[H ] k2 [Cl][H 2 ] - k3[ H][Cl 2 ] (2) dt
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2013-7-4
2. 稳态假设：
d [ p] r k3 [ E ] dt
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2013-7-4
平衡浓度法：r1=r-1, r2=r-2 , (1)A + B C (2)C + D E (3)EF [C]= K1[A][B] [E]= K2[C][D]= K1 K2[A][B][D] ∴r = k3K1 K2[A][B][D] = k[A][B][D] 其中 k=k3 K1 K2
例1：A+B→C→D→E
慢 快 快
例2：A+B↔C→D→E→F
快 慢 快 快
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2013-7-4
稳态假设和平衡假设
例如
测得 机理：
H2 + Cl2
2HCl
1 d[H2 ] k [Cl2 ] 2 [H2 ] dt
Cl2
k1
2Cl·
k2 k3
Cl·+ H2 H·+ Cl2 2Cl·+ M
2
1 d[HI] 2 dt
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k1k2 [I2 ][H2 ] k [I2 ][H2 ] k1
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2013-7-4
机理
I2
k1 k-1
2I
k2
快
2HI 慢
2I + H2
1 d[HI] [I] ? k2 [I ]2 [H 2 ] 2 dt d[I ] 2k1[I 2 ] - 2k1[I ]2 - 2k2 [I ]2 [H 2 ] 0 稳态假设 dt k1[I2 ] 1 d[HI] k1k2 [I2 ][H2 ] 2 [I] 即 ∴ 2 dt k k [H ] k1 k2 [H2 ] 1 2 2
物理爆炸: 气体压缩；液体急剧气化等，超 过容器的耐压限
爆炸
化学爆炸：
热爆炸：强烈的放热反应 如：黄色炸药；爆竹 支链爆炸：有一定T、p范围 如：爆鸣气H2:O2=2:1