硫代硫酸钠
生成硫代硫酸钠的化学反应方程式
生成硫代硫酸钠的化学反应方程式是一种常见的化学实验。
通常来说，硫代硫酸钠可以通过以下几种方法合成：1. 从硫酸钠和硫化氢的反应中合成硫代硫酸钠。
该反应的化学方程式如下：Na2SO4 + H2S -> Na2S2O3 + H2O在这个反应中，硫酸钠和硫化氢经过反应生成硫代硫酸钠和水。
2. 从次硫酸钠和硫化氢的反应中合成硫代硫酸钠。
该反应的化学方程式如下：Na2S2O3 + H2S -> 2 Na2S2O3在这个反应中，次硫酸钠和硫化氢反应生成硫代硫酸钠。
3. 从次硫酸钠和二氧化硫的反应中合成硫代硫酸钠。
该反应的化学方程式如下：Na2S2O3 + SO2 + H2O -> 2 Na2S2O3在这个反应中，次硫酸钠和二氧化硫在水的存在下反应生成硫代硫酸钠。
需要注意的是，这些合成硫代硫酸钠的化学反应方程式只是一般情况下的表达形式，实际的实验操作中可能会受到一些其他因素的影响，因此在进行实验前需要仔细阅读相关的实验操作指导，并在有经验的人员指导下进行操作。
在化学实验中，安全性和准确性是非常重要的，因此在进行硫代硫酸钠的合成实验时，需要注意安全操作规范，使用防护措施，避免产生有害物质的挥发，确保实验的安全进行。
生成硫代硫酸钠的化学反应方程式有多种途径，通过实验操作可以选择合适的合成方法。
在进行实验时，需要注意安全操作规范，确保实验的安全进行。
硫代硫酸钠（又称硫酸亚硫酸钠）是一种重要的无机化合物，在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
它具有还原性和氧化性，可以用于分析化学、医药制剂、摄影显影等领域。
由于其重要性，合成硫代硫酸钠的化学反应方程式成为化学实验中常见的内容之一。
在实验中，以上提到的三种合成硫代硫酸钠的方法是常用的，但实际操作中还存在其他一些特殊的合成方法。
可以通过亚硫酸氢钠和氯化钠的反应来合成硫代硫酸钠：NaHSO3 + NaCl -> Na2S2O3 + HCl还可以利用亚硫酸氢钠和硝酸钠的反应来合成硫代硫酸钠：2 NaHSO3 + 2 NaNO3 + H2O -> 3 Na2S2O3 + 2 HNO3这些反应方程式展示了不同的合成途径，满足不同实验需求的选择。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。
前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17摄氏度），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质，其定性实验的分析很重要。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
实验原理制备反应：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器：托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌，用电热套加热近沸，反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于20ml）→稍冷，加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，其中Na代表钠，S代表硫，O代表氧。
它也被称为亚硫酸钠或次亚硫酸钠，是一种白色晶体，具有咸味。
硫代硫酸钠的制备方法可以有多种不同的方法，但最常见的方法是通过亚
硫酸钠和二氧化硫的反应制备。
这个过程可以被表示为以下化学方程式：
2Na2SO3 + SO2 → Na2S2O3 + Na2SO4
在这个过程中，亚硫酸钠和二氧化硫会反应生成硫代硫酸钠和硫酸钠。
硫代硫酸钠具有许多不同的应用方面。
它被广泛应用于摄影、化学分析和
漂白水处理等行业。
让我们来了解一下在这些领域中硫代硫酸钠的作用和用途。
1. 摄影
硫代硫酸钠是一种能够还原银盐的物质，因此在传统摄影中被广泛应用于
显影过程中。
在这个过程中，硫代硫酸钠可以将已经暴露的银盐还原成银，从
而形成图像。
2. 化学分析
硫代硫酸钠也被广泛应用于化学分析中，特别是在那些需要还原或消除氯离子的情况下。
硫代硫酸钠可以将氯离子还原成氯化物离子，从而在定量分析领域中发挥重要作用。
3. 漂白水处理
硫代硫酸钠还可以用于漂白水处理。
在这个过程中，硫代硫酸钠可以将漂白水中的氯或其他氧化物削弱或消除，从而起到强力去污的作用。
此外硫代硫酸钠还可以两性复合漂白，在漂白牛仔裤、四件套等漂白效果强的生活用品中使用。
总之，硫代硫酸钠是一种非常重要的化学物质，其在摄影、化学分析和漂白水处理等领域中发挥重要作用。
因此，在实践应用中，它被广泛应用于不同的行业和领域，效果显著。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠里滴加少量的硝酸银,振荡一下,产生的沉淀马上消失因为生成了络合物Na2S2O3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2S2O3↓Ag2S2O3+Na2S2O3==Na2[Ag(S2O3)2](这是易溶物)硫代硫酸钠中的可看成是中的一个非羟氧原子被硫原子所代替，所以与相似，具有四面体结构。
的结构式可表示为：，在中的S原子的平均化合价为+2价，但两个S原子的化合价并不相同，中心原子S为＋6价，另一个S原子为－2价。
硫代硫酸钠的不稳定性硫代硫酸钠在酸性溶液中会迅速分解，生成硫和二氧化硫气体，方程式为：由于硫代硫酸钠是在过量时才形成硫代硫酸钠配合化合物，所以硫代硫酸钠多加，并不影响性能，但考虑经济因素，硫代硫酸钠质量浓度在150～200 g／L(0.15-0.2ppm)(2-3两/亩)为宜。
2Na2S2O3+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2Na2SO4+2S沉淀符号自己加Na2S2O3中一个S是+6,一个是-2价,反应原理就是高锰酸钾将-2价的硫氧化成0价.硫代硫酸根遇到高锰酸钾这类强氧化剂,一般被氧化成硫酸根,至于还原产物是啥,视介质酸碱性而定,酸性则是二价锰离子,中性则是二氧化锰,碱性则是锰酸盐硫代硫酸钠常作为水处理研究中氧化剂的猝灭剂。
在pH 8.55的条件下，以绿色氧化剂二氧化氯为对象，研究了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学。
采用离子色谱法和连续碘量法确定了硫代硫酸钠还原二氧化氯的化学计量关系，采用停流光谱法测出了该反应的动力学参数。
结果表明，硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应方程式为：S2O32?+4ClO2+3H2O→2SO42?+3 ClO2?+Cl?+6H+；在pH8.55、298 K和[ClO2]0/[S2O32?]0的浓度范围为1.4~7.8时，该反应对于二氧化氯和硫代硫酸钠均为一级，总反应级数为二级；二级反应速率常数k值为4.5208×103 L?mol?1?s?1；建立了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学方程为：r＝ 1.1465×109exp(-30672.8/RT)[ClO2][S2O32?](pH8.55)。
硫代硫酸钠 硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠一、硫代硫酸钠的化学特性化学式Na2S2O3。
无色单斜晶体;密度1.667克/厘米3，生成热-267千卡／摩尔。
硫代硫酸钠的五水盐Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打，为无色单斜晶体;熔点为48.5℃，密度1.729克/厘米3；易溶于水，在100克水中0℃时溶解79.4克，45℃时溶解291.1克。
硫代硫酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中迅速分解：硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，当温度高于400℃时分解生成硫酸钠和硫化钠。
硫代硫酸钠可由亚硫酸钠浓溶液和硫粉的混合物经加热反应生成，过量的硫可加速反应：也可将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合液来制备：2Na2S+Na2CO3+4SO2─→3Na2S2O3+CO2将溶液蒸浓后冷却至20～30℃，即析出Na2S2O3·5H2O。
硫代硫酸钠是中强还原剂，在漂染中用作脱氯剂，在照相中用作定影剂，在化学分析中用做碘量法的化学试剂。
二、硫代硫酸钠的功效与作用解除氰化物中毒、脱敏。
硫代硫酸钠又称为次亚硫酸钠和大苏打，是氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出体外，而解除氰化物中毒。
此外，还能与众多的金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出体外，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物和腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等金属和非金属的中毒和治疗，以及治疗皮肤瘙痒、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
本品不宜口服，静脉注射后可迅速分布到各组织的细胞外液，然后以原形由尿排出。
氰化物中毒常用缓慢静脉注射，重金属中毒可以剂量稍微减轻，也是使用静脉注射。
以上观点来自网络，仅供参考，请勿模仿使用。
硫代硫酸钠的使用方法
硫代硫酸钠的使用方法
硫代硫酸钠，也称为硫代硫酸盐，是一种常用的还原剂和消毒剂。
它在实验室中有着广泛的用途，下面我会从多个角度来介绍它的使用方法。
首先，硫代硫酸钠常用于生物化学实验中，用作还原剂，可以将含有醛基的化合物还原为对应的醇。
在这种情况下，通常会将硫代硫酸钠溶解在碱性溶液中，然后与待还原的化合物反应。
其次，硫代硫酸钠也可以用作消毒剂，常见于医疗卫生领域。
它可以有效地杀灭细菌和真菌，因此被用于消毒器械和器皿。
在这种情况下，通常会将硫代硫酸钠溶液喷洒或浸泡在需要消毒的表面或器具上，然后经过一定时间的接触来达到消毒的效果。
此外，硫代硫酸钠也被用于一些工业领域，例如在某些化工生产过程中作为催化剂或还原剂使用。
在这些情况下，具体的使用方法会根据不同的生产工艺和要求而有所不同，需要根据具体的情况进行操作。
总的来说，硫代硫酸钠是一种多功能的化合物，在实验室、医
疗卫生和工业生产中都有着重要的用途。
在使用时，需要严格按照相关的操作规程和安全注意事项进行操作，以确保使用的安全性和有效性。
希望以上信息能够对你有所帮助。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定硫代硫酸钠溶液是一种常用的还原剂，广泛应用于化学分析、生物化学、医药等领域。
本文将介绍硫代硫酸钠溶液的配制与标定方法。
一、硫代硫酸钠溶液的配制硫代硫酸钠溶液的配制需要用到硫代硫酸钠和蒸馏水。
硫代硫酸钠是一种白色结晶体，易溶于水，但不稳定，容易分解。
因此，在配制硫代硫酸钠溶液时，需要注意以下几点：1. 选择优质的硫代硫酸钠，避免杂质的影响。
2. 配制过程中要注意保持干燥，避免水分的影响。
3. 配制好的硫代硫酸钠溶液应该密封保存，避免空气中的氧气和水分的影响。
下面是硫代硫酸钠溶液的配制方法：1. 称取适量的硫代硫酸钠，放入干燥的烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，直到硫代硫酸钠完全溶解。
3. 将溶液转移到干净的瓶子中，密封保存。
二、硫代硫酸钠溶液的标定硫代硫酸钠溶液的标定是为了确定其浓度，以便在实验中准确地使用。
硫代硫酸钠溶液的标定需要用到标准溶液，一般为碘酸钾溶液。
下面是硫代硫酸钠溶液的标定方法：1. 准备标准溶液：称取适量的碘酸钾，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，制成1mol/L的标准溶液。
2. 取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的酸性介质（如盐酸），使其完全还原为硫酸。
3. 加入适量的淀粉指示剂，滴加标准溶液，直到出现蓝色终点。
4. 记录滴加标准溶液的体积，计算硫代硫酸钠溶液的浓度。
三、注意事项1. 在配制硫代硫酸钠溶液和标定时，要注意实验室的安全，避免接触皮肤和吸入气体。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，要注意保持干燥，避免水分的影响。
3. 在标定硫代硫酸钠溶液时，要注意使用标准溶液，避免误差。
4. 配制好的硫代硫酸钠溶液应该密封保存，避免空气中的氧气和水分的影响。
硫代硫酸钠溶液是一种常用的还原剂，其配制和标定方法对于化学分析、生物化学、医药等领域的研究具有重要意义。
在实验中，我们需要注意实验室的安全，遵守操作规程，保证实验的准确性和可靠性。
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，常用于摄影、漂白、脱色等工业领域。
本文将详细介绍硫代硫酸钠的制备方法。
一、制备原理
硫代硫酸钠的制备原理是通过加热亚硫酸钠和过量的硫粉反应，生成
二硫化物，再与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
二、所需材料
1. 亚硫酸钠（Na2SO3）：约为10克；
2. 硫粉：约为20克；
3. 氢氧化钠（NaOH）：约为40克；
4. 水：适量。
三、步骤及操作方法
1. 准备反应器：将一个装有亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上，加热至亚硫酸钠完全溶解。
2. 加入适量的碱液：向溶解后的亚硫酸钠中加入适量的氢氧化钠，搅
拌均匀。
3. 加入过量的硫粉：将适量的硫粉加入反应器中，搅拌均匀。
4. 加热反应：将反应器加热至120℃左右，持续加热30分钟左右，直到反应结束。
5. 过滤和洗涤：将反应液过滤，用水洗涤干净。
6. 焙干：将湿润的硫代硫酸钠在100℃的恒温下焙干至干燥。
四、注意事项
1. 操作时要戴好防护手套和眼镜，以免发生意外伤害。
2. 加入氢氧化钠时要分次加入，并且要充分搅拌均匀。
3. 加热时要注意控制温度和时间，避免过度加热导致产物分解或挥发。
4. 反应结束后要及时过滤，并用水洗涤干净产物。
5. 焙干时要注意温度不宜过高，以免产物分解或挥发。
五、结论
通过以上步骤可以成功地制备出硫代硫酸钠。
在实际操作中需要严格
控制反应条件和注意安全问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式: Na2S2O3 ，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
物理性质：硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。
五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
测定方法：
方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL 碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
试剂：
1. 水（新沸放置至室温）
2. 碘滴定液（0.05mol/L）
3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）
4. 甲基橙指示液
5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）
6. 碳酸氢钠
7. 淀粉指示液
8. 酚酞指示液
9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液
10. 基准三氧化二砷
11. 基准邻苯二甲酸氢钾
12. 基准无水碳酸钠
用途简介编辑
鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和
毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。
在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
[1] 分析试剂用于色层分析试剂，点滴分析测定钴、照相定影剂，除氯剂容量分析常用试剂，测定血钠，制备注射液及双糖铁尿素培养基，媒染剂。
[2]
硫代硫酸钠还可以用作氰化物的解毒剂。
4制法编辑
工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O
亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3.5H2O
硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2
氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3
Na2SO3+S==Na2S2O3
重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
5注意事项
应储存在阴凉干燥的库房内。
运输中应避免曝晒、雨淋。
不可与酸类、氧化剂共储混运。
容器必须密封，防止受潮溶化。
如包装受潮，说明内装物己起潮解作用，必须与干燥包装分开堆放。
不可储存于露天，对受潮包装要抓紧处理。
失火时可用水砂土扑救。
它可以解氰化物中毒及升汞中毒
急性氰化物中毒的病情发展迅速，故急性中毒的抢救应分秒必争，强调就地应用解毒剂。
1、口服中毒者，可用1：2000高锰酸钾溶液洗胃，并刺激咽后壁诱导催吐洗胃；
2、吸入中毒者，应立即撤离现场、移至空气新鲜、通风良好的地方休息；
3、用亚硝酸异戊酯1—2支击碎后倒入手帕，放在中毒者的口鼻前吸入，每2分钟一次，连用5—6次；
4、对症抢救。
发生循环、呼吸衰竭者给予强心剂、升压药，呼吸兴奋剂，吸氧，人工呼吸等；皮肤烧伤
者，可用高锰酸钾溶液冲洗，然后用硫化铵溶液洗涤；
5、经上述现场急救之后，应立即送医院救治，切不可延误。
亚硝酸盐-硫代硫酸钠治疗法：
解毒机制：
高铁血红蛋白形成剂如亚硝酸盐可使血红蛋白迅速形成高铁血红蛋白，后者三价铁离子能与体内游离的或已与细胞色素氧化酶结合的氰基结合形成不稳定的氰化高铁血红蛋白，而使酶免受抑制。
氰化高铁血红蛋白在数分钟又可解离出氰离子，故需迅速给予供硫剂如硫代硫酸钠，使氰离子转变为低毒硫氰酸盐而排出体外。
使用方法：
立即将亚硝酸异戊酯1～2支（0.2～0.4ml）包在清洁的布内压碎，给予吸入15～30秒钟，5分钟后可重复一次，总量不超过3支。
小儿每次剂量为1支。
本药用后在体内只形成少量变性血红蛋白，故仅作为应急措
施。
3% 亚硝酸钠10～15ml静注，每分钟注入2～3ml。
小儿给予6～10mg/kg。
以上两药均能降低血压，有循环障碍者慎用。
用同一针头以同一速度注入25～50% 硫代硫酸钠20～50ml。
小儿给予0.25～0.5g/kg。
必要时一小时后重复半量或全量，以后酌情重复使用。
轻度中毒者单用此药即可。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性．它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水．在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑
大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2]，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原。
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。
另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
汗斑(花斑癣)的根治方法:外用20%~30%硫代硫酸钠液,干后立即外用1%稀盐酸;或者选用3%采乐洗剂洗患处;用法均为每日1~2次。
包装：用内衬聚氯乙烯塑料袋或塑料编织袋包装，每袋净重40公斤。
储运注意事项：应储存在阴凉干燥的库房内。
避光、密封保存，运输中应避免曝晒、受潮、雨淋。