硫代硫酸钠的性质及制备——每日一题
硫代硫酸钠的制备方程式
硫代硫酸钠的制备方程式硫代硫酸钠的制备方程式一、硫代硫酸钠的概述硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种无机化合物，通常称为亚硫酸盐或次亚硫酸盐。
它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，在空气中稳定。
在工业上，它被广泛用作漂白剂、还原剂、显影剂以及药品。
二、制备方法1. 硝基苯和亚硝基苯反应法步骤：1）将亚硝基苯加入浓硝酸中；2）将得到的混合物加入浓氢氧化钠中；3）加入二氧化碳使其析出；4）过滤并洗涤沉淀；5）将沉淀与浓磺酸混合，并加热反应；6）冷却后过滤并洗涤沉淀；7）再次与浓磺酸混合，并加热反应；8）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：C6H5NO2 + HNO2 + 3NaOH → C6H5OH + NaNO2 + 2Na2O + 2H2OC6H5OH + Na2S2O3 → NaOC6H5SO3 + NaHSO32. 亚硫酸钠和硫反应法步骤：1）将亚硫酸钠和硫混合；2）在加热的条件下进行反应；3）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、制备过程中需要注意的事项1. 在制备过程中，要保证实验器材的干净和无杂质。
2. 在反应中，要注意控制温度，防止反应温度过高或过低导致产物质量不稳定。
3. 在制备完成后，要进行充分的洗涤和干燥，以确保产物的纯度。
四、总结硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。
其制备方法较为简单，但需要注意实验器材干净、温度控制等问题。
通过正确操作，可以得到高纯度的硫代硫酸钠产物。
2020年高考化学复习每日一题及答案 (41)
2020年高考化学复习每日一题1．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248)俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。
实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O===Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：(1)硫粉用乙醇润湿的目的是______________________________________________。
(2)操作中不能将溶液蒸发至干的原因是_______________________________________。
(3)所得粗产品一般通过________方法提纯。
硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：(4)装置C的作用是_______________________________________。
(5)为充分利用SO2，对装置B进行改进(如下图所示)：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。
待f收集到较多气体时(假定此时装置A中反应已停止)，关闭旋塞________，打开旋塞________，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。
再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
答案(1)有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率(2)蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解(3)重结晶(4)吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气(5)a、c b、d、e解析(1)因为硫难溶于水，微溶于乙醇，用乙醇润湿后，使部分硫溶解，增大了硫与Na2SO3溶液的接触面积，使得反应速率加快。
(2)根据题意，硫代硫酸钠晶体加热时易分解，蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并发生分解反应。
硫代硫酸钠组题
硫代硫酸钠组题硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 .步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）A. NaOH溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解.此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。
部分反应的离子方程式为：则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。
工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
高考化学实验题明星硫代硫酸钠NaSO
高考化学实验题明星硫代硫酸钠N a S O文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。
另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S 2O 2－3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ＋10H +二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O2、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2Na 2SO 3+S+5H 2O== Na 2S 2O 3·5H 2O3、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3+CO 24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
高考化学热点——硫代硫酸钠
高考热点——硫代硫酸钠摘要：介绍了高考的热点物质——硫代硫酸钠的基本结构、性质和制备方法，剖析了高考中出现的相关考题、试题特点以及解决方法。
关键词：硫代硫酸钠高考制备提纯检验硫代硫酸钠在人教版化学选修4《影响化学反应速率的因素》一节中出现：利用Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O这个反应，观察不同温度下浑浊出现的快慢，来说明温度对化学反应速率的影响。
2014年全国15套高考试题中，硫代硫酸钠在其中6套试题中有所涉及，其中5套中是分值很大的主观试题，可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠。
一、硫代硫酸钠的结构和性质硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠，为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，其水溶液呈弱碱性。
五水合物的熔点48℃，熔化时溶于结晶水，密度1.667g/cm3。
在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。
硫代硫酸钠中两个硫原子不是等价的，中心S 原子的氧化数为+6，另一个S原子的氧化数为-2，两个S原子的平均氧化数为+2。
硫代硫酸钠的化学性质如下：5、I2可将Na2S2O3氧化为Na2S4O6：2Na2S2O3 + I2﹦2Na2S4O6 + 2NaI分析化学中的碘量法就是利用这一反应来定量测定I2。
二、硫代硫酸钠的制备工业普遍使用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制。
Na2SO3 + S + 5H2O ﹦Na2S2O3·5H2O方法一亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2 ﹦Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O ﹦Na2S2O3·5H2O方法二硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2 ﹦3Na2S2O3+CO2方法三氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸钠经加硫即得粗制硫代硫酸钠。
实验一、硫代硫酸钠制备
实验一、硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Sodium Thiosulphate）是一种具有抗氧化性能的重要有机化合物，常用作溶液、洗剂、催化剂等，也成为临床治疗的辅助药物。
在化学实验中，它是非常重要的试剂，它可以帮助我们了解某些物质的结构和性质，也可以与其他试药结合使用，从而实现一些特定的实验目的。
因此，硫代硫酸钠的制备非常重要。
本文将介绍硫代硫酸钠制备的一般步骤。
硫代硫酸钠制备的步骤简单如下。
1.首先，取一定量的晶体硫酸钠，将其用可量化的水中稀释，使它成为硫酸钠溶液。
2.然后，取清水，将其放入烧杯中，并加入一定量的过氧化氢（H2O2），用来激发过氧化反应。
3.接着将硫酸钠溶液加入烧杯，引起过氧化氢和硫酸钠的反应。
此反应温和，不会产生太多的热量，浓度可以控制在常温和中温附近，在几分钟内反应就可以完成。
4.最后，用水稀释反应液，随后用筛状石英玻璃分离出硫代硫酸钠晶体，完成整个反应。
总而言之，制备硫代硫酸钠的步骤是：稀释硫酸钠溶液、添加过氧化氢、将过氧化反应产物稀释，并筛分出硫代硫酸钠晶体。
此外，在制备过程中还要谨慎控制反应条件，以使反应最后能够顺利完成。
因此，硫代硫酸钠制备是一项复杂的实验工作，在开展实验时，我们应该按照安全步骤和操作规程来进行，以防止意外发生。
同时也要熟悉此反应的原理，熟练掌握此反应的操作步骤，以确保反应的顺利进行。
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，常用于摄影、漂白、脱色等工业领域。
本文将详细介绍硫代硫酸钠的制备方法。
一、制备原理
硫代硫酸钠的制备原理是通过加热亚硫酸钠和过量的硫粉反应，生成
二硫化物，再与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
二、所需材料
1. 亚硫酸钠（Na2SO3）：约为10克；
2. 硫粉：约为20克；
3. 氢氧化钠（NaOH）：约为40克；
4. 水：适量。
三、步骤及操作方法
1. 准备反应器：将一个装有亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上，加热至亚硫酸钠完全溶解。
2. 加入适量的碱液：向溶解后的亚硫酸钠中加入适量的氢氧化钠，搅
拌均匀。
3. 加入过量的硫粉：将适量的硫粉加入反应器中，搅拌均匀。
4. 加热反应：将反应器加热至120℃左右，持续加热30分钟左右，直到反应结束。
5. 过滤和洗涤：将反应液过滤，用水洗涤干净。
6. 焙干：将湿润的硫代硫酸钠在100℃的恒温下焙干至干燥。
四、注意事项
1. 操作时要戴好防护手套和眼镜，以免发生意外伤害。
2. 加入氢氧化钠时要分次加入，并且要充分搅拌均匀。
3. 加热时要注意控制温度和时间，避免过度加热导致产物分解或挥发。
4. 反应结束后要及时过滤，并用水洗涤干净产物。
5. 焙干时要注意温度不宜过高，以免产物分解或挥发。
五、结论
通过以上步骤可以成功地制备出硫代硫酸钠。
在实际操作中需要严格
控制反应条件和注意安全问题。
高考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应用
⾼考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应⽤硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途第⼀部分硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途⼀、结构硫代硫酸钠晶体，⼜名⼤苏打、海波，为硫代硫酸的钠盐，化学式为Na2S2O3·5H2O，相对分⼦质量是248。
硫代硫酸钠中的硫代硫酸根离⼦S2O32-可看作是SO42-中的⼀个⾮羟基O原⼦被S原⼦替代⽽成，所以S2O32-与SO42- 结构相似，具有四⾯体结构。
SO42-的结构式为：S2O32-的结构式如下：或写成：两个硫原⼦的平均化合价为+2。
其中⼀个硫原⼦化合价为+4，另⼀个硫原⼦化合价为0。
⼆、物理性质硫代硫酸钠晶体为⽆⾊透明晶体，⽆臭、味咸。
易溶于⽔，不溶于醇等有机溶剂。
在33℃以上的⼲燥空⽓中易风化，在潮湿空⽓中有潮解性。
加热⾄100℃，失去5个结晶⽔。
三、制备⽅法1.Na2SO3法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧⽣成的）SO2作⽤⽣成Na2SO3，再加⼊硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S O3+S = Na2S2O3将粗制硫代硫酸钠晶体溶解，经除杂，浓缩、结晶，⼲燥即制得硫代硫酸钠晶体。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。
因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
2.硫化碱法利⽤硫化碱蒸发残渣、硫化钡废⽔中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废⽓中的⼆氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO23.氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2=2Na2S2O3 Na2SO3+S = Na2S2O3四、化学性质具有较强的还原性和配位能⼒，在酸性溶液中易分解。
1.在酸性溶液（盐酸、硫酸）中，易发⽣歧化反应（不稳定性）：S2O32-+2H+ = SO2↑+S↓+H2O反应产⽣⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体，并且的淡黄⾊沉淀析出。
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【201708024】硫代硫酸钠的性质及制备——每日一题
［2017·全国卷II］水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成
MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a
mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）
【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
（2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2
（3）量筒氧气
（4）蓝色刚好褪去 80ab
（5）低
【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。
（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低而逸出。
（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气为
MnO(OH)2，Mn的化合价由+2价升高到+4价，升高2价，氧气中O的化合价由0价降低到-2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式O2+2Mn(OH)2
=2MnO(OH)2。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，因此配置溶液时不需要精确配置，并不需要容量瓶，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒；Na2S2O3溶液不稳定，加热可以除去蒸馏水中溶解的氧气和二氧化碳，减少Na2S2O3的损失。
（4）该实验用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，因此终点现象为蓝色刚好褪去；根据题干，MnO(OH)2把I−氧化成I2，自己被还原为Mn2+，Mn由+4价降到+2价，降低2价，根据得失电子守恒，即有n[MnO(OH)2]×2= n[I2]×2，因此关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3。
可得水样中溶解氧的含量为80ab。
（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据水样中溶解氧的含量为80ab得，最终结果偏低。
硫代硫酸钠
市售Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打。
它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸立即分解，生成单质硫，放出SO2气体：
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+H2O+ SO2↑。
用此反应可鉴定S2O32-的存在。
1．Na2S2O3的性质
（1）Na2S2O3是一个中等强度的还原剂，碘可将
Na2S2O3氧化成连四硫酸钠（Na2S4O6）
2Na2S2O3+I2=== Na2S4O6+2NaI（在分析化学中用来定量测定碘）
（2）较强的氧化剂如氯、溴等可将硫代硫酸钠氧化为硫酸钠
Na2S2O3+4Cl2+5H2O===Na2SO4+ H2SO4+8HCl
在纺织和造纸工业上用硫代硫酸钠作脱氯剂。
（3）配合性，可与一些金属离子形成稳定的配离子，最重要的是硫代硫酸银配离子，硫代硫酸钠溶液用作定影液的原理：
AgBr+2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr 2．Na2S2O3的制备
（1）硫化钠中和法：将Na2S和Na2CO3以物质的量之比2：1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为
2Na2S+Na2CO3+4SO2====3Na2S2O3+ SO2（2）亚硫酸钠法：在沸腾的温度下使亚硫酸钠溶液同硫粉反应，反应方程式为：
Na2SO4+S===Na2S2O3（加热）
参考答案：
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