硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备方程式
硫代硫酸钠的制备方程式硫代硫酸钠的制备方程式一、硫代硫酸钠的概述硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种无机化合物，通常称为亚硫酸盐或次亚硫酸盐。
它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，在空气中稳定。
在工业上，它被广泛用作漂白剂、还原剂、显影剂以及药品。
二、制备方法1. 硝基苯和亚硝基苯反应法步骤：1）将亚硝基苯加入浓硝酸中；2）将得到的混合物加入浓氢氧化钠中；3）加入二氧化碳使其析出；4）过滤并洗涤沉淀；5）将沉淀与浓磺酸混合，并加热反应；6）冷却后过滤并洗涤沉淀；7）再次与浓磺酸混合，并加热反应；8）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：C6H5NO2 + HNO2 + 3NaOH → C6H5OH + NaNO2 + 2Na2O + 2H2OC6H5OH + Na2S2O3 → NaOC6H5SO3 + NaHSO32. 亚硫酸钠和硫反应法步骤：1）将亚硫酸钠和硫混合；2）在加热的条件下进行反应；3）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、制备过程中需要注意的事项1. 在制备过程中，要保证实验器材的干净和无杂质。
2. 在反应中，要注意控制温度，防止反应温度过高或过低导致产物质量不稳定。
3. 在制备完成后，要进行充分的洗涤和干燥，以确保产物的纯度。
四、总结硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。
其制备方法较为简单，但需要注意实验器材干净、温度控制等问题。
通过正确操作，可以得到高纯度的硫代硫酸钠产物。
硫代硫酸钠的制备实验报告
一、实验目的1. 了解硫代硫酸钠的制备方法及其原理。
2. 掌握实验操作步骤，熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作。
3. 通过实验，验证硫代硫酸钠的性质，如不稳定性、还原性和配位能力。
二、实验原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，广泛应用于照相、洗染、造纸等行业。
本实验采用亚硫酸钠法，以亚硫酸钠溶液和硫粉为原料，通过共煮反应制备硫代硫酸钠。
反应方程式如下：\[ 2 \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{S} \rightarrow\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2 \]三、实验仪器与试剂1. 仪器：电热套、100ml烧杯、10ml量筒、蒸发皿、玻璃棒、石棉网、点滴板、抽滤瓶、布氏漏斗、坩埚钳。
2. 试剂：亚硫酸钠固体、硫粉、乙醇溶液、活性炭、硝酸银溶液、碘水、盐酸溶液、溴化钾溶液。
四、实验步骤1. 称取5.1g亚硫酸钠固体，加入100ml烧杯中。
2. 加入约50ml蒸馏水，搅拌溶解。
3. 称取1.5g硫粉，加入烧杯中。
4. 将烧杯置于电热套上，加热至溶液沸腾。
5. 保持沸腾状态约30分钟，观察溶液颜色变化。
6. 停止加热，待溶液冷却至室温。
7. 向溶液中加入适量活性炭，搅拌均匀。
8. 用布氏漏斗过滤，收集滤液。
9. 将滤液转移至蒸发皿中，置于石棉网上。
10. 使用电热套加热蒸发皿，蒸发浓缩溶液。
11. 当溶液浓缩至约10ml时，停止加热。
12. 将蒸发皿放置于室温下，待溶液结晶。
13. 用抽滤瓶和布氏漏斗过滤结晶，收集固体产物。
14. 将固体产物在100℃以下干燥，得到硫代硫酸钠成品。
五、实验结果与分析1. 溶液颜色变化：实验过程中，溶液颜色由无色逐渐变为淡黄色，说明硫代硫酸钠已生成。
2. 溶液结晶：当溶液浓缩至约10ml时，溶液中出现大量晶体，表明硫代硫酸钠已结晶。
3. 性质鉴定：- 硝酸银溶液检测：向少量产物中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产物中含有S2O32-。
制硫代硫酸钠的方法
制硫代硫酸钠的方法制备硫代硫酸钠的方法有多种，下面我将详细介绍其中两种常用方法。
第一种方法是通过硫元素和二氧化硫反应合成硫代硫酸钠。
首先，准备好所需的药品和设备，包括硫元素、二氧化硫气体、氢氧化钠和反应容器。
然后，将反应容器放在通风橱中，并将容器内部用酒精或其他有机溶剂先洗净，以去除可能的杂质。
接下来，在反应容器中加入适量的氢氧化钠溶液，并加入少量的水，用搅拌器将其搅拌均匀。
然后，将硫元素加入反应容器中，注意要保持容器密封性，以防止二氧化硫气体泄漏。
在此基础上，将二氧化硫气体通入反应容器，并同时继续搅拌反应溶液。
在反应进行过程中，二氧化硫气体将与硫元素反应生成硫代硫酸钠。
反应的化学方程式如下：S + SO2 + 2 NaOH →Na2S2O3 + H2O反应结束后，停止将二氧化硫通入反应容器，并用水稀释反应溶液。
最后，用过滤纸或其他过滤设备将反应溶液中的固体沉淀过滤出来，并用冷水洗涤沉淀固体。
通过这种方法可以制备硫代硫酸钠，但需注意化学实验时的安全措施，如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，并在通风橱下进行实验。
第二种方法是通过硫酸钠与硫进行硫化反应来制备硫代硫酸钠。
首先，准备好所需的药品和设备，包括硫酸钠、硫粉和反应容器。
然后，将反应容器放在通风橱中，并将容器内部用酒精或其他有机溶剂先洗净，以去除可能的杂质。
接下来，在反应容器中加入适量的硫酸钠溶液，并搅拌均匀。
然后，将硫粉加入反应容器中，注意要保持容器密封性。
在此基础上，用搅拌器将反应溶液继续搅拌，并加热至适当的反应温度。
在反应进行过程中，硫粉将与硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
反应的化学方程式如下：Na2SO4 + 4S →2Na2S2O3反应结束后，停止加热并用冷水稀释反应溶液。
最后，用过滤纸或其他过滤设备将反应溶液中的固体沉淀过滤出来，并用冷水洗涤沉淀固体。
通过这种方法也可以制备硫代硫酸钠，同样需要注意实验的安全措施。
总结：上述两种方法都是通过不同反应条件下硫元素或硫粉与碱性条件下的溶液反应制备硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备一、实验目的1、学习用硫化钠制备硫代硫酸钠的原理和方法；2、熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作；3、学习硫代硫酸钠的化学性质和检验方法；二、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓+ H2SO4 （此反应用作S2O32-的定性鉴定）2S2O32- + I2══S4O62- + 2I-Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
三、实验仪器和药品仪器：台秤，烧杯，玻璃棒，蒸发皿，抽滤瓶，布氏漏斗，酒精灯，水浴锅，长颈漏斗，滤纸，试管，酸式滴定管，锥形瓶。
药品：Na2SO3(s)，硫粉，95%乙醇，AgNO3（0.1mol·L-1 ）溶液，HAc-NaAc(0.1 mol/L pH＝5.5)缓冲溶液，I2标准溶液(0.1000mol/L)，淀粉溶液(0.2%)，酚酞。
四、实验步骤实验流程图硫代硫酸钠制备过滤蒸发减压抽滤1、产量计算2、定性检验取少量自制的Na2S2O3·5H2O晶体溶于5mL水中，取４滴0.1molL AgNO3溶液中滴加自配的Na2SO3溶液，观察反应现象。
3、定量测定称取约0.5g Na2S2O3·5H2O晶体，置于锥形瓶中，用少量水溶解，滴入1~2滴酚酞，再注入10ml HAc-NaAc缓冲溶液，以保证溶液呈微酸性。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。
前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17摄氏度），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质，其定性实验的分析很重要。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
实验原理制备反应：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器：托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌，用电热套加热近沸，反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于20ml）→稍冷，加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定前言采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
实验原理采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。
Na2SO3+ S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O126 32 2485.1g 1.5g 10g反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
实验用品仪器：电热套，托盘天平，100mL锥形瓶，10mL量筒，蒸发皿，磁力搅拌器，玻璃棒，石棉网，抽滤瓶，布氏漏斗，试管固体试剂：Na2SO3，硫粉，活性炭液体试剂：乙醇，AgNO3（1mol·L-1），碘水，淀粉溶液，盐酸（6mol·L-1），KBr（0.1mol·L-1）实验内容1．硫代硫酸钠的制备（1）称取5.1g Na2SO3固体于100mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。
液混合，（2）称取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶盖上表面皿，加热并不断搅拌。
（3）待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。
硫代硫酸钠的制备 ( 学时)
硫代硫酸钠的制备（3学时）一、实验目的1．学习制备Na2S2O3•5H2O的方法。
2．练习气体的制备和仪器的安装。
3．进一步练习过滤、蒸发、结晶与干燥等基本操作。
二、实验原理用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：碳酸钠与二氧化硫中和而生成亚硫酸钠：Na2CO3(aq)+SO2=Na2SO3＋CO2硫化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和硫：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓亚硫酸钠与硫反应而生成硫代硫酸钠：煮Na2SO3+S Na2S2O3含有硫化钠和碳酸钠的溶液，用二氧化硫气体饱和。
反应中碳酸钠用量不宜过少/如用量过少，则中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠。
硫化钠和碳酸钠以2：1的摩尔必取量较为适宜。
反应完毕，过滤得到硫代硫酸钠溶液，然后浓缩蒸发，冷却，析出晶体Na2S2O3•5H2O，干燥后即谓产品。
三、实验用品1．仪器圆底烧瓶，水域锅，抽滤瓶，布氏漏斗，分液漏斗，蒸馏烧瓶，洗气瓶，磁力搅拌器，烘箱2．药品Na2S（固），Na2CO3（固），亚硫酸钠（固），I2标准溶液（0.1mol L-1），淀粉溶液（0.2%），酚酞四、实验内容1．硫化钠的提纯(可以不做)2．硫代硫酸钠的制备（1）装置好仪器。
（2）在三角瓶内加入15g Na2S•9H2O，10.2g无水Na2CO3，150ml水，微热溶解之。
（3）蒸馏烧瓶中加50g无水Na2SO3，分液漏斗中加浓H2SO4，吸收瓶中加6mol•L-1NaOH 至洗气瓶出气小孔以上2cm。
（4）产生SO2气体（开始反应不用加热，因为本身放热，最后可小火加热），将SO2通入三角瓶溶液中，磁力摇拌，将SO2均匀通入，约1h。
溶液的PH值约等于7时，停止通入二氧化硫气体。
（5）常压过滤，得Na2S2O3溶液，滤液转入烧杯中，浓缩至有结晶析出，冷却，析出Na2S2O3·5H2O抽滤，将晶体置入蒸发皿中，40℃下烘干40～60min。
硫代硫酸钠制备实验报告
硫代硫酸钠制备实验报告
《硫代硫酸钠制备实验报告》
实验目的：通过硫代硫酸钠制备实验，掌握硫代硫酸钠的制备方法和相关化学知识。
实验原理：硫代硫酸钠是一种重要的有机硫化合物，其制备方法是将硫和碱金属的氢氧化物反应得到。
具体反应方程式如下：
NaOH + S → Na2S + H2O
实验步骤：
1. 准备硫和氢氧化钠溶液。
2. 将硫逐渐加入氢氧化钠溶液中，同时搅拌。
3. 观察反应过程，直至反应结束。
实验结果：
在反应过程中，观察到溶液颜色由无色逐渐变为深黄色，同时释放出硫化氢气体。
反应结束后，得到了硫代硫酸钠的溶液。
实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫代硫酸钠。
在实验过程中，需要注意控制硫的加入速度，以免产生过多的硫化氢气体。
此外，实验中产生的硫化氢气体具有刺激性气味，需在通风良好的实验室中进行操作。
总结：
硫代硫酸钠制备实验是一项重要的化学实验，通过本次实验，我们掌握了硫代硫酸钠的制备方法，并了解了相关的化学知识。
在今后的实验中，我们将继续加强实验操作技能，提高实验操作的安全性和准确性。
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硫代硫酸钠的制备
一、教学要求
1. 学习亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠的原理和方法。
2. 学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、预习内容
1.常用玻璃（瓷质）仪器：烧杯、量筒、蒸发皿等的使用方法；
2.减压蒸馏中布氏漏斗和抽滤瓶的使用方法；
3.亚硫酸钠、硫代硫酸钠的性质。
4.结晶操作中需注意的问题。
三、基本操作
1.亚硫酸钠的溶解。
2.硫代硫酸钠的蒸发浓缩结晶。
3.抽滤操作。
4. 结晶操作。
四、实验原理
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
有关反应如下:
2AgBr + 2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr
2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓+ H2SO4 （此反应用作S2O32-的定性鉴定）
2S2O32- + I2══S4O62- + 2I-
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
五、实验内容与步骤
1、5.0g Na2SO3（0.04mol）于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
2、取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中（思考题1），加3mL乙醇充分搅拌均匀（思考题2），再
加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。
3、停止加热，待溶液稍冷却后加1g活性炭，加热煮沸2分（思考题3）。
4、趁热过滤至蒸发皿中，于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊（思考题4）。
5、冷却、结晶（思考题5）。
6、减压过滤，滤液回收（思考题6、思考题
7、思考题8）。
7、晶体用乙醇洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率（思考题9）。
8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中，加入几滴去离子水使之溶解，再加两滴
0.1mol·L-1 AgNO3 ，观察现象，写出反应方程式。
9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中，加1mL去离子水使之溶解，再分成两份，滴加碘水，
观察现象，写出反应方程式。
10、取10滴0.1 mol·L-1 AgNO3于试管中，加10滴0.1 mol·L-1 KBr，静置沉淀，弃去上清液。
另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中，加1mL去离子水使之溶解。
将硫代硫酸钠溶液迅速倒入AgBr沉淀中，观察现象，写出反应方程式。
六、注意事项
1.蒸发浓缩时，速度太快，产品易于结块；速度太慢，产品不易形成结晶。
2.反应中的硫磺用量已经是过量的，不需再多加。
3.实验过程中，浓缩液终点不易观察，有晶体出现即可。
七、思考题和测试题
思考题1：硫磺粉稍有过量，为什么?
思考题2：为什么加入乙醇？目的何在？
思考题3：为什么要加入活性炭？
思考题4：蒸发浓缩时，为什么不可将溶液蒸干？
思考题5：如果没有晶体析出，该如何处理？
思考题6：减压过滤时，漏斗下端应如何放置？
思考题7：减压过滤时，滤纸大小如何？
思考题8：减压过滤完成，应如何操作？
思考题9：减压过滤后晶体要用乙醇来洗涤，为什么？
思考题答案：
1、增加反应的产率。
硫磺价格便宜。
2、降低水的表面张力，增大亚硫酸钠与硫磺的接触机会，增加反应速度，减少反应时间。
3、脱色。
4、硫代硫酸钠于40～45℃熔化，48℃分解。
蒸干会使硫代硫酸钠分解。
5、（1）加入少量晶种；（2）用玻璃棒摩擦烧杯壁；（3）降低温度。
6、漏斗下端斜口应对准抽滤瓶支管口。
7、滤纸直径应比漏斗直径略微小一点。
8、先将抽滤管从抽滤瓶支管口上拔出，再关闭水泵电源。
9、硫代硫酸钠不溶于乙醇，可以防止因洗涤而损失产品。
测试题1：为保证产品纯度，实验所用化学试剂越纯越好，溶剂均用纯水（）A.正确；B.错误；测试题2：直接加热蒸发皿时，应先用小火预热以免蒸发皿破裂（）。
A. 正确； B. 错误；
测试题3：取用滴瓶中的试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管必须垂直，尖端不可接触承接容器的内壁（）。
A. 正确； B. 错误；
测试题4：试剂取多了，倒掉些就符合要求了（）A. 正确； B. 错误；
测试题5：反应时，蒸发皿上加盖表面皿的作用是（）
A. 防止灰尘落入；
B. 防止水分蒸发；
C. 防止气体逸出；
D. 防止水浴的水蒸气进入；测试题6：减压抽滤时，抽滤完成时应先，后。
测试题7.使用布氏漏斗时，漏斗下端应如何放置？
答：。
测试题8.为什么进行减压抽滤时，需要将抽滤瓶洗干净？
答：。
测试题9.本实验加入乙醇的目的是。
测试题10.如果实验过程中，没有硫代硫酸钠晶体析出，该如何解决？
答：（1）。
（2）。
（3）。
测试题11.溴化银为什么能溶于硫代硫酸钠溶液中？
答：。
测试题答案：
1.B
2.A
3.A
4.B
5.B
6.拔下软管，关闭电源。
7.应该使漏斗斜口对准抽滤瓶的支管。
8.防止滤纸抽破，损失产品。
如果洗干净，进入抽滤瓶中的产品可以回收。
9.降低表面张力，增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，增加反应速率。
10.（1）加入少量晶种；（2）用玻璃棒摩擦烧杯壁；（3）降低温度。
11.生成配合物Na2[Ag(S2O3)2]。