硫代硫酸钠的制备实验报告
硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备

硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,在制备过程中要注意控制反应过程中的温度,以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。
前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打,为无色透明单斜晶体,无臭、味咸,相对密度1.729(17摄氏度),33摄氏度以上在干燥空气中易风化,56摄氏度溶于结晶水,100摄氏度失去结晶水。
易溶于水,难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂,洗染业、造纸业的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O,硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质,其定性实验的分析很重要。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备,了解其性质及应用技术,巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
实验原理制备反应:Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析:2S2O32- +I2= S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O= SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器:托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品:硫粉、亚硫酸钠(无水)试剂:乙醇(95%)、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌,用电热套加热近沸,反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中(不少于20ml)→稍冷,加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊(不可蒸干)→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。
硫代硫酸钠的配制详解

硫代硫酸钠的配制详解硫代硫酸钠又称苏尔肟,是一种重要的离子交换剂和还原性药剂。
它广泛应用于金属表面处理、高分子材料制备等领域。
下面,本文将详细介绍硫代硫酸钠的配制方法。
1. 实验材料硫代硫酸钠、蒸馏水、氢氧化钠。
2. 实验仪器烧杯、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、恒温恒湿箱。
3. 实验步骤(1)称取精密称量的硫代硫酸钠。
(2)将硫代硫酸钠加入烧杯中,并加入适量蒸馏水,用磁力搅拌器搅拌至硫代硫酸钠完全溶解。
(3)准备氢氧化钠溶液,具体操作步骤如下:精密称取所需氢氧化钠的质量,将其分次加入蒸馏水中,纯度较高的氢氧化钠需要慢慢加入并且需要加热溶解。
加完后,使用容量瓶以蒸馏水定容,至露出瓶口,充分摇匀。
(4)将氢氧化钠溶液一滴一滴滴入烧杯中的硫代硫酸钠溶液,同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后,继续搅拌10min。
(5)水浴加热(80-90℃,40分钟)。
(6)准备盐酸溶液,具体操作步骤如下:取一定的盐酸,使用容量瓶以蒸馏水定容,至露出瓶口,充分摇匀。
(7)取适量烧杯中的硫代硫酸钠溶液,加入盐酸溶液中,滴加量应控制在硫代硫酸钠溶液的总量的1/3左右,同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后,继续搅拌10min。
(8)用蒸馏水洗涤固体,至无酸性,平衡后采用离心分离法分离固体和液体,将上层清液抽取用氨水中和,使pH在7左右。
(9)用蒸馏水洗涤固体,至无碱性,然后在60℃~70℃干燥。
4. 实验注意事项(1)所有玻璃仪器必须洗净干燥并在高温下干燥使用。
(2)精密称量的硫代硫酸钠应放在干燥的容器中保存。
(3)所有玻璃仪器、试剂和指示剂应在以上步骤中严格遵守无菌操作。
(4)在步骤(3)中加入氢氧化钠时,慢慢倾倒,避免溅出。
(5)加热过程中避免氢氧化钠与皮肤接触、呼吸道中。
综上所述,硫代硫酸钠的配制方法分为九个步骤,包括称取精密称量的硫代硫酸钠、溶解硫代硫酸钠、准备氢氧化钠溶液、滴加氢氧化钠溶液、水浴加热、准备盐酸溶液、匀加盐酸溶液、蒸馏水洗涤固体以及60℃~70℃干燥。
硫代硫酸钠的制备实验报告

硫代硫酸钠的制备摘要:实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解;进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。
采用亚硫酸钠法。
用近饱与的亚硫酸钠溶液与硫粉,共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫代硫酸钠具有不稳定性,较强的还原性与配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用硝酸银溶液检测,用盐酸溶液检验其不稳定性,用碘水检验其还原性,用溴化钾与硝酸银混合溶液检验其配合性。
关键词:硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性前言:硫代硫酸钠就是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”,就是无色透明单斜晶体。
易溶于水,难溶于乙醇,硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定,易分解;硫代硫酸钠具有较强的还原性与配位能力,可用于照相行业的定影剂,洗染业、造纸业的脱氯剂。
定量分析中的还原剂。
【实验部分】1、1仪器及试剂:仪器:电热套;100ml烧杯;10ml量筒;蒸发皿;玻璃棒;石棉网;点滴板;抽滤瓶;布氏漏斗;坩埚钳。
试剂:5、1g 固体;1、5g硫粉;3ml乙醇溶液;活性炭;0、1mol/L 溶液;碘水;蓝色石蕊试纸;6mol/L 盐酸溶液;0、1mol/L KBr溶液。
1、2实验原理:亚硫酸钠溶液与硫粉共煮,反应如下:反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。
过滤、干燥即得产品。
1、3实验步骤:2、1硫代硫酸钠的性质实验:(1)离子的鉴定在点滴板加入2滴溶液再加2滴0、1mol/L 溶液,观察现象。
现象:沉淀由白色变黄变棕,最后变为黑色。
反应方程式:(2)、不稳定性取1ml溶液于试管中,加入几滴6mol/L 盐酸溶液,观察,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
现象:蓝色石蕊试纸变成红色,有浅黄色物质沉淀。
反应方程式:(3)、还原性取1ml碘水于试管中,逐滴加入溶液,观察现象。
现象:溶液由蓝色变为无色。
反应方程式:(4)、配合性分别取5滴0、1mol/L 溶液与0、1mol/L 溶液混合,观察现象,然后逐滴加入溶液。
现象:溶液与0、1mol/L 溶液混合后生成浅黄色沉淀,随着加入,沉淀逐渐溶解。
实验八_硫代硫酸钠的制备

实验八、硫代硫酸钠的制备[课时安排] 6学时[实验目的]1、了解硫代硫酸钠的制备方法。
2、熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作。
[实验原理介绍]亚硫酸钠溶液在沸腾温度下与硫粉化合,可制得硫代硫酸钠:Na2SO3+S Na2S2O3常温下从溶液中结晶出来的硫代硫酸钠为Na2S2O3·5H2O。
硫代硫酸钠具有很大的实用价值。
在分析化学中用来定量测定碘,在纺织工业和造纸工业中作脱氯剂,摄影业中作定影剂,在医药中用作急救解毒剂。
[实验用品]试剂:Na2SO3(s),硫粉,乙醇[实验步骤]称取1g硫粉,研碎后置于100mL烧杯中,加1mL乙醇使其润湿,再加入3gNa2SO3(s)和20mL水。
加热混合物并不断搅拌,待溶液沸腾后改用小火加热,继续搅拌并保持微沸状态40min,直至只剩下少许硫粉悬浮在溶液中(此时溶液体积不要少于15mL,如太少,可在反应过程中适当补加些水)。
趁热常压过滤,将滤液转移至蒸发皿中,水浴加热,蒸发浓缩至溶液呈微黄色混浊为止。
冷却至室温,即有大量晶体析出(如冷却时间较长而无晶体析出,可搅拌或投入一粒Na2S2O3晶体以促使晶体析出)。
减压过滤,并用少量乙醇洗涤晶体,尽量抽干,再用吸水纸吸干。
称重计算产率。
[实验中应注意事项]1、反应时间不能少于30min,否则反应不充分,影响产率。
2、加热过程水量不断流失,要时刻关注水量不要少于15min。
3、水浴加热,蒸发浓缩水量要控制好,剩余水量太多,产品太少,剩余水量太少,结晶时产品结块。
4、洗涤产品要用乙醇洗涤,不可以用水洗。
[实验习题]1、要想提高Na2S2O3·5H2O的产率与纯度,实验中应注意哪些问题?答:第一,要保证原料参与反应的时间充分使反应完全;第二,防止Na2S2O3·5H2O在生成过程中析出晶体,要做到加热至沸后改用小火,并时刻关注水量;第三,要保护结晶水,做到蒸发浓缩时勿过分浓缩,并采用水浴加热;第四,采用乙醇洗涤晶体。
实验一、硫代硫酸钠制备

实验一、硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠(Sodium Thiosulphate)是一种具有抗氧化性能的重要有机化合物,常用作溶液、洗剂、催化剂等,也成为临床治疗的辅助药物。
在化学实验中,它是非常重要的试剂,它可以帮助我们了解某些物质的结构和性质,也可以与其他试药结合使用,从而实现一些特定的实验目的。
因此,硫代硫酸钠的制备非常重要。
本文将介绍硫代硫酸钠制备的一般步骤。
硫代硫酸钠制备的步骤简单如下。
1.首先,取一定量的晶体硫酸钠,将其用可量化的水中稀释,使它成为硫酸钠溶液。
2.然后,取清水,将其放入烧杯中,并加入一定量的过氧化氢(H2O2),用来激发过氧化反应。
3.接着将硫酸钠溶液加入烧杯,引起过氧化氢和硫酸钠的反应。
此反应温和,不会产生太多的热量,浓度可以控制在常温和中温附近,在几分钟内反应就可以完成。
4.最后,用水稀释反应液,随后用筛状石英玻璃分离出硫代硫酸钠晶体,完成整个反应。
总而言之,制备硫代硫酸钠的步骤是:稀释硫酸钠溶液、添加过氧化氢、将过氧化反应产物稀释,并筛分出硫代硫酸钠晶体。
此外,在制备过程中还要谨慎控制反应条件,以使反应最后能够顺利完成。
因此,硫代硫酸钠制备是一项复杂的实验工作,在开展实验时,我们应该按照安全步骤和操作规程来进行,以防止意外发生。
同时也要熟悉此反应的原理,熟练掌握此反应的操作步骤,以确保反应的顺利进行。
硫代硫酸钠的制备

硫代硫酸钠的制备一、实验目的1、学习用硫化钠制备硫代硫酸钠的原理和方法;2、熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作;3、学习硫代硫酸钠的化学性质和检验方法;二、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”,是无色透明单斜晶体。
易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓+ H2SO4 (此反应用作S2O32-的定性鉴定)2S2O32- + I2══S4O62- + 2I-Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解,因此,在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
三、实验仪器和药品仪器:台秤,烧杯,玻璃棒,蒸发皿,抽滤瓶,布氏漏斗,酒精灯,水浴锅,长颈漏斗,滤纸,试管,酸式滴定管,锥形瓶。
药品:Na2SO3(s),硫粉,95%乙醇,AgNO3(0.1mol·L-1 )溶液,HAc-NaAc(0.1 mol/L pH=5.5)缓冲溶液,I2标准溶液(0.1000mol/L),淀粉溶液(0.2%),酚酞。
四、实验步骤1 硫代硫酸钠的制备称取2g硫粉,研碎后置于100mL烧杯中,用1mL乙醇润湿,再加入6g Na2SO3,30mL水,加热并搅拌至沸腾后改用小火加热,搅拌并保持微沸40分钟以上,直至仅剩下少量硫粉漂浮在液面上(注意,若体积小于20mL应加水至20ml以上)。
2 过滤趁热过滤(应将长颈漏斗先用热水预热后过滤),滤液转移至蒸发皿中。
硫代硫酸钠的制备

教学环节安排:点名收交实验报告讲授上次实验报告出现的问题检查预习报告完成情况布置下一周实验内容讲授本次实验目的、原理、仪器和药品、实验步骤强调实验重点难点操作及注意事项指导学生完成实验操作打扫卫生实验五硫代硫酸钠晶体的制备(3学时)一、实验目的学习制备硫代硫酸钠的原理和方法;熟悉蒸发、浓缩、结晶、抽滤操作。
二、实验原理硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)海波、大苏打,无色透明的晶体,学点48.5℃,易溶于水,其水溶液显碱性,是一种中强度的还原剂,能定量地被碘氧化为连四硫酸根,这是容量分析中碘量法的理论基础:2 S2O32-+ I2=S4O62-+ 2I-在漂白工业中用做“脱氯剂”在照相底片上未曝光的AgBr在定影液中即由于形成这个配离子而溶解。
(定影剂)医学中做急救解毒剂,所以硫代硫酸钠是一种常用的化学试剂和重要的化工原料。
Na2SO3+ S=Na2S2O3三、仪器、药品及材料烧杯、酒精灯、蒸发皿、碱式滴定管、水浴锅、布氏漏斗每人一套;减压抽滤装置四、实验步骤:称取2g硫粉研细,放入100ml烧杯中加1ml乙醇加6g亚硫酸钠加30ml水加热搅拌,沸腾后微沸40分钟,减压过滤,在滤液中加入1ml2 mol.L-l NaOH和3ml l mol..L-l Na2CO3,减压过滤。
滤液加热蒸发浓缩结晶减压过滤,冷却后称重,计算产率。
注意事项1、蒸发浓缩时,速度太快,产品易于结块;速度太慢,产品不易形成结晶。
2、反应中的硫磺用量已经是过量的,不需再多加。
3、实验过程中,浓缩液终点不易观察,有晶体出现即可。
硫代硫酸钠制备实验报告

一、实验目的1. 掌握硫代硫酸钠的制备方法;2. 熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作;3. 了解硫代硫酸钠的性质及其应用。
二、实验原理硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的无机化合物,具有不稳定性、较强的还原性和配位能力。
实验采用亚硫酸钠法,通过将亚硫酸钠溶液与硫粉共煮,使二者发生化学反应,生成硫代硫酸钠。
反应方程式如下:Na2SO3 + S → Na2S2O3三、实验仪器与试剂1. 仪器:电热套、100ml烧杯、10ml量筒、蒸发皿、玻璃棒、石棉网、点滴板、抽滤瓶、布氏漏斗、坩埚钳。
2. 试剂:5.1g Na2SO3固体、1.5g硫粉、3ml乙醇溶液、活性炭、0.1mol/L AgNO3溶液、碘水、蓝色石蕊试纸、6mol/L盐酸溶液、0.1mol/L KBr溶液。
四、实验步骤1. 准备:将5.1g Na2SO3固体溶解于50ml水中,配制成近饱和的亚硫酸钠溶液。
将1.5g硫粉放入烧杯中。
2. 反应:将亚硫酸钠溶液倒入烧杯中,加入硫粉,共煮。
注意观察溶液颜色的变化,直至溶液变为无色透明。
3. 蒸发浓缩:将反应液倒入蒸发皿中,置于电热套上,加热蒸发浓缩。
待蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热。
4. 结晶:待蒸发皿冷却后,将晶体用玻璃棒轻轻刮下,放入布氏漏斗中,用少量冷水冲洗晶体,以除去杂质。
5. 干燥:将洗涤后的晶体放入坩埚中,置于烘箱中,100℃下干燥1小时。
6. 性质鉴定:取少量干燥后的晶体,分别进行以下性质鉴定:a. 检测S2O32-:用硝酸银溶液检测,观察是否生成白色沉淀;b. 检验不稳定性:用盐酸溶液检测,观察是否产生气泡;c. 检验还原性:用碘水检测,观察是否褪色;d. 检验配合性:用溴化钾和硝酸银混合溶液检测,观察是否生成黄色沉淀。
五、实验结果与分析1. 检测S2O32-:硝酸银溶液与晶体反应,生成白色沉淀,证明晶体中含有S2O32-。
2. 检验不稳定性:盐酸溶液与晶体反应,产生气泡,证明晶体具有不稳定性。
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硫代硫酸钠的制备
班级:化工12-2 姓名:茆邦宇学号:12014280327 摘要:实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解;进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。
采用亚硫酸钠法。
用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉,共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫代硫酸钠具有不稳定性,较强的还原性和配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用硝酸银溶液检测S2O32−,用盐酸溶液检验其不稳定性,用碘水检验其还原性,用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。
关键词:硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性
前言:硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”,是无色透明单斜晶体。
易溶于水,难溶于乙醇,硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定,易分解;硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力,可用于照相行业的定影剂,洗染业、造纸业的脱氯剂。
定量分析中的还原剂。
【实验部分】
1.1仪器及试剂:
仪器:电热套;100ml烧杯;10ml量筒;蒸发皿;玻璃棒;石棉网;点滴板;抽滤瓶;布氏漏斗。
试剂:6g Na2SO3固体;1.5g硫粉;3ml乙醇溶液;活性炭;0.1mol/L AgNO3溶液;碘水;蓝色石蕊试纸;6mol/L 盐酸溶液;0.1mol/L KBr溶液。
1.2实验原理:
亚硫酸钠溶液与硫粉共煮,反应如下:
Na2SO3 + S + 5H2O⟹Na2S2O3﹒5H2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。
过滤、干燥即得产品。
1.3实验步骤:
2.1硫代硫酸钠的性质实验:
a.S 2O 32−
离子的鉴定
在点滴板加入2滴Na 2SO 3溶液再加2滴0.1mol/L AgNO 3溶液,观察现象。
现象:沉淀由白色变黄变棕,最后变为黑色。
反应方程式:2Ag + + S 2O 32− == Ag 2S 2O 3
Ag 2S 2O 3 + H 2O == Ag 2S + H 2SO 4 b.不稳定性
取1ml Na 2SO 3溶液于试管中,加入几滴6mol/L 盐酸溶液,观察,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
现象:蓝色石蕊试纸变成红色,有浅黄色物质沉淀。
反应方程式:S 2O 32− + H + == S ↓ + SO 2↑ + H 2O
c.还原性
取1ml 碘水于试管中,逐滴加入Na 2SO 3溶液,观察现象。
现象:溶液由蓝色变为无色。
反应方程式:2S 2O 32− + I 2 == S 4O 62− + 2I −
d.配合性
分别取5滴0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L KBr溶液混合,观察现象,然后逐滴加入Na2SO3溶液。
现象:AgNO3溶液和0.1mol/L KBr溶液混合后生成浅黄色沉淀,随着加入Na2SO3,沉淀逐渐溶解。
反应方程式:Ag+ Br− == AgBr↓
2AgBr + 2S2O32− == [Ag(S2O3)2]3− + 2Br−
【数据处理】
理论产量:m=M
Na2S2O3﹒5H2O
×m Na2SO3
M Na2SO3
=248×6
126
=11.8g
实际产量:0.6g
产率:0.6
11.8
×100%=5.1%
【误差分析】
1.反应物溶解量不够,导致Na2S2O3﹒5H2O产量过少。
2.煮沸过程时间把握不对,没有完全反应便停止了加热,导致产量少。
3.抽滤过程中,产生的损耗大,影响了产物的收集,导致产量降低。
4.蒸发过程中,水份蒸的不够。
5.没有等到完全冷却便进行了抽滤。
6.用于洗涤的酒精不纯,Na2S2O3﹒5H2O融入了酒精中的水中。