化学人教版必修2学案：课堂互动 第一章第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 Word版含解析
课堂互动
三点剖析
一、原子的构成
1.原子的构成
2.原子核与核外电子的差别
（1）占据体积不同：电子占据着原子内部的广阔空间；如果把原子比作1个庞大的体育场，原子核只是体育场中央的1只小蚂蚁。
（2）粒子质量不同：原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，通常被忽略不计。
（3）运动速率不同：电子的运动速率很快，接近光速，相对于电子的运动，原子核的振动可以认为是静止的。
（4）电性不同：原子核与核外电子电性相反，电量相同。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，整个原子呈电中性。
3.元素的性质与原子核外电子排布的关系
结构决定性质。
元素的化学性质跟原子的核外电子排布密切相关：原子最外层电子数越少越容易失去最外层电子达到稳定结构，原子最外层电子数越多越容易得到电子达到稳定结构；原子电子层数越多越容易失电子，电子层数越少越容易得到电子。
元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
例如，稀有气体原子最外层电子数为8（氦除外，它的最外层只有2个电子），结构稳定，性质不活泼；金属原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，表现还原性；非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，表现氧化性。
二、核外电子的运动特征
1.运动空间相对较为广阔；
2.运动速度很快，接近光速；
3.跟普通物体的运动规律不相同，不能同时准确测定它的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。
知识拓展
电子云
电子带负电荷，在原子核外空间一定范围内出现，可想像为一团云雾笼罩在原子核周围，人们形象地把它叫做“电子云”。
氢原子的电
子云示意图
三、核外电子的排布规律
⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧+)()(:)1(2:2:2,,:222电子数等于负电荷总数
质子数正电荷总数电荷守恒规律个电子层最多容纳倒数第最外次外规律个电子层多容纳第规律奇偶数规律依次类推层排满后再排层电子先排能量最低原理规律排布电子核外n n n n n L K 原子结构示意图和核外电子的排布规律，是高考热点之一。
知识拓展
主族元素最外电子奇、偶数特征
（1）周期表中，ⅡA 、ⅣA 、ⅥA 元素原子的最外层电子数为偶数，其对应各主族元素的原子序数、元素的最高正价和最低负价必为偶数。
（2）周期表中，ⅠA 、ⅢA 、ⅤA 、ⅦA 元素原子的最外层电子数为奇数，其对应各主族元素的原子序数、元素的最高正价和最低负价必为奇数
各族元素原子的次外层电子数为特征
（1）第二周期元素原子的次外层都是2个电子。
（2）第三周期元素原子的依次层都是8个电子。
（3）从第四周期开始，ⅠA 、ⅡA 族均为8个电子，而ⅢA —零族都是18个电子；副族元素原子可能是9—18个电子。
各个击破
【例1】 任何原子都具有的粒子是( )
A.质子、中子和电子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.中子和电子
E.原子核和核外电子
解析：一般说来，原子是由原子核和核外电子（或质子、中子和电子）等基本粒子构成的，但是有一种氢原子（1H)原子核内没有中子，只有1个质子。
由此可见：任何原子都具有的粒子是：“质子和电子”或“原子核和电子”。
答案：CE
类题演练
表示某粒子的结构示意图。
（1）指出各符号的意义
（2）确定M 、n 、l 的取值范围
（3）比较M 与（n+l ）的大小，能得出什么结论？
解析：该粒子为原子或离子，结合核外电子排布知识规律即可得解。
答案：（1）+M 表示核内有M 个质子。
n 和l 分别表示第一层、第二层上分别有n 、l 个电子。
（2）由核外电子排布规律知，n=2,由于该图可表示原子和离子（阳离子或阴离子），因此，l 的取值范围分三种情况讨论：
①若表示原子，则l=1，2，3，…，8，故M 的取值（M=n+l ）为：M=3，4，5，…，10； ②若表示阳离子，n=2，l=8,原来第三层上的电子数可能为1，2，3，则M=11，12，13； ③若表示阴离子，n=2，l=8，原来第二层上的电子数可能为5、6、7，则M=7，8，9。
（3）由核外电子总数与核电荷数的关系知：
①当M=n+l 时，表示中性原子；
②当M ＞n+l 时，表示阳离子，所带电荷数由M-（n+l ）确定；
③当M ＜n+l 时，表示阴离子，所带电荷数由（n+l)-M 确定。
【例2】 癌症已经成为人类的“杀手”，较难医冶，目前，北京、上海的医院正在研究用I
125
53（质子数为53，质子数和中子数之和为125）治疗肿瘤。
下列有关叙述正确的是( )
A.该原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动
B.电子的运动速率接近光速，53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化
C.质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的广大空间
D.核外电子是汤姆生首先发现的
解析：电子在核外广阔的空间内的不同轨道上作高速运动，因电性相同，通常不发生碰撞，即使发生碰撞，也不会引起化学变化——化学变化不会在原子内部进行，电子的高速运动不是高速圆周运动，电子运动的方向具有不确定性，不像行星绕恒星一样作圆周运动，因此A 、
B 、
C 三项错误。
汤姆生首先发现了电子，并建立了汤姆生原子模型，D 项正确。
答案：D
【例3】 （1）下列原子结构示意图，正确的是( )
（2）在第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1)层最多容纳的电子数多10，则n 层是( )
A.N 层
B.M 层
C.L 层
D.K 层
（3）在1—18号元素中，某元素R 最外层电子数与电子层数相同，则R 元素可能是（写元素符号）___________、___________（可不写满，也可补充）。
解析：（1）根据2n 2规律可知K 层最多容纳电子数为2，B 项错。
根据电荷守恒规律可知C 项错。
根据奇偶数规律可知M 层不为最外层时，电子数不能为奇数，D 项错。
Li 、Na 、Ca 的原子结构示意图分别为
①R 有1个电子层且最外层有1个电子的：，H 元素。
②R 有2个电子层且最外层有2个电子的：，Be 元素。
③R 有3个电子层且最外层有3个电子的：
，Al 元素。
由于R 是核电荷数1—18元素，所以它不会有4个电子层。
答案：（1）A （2）B （3）H Be Al。
高一人教版化学必修二 精品导学案：第1章 第2节 元素周期律1
第二节 元素周期律（第一课时）一、原子核外电子排布 1. 电子层 (n)：看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子 排布有什么规律? 2、核外电子排布规律：(1) 核外电子总是先 电子层里，然后 电子层上 (2) 各电子层最多容纳的电子数目是 个(3) 最外层电子数目不超过 （K 层为最外层时， 个）。
(4)次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过个。
练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.（1）A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的1/2 。
（2）B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C 元素原子的L 层电子数与K 层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
二、元素周期律 结论1：随着 的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
1、原子半径结论2：随着 的递增，元素原子半径呈现 变化。
同周期从左到右注意：（1）稀有气体元素：（2）原子半径最小的是：2、元素化合价结论3：随着的递增，元素的化合价呈现变化同周期从左到右最高正价最低负价注意：练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是A、Na Mg AlB、N O FC、P Si AlD、C Si P2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的离子半径比Y的小电子层结构相同的离子：3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小顺序是A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A第三周期原子半径最大的是，最小的是第三周期离子半径最大的是，最小的是教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律-原子核外电子排布导学案设计
第二节 元素周期律（第一课时）--原子核外电子排布【学习目标与素养】1．微观探析：认识原子结构。
了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。
3．会找10电子、18电子的粒子，能根据原子结构特殊性推断元素。
【学习重难点】1.了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；2.找10电子、18电子的粒子，能根据原子结构特殊性推断元素。
【学习过程】（一）复习基础知识原子的构成一、原子的构成1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧ 原子核⎩⎨⎧ 质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）。
（二）新课：一、核外电子排布1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 56 7字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高2．电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
倒数第三层不超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立理解。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
人教版必修2 第1章第2节 元素周期律(第1课时) 学案
第2节元素周期律第一课时原子核外电子的排布学习目标核心素养1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
1.微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。
2．模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型，并运用模型解决实际问题。
一、电子层1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。
(2)在离核近的区域运动的电子的能量低，在离核远的区域运动的电子的能量高。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，把电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系3.原子核外电子的排布规律(1)电子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。
二、电子层的表示方法1．钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：2．原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋；Cl－。
阳离子：核外电子数__<__核电荷数。
阴离子：核外电子数__>__核电荷数。
1．正误判断(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高( )(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子( )(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个( )(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为( )A．3 B．7 C．8 D．10[答案] C3．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。
(1)磷原子____________________；(2)碳原子____________________；(3)钠原子____________________；(4)氟离子____________________。
高一化学必修二第二节元素周期律第一课时(学案和作业)
(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是________。
A.C＞D＞B＞A
B.D＞B＞A＞C
C.A＞D＞C＞B
D.B＞A＞C＞D
10.用 A＋、B－、C2－、D、E、F 和 G 分别表示含有 18 个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A 元素是________，B 元素是________，C 元素是________(用元素符号表示)。
(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多 10 个，则此电子层是( )
A.K 层
B.L 层
C.M 层
D.N 层
1.下列叙述正确的是( )
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子
D.当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子
各电子层 由内到外
电子层数 字母代号 离核远近 能量高低
1 2 34567
由_____到_____ 由_____到_____
3.电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：
(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
Na＋
；Cl－
。
阳离子：核外电子数_____核电荷数；阴离子：核外电子数_____核电荷数。
第二节 元素周期律
第 1 课时 原子核外电子的排布
[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常 见简单原子的原子结构示意图。
一、电子层 1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量_____。 (2)在离核近的区域运动的电子的能量______，在离核远的区域运动的电子的能量_____。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层， 称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系
新人教版高中化学必修2教案-元素周期律 (第1课时)
元素週期律教學目標1、瞭解元素原子核外電子排布，2、培養學學生分析問題，總結歸納的能力。
重點難點元素原子核外電子排布教學過程[引言]我們已學習了元素週期表的結構，那麼這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結出元素的某些性質規律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節課所要研究的內容。
[板書] 第二節元素週期律[教師]元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，因此我們討論性質之前，必須先來熟悉一下原子的結構。
[展示]電子層模型示意圖[講解]原子是由原子核和核外電子構成的，原子核相對於原子很小，即在原子內部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。
如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。
對於多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下麵我們就來學習有關知識。
[板書]一、原子核外電子的排布[講解]科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區域內運動。
我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，並分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。
通常，能量高的電子在離核較遠的區域運動，能量低的電子在離核較近的區域運動。
這就相當於物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。
[講解並板書]1、電子層的劃分電子層（n） 1、2、3、4、5、6、7電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高[設疑]由於原子中的電子是處於原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內層排起當一層充滿後在填充下一層。
那麼，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規律呢？[思考]下麵請大家分析課本12頁表1-2，根據原子光譜和理論分析得出的核電荷數為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結出某些規律。
[學學生活動][講解並板書]2、核外電子的排布規律(1)各電子層最多容納的電子數是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。
高中化学人教版(2019)选择性必修2学案：第一章 第二节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律学习目标导航学习任务1 探究原子半径大小规律NO.1自主学习·夯实基础1.影响因素2.递变规律(1)同周期:从左至右,核电荷数越大,半径越小。
(2)同主族:从上到下,能层越多,半径越大。
微点拨:因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同,一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。
NO.2互动探究·提升能力已知短周期元素,a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构。
探究微粒半径大小比较的方法规律问题1:A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系?提示:由于四种离子具有相同的电子层结构,所以四种离子电子数相等,即a-2=b-1=c+2=d+1。
问题2:A、B、C、D四种元素在同一周期吗?试推测四种元素在周期表中的位置。
提示:A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族,B应位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅥA族,D应位于第二周期第ⅦA族。
问题3:阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律?提示:一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成的阳离子具有相同的电子层结构。
问题4:A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C2-、D-的离子半径是怎么样?提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C2->D->B+>A2+。
问题5:微粒半径大小比较应注意哪些问题?提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较,要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。
微粒半径大小比较的方法NO.3应用体验·形成素养1.判断下列说法是否正确:(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径。
( )(2)核外能层结构相同的单核粒子,半径相同。
人教版高中化学必修2必修二第一章第二节元素周期律第1课时PPT课件
各电子层的电子数
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
K L MNO P 2 28 2 88 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
思维拓展: 根据上述数据，概括原子核外电子的排布规律。 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布， 其主要规律有：(1)原子核外电子总是先排能量 最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量 逐步升高的电子层即排满了K层才排L层，排满 了L层才排M层;(2)原子核外每个电子层最多容纳 2n2个电子;(3)原子最外层电子数不超过8个电子 (K层为最外层不能超过2个电子);(4)原子次外层 电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2 个电子) 。
电子层符号 K L M N O P Q ……
电子离核距离 电子能量
近→远 低→高
3.电子层的排布原理 核外电子的排布一般总是尽先从 内层 排起，当一层 排满
后再填充下层。
1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q
核外电子排布图
核外电子的排布规律
分析下表填写下列空白：
稀有气体元素原子的核外电子排布Mg2＋：， Cl－：。
常见核外10电子的粒子
分子：Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子 ：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子：O2- F- OH-
2020/2/29
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
必修二第一章第二节 元素周期律第一课时学案
第二节元素周期律学案（第一课时）预习导学：原子的组成及其相互关系：1．构成原子的“三微粒”：2．质量数（A）= +3．粒子中的质子数与核外电子数的关系：原子：阳离子：阴离子：知识点一：一、原子核外电子的排布。
在含有多个电子的原子里，电子以能量的不同是分层排布的，其主要规律是：⑴核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（能量最低原理）。
⑵原子核外电子层最多容纳个电子。
⑶原子最外层电子数目不能超过个（K层为最外层时不能超过个电子）。
⑷次外层电子数目不能超过个（K层为次外层时不能超过个电子）；倒数第三层电子数目不能超过个。
3、1~20号元素例子结构的特点：⑴与He原子电子层结构相同的离子有：、、；⑵与Ne原子电子层结构相同的离子有：、、、、、；⑶与Ar原子电子层结构相同的离子有：、、、、；⑷核外总电子数为10个电子的粒子有：①分子：、、、、；②阳离子：、、、、；③阴离子：、、、、；⑸核外总电子数为18个电子的粒子有：①分子：、、、、、、；②阳离子：、；③阴离子：、、、；巩固提高：1、只根据元素原子的核电荷数不能确定（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、原子的质量数2、某元素R的阴离子R n—核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为（）A、A+X—nB、A—X+nC、A+X+nD、A—X—n3、与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、NH3B、HFC、NH2—D、F—4、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+5、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO6、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N 与14N具有相同的质子数7、（1997.全国）X、Y、Z、R分别代表四种元素。
化学人教版必修2学案：互动课堂 第一章2.元素周期律 Word版含解析
互动课堂疏导引导一、原子核外电子的排布规律1.核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
科学研究证明：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满了K层再排L层，排满了L层再排M层，以此类推。
2.各核外电子层中最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数)。
3.最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，即不论最外层是M层还是N、O、P、Q层，都是最多排8个电子。
4.次外层(由外向里数第二层)电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
注意：以上四条规律是互相联系的，不能独立地理解。
例如，当M层不是最外层时，则最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。
又如，当O层为次外层时，就不是最多排布2×52=50个，而是最多排布18个电子。
再如质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19-2-8=9，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第二条规律即最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。
二、元素周期律1.定义：元素的性质随着元素核电荷数(原子序数)的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
也就是说，由于原子结构上的周期性变化，必然引起元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。
注意：稀有气体元素原子半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素原子半径的根据与其他元素不同,不便与其他元素的原子半径作比较,故其原子半径没有列出。
5.元素主要化学性质的周期性变化(以11号—17号元素性质为例)元素符号Na Mg Al Si P S Cl原子序数 11 12 13 14 15 16 17最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径 −−−−−−−−−−−−→−渐小最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7负价 - - - -4 -3 -2 -1即元素的金属性和非金属性(主要化合价、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等)都随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。