六价铬实验报告
六价铬测试报告
六价铬测试报告1. 引言本文旨在对六价铬测试进行详细的步骤介绍及结果分析，以便于了解测试过程并获取准确的测试结果。
2. 实验材料和方法2.1 实验材料•六价铬标准溶液•实验样品•离子色谱仪•试剂和溶剂2.2 实验方法1.准备工作：–标定离子色谱仪，确保准确测量。
–准备六价铬标准曲线溶液。
2.准备样品：–将实验样品进行预处理，如需要稀释、过滤等操作。
–保证样品的完整性和一致性。
3.实验操作：–将样品和标准溶液分别注入离子色谱仪。
–设置离子色谱仪的操作参数，如流速、柱温等。
–运行离子色谱仪，记录测试结果。
4.数据处理：–根据标准曲线计算样品中六价铬的浓度。
–统计多个样品的测试结果，并计算平均值和标准偏差。
3. 结果分析经过实验测试和数据处理，我们得到了如下结果：样品编号六价铬浓度 (mg/L)1 0.102 0.083 0.12根据测试结果，我们可以得出以下结论： - 样品1、2、3中的六价铬浓度分别为0.10 mg/L、0.08 mg/L和0.12 mg/L。
- 样品2的浓度最低，样品3的浓度最高。
4. 结论通过离子色谱仪测试，我们成功地确定了样品中六价铬的浓度。
根据测试结果，我们可以判断样品中是否存在超过标准限值的六价铬浓度，以及样品中六价铬的相对含量。
5. 注意事项在进行六价铬测试时，需要注意以下几点： - 实验操作时要小心操作，避免样品污染和误差产生。
- 使用标准曲线进行浓度计算时，注意曲线的线性范围和可靠性。
- 测试结果的准确性还受到离子色谱仪的准确性和稳定性的影响，因此要确保仪器的正常运行和标定。
6. 参考文献[1] XXX. (年份). “XXX.” XX杂志, XX(XX), XX-XX.7. 致谢在此，致以诚挚的感谢给所有参与本实验的人员和支持本实验的机构，没有你们的支持和帮助，本实验的顺利进行和取得的结果都将无法实现。
以上为六价铬测试报告的详细步骤和结果分析，希望能对相关实验和研究提供指导和帮助。
六价铬的测定实验报告
六价铬的测定实验报告
实验报告：六价铬的测定
实验目的：
1. 学习测定六价铬的方法和原理
2. 掌握吸收光谱法对六价铬的测定
实验原理：
当六价铬溶液中添加一定量的酸性二氧化钾时，会生成黄色的
二氧化铬络合物，吸收峰位在400nm左右。
吸收光谱法是通过比
较未知浓度样品的吸光度和标准品吸光度之间的差异，来确定浓度。
实验步骤：
1. 准备样品和标准品，分别用去离子水稀释到50mL的量级；
2. 在样品中加入0.2M硫酸，使其pH值维持在1左右；
3. 加入2 mL 5%酸性二氧化钾溶液，使其转化成黄色的络合物；
4. 在400nm波长处测定吸光度，并记录下来。
实验结果：
样品吸光度为0.987，标准品吸光度为1.234，由此可得未知样品六价铬浓度为1.54mg/L（标准品六价铬浓度为2mg/L）。
实验讨论：
1. 在实验过程中，要严格控制样品的酸度，否则六价铬会转化为三价铬或四价铬，影响浓度的准确性。
2. 吸收光谱法对样品要求较高，可能会受到杂质的干扰，需使用较高纯度的试剂。
结论：
本实验通过吸收光谱法成功测定了六价铬的浓度为1.54mg/L。
此方法简便、准确，可用于工业废水等样品的六价铬测定。
参考文献：
1. 关于重金属离子剧毒的探究[J]. 化学杂志，2005，22(4)：10-13.
2. 谢振玉.化学分析实验[M].南京: 南京大学出版社，2014.。
工业废水中六价铬的测定实验报告
工业废水中六价铬的测定实验报告一、引言在工业生产过程中，废水排放是一种普遍存在的问题。
废水中含有大量的有害物质，其中六价铬是一种常见的重金属。
六价铬对人体和环境都具有较大的危害性，因此测定工业废水中六价铬的浓度非常重要。
二、实验目的本实验旨在建立一种准确并高效的测定工业废水中六价铬浓度的方法。
三、实验原理本实验采用二氧化铬法测定六价铬浓度。
在酸性条件下，六价铬与二氧化铬反应生成三价铬，反应方程式如下：6Cr(VI) + 14H+ + 3H2O2 → 6Cr(III) + 11H2O + 3O2通过检测反应产生的氧气的体积，可以计算得出六价铬的浓度。
四、实验步骤1.取一定量的工业废水样品，加入适量酸溶液调节pH值为2左右。
2.分别取三个试管，分为试验组和对照组。
对照组不加入废水样品，用蒸馏水代替。
3.将试验组和对照组分别加入适量的二氧化铬试剂，并加入相同量的硫酸溶液。
4.等待反应一段时间后，测量试管中气泡的体积，并记录下来。
5.根据实验结果计算出六价铬的浓度。
五、实验结果和分析经过实验测量，得到了以下数据：试管编号试管1（试验组）试管2（试验组）试管3（对照组）气泡体积20 mL 18 mL 4 mL根据实验原理中的反应方程式，可以计算出六价铬的浓度。
以试管3中气泡的体积为对照组的基准，可以通过比较试管1和试管2中气泡的体积差异来确定六价铬的浓度。
根据实验数据分析，试管1中气泡的体积比试管3增加了16 mL，而试管2中气泡的体积比试管3增加了14 mL。
由此可以推算出六价铬的浓度。
根据计算得出的浓度值，可以判断工业废水中六价铬的污染程度。
如果浓度超过一定的临界值，就需要采取相应的处理措施来降低废水的六价铬含量。
六、实验总结本实验采用二氧化铬法测定了工业废水中六价铬的浓度。
通过实验得到的数据计算，可以获得工业废水中六价铬的具体浓度值。
根据浓度值的大小，可以判断工业废水的污染程度，并采取相应的措施来处理废水。
水中六价铬测定实验报告
水中六价铬测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定水样中六价铬的含量，了解水样的污染程度，为环境保护和水质监测提供科学依据。
二、实验原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物，其颜色的深浅与六价铬的含量成正比。
通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，从而确定六价铬的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计比色皿移液管（1mL、5mL、10mL）容量瓶（50mL、100mL）玻璃棒烧杯（50mL、100mL）电子天平漏斗2、试剂六价铬标准储备液（100mg/L）二苯碳酰二肼溶液（显色剂）硫酸溶液（1+1）磷酸溶液（1+1）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000mL、020mL、050mL、100mL、200mL、400mL 六价铬标准储备液于 50mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
向各容量瓶中加入 05mL 硫酸溶液（1+1）和 05mL 磷酸溶液（1+1），摇匀。
再加入 2mL 二苯碳酰二肼溶液，摇匀。
静置 5 10 分钟后，在分光光度计上，于 540nm 波长处，用 1cm 比色皿，以水作参比，测定吸光度。
以六价铬的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2、水样的预处理若水样浑浊或有颜色，需进行预处理。
取适量水样于烧杯中，加入硫酸和硝酸混合液，加热消解至溶液澄清，冷却后转移至容量瓶中。
3、水样的测定吸取适量预处理后的水样于 50mL 容量瓶中，按照标准曲线绘制的步骤进行操作，测定吸光度。
五、实验数据及处理1、标准曲线数据｜六价铬浓度（mg/L）｜ 000 ｜ 040 ｜ 100 ｜ 200 ｜ 400 ｜800 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜吸光度｜ 0000 ｜ 0085 ｜ 0210 ｜ 0420 ｜ 0840 ｜ 1680 ｜根据以上数据，绘制标准曲线，得到回归方程：y ＝ 021x ＋ 0002 （其中 y 为吸光度，x 为六价铬浓度）2、水样测定数据｜水样编号｜吸光度｜｜｜｜｜ 1 ｜ 0250 ｜｜ 2 ｜ 0380 ｜｜ 3 ｜ 0180 ｜将吸光度代入回归方程，计算水样中六价铬的浓度：水样 1 中六价铬浓度：（0250 0002）÷ 021 ＝ 1186mg/L水样 2 中六价铬浓度：（0380 0002）÷ 021 ＝ 1795mg/L水样 3 中六价铬浓度：（0180 0002）÷ 021 ＝ 0852mg/L六、实验结果分析1、本次实验测定的水样中，六价铬的浓度在不同水样之间存在差异。
实验报告六价铬
实验报告六价铬引言六价铬（Cr(VI)）是一种广泛应用的金属离子，广泛用于金属表面处理、化学制剂、皮革着色、染料工业等领域。
然而，六价铬对人体和环境产生潜在的危害。
因此，对六价铬的检测和移除具有重要意义。
本实验旨在通过化学试剂的反应，使用不同的检测方法对六价铬进行分析研究。
实验方法材料和试剂- 六价铬溶液- 硝酸亚铁溶液（Fe(NO3)3）- 二氢化钠溶液（NaOH）- 硫酸铵铬溶液（NH4)2Cr2O7）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 氯化铁（FeCl3）实验步骤1. 消除六价铬溶液中的色彩：加入少量硫酸亚铁溶液，观察颜色变化。
2. 检测六价铬溶液中的阴离子：加入过滤纸片，观察是否有显色。
3. 使用复原法检测六价铬：将六价铬溶液加入一定量的硫酸铵铬溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾，观察溶液的颜色变化。
实验结果消除六价铬溶液中的色彩在六价铬溶液中加入少量硫酸亚铁溶液后，观察到溶液的颜色发生了变化。
原本黄色的溶液变为绿色，表示六价铬被还原成了三价铬。
检测六价铬溶液中的阴离子在六价铬溶液中加入过滤纸片后，观察到过滤纸片上没有出现任何显色反应，表示六价铬溶液中没有检测到阴离子。
使用复原法检测六价铬在实验中，我们将六价铬溶液加入一定量的硫酸铵铬溶液，并加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾。
观察到溶液的颜色从黄色逐渐变为橙红色。
这是由于六价铬被还原成了三价铬，在酸性条件下形成了Cr(III)物种，所以溶液的颜色发生了变化。
讨论与结论通过本实验可以得出以下结论：1. 硫酸亚铁溶液可以将六价铬还原成三价铬。
2. 六价铬溶液中没有检测到阴离子。
3. 使用复原法可以将六价铬还原成三价铬，并观察到溶液颜色的变化。
综上所述，本实验的结果显示，对于六价铬的检测和移除至关重要。
通过化学试剂的反应，可以有效地将六价铬还原成无害的三价铬，从而减少其对人体和环境的潜在危害。
参考文献[1] Sundararajan M, Hameed B H. Removal of Cr (VI) from aqueous solution by adsorption onto activated carbon prepared from biomass material. Journal of Hazardous Materials, 2009, 160(2-3): 581-586.[2] Ferreira C D, Kreft J I. Solid phase adsorption of Cr (VI) from aqueous solution by activated carbon. Journal of Hazardous Materials, 2000,79(1-2): 117-130.。
废水中六价铬测定方法确认实验报告(GB 7467-87)
水质中六价铬测定方法确认实验报告1.方法依据采用GB7467-87 水质六价铬的测定二苯基碳酰二肼分光光度法2.方法原理在酸性溶液中，六价铬与二苯基碳酰二肼反应生成紫红色化合物，于波长540nm处进行比色测定。
3.仪器3.1可见分光光度计3.2 实验室常规玻璃仪器4.试剂4.1 1+1硫酸4.2 1+1磷酸4.3 氢氧化锌共沉淀剂4.3.1 硫酸锌溶液：8%。
称取8g溶于100ml水中。
4.3.2 2%（m/V）氢氧化钠溶液：称取2.4g氢氧化钠溶于120ml水中。
用时将4.3.1和4.3.2两溶液混合。
4.4 高锰酸钾：40g/L溶液4.5 尿素：200g/L尿素溶液4.6 亚硝酸钠：20g/L4.7 显色剂（1）：称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）0.2g，溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀，贮于棕色瓶，置于冰箱中。
颜色变深后，不能使用。
4.8 显色剂（2）：称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）2g，溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶，置于冰箱中。
颜色变深后，不能使用。
4.9 铬标准溶液：1.00ug/ml，使用当天配制4.10 铬标准溶液：5.00ug/ml，使用当天配制5分析操作步骤：5.1样品的预处理按照GB/T 7467——87对样品进行预处理。
5.2样品的测定取适量（含六价铬少于50μg）无色透明试份，置于50ml比色管中，用水稀释至标线，加入0.5ml硫酸溶液（4.1）和0.5ml磷酸溶液（4.2），摇匀，加入2ml显色剂（1）（4.7），摇匀，5-10min后，在540nm波长处，用10或30mm的比色皿，以水做参比，测定吸光度，扣除空白试验测得的吸光度后，从标准曲线（5.3）上查得六价铬含量。
同时，用50ml水代替试样，同样的操作处理，作为空白试验。
5.3校准曲线的绘制向一系列50ml比色管中分别加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml 铬标准溶液（4.9或4.10）（如经锌盐沉淀分离法前处理，则应加倍吸取），用水稀释到标线。
六价铬的测定
实验六 六价铬的测定一、实验目的（1）学会六价铬的水样采集保存、预处理及测定方法。
（2）学会各种标准溶液的配制方法和标定方法。
二、概述铬（Cr ）的化合物常见的价态有三价和六价。
在水体中，六价铬一般以-24CrO 、HCrO -4二种阴子形式存在，受水中pH 值、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等条件影响，三价铬和六价铬的化合物可以互相转化。
铬是生物体所必需的微量元素之一。
铬的毒性与其存在价态有关，通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍，六价铬更易为人体吸收而且在体内蓄积。
但即使是六价铬，不同化合物的毒性也不相同。
当水中六价铬浓度为1mg/L 时，水呈淡黄色并有涩味，三价铬浓度为1mg/L 时，水的浊度明显增加，三价铬化合物对鱼的毒性比六价铬大。
铬的工业来源主要是含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等行业。
三、水样保存水样应用瓶壁光洁的玻璃瓶采集。
如测总铬水样采集后，加入硝酸调节pH<2；如测六价铬，水样采集后，加NaOH 使pH 为8～9；均应尽快测定，如放置不得超过24h 。
四、干扰及清除含铁量大于1mg/L 水样显黄色，六价钼和汞也和显色剂反应生成有色化合物，但在本方法的显色酸度下反应不灵敏。
钼和汞达200mg/L 不干扰测定。
钒有干扰，其含量高于4mg/L 即干扰测定。
但钒与显色剂反应后10min ，可自行褪色。
氧化性及还原性物质，如：ClO —、Fe 2+、SO 32-、S 2O 32-等，以及水样有色或混浊时，对测定均有干扰，须进行预处理。
五、方法的选择 铬的测定可采用二苯碳酰二胼分光光度法、原子吸收分光光度法和滴定法。
清洁的水样可直接用二苯碳酰二肼分光光度法测六价铬。
如测总铬，用高锰酸钾将三价铬氧化成六价铬，再用二苯碳酰二肼分光光度法测定。
六、测定方法（二苯碳酰二肼分光光度法）1. 实验原理在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色络合物，其最大吸收波长为540nm ，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。
六价铬的测定分析实验
50.00
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2.50
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比色5-15 min目视 10 min以后分光光度法测定A值，λmax=540nm 五、绘制工作曲线并计算
V×0.001 = ————— 50×10-3
Cr6+
四、实验步骤
1. 配制铬标准使用液 取2.50ml铬标准贮备液稀释至250ml（每ml相当
于0.001mg
2、配制铬标准系列
编号 铬标准 使用液 （ml） 加纯水 至刻度 线 二苯碳 酰二肼 1 0.00 2 1.00 3 2.00 4 4.00 5 6.00 6 8.00 7 水样 50．00 50.00
六价铬离子的测定
一 、实验目的 1. 掌握比色管的使用和方法 2. 学会光度计的使用 3. 学会六价铬离子的测定方法及原理 二、实验仪器及药品 仪器： 比色管 , 721分光度计, 移液管 ,吸耳球 ,比色皿 药品：二苯碳酰二肼， 含六价铬的水样 ， 纯水。 三、实验原理 在酸性溶液中，Cr6+可与显示剂二苯碳酰二肼反应，生 成紫色混合物，含量与颜色深浅成正比。
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用二苯碳酰二肼分光光度法GB7466-87分析考核样
中的六价铬
实验名称：水样中六价铬的测定
实验方法及来源：二苯碳酰二肼分光光度法(A)—GB7466-87
实验目的：上岗考核
实验人员：XX
实验日期：XX年X月X日
一、实验原理：
在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm,摩尔吸光系数为4X 104 L • mol-1• cm-1
二、实验仪器：
1. 30mm比色皿；
2. 分光光度计；
三、实验试剂：
1. 丙酮。
2. (1+1)硫酸：将硫酸(p =1.84g/ml )缓缓加入到同体积水中，混匀。
3. (1+1)磷酸：将磷酸(p =1.69g/ml )与等体积水混合。
4. 0.2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠1g,溶于500ml新煮沸放冷的水
中。
5. 氢氧化锌共沉淀剂
①硫酸锌溶液：称取硫酸锌8g，溶于水并稀释至100ml。
②2%氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠2.4g溶于新煮沸放冷的水至120ml，
同时将①、②两溶液混合。
6. 4%高锰酸钾溶液：称取高锰酸钾4g，在加热和搅拌下溶于水，稀释至
100ml。
7. 铬标准贮备液：称取于120。
C干燥2h的重铬酸钾（K262O7，优级纯）
0.2829g,用水溶解后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
摇匀。
每毫
升溶液含0.100mg六价铬。
8. 铬标准溶液（I）:吸取5.00ml铬标准贮备液，置于500ml容量瓶
中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升溶液含 1.00ug六价铬，使用
时当天配置。
9. 铬标准溶液（H）:吸取25.00ml铬标准贮备液，置于500ml容量
瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
每毫升溶液含 5.00ug六价铬，使
用时当天配置。
10.20%尿素溶液：降尿素（（NH2）2CO）20g溶于水并稀释至100ml。
11.2%亚硝酸钠溶液：将亚硝酸钠2g溶于水并稀释至100ml。
12. 显色剂（I）:称取二苯碳酰二肼（C13H14N4O）0.2g,溶于50ml 丙酮中，加
水稀释至100ml，摇匀。
贮于棕色瓶置冰箱中保存。
色变身后不能使用。
13. 显色剂（H）:称取二苯碳酰二肼1g,溶于50ml丙酮中，加水稀释至100ml，摇
匀。
贮于棕色瓶置冰箱中保存。
色变身后不能使用。
14：六价铬质控样：准确量取10.00ml质控样于250ml容量瓶中，用
水稀释至标线，摇匀。
15:六价铬考核样：准确量取10.00ml考核样于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
四、实验步骤：
1. 由于考核中用的标准样，无需预处理，如果是采样中含有杂质可
能干扰测定结果的，需按标准方法做预处理。
2测定
①取5支比色管，编号1—5，1号管加入50ml水，2-3号管分别加入质控样
50.00、50.00ml，4-5号管分别加入考核样50.00、50.00ml，加入（1+1）硫酸溶液和（1 + 1）磷酸溶液各0.5ml，摇匀。
②加入2ml显色剂（I）,摇匀。
10min后，于540nm波长处，用30mm比色皿，以水作参比，测定吸光度并作空白校正，从校准曲线上查的六价铬含量。
3标准曲线的绘制
向一系列50ml比色管中分别加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、
4.00、6.00、8.00和10.00铬标准溶液（I）,用水稀释至50ml。
然后按照测定水样的同样步骤进行处理、测定。
标准曲线数据一览表
方程为 y=2.1052x-0.0011 a=-1.i x 10-3
b=2.1052 r=0.9999
五、实验结果计算：
六价铬（Cr ，mg/L ）=（A i -A o -a ）*c/b 式中：A i —样品吸光度；
A o —空白试样吸光度； c —样品稀释倍数。
结果统计表
样品编号 取样量 （ml ） 吸光度A 校准吸光 度 A-A 0
浓度 （mg/l ）
平均值 （mg/l ）
相对偏 差% 空白 0 0.004 0 0 0 0 质控-1
50 0.103 0.099 0.0475 0.0473 0.42 质控-2
50
0.102
0.098
0.0471
0.0473
-0.42
(ug/ml )
校准吸光
度
度光吸准校
05
-
*校准吸光
度 —线性（校 准
吸光 度）
六价铬浓度 (ug/ml )
标准曲线
3 5 5
4 5
4。
3
2 5
O
O
05
六、实验结果评述
1. 本次实验结果，校准曲线的系列点大于6个且相关系数
r=0.9999>0.999符合质控要求。
在平行样的测定上面质控样和考核样的相对偏差为0.42%、0.00%，均小于水质监测实验室质量控制指标所规定的15%,在精密度的控制上符合质控要求。
另外本次测定带有一个标准质控样，测定值为
0.0473mg/l，符合其要求0.0444 士
0.0034mg/l,在准确度的控制上也符合质控要求。
故由此可以说明本
次实验结果是准确的。
2. 由于质控样和考核样浓度都比较低，在初次确定稀释倍数的时
候没有选择好梯度。
七、方法验证
经过实验室对用二苯碳酰二肼分光光度法GB7466-87分析六价
铬进行方法验证，得出如下结果：
1. 标准曲线：y=
2.1052x-0.0011; r=0.9999。
2. 仪器空白：0.00055;方法空白：0.001137。
3. 仪器检出限：0.000784 mg/L;方法检出限：0.00162 mg/L。
4. 测定上限：0.8mg/L;测定下限：0.004mg/L。
八、审核意见
九、原始记录和实验分析报告的审核见附页。