元素推断题(短周期)常见方式
元素推断题（短周期）中常见方式
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
9、O是族序数是周期数3倍的元素。
10、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、P是在空气中能自燃的元素。
4、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
5、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH
3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
六、特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、MnO2、石墨）
黄色（AgI）白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色
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元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧（29）元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导 1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。
例1(2010·青岛二模)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高变式演练1近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
元素推断题解题方法
一、元素在周期表中的位置推断1. 根据核外电子的排布规律⑴最外层电子规律⑵ 邙月三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 期。
若为阳离子，则位于第四周期。
⑶ 邙月上阳下"规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不 同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一 邙月上阳下"规律。
［例1］已知X 、丫、Z为三种主族元素，可分别形成X n+x 丫十、三种离子，已知m>n 且X 、丫、Z 三种原子的M 层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是()A. 三种离子中，丫十的离子半径最小B ・Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C. X 、丫、Z —定在同一周期，且原子半径Z>X>YD. 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析根据题中X 、 丫、Z 之间的相互关系，可以推断出X 、丫、Z 分别为Na 、Al 、Cl 元素。
AP +x CF 三种离子中AL+的离子半径最小，A 项正确；CI 的最高价氧化物对应水化 物的分子 式为HCIO4, B 项正确；Na 、Al 、Cl 元素同处于第三周期，其原子半径为Na>AI>CI , 即X>Y>Z , C 项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D 项正确。
答案C［例2］短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10, A 与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A・A与C可形成共价化合物B・A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径A<B<CD. C元素组成的单质可与NaOH反应并放出H2解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，则A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10,则A为碳，C为硅。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
解题技能3元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片 沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴
EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）=
。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z
为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其
中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量
的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
3.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 （ ） B A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
短周期元素推断题的常见突破口
短周期元素推断题的常见突破口短周期元素推断题的常见突破口位置与结构周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）含量与物理性质地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）化学性质与用途单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）NH3 + HNO3 = NH4NO3其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）CO2 + 2Mg ===== C + 2MgON2 + 3Mg ===== Mg3N2巩固练习：已知氖的近似平均相对原子质量为20.18，它由两种同位素“混合”而成，其中一种同位素20Ne占91%，求另一种同位素的符号。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。
2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【典例导析1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C 在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高解析A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。
答案C题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
微专题 元素推断的破解--2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题元素推断的破解1(2023·全国·统考高考真题)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。
A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。
2(2023·全国·统考高考真题)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
短周期元素推断题的常见题眼
。 精选资料，欢迎下载 短周期元素推断题的常见题眼
一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性 1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。（H） 2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。（O） 4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。（Li） 5．焰色反应为黄色。（Na） 6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。（Al） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。（Si） 8．水中的富营养元素。（P） 9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。（S） 10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。（C） 二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1．周期序数等于族序数二倍的元素。（Li） 2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。（S） 3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。（Li、P） 4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。（Li、Si） 5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。（Mg） 6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。（Na） 7．只有电子和质子构成原子的元素。（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。（H、Be、Al） 9．主族序数是周期序数二倍的元素。（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。（O） 三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量 1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。 2．地壳中质量分数最大的金属元素。（Al） 3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。（C） 5．其气态氢化物最易溶于水的元素。（N） 6．其氢化物沸点最高的非金属元素。（O） 7．常温下，其单质是有色气体的元素。（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。（C） 9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。（C） 10．其单质是最易液化气体的元素。（Cl） 四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途 1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl） 2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F） 3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N） 4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N） 5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。（P） 6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O） 8．其单质能导电的非金属元素。（C、Si） 9．其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg） 。 精选资料，欢迎下载 三、元素周期表中化学元素之最 1．与水反应最激烈的非金属元素是F。 2．最轻的单质是氢气[ρ(H2)＝0.0899 g/L]。 3．单质硬度最大的元素是C(金刚石)。 4．常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2。 5．原子半径最小(大)的元素H(Fr)。 6．稀有气体元素中原子半径最大的是Rn。 7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。 13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535 g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。 20．地壳中含量最高的金属元素是铝[ω(Al)＝7.73%]。 21．大气中含量最高的元素是氮[ω(N)＝78%]。 22．生物细胞中含量最高的元素是氧[ω(O)＝65%]。 23．最重的单质是锇[ρ(Os)＝22.7g/cm3]。 24．硬度最大的金属单质是铬(Cr)，其硬度接近10度。 25．熔点最高的单质是石墨(3650℃)。 26．熔点最高的金属单质是钨(W)(3410℃)。 27．熔点最低的单质是氦(－272.2℃)。 28．熔点最低的金属单质是汞(－38.37℃)。 29．延展性最好的金属单质是金，质量仅为1 g的Au能抽成4000 m的细金丝，也可压碾成1×10－5mm厚的金箔。 30．导电性最好的金属单质是银，其他依次是铜、金、铝。 31．导电性最好的固态非金属单质是石墨。 32．最活泼的金属元素是铯。 33．最活泼的非金属元素是氟。 34．含同位素最多的元素是锡(有10种)。 35．在空气中最易着火的非金属单质是白磷(燃点40℃)。 36．化合价最高的元素是钌(Ru)和锇(Os)，有＋8价。 37．放射性最强的元素是镭(Ra)。 。
短周期元素推断题的常见题眼
短周期元素推断题的常见题眼一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性1.同位素之一没有中子：构成最轻的气体：其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（H）2• •其单质在空气中含量最多；•其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（N）3・与H形成两种液态化合物的元素。
（0）4・其单质是最轻的金属：单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（Li）5.焰色反应为黄色。
（Na）6•其单质具有与强酸.强碱反应的性质。
（AI）7•唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（Si）&水中的富营养元素。
（P）9.其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（S）10•其最髙价氧化物的固体，可用于人工降雨。
（C）二. 常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构1.周期序数等于族序数二倍的元素。
（Li）2.最髙正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。
（S）3.最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。
（Li、P）4•次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。
（Li、Si）5•次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。
（Mg）6•次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。
（Na）7.只有电子和质子构成原子的元素。
（H）I&主族序数与周期序数相同的元素。
（H、Be、Al）9.主族序数是周期序数二倍的元素。
（C、S）10.主族序数是周期序数三倍的元素。
（O）三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量1.地壳中质量分数最大的元素，（0）英次是（Si）。
2.地壳中质量分数最大的金属元素。
（AI）3•其单质是人工制得的纯度最髙的元素。
（Si）4•其单质是天然物质中硬度最大的元素。
（C）5•其气态氢化物最易溶于水的元素。
（N）6.其氢化物沸点最高的非金属元素。
（0）■7.常温下，其单质是有色气体的元素。
（F、CI）&所形成化合物种类最多的元素。
（C）9.在空气中，英最髙价氧化物的含虽增加会导致“温室效应”的元素。
（C）10•其单质是最易液化气体的元素。
01 考点五 元素推断(教师版)
【基础知识】原子结构与性质考点五元素推断【必备知识】题组一结构特点与物质特性或用途相结合推断短周期主族元素推断（1）形成化合物种类最多的元素；单质是自然界中硬度最大的物质的元素；气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是C。
（2）空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
（3）地壳中含量最多的元素；简单氢化物沸点最高的元素；氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。
（4）单质最轻的元素是H。
（5）最轻的金属单质是Li。
（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Al。
（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素是N。
（8）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起氧化还原反应的元素是Cl、S。
（9）元素的单质在常温下能与冷水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。
（10）元素的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，该元素是Si。
（11）元素单质与冷水不反应，与沸水反应，该元素是Mg。
（12）焰色反应为黄色的元素是Na，通过蓝色钴玻璃观察，为紫色的元素是K。
（13）元素的含氧酸盐在酸中反应生成刺激性气体和黄色混浊，该元素是S。
（14）某元素的氢化物可腐蚀玻璃，该元素的F。
（15）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有H、C、Si。
（16）最高正价与最低负价代数和为2的短周期元素有N、P。
（17）最高正价与最低负价代数和为4的短周期元素有S。
（18）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素有S。
（19）除H外，原子半径最小的元素有Li；最高正价不等于族序数的元素有O、F。
（20）第三周期原子半径最大的元素有Na。
（21）第四周期中离子半径最小的元素是Al。
1、(2023年全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：X＞WB. 简单氢化物的沸点：X＜ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。